深圳市滨河中学高中化学必修二第七章《有机化合物》经典测试(含答案解析)

一、选择题
1．下列物质或方法中不可以用来鉴别甲烷和乙烯的是
A．溴水B．H2C．酸性KMnO4溶液D．燃烧法
2．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115~125℃，反应装置如图。

下列对该实验的描述正确的是
A．换成用水浴加热实验效果会更好
B．a试管上换成长玻璃导管能提高原料利用率
C．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中萃取出来
D．向a试管中先加乙酸，再加浓硫酸和乙醇
3．下列各组物质中，括号内为杂质，以下对应操作能达到除杂目的是
A．乙醇(水)：分液
B．乙烷(乙烯)：通入酸性KMnO4溶液洗气
C．乙烷(乙烯)：在一定条件下通氢气
D．己烷(溴)：加氢氧化钠溶液完全反应后分液
4．下列操作能达到相应实验目的的是（）
实验目的操作
A 除掉碳酸氢钠固体中混
有的碳酸钠
加热至固体质量不再变化
B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
C 证明乙烯可以发生加成
反应
将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去
D检验溶液中是否含NH+
4取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关叙述正确的是（）
A．蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液可发生盐析
B．1mol甲烷完全燃烧生成O2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：
1 2CH4(g)+O2(g)=
1
2
CO2(g)+H2O(1)△H=-445kJ/mol
C ．酸性氢氧燃料电池负极反应为H 2-2e -＋2OH -=2H 2O
D ．CH 3COOH 与NaOH 溶液反应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1)△H=-57.3kJ•mo1-l
6．下列实验方案能达到目的的是
A ．用浓硫酸干燥NH 3
B ．用焰色反应鉴别KCl 和K 2SO 4
C ．用NaOH 溶液除去Cl 2中的HCl
D ．用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线 7．下列有机物中不属于．．．
烃类物质的是（ ） A ．乙烷 B ．乙烯 C ．乙酸 D ．苯 8．下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是
A ．用蒸馏水替代a 中饱和食盐水可使产生的乙炔更为纯净
B ．c 中溶液的作用是除去H 2S 、PH 3
C ．d 、e 中溶液褪色的原理不同
D ．f 处产生明亮、伴有浓烟的火焰
9．下列关于有机物的说法中，正确的是
A ．等质量的苯、甲苯、乙烯、甲烷分别在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲苯
B ．纤维素−−−→水解葡萄糖→氧化
CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动) C ．光照条件下，控制CH 4和Cl 2的比例为1∶1，能够制得纯净的CH 3Cl 和HCl D ．石油裂解与裂化的原理相同、目的不同
10．下列化学用语表达正确的是( )
A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2
B ．氢氧化钠的电子式：
C ．Cl 离子的结构示意图：
D ．NaClO 的电离方程式：NaClO = Na ++Cl -+O 2-
二、填空题
11．食物是人类赖以生存的物质基础，食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素。

回答下列问题：
(1)人体需要的营养素主要有________、________、________、水、维生素和矿物质。

(2)向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈________色，再往该溶液中滴加维生素C 溶液，现象是________，该实验说明了维生素C 具有________性，在这个化学反应中碘起了________剂的作用；下列有关维生素C 说法不正确的是________。

A ．蔬菜应先洗后切
B ．蔬菜应小火慢煮
C ．维生素C 可使溴水褪色
D ．维生素C 可用作食品添加剂
(3)在日常生活中食物的选择与其酸碱性关系很大，蔬菜、水果属于________(填“酸性”或“碱性”)食品。

12．下列四种有机物中：
A．CH4 B．CH2=CH2 C．苯 D．CH3COOH
(1)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_____(填编号，下同)；
(2)实验室常用乙醇、浓硫酸和_____制备乙酸乙酯，并写出该反应的化学反应方程式
_________。

13．将一根下端绕成螺旋状的铜丝烧至表面由红变黑，迅速插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面又由黑变红，反复多次，闻到有别于乙醇气味的特殊气味。

