【精选】四川省雅安市高三化学上学期第四次周考试题

四川省雅安市2018届高三化学上学期第四次周考试题
7．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
C．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
D．工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三种金属
8．设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下， 11.2LHF 中含有 0.5N A HF 分子
B．2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 N A
C．标准状况下，5.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5 N A
D．50ml 12mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3N A
9．下列实验“操作和现象"与“结论”的对应关系正确（）
10．有关图示装置的叙述不正确的是（）
A．装置①可用于吸收实验中多余的 Cl2
B．装置②可用于收集 H2、NH3、Cl2、NO2等
C．装置③中 X 为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
D．装置④可用于收集 NH3，并吸收多余的 NH3
11．扁桃酸是有机合成的重要中间体，结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是
A．乙醇和乙酸在一定条件下均可与扁桃酸发生酯化反应
B．分子式为 C8H6O3
C．1mol 扁桃酸可与 4molH2发生加成反应
D.．1mol 扁桃酸与 NaOH 溶液反应最多消耗 2mol NaOH
12．下列离子方程式中正确的是（）
A．向 NaHCO3溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向 4mLFeCl2溶液中滴加两滴浓硝酸：Fe2++2H++NO3- = Fe3++NO2↑+H2O
C．0.01mol/LNH4A1 (SO4)2溶液与 0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
A13++ 2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+ A1O2-+2H2O
D．向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu (OH)2↓+O2↑
13．电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不
正确的是（）
A．O2在电极 b 上发生还原反应
B．溶液中 OH﹣向电极 a 移动
C．反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 4：5
D．负极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O
26.（14 分）某兴趣小组同学在实验室用加热 1-丁醇、浓 H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备 1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。

请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）关闭 a 和 b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给 A 加热 30 分钟，制备 1-溴丁烷。

竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是_____(填“I”或“Ⅱ”)；竖直冷凝管的主要作用是________。

（2）理论上，上述反应的副产物可能有：1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、丁醚
(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、水等。

熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开 a，利
用余热继续反应直至冷却，通过 B、C 装置检验部分副产物，B、C中应盛放的试剂分别是和，写出 C 装置中主要的化学方程式：__________________。

（3）为了进一步分离提纯 1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：
请你补充下列实验步骤，直到分离出 1-溴丁烷。

①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；②插上带橡皮塞的温度计；
③关闭_______，打开_______；④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从______处流入；
⑤迅速升高温度至_______℃，收集所得馏分。

（4）若实验中所取 1-丁醇、NaBr 分别为 7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是。

（保留2位有效数字）
27、（15）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的
流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有。

（2）加入BaCl2的目的是，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式
为
（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和21 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋Fe2＋＋ H＋＝ Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式：；步骤3中方程式系数为_________②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为（保留两位有效数字）。

若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量
会。

(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

28、（14分）23．磷酸是重要的化学试剂和工业原料。

请回答下列问题：
（1）已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。

向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液，反应的离子方程式为_____________。

（2）已知：
Ⅰ．CaO(s)＋H2SO4(l) CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH=－271 kJ·mol－1
Ⅱ．5CaO(s)+3H3PO4(l)＋HF(g) Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)ΔH=－937 kJ·mol－1
则：①工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为_____________。

②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率
_______（填“ 增大”“ 减小”或“ 不变”，下同）； HF的平衡浓度__________。

（3）工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物 CO 可用于制备 H2，原理为
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH。

①一定温度下，向10 L密闭容器中充入0.5 mol CO和 1 mol H2O(g)，2 min 达到平衡时，
测得 0～2 min 内用 CO2 表示的反应速率 v(CO2)=0.02 mol·L－1·min－1。

则 CO的平衡转化率α=________；该反应的平衡常数 K=______________。

②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的，
CO 的平衡体积分数（φ）与温度（T）的关系如图所示。

则：该反
应的ΔH________0（填“＞” “ ＜” 或“＝”，下同）。

a______1，理由为
_______________。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。

请回答下列问题：
（1）基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为______，价层电子的轨道表达式为________。

（2）Ni(CO)4常用作制备高纯镍粉，其熔点为－19.3 ℃，沸点为43 ℃。

则：
①Ni(CO)4 的熔、沸点较低的原因为________。

②分子中σ键和π键的数目之比为________。

③写出一种与CO 互为等电子体的阴离子的符号________。

（3） NiSO4 常用于电镀工业，其中 SO42－的中心原子的杂化轨道类型为________，该离子中杂化轨道的作用是________。

（4）氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。

则：
①镍离子的配位数为________。

②天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷，某缺陷氧化镍的组成为Ni0.97O，其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态，两种价态的镍离子数目之比为________；若阿伏加德罗常数的值为N A，晶体密度为ρ g·cm-3，则该晶胞中最近的 O2－之间的距离为________pm。

36．【化学──选修5：有机化学基础】（15分）
实验室以有机物 A、E 为原料，制备聚酯纤维 M 和药物中间体 N 的一种合成路线如下：
已知：①A 的核磁共振氢谱有 3 组峰
②
③（ R1、R2、R3、R4 表示烃基）请回答下列问题：
（1） A 的化学名称为_________。

（2） J 的结构简式为_________。

（3）B→C、G→H 的反应类型分别为_________、_________。

（4） D＋I→M 的化学方程式为_________。

（5）同时满足下列条件的 N 的同分异构体有_________种（不考虑立体异构），其中任意一种的结构简式为_________。

①饱和五元碳环上连有两个取代基②能与 NaHCO3溶液反应③能发生银镜反应
（6）参照上述合成路线和信息，以环庚醇和甲醇为有机原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_____________________。

参考答案
7C 8B 9C 10B 11A 12D 13C
26、14（1）Ⅱ冷凝回流（每空1分）
（2）硝酸银溴水 CH3CH2CH=CH2+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3（每空2分）
（3）③a，b ④d⑤101.6℃（每空1分）（4）70%（2分）
27、15（1）漏斗、玻璃棒、烧杯；（3分）
（2）除去SO42-或使沉淀（1分） Fe（OH）3；（1分）
（3）MgCl2＋2NaClO3= Mg(ClO3)2＋2NaCl↓（2分）
（4）① ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O（2分）；
1 6 14
2 6 7（2分）
②85%（2分）偏高（2分）
28、（1）H3PO4＋F－＝H2PO4－＋HF （2分）
（2）①Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l) 3H3PO4(l)＋HF(g)＋5CaSO4(s)
ΔH=－418 kJ·mol－1（2分）②增大（1分）不变（1分）
（3）①80%（2分）（2分）②＜（1分）＜（1分）相同温度下，越小， CO 的转化率越大，其平衡体积分数越小（2分）
35、（1）3d （1分）（2分）
（2）①Ni(CO)4 属于分子晶体，分子间的范德华力容易被破坏（2分）
36、
② 1:1（1分）③CN－或 C22－（1分）
37、
（3） sp3（2分）形成σ键（1分）
38、
（4）① 6 （1分）②91:6 或 6:91（2分）（2分）
39、
36、（1）2-丙醇（1分）
（2）（2分）
40、
（3）加成反应（2分）消去反应（2分）
41、
（4）
42、
或
（2分）（5）6 （2分）、、、
、、中的任意一种即可（2分）（6）
（2分）。