安徽省芜湖市2019-2020学年中考化学最后模拟卷含解析

安徽省芜湖市2019-2020学年中考化学最后模拟卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
【答案】A
【解析】
【详解】
由图中空气成分的示意图可知，“c”的体积分数约为21%，因此“c”代表的是氧气。

故选：A。

【点睛】
空气中，氮气的体积分数是78%，氧气的体积分数是21%，稀有气体的体积分数是0.94%，二氧化碳的体积分数是0.03%，其它物质的体积分数是0.03%。

2．分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是
A．由分子构成的物质:酒精、干冰、汞
B．合成材料:合金、合成橡胶、合成纤维
C．首字母相同的金属元素:铝、金、氩
D．可燃性气体:氢气、一氧化碳、甲烷
【答案】D
【解析】
【详解】
A、汞是由原子构成的，不符合题意；
B、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，合金是属于金属材料，不符合题意；
C、氩不属于金属元素，不符合题意；
D、可燃性气体:氢气、一氧化碳、甲烷，符合题意。

故选D。

3．下列说法正确的是（）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．可与含离子的盐溶液反应来制备一种熔点很低的金属
C．由于酸具有通性，浓硫酸敞口久置也会变稀且质量减轻
D．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，原因是它们相互反应降低肥效
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，不属于离子，故A错；
B、镁的活动性比钠弱，与钠离子的盐溶液不能反应，故B错；
C、浓硫酸具有吸水性，质量增加，故C错；
D、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，原因是它们相互反应生成氨气，降低肥效，故D正确。

故选：D。

4．下列化学用语表达正确的是（）
A．两个氮分子：2N2
B．三个氧原子：O3
C．钙离子：Ca+2
D．硫酸铁：FeSO4
【答案】A
【解析】
【详解】
A、一个氮分子有两个氮原子。

在分子前加上数字表示分子的个数。

则两个氮分子可表示为：2N2。

A正确；
B、氧原子的元素符号为O。

在元素符号前加上相应的数字，表示原子的个数。

故三个氧原子可表示为：3O。

B错误；
C、离子的表示方法为在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

钙离子可表示为：Ca2+。

C错误；
D、硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为：Fe2(SO4)3。

D错误。

故选A。

5．下列对实验现象的描述正确的是( )
A．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液不变色
C．加热盛有鸡蛋清溶液的试管，出现黄色沉淀
D．灼烧一根棉纱线，闻到烧焦羽毛的气味
【答案】A
【解析】
【详解】
A、加碘盐加的是碘酸钾不是碘单质，碘酸钾不能使淀粉变蓝色；A正确；
B、葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸会产生砖红色沉淀；B不正确；
C、加热能使蛋白质变性，但不会产生黄色沉淀，C不正确；
D、棉线燃烧没有任何特殊的气味，D不正确。

故选A。

6．下面是一名中学生午餐食物的一部分，其中富含蛋白质的是
A．米饭B．鲜酿橙汁C．鲫鱼炖蛋D．凉拌西红柿
【答案】C
【解析】
【详解】
A、米饭含有糖类较多，选项A不符合题意；
B、鲜酿橙汁主要含有维生素，选项B不符合题意；
C、鱼肉与蛋类富含蛋白质，选项C符合题意；
D、西红柿富含维生素，选项D不符合题意。

故选C。

7．下列说法正确的是（）
A．湿润pH试纸会导致测定结果偏小
B．灯泡中使用钨丝是因为钨的熔点低
C．KNO3能促进作物茎和叶的生长
D．玻璃钢、石棉网、有机玻璃都是复合材料
【答案】C
【解析】
【详解】
A、若待测液为酸性，湿润pH试纸导致测定结果偏大，若待测液为碱性，湿润pH试纸导致测定结果偏小；故选项错误；
B、灯泡中使用钨丝是因为钨的熔点高；故选项错误；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，可以促进作物茎和叶的生长；故选项正确；
D、有机玻璃属于合成材料；故选项错误；
8．下列图示实验操作中，正确的是
A．读取液体体积B．滴加试剂
C．过滤D．称量氢氧化钠
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、平视读数，正确；
B、向试管中滴加液体操作要领：试管直立，将胶头滴管竖直放在试管口上方滴加错误；
C、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意“三靠”，故操作错误；
D、NaOH易潮解，需用小烧杯称量，故操作错误；
考点：给试管里的液体加热；称量器-托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；
9．我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO 和H2O 在120℃下发生反应，反应过程的微观模型如下图所示。