回答下列问题。

（1）乙醇分子的结构式___，官能团名称为___。

（2）特殊气味的产生，主要是因为反应生成了___（写结构简式）。

（3）该实验说明乙醇具有___（填“氧化”或“还原”）性。

（4）写出乙醇和乙酸反应的化学方程式___，若用同位素示踪法标记乙醇分子为
CH3CH218OH，则反应后含18O的物质有___种。

14．甲烷、乙烯、乙醇都是重要的有机化合物。

请回答下列问题：
(1)甲烷与氯气的第一步取代反应的化学方程式为____。

(2)把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，充分振荡、静置，观察到溴的四氯化碳溶液褪色，写出该过程中发生反应的化学方程式___。

(3)下列几组物质中，互为同分异构体的是___，互为同位素的是___，互为同素异形体的是______，属于同一种物质的是__。

A．甲烷与新戊烷 B．氧气和臭氧 C．和 D．35Cl和37Cl
E．CH3CH2OH和CH3OCH3
15．写出下列有机反应的化学方程式
(1)麦芽糖的水解反应_______________________________________________________
(2)实验室制乙烯的反应_______________________________________________________
(3)乙醛和新制氢氧化铜的反应__________________________________________________
(4)乙二醇与乙二酸缩聚反应_________________________________________________ 16．近年来，乳酸成为研究热点之一。

乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵
法制备。

利用乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在
哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。

乳酸还有许多其他用途。

（1）请写出乳酸分子中官能团的名称___、___。

（2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物--乳酸亚铁，反应如下，计算乳酸亚铁中铁的质量分数为___。

（3）乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是___。

（4）乳酸发生下列变化：
所用的试剂是a ___，b ___（写化学式）
（5）请写出乳酸与少量的Na 2CO 3溶液反应的化学方程式___。

（6）乳酸乙酯()是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。

乳酸乙酯的同分异构体M 有如下性质：0.1molM 分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M 的结构最多有___(不考虑空间异构)种。

17．按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

I.丙烯(CH 3CH=CH 2)是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：
（1）等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___。

（2）在120℃、1.01×
105Pa 条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将___（填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___，反应类型为___。

（4）CH 3CHBrCH 3的同分异构体的结构简式为___。

II.由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸(CH 2=CHCOOH)、乳酸[CH 3CH(OH)COOH]等。

（1）丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是___。

（2）丙烯酸与CH 318OH 发生酯化反应的化学方程式为___。

（3）0.2mol 乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的CO 2___L 。

18．现有以下几种有机物：
①4CH ②32CH CH OH ③3
3323
CH CH C CH CH CH |
|
-- ④323CH CH CH ⑤3CH COOH ⑥ ⑦3333CH CH CH CH ||CH CH --- ⑧3223CH CH CH CH ⑨
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
（1）③的系统命名是________。

（2）用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：________（填序号）。

（3）与③互为同系物的是________（填序号）。

（4）⑨的一氯代物同分异构体数目有________种。

（5）在120℃，51.0110Pa 条件下，某种气态烃与足量的2O 完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是________（填序号）。

（6）写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式________。

19．高分子化合物
是由加聚反应制得，其单体分别是
__________
20．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。

苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。

(1)苹果醋中含有的官能团的名称是________、________。

(2)苹果醋的分子式为________。

(3)1mol 苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L 。

(4)苹果醋可能发生的反应是________(填字母)。

A ．与NaOH 溶液反应
B ．与紫色石蕊溶液作用
C ．与乙酸在一定条件下酯化
D ．与乙醇在一定条件下酯化 三、解答题
21．草酸钴是一种重要的化工材料，广泛应用于有机合成。

一种以铜钴矿(主要成分为Co 2CuS 4，一定量CuFeS 2)为原料，生产草酸钴晶体(CoC 2O 4·2H 2O)的工艺流程：
已知：①“浸出”液含有的离子主要有H ＋、Fe 3＋、Cu 2＋、Co 3＋、2-
4SO ； ②pH 增大，Fe 2＋被氧化的速率加快，同时生成的Fe 3＋水解形成更多的胶体；
③草酸钴晶体难溶于水；25℃时，K sp [Co(OH)2]＝1.6×
10－15。

