河北省邢台市第二中学人教版化学必修一导学案：第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸第2课时 Word版缺答案

2017 级人教版化学必修 1编号：4.4.2编制时间：2017，11编制人：张春晖
第四章第四节氨硝酸硫酸（第2课时）学习目标 1. 通过阅读标题二，总结浓硫酸的特性
2. 写出硫酸根离子的检验的方程式
考纲要求 1. 掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性
2.掌握硫酸根离子的检验方法
3.通过实验掌握浓硫酸的性质
【导学流程】
一．基础过关
1、硫酸的物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与水互溶。

浓H2SO4溶于水时放出。

2、稀H2SO4具有酸的通性
（1）电离：在水溶液中的电离方程式为
（2）使紫色石蕊试液变
（3）与碱作用生成和
H2SO4+Ba(OH)2
（4）与碱性氧化物作用生成和
H2SO4+Na2O
（5）与活泼金属作用生成盐和H2：
Fe+ H2SO4
（6）与盐反应生成新盐和新酸：
H2SO4+Na2CO3
3、浓硫酸的特性：（1）吸水性：在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。

（注意：浓
硫酸不可用来干燥碱性和还原性气体。

如：NH3 、H2S）
（2）脱水性：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物
发生化学变化生成黑色的炭。

这种变化是变化。

（填“物理”或“化学”）
（3）强氧化性：能与大多数金属或非金属起氧化还原反应，写出浓硫酸分别与铜、碳反应的化学方程
式：
Cu + H2SO4（浓） == (注意反应条件)。

C + H2SO4（浓）== 。

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4、SO42－的检验
（1）试剂：和
（2）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。

（4）现象：。

（5）离子方程式：。

二．预习检测
1、下列操作中，不能区别浓硫酸与稀硫酸的是（）
A．分别加入铁片B．分别加入烧碱
C．分别加入蔗糖D．分别加入硫酸铜晶体
2、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）
A．CO2 B．N2 C．SO2 D．NH3
3、关于浓H2SO
4、稀H2SO4的叙述中正确的是（）
A．浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发
B．浓H2SO4、稀H2SO4都能氧化金属Zn，且反应实质相同
C．浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应
D．浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存
【小结】
①浓硫酸具有强氧化性，是由元素引起的，其还原产物一般为。

②浓H2SO4的强氧化性往往要在时才能体现出来。

③浓H2SO4可氧化除Pt、Au以外的金属，在这类反应中，浓H2SO4表现性和性。

④浓H2SO4与非金属反应：非金属通常被氧化成最高价的氧化物（或对应酸）在该类反应中浓H2SO4 只表现性。

⑤钝化：常温下，浓硫酸可将、氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，阻
止
内部金属继续跟H2SO4起反应，这种现象叫金属的钝化。

注意：加热条件，铁、铝与浓硫酸也可以反
应。

二、我的疑问
【探究案】
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【探究一】
完成课本P101“实验4－9”，探究交流下列问题。

（1）若按右图装置完成实验，请讨论：
①a、b、c三支试管在加热后分别发生什么现象？
②写出a试管中反应的化学方程式，指出该反应中的还原剂和还原产物，并用双线桥标出电子转移
的
方向和数目；分析该反应中浓硫酸的作用有哪些？
③若试管a中铜片过量，H2SO4能不能反应完，为什么？
④课本实验中把上图铜片换成铜丝，这样改进有什么好处？
（2）浓H2SO4可氧化溶解除Pt、Au以外的大多数金属，而铁和铝是活泼金属，为什么在常温下却可以用铁、铝制容器来盛装浓H2SO4？
（3）结合已学有关硫酸与金属反应的知识，尝试归纳硫酸与金属反应的不同情况：
【探究二】
观察老师演示课本P101“图4－31”中实验，探究、交流下列问题：
（1）实验中蔗糖变黑，这体现了浓H2SO4的什么性质？是物理变化还是化学变化？
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（2）实验中黑色物质为什么会突然膨胀？说明有什么生成？这又体现了浓H2SO4的什么性质？写出
此时变化的化学方程式，指出该反应中的还原剂和还原产物，并用单线桥标出电子转移的方向和数目；分析该反应中浓H2SO4的作用有哪些？
（3）尝试设计实验方案，依次检验出碳和浓H2SO4加热反应生成的各种产物，在下面画出实验装置图。

二．组议
小组交流课前预习收获与疑惑，讨论课本P100“思考与交流”并积极展示。

【自主区】。