陕西省商洛市商南高级中学2019届高三一模考试化学试题 含答案

2018——2019学年度高三一模化学试题
提示：1.全卷满分100分，考试时间100分钟。

2.可能用到的相对原子质量:O—16Na—23Si—28Cl—35.5Fe—56
一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求，请将答案涂在答题卷上，每小题3分，共48分。

1.生活中处处有化学，下列说法不正确的是
A.家用“84消毒液”不能与“洁厕灵”混合使用
B.纯碱可用于中和胃酸过多
C.硅胶可用于食品和药品干燥剂
D.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
2.分类法是科学研究的方法之一，下列关于物质分类的说法正确的是
A.臭氧、金刚石、晶体硅、青铜都属于单质
B.水玻璃、明矾、铝合金、胶体都属于混合物
C.硫酸钡、碳酸氢钠、氢溴酸、氢氧化钡都属于强电解质
D.过氧化钠、氧化镁、氧化亚铁、氧化铁都属于碱性氧化物
3.胶体是一种重要的分散系，下列说法正确的是
A.胶体分散质不能通过滤纸孔隙
B.胶体和溶液的本质区别是胶体能够产生丁达尔效应
C.16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1N A
D.将氯化铁饱和溶液滴加到氨水中可以制得氢氧化铁胶体
4.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语不正确的是
A.二氧化硅的结构式：O=Si=O
B.二氧化碳的电子式：
C.过氧化钠的电子式：
D.Mg2+的结构示意图：
5.关于电解质溶液的说法正确的是
A.电解质溶液中只存在溶质电离的离子不存在溶质分子
B.NaCl溶液的导电能力一定比Na2SO4溶液导电能力弱
C.向H2SO4溶液中逐滴加入等浓度的Ba(OH)2溶液至过量，溶液导电能力先减弱后增强
D.25℃时，碳酸钠溶液的PH一定大于碳酸氢钠溶液的PH
6.N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3N A
B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A
C.7.8g过氧化钠含有的离子总数为0.4N A
D.含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移的电子数小于0.2N A
7.关于离子共存，下列说法正确的是
A.酸性溶液中一定不存在OH-，碱性溶液中一定不存在H+
B.能使PH试纸显红色的溶液中，可以大量存在：Na+、NH4+、I-、NO3-
C.氯化铁溶液中还可以大量存在：Fe2+、SCN-、H2O2、SO42-
D.PH=9的某溶液中可能存在HCO3-
8.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO2－4存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在
9.下列离子方程式正确的是
A.碳酸钠溶液显碱性：CO 32-+2H2O H2C O3+2OH-
B.明矾净水原理：Al3++3H 2O Al(OH)3↓+3H+
C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：H++CO32-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D.硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
10.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
11.工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。

在该反应中
A ．碳元素被还原
B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C ．Na 2S 2O 3既是氧化产物又是还原产物D.每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mol 电子
12.在给定的条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A.粗硅
SiCl 4
Si
B.Mg(OH)2
MgCl 2(aq)Mg
C.Fe 2
Cl
−−−→点燃
FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2D.Fe 2O 3
FeCl 3(aq)
无水FeCl 3
13.W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X 的最高价氧化物对应的水化物既能溶于氢氧化钠溶液又能溶于硫酸，由此可知
A.Y 的最高价氧化物不溶于任何酸
B.Y 元素的单质可用于制作太阳能电池
C.Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
D.Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性
14.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确．．．
的是A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉
W
X
Y
Z
NaOH 溶液控制pH
试剂X
足量酸
烧渣固体1
溶液2
固体2
FeSO 4·7H 2O
溶液1
电解
盐酸
H 2
高温
Cl 2
高温
蒸发
盐酸
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
15.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
实验目的实验操作
A称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B 检验溶液中是否含有
NH4+
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加
热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
C除去CO2中的HCl将气体通过饱和NaHCO3溶液洗气
D除去Al2O3中的SiO2将固体溶于足量的氢氧化钠溶液，过滤
16.下列实验的叙述中正确的是
选项实验操作目的或结论
A向氯化亚铁和氯化铁的混合溶液中加入酸性高
锰酸钾溶液
检验Fe2+的存在
B将一小块金属钠放在蒸发皿中加热验证钠在加热条件下与氧
气反应生成过氧化钠
C将含有CO2的CO缓慢通过澄清的石灰水除去CO2
D将某混合气体通过无水硫酸铜时固体由白色变
为蓝色
混合气体中含有水蒸气
二、非选择题：本题共5小题，17、18、19为必做题，20、21任选一题做答，满分52分。

17.（14分）
FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是。

FeCl3溶液
腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
ClO3-+Fe2＋+=Cl－+Fe3＋+.
某化学研究性学习小组探究Fe3＋和SO32-之间发生的反应。

（3）取5mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。

无气泡产生，无沉淀生成。

这种红褐色液体是。

（4）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：
发生氧化还原反应。

反应的离子方程式
为。

（5）研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化
还原反应。

请把实验方案补充完整：
【方案一】检验溶液中含有Fe2＋证明发生了氧化还原反应
【方案二】检验溶液中含有证明发生了氧化还原反应
Ⅰ.预处理：将(1)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间，该操作名称为。

Ⅱ.检验过程
①简述证明溶液中含有Fe2＋的操作方法及现
象：；
②检验溶液中含有另一种离子可选用的试剂是：。

18.(14分)硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛的应用,同时还是泡沫灭火器中的试剂。

