2022年山东省淄博市张桥中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年山东省淄博市张桥中学高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列推断正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．NH3的水溶液能导电，说明NH3是电解质
C．SO2能使溴水褪色，表现了漂白性
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
参考答案：
A
略
2. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ/mol。

向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列
物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3
的关系正确的是（）
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
参考答案：
D
略
3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
参考答案：
D 略
4. 某阳离子A R n+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为
参考答案：
C
略
5. 下列反应中，离子方程式正确的是
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－H2O
D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－BaSO4↓
参考答案：
C
略
6. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为１N A
B.500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为N A
C.常温常压下，11.2LO2(g)中含有O2分子数目为0.5N A
D.标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5N A
参考答案：
B
本题主要考查阿伏伽德罗常数。

1molAl与盐酸反应生成1mol Al3+，转移3mol电子，因此0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A，故A错；常温下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，计算出11.2LO2(g)中含有O2分子数目不等于0.5N A，故C错；标准状况下，11.2 L H2O为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错。

答案选B。

7. 下列有关0.2mol/L BaCl2溶液的说法不正确的是()
A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol/L
B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol/L
C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N A
D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A
参考答案：
A
略
8. 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是()
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
参考答案：
B
略
9. 将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（）
A. 钠在水层中反应并四处游动
B. 钠停留在煤油层中不发生反应
C. 钠在煤油中的液面上反应并四处游动
D. 钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动
参考答案：
D 试题分析：钠、煤油和水的密度大小关系为：＜＜，并且Na与水反应生成氢气，因此钠会在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动，故答案D。

10. 最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。

下列有关化学用语表示正确的是
A. 二氧化碳的比例模型：
B. 中子数为34，质子数为29的铜原子：6334Cu
C. 钾原子的结构示意图：
D. 乙醇的结构简式：OHCH2CH3
参考答案：
C
【详解】A. 二氧化碳的结构式为O=C=O，中间球为碳原子，根据原子半径大小规律，C的原子半径大于O的原子半径，故A错误；
B.根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，即该核素的表示形式为6329Cu，故B错误；
C.钾原子的原子序数为19，原子的结构示意图：，故C正确；
D.乙醇的结构简式：CH3CH2OH，故D错误；
故选C。

11. 天然存在的Fr(钫)极微量，它的21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是
A. 在已知碱金属中它具有最多的电子层
B. 在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2O
C. 氧化物对应的水化物是极强的碱
D. 单质的熔点不如Na的高
参考答案：
B
分析：A．依据同主族元素从上到下电子层数依次递增解答；
B．依据同主族元素从上到下金属性依次递增解答；
C．元素金属性越强，氧化物对应水化物的碱性越强；
D．依据同主族金属元素熔点从上到下依次的降低的规律解答。

详解：A．钫与钠、钾同主族，位于第七周期，所以在已知碱金属中它具有最多的电子层，A正确；B．钫的活泼性强于钠和钾，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钾在空气中燃烧生成超氧化钾，所以钫在空气中燃烧时生成更复杂的氧化物，B错误；
C．同主族元素金属性从上到下依次增强，钫位于第ⅠA族的最下方，所以其金属性最强，则氧化物对应的水化物碱性极强，C正确；
D．同主族金属元素熔点从上到下依次的降低，D正确；答案选B。

12. 下列物质中含有氧原子的物质的量相同的是
A.0.3molO2和0.3molH2O
B.6.02×1022个CO2和0.1mol KMnO4
C. 0.1molH2SO4和3.6g H2O
D.标况下11.2L的O2和28gCO
参考答案：
D
13. 某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c（K+）=0.40mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L， c（Cl﹣）
=0.60mol/L，则c（SO42﹣）为（）
A．0.30mol/L B．0.20mol/L C．0.15mol/L D．0.10mol/L
参考答案：
C
考点：溶液的组成．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：溶液中正电荷总数和负电荷总数相等，整个溶液不显电性，以此进行解答．
解答：解：因为溶液显电中性，故阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，
故c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），0.4mol/L+2×0.25mol/L=0.6mol/L+2c（SO42﹣），
解得c（SO42﹣）=0.15mol/L，
故选C．
点评：本题考查溶液显电中性，难度不大．要注意离子浓度的大小关系是解题的关键
14. 明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

这里用到的实验方法可用于分离
A. 苯和水
B. 溴苯和苯
C. 食盐水和泥沙
D. 硝酸钾和硫酸钠
参考答案：
B
烧酒的制造工艺属于蒸馏。

分离苯和水的混合物，用分液法，故A错误；溴苯和苯用蒸馏法分离，故B正确；食盐水和泥沙用过滤的方法分离，故C错误；硝酸钾和硫酸钠用结晶法分离，故D错误。

15. NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是
Ａ．3：1 Ｂ．2：1 Ｃ．1：2 Ｄ．1：3
参考答案：C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤③过滤时，除烧杯、漏斗外，还需要用到的玻璃仪器是____________
(2)步骤⑥实验操作名称是________________；
(3)步骤④反应的离子方程式是_____________________________________________;
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________;
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
_________________________________________________________________
参考答案：
(8分)
(1)玻璃棒(1分)
(2)蒸馏（1分）
(3)2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O （2分）
(4)苯与水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大（2分）
(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘) (2分)
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe 以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。

参考答案：
19 K： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1；第五周期中相应元素核电荷数37
24 Cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
4s1； 42
26 Fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；
29 Cu： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
4s1； 47
18. 在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。

回答下列问题：
（1）产生该现象的原因可能有：
①__________________________；
②__________________________。

（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。

____________________________________。

参考答案：
（1）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色
（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。

19. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是（写离子符号）。

（2）⑦,⑧的气态氢化物，更稳定的是（填化学式）
（3）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是（填化学式）；碱性最强的是（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
为。

参考答案：
（1）O2- (2)HCl
(3) HClO4 NaOH Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-
族
周期
IA0 1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
②
③④
3⑤⑥⑦⑧⑨。