回答下列问题：
（1）生产时为提高铜钴矿粉浸出率，常采取的措施有________(填字母)。

a.适当延长浸出时间
b.高温浸出
c.分批加入细菌浸取液并搅拌
（2）“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是________。

（3）“氧化”过程中，控制70℃、pH ＝4条件下进行，pH 对除铁率和钴回收率的影响如图所示。

①用电子式表示H2O2的形成过程________。

②“氧化”过程的离子方程式为________。

③pH为4～5时，钴的回收率降低的原因是________。

（4）“过滤”后的滤液中加入(NH4)2C2O4溶液反应得到草酸钴晶体，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是_______________。

（5）300℃时，在空气中煅烧CoC2O4·2H2O可制得Co3O4，该反应的化学方程式为
________。

22．标准状况下，在盛有乙炔气体的密闭容器中通入一定量的Cl2，充分反应后，在光照条件下使生成的产物再与剩余的Cl2反应，最后得到三种物质的量分别为0.5 mol的多卤代烃，一共通入_____mol Cl2，将生成的HCl溶于水制100 mL溶液，则盐酸浓度为_____ mol·L－1。

23．某液态烃的分子式为C m H n,相对分子质量为H2的39倍。

它不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。

在催化剂存在时,7.8 g该烃能与0.3 mol H2发生加成反应生成相应的饱和烃C m H p。

则:
(1)m、n、p的值分别是m=____,n=____,p=____。

(2)C m H p的结构简式是_____________。

(3)C m H n能与浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应,该反应的化学方程式是_______,该反应属于___反应,有机产物的名称是____。

24．有机物B 是相对分子质量为 28 的气态烃，能使溴水褪色。

有关物质的转化关系如图：
(1)B 分子的空间构型是_______。

(2)A→F 的反应类型为_______；A→C 的化学方程式为_______。

(3)下列说法正确的是_______。

a．可用紫色石蕊试液鉴别A 和 D
b．有机物A 和D 都能与Na2CO3反应
c．等物质的量的A 和B 完全燃烧时消耗等量氧气
(4)物质G 在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式是_______。

(5)物质E与NaOH 溶液发生反应的化学方程式为_______。

25．下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息。

有机物A有机物B有机物C有机物D
①可用于果实催熟
②比例模型为①由C、H两种元
素组成
②球棍模型为
①生活中常见的液态有机物，分
子中碳原子数与有机物A相同
②能与Na反应，但不能与
NaOH反应
①相对分子质量比有机物C
大14
②能由有机物C氧化生成
根据表中信息回答下列问题：
(1)有机物A的分子式为___________，空间构型___________
(2)下列有关有机物A、B的说法正确的是___________
a．B均可使酸性KMnO4溶液褪色
b．B分子中所有的原子在同一平面内
c．等质量的A、B完全燃烧，消耗氧气的量相同
d．B分子均含有官能团碳碳双键，能发生加成反应
(3)写出有机物C与钠反应的方程式：___________，C的同分异构体的结构简式
___________。

(4)在一定条件下，有机物C与有机物D反应能生成具有水果香味的物质E，其化学反应方程式为___________，某次实验中，以5.0gD为原料，制得4.4gE，则D的转化率为
___________。

26．某同学设计淀粉利用方案如下图所示：
其中A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。

请回答以下问题：
(1)“C6H12O6”的名称是________；C中含有的官能团名称是____________。

(2)A→B的反应类型为______；C→D的反应类型为______。

(3)写出下列转化的化学方程式：
①A→B：___________________；
②C→D：______________________；
③CH3CH2OH→CH3CHO：__________________。

27．物质A是石油化学工业重要的基础原料，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。

E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

各物质间的转化关系如图所示。

(1)A的结构式为___________，C中所含官能团为___________。

(2)写出下列反应的反应类型：①___________；②___________。

(3)写出反应②、④的化学方程式：②___________、④___________。

28．已知：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1) B的原子结构示意图为_______。

(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是_______(用元素符号表示)。

(4)C、D可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是_______。

(5)A、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为_______。