2020-2021学年江西省抚州市高一(下)期末化学试卷(附答案详解)

2020-2021学年江西省抚州市高一（下）期末化学试卷
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()
A. 平昌冬奥会“北京8分钟”团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金
属材料
B. “一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、
N元素
C. “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
D. 聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分，并且都耐高温
2.核内中子数为N的离子R2+，质量数为A，则ng它的氧化物(18O)中所含质子的物
质的量为()
A. n
A+16(A−N+8)mol B. n
A+18
(A−N+8)mol
C. n
A+18(A−N+10)mol D. n
A
(A−N+8)mol
3.下列各组性质比较中正确的是()
①沸点：HF>HCl>HBr>HI
②离子还原性：S2−>Cl−>Br−>I−
③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
④金属性：K>Na>Mg>Al
⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S
⑥半径：O2−>F−>Na+>Mg2+
A. ①②③
B. ③④⑤⑥
C. ②③④
D. ①③④⑤⑥
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大、且总
和为24。

由四种元素组成的某化合物结构如图所示，具有
良好的储氢性能，下列有关叙述错误的是()
A. 原子半径由大到小的顺序：W>Y>Z>X
B. 简单气态氢化物稳定性：Z>Y
C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D. 该化合物中，X、Y、Z之间均为共价键
5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()
A. 15g−CH3(甲基)含有的电子数为9N A
B. 0.3molZn完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体分子数为0.2N A
C. 1mol乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数为3N A
D. 标准状况下，22.4LC2H5OH含有的极性共价键数目为7N A
6.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。

已知断裂1mol N−N吸收193kJ能量，断裂1mol N≡N吸收
946kJ能量，下列说法正确的是()
A. N4属于一种新型的化合物
B. N4(g)=4N(g)的过程中释放1002kJ能量
C. 1molN4转化为N2时要吸收734kJ能量
D. N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化
7.已知微粒间的相互作用有以下几种：
①离子键
②极性共价键
③非极性共价键
④氢键
⑤分子间作用力
下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：其中判断正确的是()
A. 冰熔化②④⑤
B. 氢氧化钠溶于水①②
C. 氯化氢气体溶于水②④
D. 干冰升华⑤
8.下列实验装置能达到实验目的的是()
A. 测定中和热
B. 原电池
C. 蒸馏含杂质的工业乙醇
D. 实验室制乙酸乙酯
9.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外
电路电子从②流向①；①③相连时，③为负极；②③相连时，②有气泡逸出；
③④相连时，④的质量减少．判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()
A. ①③②④
B. ③①④②
C. ④③②①
D. ④③①②
10.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③
活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是()
A. (Ⅰ)用①
B. (Ⅱ)用②
C. (Ⅲ)用③
D. (Ⅳ)用④
11.少量铁粉与100mL0.01mol⋅L−1的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速
率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()
①加H2O
②加NaOH固体
③滴入几滴浓盐酸
④改用10mL0.1mol⋅L−1的硝酸
⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
⑧改用10mL0.1mol⋅L−1的盐酸
A. ③⑤⑥⑦
B. ③⑦⑧
C. ③⑥⑦⑧
D. ③④⑥⑦⑧
12.研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差
别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法错误的是()
A. 正极反应式为：5MnO2+2e−=Mn5O102−
B. 每生成1mol AgCl转移1mol电子
C. Ag发生氧化反应
D. Cl−不断向“水电池”的正极移动
13.下列实验方法不可行的是()
A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C. 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2并加热
D. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
14.下列叙述正确的是()
A. 可能共面的碳原子最多为12
B. 分子式为C3H6和C6H12的物质一定互为同系物
C. 1mol某烷烃完全燃烧消耗8molO2，则其同分异构体有3种
D. 苯环上的一氯代物有4种
15.在一恒温恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)⇌C(g)+D(g)，下列描述中能表明
反应已达到平衡状态的有()个。

①容器内B(s)物质的量浓度不变；②混合气体的密度不变；③混合气体的压强
不变；④混合气体的平均相对分子质量不变；⑤C(g)的物质的量浓度不变；⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1；⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零；⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
16.丹东市地处沿海，海洋中有丰富的化学资源，现有一种制取粗碘的工艺流程如图所
示，下列说法不正确的是()
A. 步骤②③④为碘的富集过程
B. 步骤⑤中“操作X”为萃取、分液和蒸馏步骤
C. 步骤④中氧化产物与还原产物的物质的量比为5：1
D. ③④互为可逆反应
17.下表列出了元素周期表中前20号元素的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题：
(1)以上10种元素的原子中，金属性最强的是______(填写元素符号，下同)，非金
属性最强的是______。

(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最
外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)______，某短周期元素R的原子半径为1.02×10−10m，该元素在周期表中的位置为______。

