深圳市滨河中学高中化学必修二第七章《有机化合物》经典测试(含答案解析)
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一、选择题
1.下列物质或方法中不可以用来鉴别甲烷和乙烯的是
A.溴水B.H2C.酸性KMnO4溶液D.燃烧法
2.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸乙酯,反应温度为115~125℃,反应装置如图。
下列对该实验的描述正确的是
A.换成用水浴加热实验效果会更好
B.a试管上换成长玻璃导管能提高原料利用率
C.实验完毕,可将乙酸乙酯从混合物中萃取出来
D.向a试管中先加乙酸,再加浓硫酸和乙醇
3.下列各组物质中,括号内为杂质,以下对应操作能达到除杂目的是
A.乙醇(水):分液
B.乙烷(乙烯):通入酸性KMnO4溶液洗气
C.乙烷(乙烯):在一定条件下通氢气
D.己烷(溴):加氢氧化钠溶液完全反应后分液
4.下列操作能达到相应实验目的的是()
实验目的操作
A 除掉碳酸氢钠固体中混
有的碳酸钠
加热至固体质量不再变化
B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
C 证明乙烯可以发生加成
反应
将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去
D检验溶液中是否含NH+
4取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
A.A B.B C.C D.D
5.下列有关叙述正确的是()
A.蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液可发生盐析
B.1mol甲烷完全燃烧生成O2和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为:
1 2CH4(g)+O2(g)=
1
2
CO2(g)+H2O(1)△H=-445kJ/mol
C .酸性氢氧燃料电池负极反应为H 2-2e -+2OH -=2H 2O
D .CH 3COOH 与NaOH 溶液反应:H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1)△H=-57.3kJ•mo1-l
6.下列实验方案能达到目的的是
A .用浓硫酸干燥NH 3
B .用焰色反应鉴别KCl 和K 2SO 4
C .用NaOH 溶液除去Cl 2中的HCl
D .用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线 7.下列有机物中不属于...
烃类物质的是( ) A .乙烷 B .乙烯 C .乙酸 D .苯 8.下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图,下列有关说法错误的是
A .用蒸馏水替代a 中饱和食盐水可使产生的乙炔更为纯净
B .c 中溶液的作用是除去H 2S 、PH 3
C .d 、e 中溶液褪色的原理不同
D .f 处产生明亮、伴有浓烟的火焰
9.下列关于有机物的说法中,正确的是
A .等质量的苯、甲苯、乙烯、甲烷分别在足量氧气中完全燃烧时,消耗氧气物质的量最多的是甲苯
B .纤维素−−−→水解葡萄糖→氧化
CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动) C .光照条件下,控制CH 4和Cl 2的比例为1∶1,能够制得纯净的CH 3Cl 和HCl D .石油裂解与裂化的原理相同、目的不同
10.下列化学用语表达正确的是( )
A .乙酸的结构简式:C 2H 4O 2
B .氢氧化钠的电子式:
C .Cl 离子的结构示意图:
D .NaClO 的电离方程式:NaClO = Na ++Cl -+O 2-
二、填空题
11.食物是人类赖以生存的物质基础,食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素。
回答下列问题:
(1)人体需要的营养素主要有________、________、________、水、维生素和矿物质。
(2)向淀粉溶液中加入碘水,溶液呈________色,再往该溶液中滴加维生素C 溶液,现象是________,该实验说明了维生素C 具有________性,在这个化学反应中碘起了________剂的作用;下列有关维生素C 说法不正确的是________。
A .蔬菜应先洗后切
B .蔬菜应小火慢煮
C .维生素C 可使溴水褪色
D .维生素C 可用作食品添加剂
(3)在日常生活中食物的选择与其酸碱性关系很大,蔬菜、水果属于________(填“酸性”或“碱性”)食品。
12.下列四种有机物中:
A.CH4 B.CH2=CH2 C.苯 D.CH3COOH
(1)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_____(填编号,下同);
(2)实验室常用乙醇、浓硫酸和_____制备乙酸乙酯,并写出该反应的化学反应方程式
_________。
13.将一根下端绕成螺旋状的铜丝烧至表面由红变黑,迅速插入盛有乙醇的试管中,铜丝表面又由黑变红,反复多次,闻到有别于乙醇气味的特殊气味。
回答下列问题。
(1)乙醇分子的结构式___,官能团名称为___。
(2)特殊气味的产生,主要是因为反应生成了___(写结构简式)。
(3)该实验说明乙醇具有___(填“氧化”或“还原”)性。
(4)写出乙醇和乙酸反应的化学方程式___,若用同位素示踪法标记乙醇分子为
CH3CH218OH,则反应后含18O的物质有___种。
14.甲烷、乙烯、乙醇都是重要的有机化合物。
请回答下列问题:
(1)甲烷与氯气的第一步取代反应的化学方程式为____。
(2)把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中,充分振荡、静置,观察到溴的四氯化碳溶液褪色,写出该过程中发生反应的化学方程式___。