下列说法正确的是
A．反应前后元素化合价都不变
B．金原子对CO 起吸附催化作用
C．反应前后碳化钼的化学性质发生改变
D．生成物中的单质和化合物的分子个数比为2：3
【答案】B
【分析】
【详解】
碳化钼（Mo 2C ）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO 和H 2O 在120℃下发生反应，反应方
程式为CO+H 2O 120催化剂
℃CO 2+H 2；
A 、从方程式中可以看出反应前后碳、氢元素的化合价发生改变，故错误；
B 、从图可以看出该反应中金原子对CO 分子起吸附催化作用，故正确；
C 、碳化钼（Mo 2C ）是反应的催化剂，反应前后碳化钼的化学性质不发生改变，故错误；
D 、由方程式可知：生成物中的单质和化合物的分子个数比为1：1，故错误；
故选：B 。

10．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】C
【解析】
【详解】
A 、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。

B 、Na 2CO 3固体和NaOH 固体均能与过量盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C 、过量的铜粉能与AgNO 3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D 、NaOH 溶液能与适量CuSO 4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：C 。

【点睛】
解题的关键．
11．下列实验操作中，正确的是（）
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中试管离火焰太远，图中所示操作错误。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作正确。

C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，试管要略微倾斜，图中所示操作错误。

故选：B。

12．医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。

一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐” ，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。

某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理:
I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；
II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。

下列有关说法正确的是
A ．图甲中K 点和L 点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中M 点和N 点时，溶液中的溶质都为两种
B ．取少量步骤I 所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤I 中加入的稀盐酸已过量
C ．根据图乙数据分析，步骤II 最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5g
D ．硫酸镁解毒的原理是:MgSO 4+BaCl 2=MgCl 2+BaSO 4↓。

因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒
【答案】A
【解析】
A 、图甲中K 点时，碳酸钡（过量）与盐酸反应生成氯化钡；L 点时，碳酸钡与盐酸恰好完全反应，溶质为氯化钡，故溶液中的溶质都为一种；图乙中M 点时溶液中的溶质是过量的盐酸与反应生成的氯化钡；由图像可知，N 点时，硫酸镁与氯化钡恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸镁与氯化钡溶液反应生成的氯化镁及过量的盐酸，正确；
B 、取少量步骤I 所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能说明步骤I 中加入的稀盐酸已过量，因为盐酸与碳酸钡反应生成的氯化钡也能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，错误；
C 、根据图乙数据分析，4.5g=18.5g-14g 是步骤II 中溶液增加的质量，不是最终生成硫酸钡沉淀的质量，错误；
D 、纯碱是碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能溶于胃酸，不能达到解毒的目的，错误。

故选A 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．金属是一种重要的自然资源，回答下列有关金属的问题。

（1）生铁和钢性能不同的原因是_______；
（2）22CuO+C 2Cu+CO 高温反应中，CuO 发生_____反应（填“氧化”或“还原”）；
（3）把镁粉和锌粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应，过滤，得到滤渣和滤液，取滤渣加盐酸，产生气泡，滤渣中一定含有的物质有_______。

