广东省佛山市禅城区南庄镇第三中学九年级化学专题温习（二）

化学专题温习（二）【考点及目标】
考点及目标
目标要求a b c
1.认识物质的微粒性。

2.知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。

3.能用微粒的观点解释某些常见的现象。

4.知道原子是由原子核和核外电子构成的。

5.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化。

6.初步认识核外电子在化学反应中的作用。

√
√
√
√√
【知识整理】
一. 组成物质的微粒
组成物质的微粒有_________、_________、_________。

1. 分子
（1）分子是维持物质________________的最小粒子。

（2）分子的大体性质
①分子的_______和_______都很小。

②分子总是在不断_________。

③分子之间有_____________。

（3）分子是由__________组成的；同种分子性质______，不同种分子性质_____。

2. 原子
（1）原子是________转变中的_______粒子。

（2）原子与分子的大体性质_________。

（3）原子与分子的本质区别在于：在化学转变中发生转变的是_______，即原子不能用化学方式再分。

（4）原子的组成
原子
（什么缘故？）
（5）原子相对证量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相较较所取得的比，作为该原子的相对原子质量（符号为Ar ）。

3. 离子
（1）离子是带电的________或原子团（根）。

（2） 离子
阳离子 原子 阴离子
（3）离子的表示：用元素符号表示原子或原子团（根）然后在离子符号的右上角说明电荷，电荷数在前，电性符号在后（注意与化合价表示方式的不同）。

二. 核外电子排布
1. 核外电子是分层排布的，电子在原子核外运动的不同区域称为___________。

2. 目前发觉的元素原子核外最少的有_____层，最多的有______层，最外层电子数最多不超过______个，只有一层的不超过_______个。

3. 原子结构示用意：以 _______，弧线及弧线上的数
字别离表示__________和___________________。

4. 元素的性质与原子核外电子的排布，专门是_________的电子数量有紧密的关系。

5. 稀有气体元素最外层电子数都达到_____电子稳固结构（氦为____个）。

金属元素最外层一样少于____个，
__________（一个该微粒带一个单位正电荷） __________（不带电）
原子核
__________（一个该微粒带一个单位负电荷）
阳离子 —— 带正电荷（原子失去电子），例如：Na +，Mg 2+，NH 4+等
阴离子 —— 带负电荷（原子得到电子），例如：Cl —，CO 32—等
得电子
失电子
分解
构成
分子 得电子
失电子
+8 2 6
+8
在化学反映中易______电子，达到相对稳固结构，非金属元素最外层一样多于____个，在化学反映中易______电子，达到相对稳固结构。

【例题精选】
1. 用分子、原子的观点说明体温计测量体温时汞柱上升的现象。

2. 正电子、负质子等都是反粒子。

它们跟通常所说的电子、质子相较较，质量相等但电性相反。

科学家假想在宇宙中可能存在完全由反粒子组成的物质——反物质；物质与反物质相遇时会产生“湮灭”现象，释放出庞大的能量，在能源研究领域前景可观。

请你推测，反氢原子的结构可能是（）
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子组成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子组成
C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子组成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子组成
3. 以下图顶用“●”表示氢原子，用“O”表示氧原子。

依照此图，试别离从物质组成、分子组成、物质转变的角度各说出一种观点：
（1）；
（2）；
（3）。

【必备素养】
A组训练
1. 分子是组成物质的粒子之一，而组成份子的粒子那么是（）
A．中子B．电子C．原子D．原子核
2. 维持二氧化碳的化学性质的粒子是（）
A．二氧化碳分子B．碳原子C．氧原子D．碳原子和氧原子
3. 为预防“非典”等疾病，在喷洒某些药水对环境进行杀菌消毒时，这说明（）
A．分子间的距离B．分子质量很小
C．分子不断运动D．分子由原子组成
4. 以下转变能说明分子是能够再分的是（）
A．干冰汽化B．分离液态空气制取氧气
C．硫磺块研磨成硫粉D．加热氧化汞取得汞
5. 以下关于分子和原子的说法中不正确的选项是（）
A．分子和原子都在不断地运动B．分子和原子都是组成物质的粒子C．原子是不能再分的最小粒子D．水分子是维持水的化学性质的最小粒子6. 化学反映前后必然改变的是（）
A．原子的种类B．分子的种类C．原子的质量D．原子的数量
7. 有关分子、原子、离子的表达错误的选项是（）
A．分子是维持物质化学性质的最小粒子B．原子是不能再分的一种粒子
C．分子、原子、离子都是组成物质的粒子
D．分子和原子的全然区别是在化学反映中可否再分
8. 以下关于分子的说法中，错误的选项是（）
A．分子是组成物质的一种粒子B．分子能维持物质的化学性质
C．液态物质的分子肉眼看得见，气态物质的分子肉眼看不见
D．冰块、雪花和露珠的分子都是水分子
9. 以下说法中错误的选项是（）
A．离子必然是带电的粒子B．原子在化学转变中不能再分
C．水分子是维持水的化学性质的最小粒子
D．只要两种原子的最外层电子数相同，那么其元素的化学性质必然相似
10. 以下关于原子的表达中，正确的选项是（）
A．原子是由电子和质子组成的B．原子是由电子和中子组成的
C．原子是由中子和质子组成的D．原子是由原子核和核外电子组成的
11. 美国铱星公司（已破产）原打算发射77颗卫星，以实现全世界卫星通信，其要发射卫星的数量恰好与铱元素的原子核外电子数量相等。