(3)下列几组物质中,互为同分异构体的是___,互为同位素的是___,互为同素异形体的是______,属于同一种物质的是__。
A.甲烷与新戊烷 B.氧气和臭氧 C.和 D.35Cl和37Cl
E.CH3CH2OH和CH3OCH3
15.写出下列有机反应的化学方程式
(1)麦芽糖的水解反应_______________________________________________________
(2)实验室制乙烯的反应_______________________________________________________
(3)乙醛和新制氢氧化铜的反应__________________________________________________
(4)乙二醇与乙二酸缩聚反应_________________________________________________ 16.近年来,乳酸成为研究热点之一。
乳酸可以用化学方法合成,也可以由淀粉通过发酵
法制备。
利用乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性,而且在
哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。
乳酸还有许多其他用途。
(1)请写出乳酸分子中官能团的名称___、___。
(2)乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物--乳酸亚铁,反应如下,计算乳酸亚铁中铁的质量分数为___。
(3)乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线,其原因是___。
(4)乳酸发生下列变化:
所用的试剂是a ___,b ___(写化学式)
(5)请写出乳酸与少量的Na 2CO 3溶液反应的化学方程式___。
(6)乳酸乙酯()是一种食用香料,常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。
乳酸乙酯的同分异构体M 有如下性质:0.1molM 分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应,产生的气体在相同状况下的体积相同,则M 的结构最多有___(不考虑空间异构)种。
17.按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。
I.丙烯(CH 3CH=CH 2)是一种重要的化工原料,它存在如下转化关系:
(1)等质量的甲烷、丙烷和丙烯,完全燃烧时耗氧量最多的物质是___。
(2)在120℃、1.01×
105Pa 条件下时,取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积将___(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)丙烯能使溴水褪色,其反应的化学方程式为___,反应类型为___。
(4)CH 3CHBrCH 3的同分异构体的结构简式为___。
II.由丙烯可以制得多种重要的衍生物,如丙烯酸(CH 2=CHCOOH)、乳酸[CH 3CH(OH)COOH]等。
(1)丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是___。
(2)丙烯酸与CH 318OH 发生酯化反应的化学方程式为___。
(3)0.2mol 乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应,能生成标准状况下的CO 2___L 。
18.现有以下几种有机物:
①4CH ②32CH CH OH ③3
3323
CH CH C CH CH CH |
|
-- ④323CH CH CH ⑤3CH COOH ⑥ ⑦3333CH CH CH CH ||CH CH --- ⑧3223CH CH CH CH ⑨
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题:
(1)③的系统命名是________。
(2)用“>”表示①③④⑧熔沸点高低顺序:________(填序号)。
(3)与③互为同系物的是________(填序号)。
(4)⑨的一氯代物同分异构体数目有________种。
(5)在120℃,51.0110Pa 条件下,某种气态烃与足量的2O 完全反应后,测得反应前后气体的体积没有发生改变,则该烃是________(填序号)。
(6)写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式________。
19.高分子化合物
是由加聚反应制得,其单体分别是
__________
20.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效。
苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为。
(1)苹果醋中含有的官能团的名称是________、________。
(2)苹果醋的分子式为________。
(3)1mol 苹果醋与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气________L 。
(4)苹果醋可能发生的反应是________(填字母)。
A .与NaOH 溶液反应
B .与紫色石蕊溶液作用
C .与乙酸在一定条件下酯化
D .与乙醇在一定条件下酯化 三、解答题
21.草酸钴是一种重要的化工材料,广泛应用于有机合成。
一种以铜钴矿(主要成分为Co 2CuS 4,一定量CuFeS 2)为原料,生产草酸钴晶体(CoC 2O 4·2H 2O)的工艺流程:
已知:①“浸出”液含有的离子主要有H +、Fe 3+、Cu 2+、Co 3+、2-
4SO ; ②pH 增大,Fe 2+被氧化的速率加快,同时生成的Fe 3+水解形成更多的胶体;
③草酸钴晶体难溶于水;25℃时,K sp [Co(OH)2]=1.6×
10-15。