【答案】含碳量不同 还原 Ag 、Zn
【解析】
【详解】
（1）生铁（含碳量2.3%-4.3%）和钢（含碳量0.04%-2.3%）性能不同的原因是：含碳量不同； （2）22CuO+C 2Cu+CO 高温反应中，CuO 提供氧元素，被还原，发生还原反应；
（3）把镁粉和锌粉的混合物放入硝酸银溶液中，镁粉先与硝酸银发生置换反应产生银和硝酸镁，然后锌粉和硝酸银才能发生置换反应，过滤，得到滤渣和滤液，取滤渣加盐酸，产生气泡，滤渣中一定含有的物
中常见的金属，请按要求回答下列问题：铝块能制成铝箔是利用了铝的______性。

铁锅易生锈，通常用完后擦干并保持干燥以防止生锈。

自行车的支架刷有油漆，以防生锈，是因为油漆可以使铁与空气中的______和______隔绝。

在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从赤铁矿石里还原出来，用化学方程式表示该炼铁反应的原理______。

黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。

将铁粉投入含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若溶液中只含一种溶质，这种溶质是______，过滤后的滤渣中一定含有______，可能含有______。

【答案】延展氧气水Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2大硝酸亚铁铜、银铁
【解析】
【详解】
（1）利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片；故答案为延展；
（2）铁生锈是铁与氧气、水同时接触，自行车的支架刷有油漆用以防锈，是因为油漆可以使铁与空气中的氧气、水隔绝。

故填：氧气、水；
（3）在高温下，氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2。

故填：
Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2。

（4）由于合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，因此由铜锌组成的黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大。

故填：大；
（5）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，越易反应，首先发生反应：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2，当AgNO3反应完以后，铁与Cu(NO3)2溶液反应，Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2 + Cu。

溶液中只有一种溶质，则为硝酸亚铁；银和铜已经被完全置换出来，铁可能有剩余．
故答案为硝酸亚铁；铜、银；铁。

【点睛】
金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，越易反应。

15．某无色溶液由石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的两种组成。

已知：氯化钙溶液为中性，碳酸钠溶液为碱性，Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ + 2NaCl。

若取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液为无色。

溶液的组成是________。

若取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，再向试管中加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为________；样品中一定含有的物质是________。

过滤，滤液仍为红色，滤液中除酚酞以外，还一定含有
溶液，可以证明溶液中是否含有________。

【答案】HCl 和NaCl Na 2CO 3+ Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH Na 2CO 3 Ca(OH)2和NaOH 无色酚酞 NaOH 或 NaCl
【解析】
【详解】
（1）若取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液为无色说明溶液呈中性或酸性，盐酸呈酸性，氯化钠呈中性，故填：HCl 和NaCl ；
（2）取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明溶液呈碱性，可能是氢氧化钠和碳酸钠溶液，也可能是氢氧化钙和氢氧化钠溶液，再向试管中加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生，则溶液中一定含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；过滤，滤液仍为红色，溶液呈碱性，由于有氢氧化钠生成，故一定含有氢氧化钠，氢氧化钙溶液过量，则一定含有氢氧化钙；过量的氯化钙能将溶液中含有的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若加入酚酞试液溶液变红，则样品中含有氢氧化钠，若加入酚酞试液不变色，则样品中含有氯化钠，故填：
Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ，Na 2CO 3，Ca （OH ）2和NaOH ，无色酚酞，NaOH 或NaCl ． 16．在硝酸铜与硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得溶液呈浅绿色．．．；向所得滤渣中加稀盐酸有气泡产生。

⑴过滤后滤渣中一定存在的物质是________________________。

⑵滤液里一定有的阳离子是_________________；加入锌粉后发生的反应化学方程式为：
_________________________________ 。

（写一个即可）
【答案】铜、铁 2+2+Fe Zn 、 ()()3322
Z n+Cu NO =Cu+Zn NO 【解析】
【分析】
铁、锌、铜三者的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜，硝酸亚铁，硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉时先置换最弱的金属，然后再置换较强的，加稀盐酸生成气泡，该气泡为氢气，因为铜不能与酸反应产生氢气，溶液呈浅绿色，则锌完全反应，硝酸亚铁有剩余。