以下关于铱元素的各类说法中正确的选项是（）A．铱原子的核电荷数为77 B．铱原子的相对原子质量为77
C．铱原子的质子数为70 D．铱元素为非金属元素
12. 1991年，我国闻名化学家张青莲教授与另一名科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。

铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。

铟原子的核外电子数为（）
A．115 B．49 C．66 D．164
13. 以下粒子中带正电荷的是（）
①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑧分子
A．①②⑤B．②④C．②③④D．⑤⑥
14. 以下示用意中，能表示阴离子的是（）
A B C D
15. 在以下粒子中，H、O、H2、O2、H2O ，维持水的化学性质的粒子是；电解水的转变中，最小的粒子是；在电解水的反映后，生成的新物质的粒子是；当水变成水蒸气时，粒子没有转变。

16. 研究发觉苍蝇体内能产生过氧化氢(H2O2)，而兔受细菌感染。

过氧化氢与
水比较：相同的是，不相同的是，
因此化学性质不同。

17. 已知某种粒子的结构示用意如右图所示，该粒子属于(填原子或离子)；
假设该原子的相对原子质量为32，那么其原子的最外层上有个电子，核内中子数是。

18. 在加压的情形下，能够将25000L石油气装入容积为24L的钢瓶中，请从微观的角度加以说明。

19. 用原子和分子的观点说明：水通电生成氢气和氧气和水形成水燕气这两个转变的实质。

B组训练
1. 核内质子数相同，核外电子数不同的两种粒子，它们可能是（）
A．两种不同元素的原子B．同种元素的原子和离子
C．同种元素的两种离子D．不同种元素的原子和离子
2. 以下关于分子、原子的要紧区别正确的选项是（）
A．分子的运动速度大于原子B．分子可组成物质，而原子不能
C．分子能维持物质的化学性质，而原子不能
D．在化学转变中，分子可分成原子，而原子不能再分
3. 以下图是电解水时，水分子分解进程示用意。

关于对该明白得的表达中，错误的选项是（）
A．化学反映中分子可分B．水是由氢元素和氧元素组成的
C．水分子中含有氢分子和氧分子D．原子是化学转变中的最小粒子
4. 重水的要紧用途是在核反映堆中做减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子组成，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。

以下说法正确的选项是（）
A．重水的相对分子质量为20 B．重氢原子核外有2个电子
C．重氢分子的相对分子质量为2 D．重氢离子核内有2个质子
5. 1998年诺贝尔化学奖授予科思(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大奉献。

他们的工作使实验和理论能够一起合力探讨分子体系的性质，引发整个化学领域正在经历一场革命性的转变。

以下说法正确的选项是（）
A．化学再也不是纯实验科学B．化学再也不需要实验
C．化学不做实验，就什么都不明白D．以后化学的方向仍是体会化
6. 结合下表中的阴、阳离子，把对应物质的化学式填入表中。

OH—NO3－Cl—SO42—CO32—
H＋
Na＋
Ca2
十
Ba2
十
Fe3十
7. 咱们曾做以下实验探讨分子运动的实验，请回答实验中有关问题。

（1）实验I ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。

由实验I得出的结论有两点：
①；
②。

（2）实验II（如上图中甲所示）：烧杯B中的现象是；产生这一现象的缘故是。

（3）为了使实验结论准确靠得住，有人设计实验Ⅲ(如上图中乙所示)作为对如实验。

你以为有无必要，理由是：。

8. 已知每一个电子的质量约为每一个质子(或中子)质量的1／1836。

请阅读以下表格，按要求完成以下问题。

原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量
氢1011
碳66612
氧88816
钠11121123
铁26302656
通过此表可总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：
（1）；（2）；
（3）；（4）。

A组训练
一、C 二、A 3、C 4、D 五、C 六、B 7、B 八、C 九、D 10、D 1一、A 1二、B 14、B 1五、B 1六、水分子；氢原子、氧原子；氢分子、氧分子；水分子17、组成物质的元素，分子组成1八、离子；16，16 1九、物质是由微粒组成的，微粒间有间隙。

在加压的条件下，微粒间间隙缩小，使气体的体积缩小。

20、第一个转变是化学转变，因为水分子被破坏；第二个转变是物理转变，水分子本身不变。

B组训练
一、B、C 二、D 3、C 4、A 五、A 六、
OH—NO3－Cl—SO42—CO32—
H＋H2O HNO3HCl H2SO4H2CO3
Na＋NaOH NaNO3NaCl Na2SO4Na2CO3
Ca2
Ca(OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3
十
Ba2
Ba(OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3
十
Fe3
Fe(OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe2(SO4)3
十
7、（1）①酚酞试液遇蒸馏水不变色；②酚酞试液遇浓氨水变红色。

（2）酚酞试液变红氨分子从烧杯A运动到烧杯B中，溶于水使酚酞试液变红色。

（3）没有必要，因为实验Ⅰ、实验Ⅱ已做过对如实验，故没有必要再做实验Ⅲ。

八、（1）相对分子质量等于质子数加中子数（2）原子种类是由质子数决定的（3）并非是所有的原子核内都含有中子（4）质子数不必然等于中子数。