回答下列问题:
(1)生产时为提高铜钴矿粉浸出率,常采取的措施有________(填字母)。
a.适当延长浸出时间
b.高温浸出
c.分批加入细菌浸取液并搅拌
(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是________。
(3)“氧化”过程中,控制70℃、pH =4条件下进行,pH 对除铁率和钴回收率的影响如图所示。
①用电子式表示H2O2的形成过程________。
②“氧化”过程的离子方程式为________。
③pH为4~5时,钴的回收率降低的原因是________。
(4)“过滤”后的滤液中加入(NH4)2C2O4溶液反应得到草酸钴晶体,过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤,检验晶体是否洗涤干净的方法是_______________。
(5)300℃时,在空气中煅烧CoC2O4·2H2O可制得Co3O4,该反应的化学方程式为
________。
22.标准状况下,在盛有乙炔气体的密闭容器中通入一定量的Cl2,充分反应后,在光照条件下使生成的产物再与剩余的Cl2反应,最后得到三种物质的量分别为0.5 mol的多卤代烃,一共通入_____mol Cl2,将生成的HCl溶于水制100 mL溶液,则盐酸浓度为_____ mol·L-1。
23.某液态烃的分子式为C m H n,相对分子质量为H2的39倍。
它不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。
在催化剂存在时,7.8 g该烃能与0.3 mol H2发生加成反应生成相应的饱和烃C m H p。
则:
(1)m、n、p的值分别是m=____,n=____,p=____。
(2)C m H p的结构简式是_____________。
(3)C m H n能与浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应,该反应的化学方程式是_______,该反应属于___反应,有机产物的名称是____。
24.有机物B 是相对分子质量为 28 的气态烃,能使溴水褪色。
有关物质的转化关系如图:
(1)B 分子的空间构型是_______。
(2)A→F 的反应类型为_______;A→C 的化学方程式为_______。
(3)下列说法正确的是_______。
a.可用紫色石蕊试液鉴别A 和 D
b.有机物A 和D 都能与Na2CO3反应
c.等物质的量的A 和B 完全燃烧时消耗等量氧气
(4)物质G 在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式是_______。
(5)物质E与NaOH 溶液发生反应的化学方程式为_______。
25.下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息。
有机物A有机物B有机物C有机物D
①可用于果实催熟
②比例模型为①由C、H两种元
素组成
②球棍模型为
①生活中常见的液态有机物,分
子中碳原子数与有机物A相同
②能与Na反应,但不能与
NaOH反应
①相对分子质量比有机物C
大14
②能由有机物C氧化生成
根据表中信息回答下列问题:
(1)有机物A的分子式为___________,空间构型___________
(2)下列有关有机物A、B的说法正确的是___________
a.B均可使酸性KMnO4溶液褪色
b.B分子中所有的原子在同一平面内
c.等质量的A、B完全燃烧,消耗氧气的量相同
d.B分子均含有官能团碳碳双键,能发生加成反应
(3)写出有机物C与钠反应的方程式:___________,C的同分异构体的结构简式
___________。
(4)在一定条件下,有机物C与有机物D反应能生成具有水果香味的物质E,其化学反应方程式为___________,某次实验中,以5.0gD为原料,制得4.4gE,则D的转化率为
___________。
26.某同学设计淀粉利用方案如下图所示:
其中A能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物质。
请回答以下问题:
(1)“C6H12O6”的名称是________;C中含有的官能团名称是____________。
(2)A→B的反应类型为______;C→D的反应类型为______。
(3)写出下列转化的化学方程式:
①A→B:___________________;
②C→D:______________________;
③CH3CH2OH→CH3CHO:__________________。
27.物质A是石油化学工业重要的基础原料,A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。
E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。
各物质间的转化关系如图所示。
(1)A的结构式为___________,C中所含官能团为___________。
(2)写出下列反应的反应类型:①___________;②___________。
(3)写出反应②、④的化学方程式:②___________、④___________。
28.已知:A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1) B的原子结构示意图为_______。
(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。
(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是_______(用元素符号表示)。
(4)C、D可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化学键是_______。
(5)A、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为_______。