【详解】
⑴、锌和硝酸亚铁，硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉时先置换最弱的金属，然后再置换较强的反应后，溶液呈浅绿色，则锌完全反应，硝酸亚铁有剩余，故过滤后滤渣中一定存在的物质是铁和铜。

⑵、锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液呈浅绿色，故滤液里一定有的阳离子是2+2+Fe Zn 、；加入锌粉后发生的反应是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为()()3322Zn+Cu NO =Cu+Zn NO 。

硝酸亚铁，硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉时先置换最弱的金属，然后再置换较强的。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据如下装置进行碳及其氧化物的性质研究，请回答相关问题：
（1）图1：装置A 中试管内木炭与氧化铜反应的现象是_____，反应的化学方程式是_____，具有还原性的物质是_____。

实验结束时，立即趁热试管内固体倒在石棉网上，一段时间后，观察到固体中又出现了黑色固体，原因是_____。

（2）图2：实验前先通一氧化碳，过点再点燃C 处酒精灯，目的是_____，装置C 中玻璃管内反应的化学方程式是_____。

实验结束时先撤离C 处酒精灯，待_____时停止通一氧化碳，目的是_____。

E 处加气球目的_____。

【答案】黑色固体变红C+2CuO 高温
2Cu+CO2↑ C 炽热的Cu与空气中的O2接触反应生
成黑色CuO 排出装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸CO+CuO Δ
Cu+CO2装置冷
却防倒吸吸收尾气
【解析】
【详解】
（1）图1：木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳。

故装置A 中试管内木炭与氧化铜反应
的现象是：黑色固体变红，反应的化学方程式是：C+2CuO 高温
2Cu+CO2↑，具有还原性的物质是C。

实验结束时，立即趁热试管内固体倒在石棉网上，一段时间后，观察到固体中又出现了黑色固体，原因是：炽热的Cu与空气中的O2接触反应生成黑色CuO。

（2）图2：实验前先通一氧化碳，过点再点燃C 处酒精灯，目的是：排出装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故装置 C 中玻璃管内反应的
化学方程式是：CO+CuO Δ
Cu+CO2。

实验结束时先撤离C 处酒精灯，待装置冷却时停止通一氧化碳，
目的是：防倒吸。

E 处加气球目的：吸收尾气，防止污染空气。

（1）t1℃时，将30g 氯化铵固体溶解在50g 水中，形成溶液的质量是______g。

（2）在图2中，②的溶液中溶质质量分数为______。

（3）根据以上信息可推出R 是______（填“硝酸钾”或“氯化铵”）。

（4）关于图2 中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有______（填序号）。

A①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C①和②的溶液中，溶质质量相等
D①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
【答案】70 37.5% 硝酸钾BCD
【解析】
【详解】
（1）t1℃时，氯化铵的溶解度是40g，所以将30g氯化铵固体溶解在50g水中，形成溶液的质量是70g；
（2）②的溶液中溶质质量分数为
60g
60g100g
×100%=37.5%；
（3）根据以上信息可推出R是硝酸钾，因为升温后60gR能全部溶解在100g水中；
（4）A．①、②、③中，②、③中上层清液是饱和溶液，故错误；
B．R物质的溶解度随温度的升高而增大，所以若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，故正确
C、②中的清液恰好是硝酸钾的饱和溶液，③中清液是析出晶体后的硝酸钾的饱和溶液，故正确；
D、图中说明温度，所以①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小，故正确。

故选BCD。

故答案为（1）70；（2）37.5%；（3）硝酸钾；（4）BCD。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．某化学兴越小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g石灰石样品粉碎后放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。

求：
（1）产生CO 2的总质量为_____g 。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____（写出计算过程）。

【答案】9.9 90%
【解析】
【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，产生二氧化碳的质量为：25g+100g-115.1g= 9.9g ；
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量是x ，则：
3222CaCO 2HCl=CaCl +H O C ++1004O 4x
9.9g
x 100=9.9g 44 x=22.5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=22.5g ×100%=90%25g
； 答：（1）产生 CO 2的总质量为9.9g ；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%。