某化工厂利用含铝废料(成分为A12O3,SiO2及少量FeO·xFe2O3)制备硫酸铝晶体的工艺流程如下图所示,回答相关问题。

又知生成氢氧化物沉淀的PH如下表:
Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀时 3.6 6.3 2.3
完全沉淀时 4.98.3 3.2
(1)料渣1的成分是,操作X的内容是、洗涤、干燥等。

(2)试剂B最好是,a的范围是,由表中数据求出Ksp[Fe(OH)3]<(设沉淀完全时金属离子浓度小于1×10-5mol/L)。

(3)试剂A是一种液态绿色氧化剂,料液Ⅰ中反应的离子方程式
(4)泡沫灭火器容器构造分为内外两层，内层是玻璃容器、外层是钢筒。

则硫酸铝溶液应盛放在容器中。

(5)若将该生产流程改为制备铝，则需要在料液Ⅱ中通入足量的氨气，然后过滤、洗涤灼烧，再电解得到铝，请写出通入足量的氨气发生反应的离子方程式
，电解生成铝的化学方程式
19.（10分）
用硅石和焦炭高温下冶炼粗硅的反应为SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO （g）ΔH>0，在一定温度下向体积为2L的密闭容器中加入一定量的硅石和焦炭，经过10分钟反应达到平衡，测得得到单质硅5.6g，回答下列问题：（1）从反应开始到达到平衡的10分钟内反应的平均速率
v(CO)=，若向平衡体系中再加入一定质量的碳，则反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）该温度下，此反应的平衡常数K=。

若保持温度不变压缩容器体积，平衡向（填“正反应”、“逆反应”）方向移动，平衡常数
填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）下列能够说明该反应达到平衡状态的是（填序号）
a.CO的浓度不再改变
b.硅的质量不再增加
c.容器内压强保持
不变
d.气体的密度不再改变
e.气体的相对分子质量不再改变
（4）生产中为了提高经济效益，常常既要增大反应速率，又要提高产品的产率，请说出可采取的措施
20.[化学一一选修3:物质结构与性质](14分)
镁、铝、铁、铜及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。

（1）基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为，该能级原子轨道数为，电子云轮廓图为；基态铁原子价层电子未成对电子数为。

（2）第一电离能镁铝（填>、<、=）
（3）CuSO4·5H2O俗名胆矾矾，可用于配制农药和游泳池消毒，
其组成可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O。

晶体中含有的化学键类型为
a.离子键
b.共价键
c.配位键
d.氢键
e.金属键
（4）FeSO4·7H2O俗称绿矾，在空气中加热分解可能得到Fe2O3、H2O、SO2、SO3等,其中CuO的熔点为1026℃。

①H2O分子中氧原子的杂化类型是，分子的立体构型是。

组成绿矾的元素中电负性最大的元素是，
②CuO的晶体类型是。

③SO2与SO3中,属于非极性分子的是,SO2在溶剂水与溶剂CCl4中,相同温度能溶解更多SO2的溶剂是
④铁的晶胞结构如右图，若晶胞参数为acm，阿伏加德罗常数值为N A,则晶体的密度为g/cm3。

21.[化学一一选修5:有机化学基础](14分)
化合物G是治疗心血管疾病的某种药物的重要中间体。

以烯烃A、芳香烃D 为原料合成它的路线如图所示，其中D的相对分子质量为92,C分子中核磁共振
氡谱只
有1个
峰。

已知:①同一个碳原子上有2个羟基时会自动脱去一个水分子。

②
(1)A的分子式为.B的结构简式为，G中官能团名称是
(2)A-B的反应类型是,F的名称为
(3)写出E-F的化学方程式:
(4)E有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的还有种,写出核
磁共振氢谱有3个峰的物质的结构简式
(5)工业上由乙醛为原料合成CH3CH2CHClCOOH的路线图如下:
①写出X的结构简式
②试剂1是，试剂Ⅱ及反应条件分别及加热。

一模化学参考答案及评分标准
一、选择题：16×3=48分
题号12345678910111213141516答案B C C A C D D B D D C A B D C D
二、非选择题（共52分）
17.（14分）
（1）Fe3+水解生成氢氧化铁胶体有吸附性（或用离子方程式及文字作答）（1分）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）
（2）1,6,6H+,1,6,3H2O（2分）
（3）氢氧化铁胶体（1分）
（4）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+（2分）
（5）SO42-（1分）
Ⅰ.渗析（1分）
Ⅱ.①取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀（或其它合理方法）（2分）
②盐酸和氯化钡溶液（2分）
18.（14分）
（1）SiO2（1分）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（答两点得1分，答1点不得分）（2分）
（2）Al2O3或Al(OH)3（1分） 3.2≤PH<3.6（或3.2—3.6）（1分） 1.0×10-37.4（2分）
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）
（4）玻璃（1分）
电解
（5）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑（2分）
19.（10分）
（1）0.02mol·L-1·min-1（2分）不变（1分）
（2）0.04（2分）逆反应（1分）不变（1分）
（3）abcd（选不全得1分，只要有错选都得0分）（2分）
（4）升高温度（1分）
20.（14分）
（1）3p（1分）3（1分）哑铃型（1分）4（1分）
（2）>（1分）
（3）abc（选对2—3个即可得1分，但选对1个或有错选都不得分）（1分）
11（4）①sp 3（1分）v 型（1分）O （1分）②离子晶体（1分）
③SO 3（1分）H 2O （1分）④A
N a 3112
（2分）
21（14分）
(1)C 3H 4(1分)(CH 3)2CHOH(1分,或其他合理写法)羰基、碳碳双键(1分)
(2)加成反应(1分)苯甲醛(1分)
(3)(2分)
(4)9(2分
)(2分)
(5)CH 3CH=CHCHO(1分)HCl(1分)O 2、催化剂(1分)。