(3)写出由③⑧两种元素组成的原子个数比为1：1的离子化合物的电子式______。

(4)元素①和③形成的化合物及元素①和⑨形成的化合物均为18电子分子，可分
别作火箭推进器的助燃剂和燃料，请写出两种化合物按物质的量之比2：1反应的化学方程式；______。

18.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、
生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+
2H2O。

正极电极反应为______。

(2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计成原电池，则正
极发生的电极反应为______，电解质溶液是______(填化学式)，当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了10.8g，则该原电池中共转移的电子数目为______。

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为某种燃料电池的工作原理
示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从______口通入(填“A”或“B”)；
②假设使用的“燃料”是甲醇，则a极的电极反应为：______。

19.氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多
的关注。

某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。

在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号温度(℃)反应物催化剂
①2025mL3%H2O2溶液无
②2025mL5%H2O2溶液无
③2025mL5%H2O2溶液0.1gMnO2
④2025mL5%H2O2溶液1～2滴1mol/LFeCl3溶液
⑤3025mL5%H2O2溶液0.1gMnO2
(1)实验①和②的目的是______。

同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显
现象。

资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。

为了达到实验目的，可采取的改进方法是______(写出一种即可)。

(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图1所示。

分析该图能
得出的结论是______，______；
(3)同学乙设计了图2所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生
成20mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。

实验中需要测量的数据是
______。

(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量(未知)的B三种气
体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图3所示。

已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。

请回答：
①写出反应的化学方程式：______；
②若t1=10，则t0−t1内反应速率v(C)=______，A的转化率为______；
③B的起始的物质的量是______；平衡时体系内的压强为初始状态的______倍。

20.A、F是C8H18裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。

A的产量可以用来衡量一
个国家的石油化工发展水平，H是高分子化合物。

由C8H18制备E、H的流程如下：
(1)C的结构简式为______，D中官能团的名称为______。

(2)反应③的化学反应方程式为：______，所属反应类型为______，实验室制备E
使用饱和Na2CO3溶液的作用是______。

(3)检验F中官能团的试剂是______(填写一种)，反应⑤的化学方程式为______。

(4)C8H18存在多种同分异构体，其中一氯代物只有1种的有机物的结构简式为
______。

答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.石墨烯是碳元素形成的单质，不属于金属材料，属于非金属材料，故A 错误；
B.丝绸主要成分为蛋白质，是天然高分子化合物，不是合成纤维，故B错误；
C.“地沟油”主要成分是油脂，通过造化反应制肥皂，经过酯类转化生成生物柴油，故C正确；
D.聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素，可释放出有害物质，对人体有潜在危害，不能用作食品级塑料制品，故D错误；
故选：C。

A.石墨烯属于非金属材料；
B.丝绸主要成分为蛋白质，含有C、H、O、N元素；；
C.“地沟油”主要成分是油脂，是高级脂肪酸甘油酯，可发生皂化反应和水解反应；
D.聚氯乙烯不能用于食品的包装。

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学习的良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。

2.【答案】B
【解析】解：通过以上分析知，R2+的质子数为A−N，R2+离子对应的氧化物为RO，
该氧化物的摩尔质量为(A+18)g/mol，n(RO)=ng
(A+18)g/mol =n
A+18
mol，
一个氧化物分子中含有(A−N+8)个质子，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量
为：n
A+18mol×(A−N+8)=n
A+18
(A−N+8)mol，
故选：B。

核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则R2+的质子数为A−N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数，其相对原子质量为A；该离子带2个单位正电荷，氧离子带2个单位负电荷，所以其氧化物的化学式为RO；该氧化物的摩尔质量为(A+18)g/mol，
根据n=m
M
计算ng该氧化物的物质的量，一个氧化物化学式中含有(A−N+8)个质子，据此进行计算。

本题考查物质的量的有关计算，侧重考查阅读、分析、判断及计算能力，明确相对原子质量与质量数的关系、物质的量有关公式等知识点是解本题关键，注意 18O的相对原子质量是18而不是16，题目难度不大。

3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查较为综合，涉及元素非金属性、金属性、沸点、微粒半径大小、氢化物稳定性等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度中等，学习中注意积累。

【解答】
①HF中含分子间氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF>HI>HBr>HCl，故错误；
②元素的非金属性Cl>Br>I>S，对应离子还原性S2−>I−>Br−>Cl−，故错误；
③非金属性Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故正确；
④同主族从上到下，金属性增强：K>Na，同周期从左到右，金属性减弱，即Na>Mg> Al，即金属性：K>Na>Mg>Al，故正确；
⑤元素的非金属性F>Cl>S，气态氢化物稳定性HF>HCl>H2S，故正确；
⑥核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即O2−>F−>Na+>Mg2+，故正确；
故③④⑤⑥正确，
故选B。

4.【答案】C
【解析】解：由上述分析可知，X为H、Y为B、Z为N、W为Na，
A.一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序：W>Y>Z>X，故A正确；
B.非金属性N>B，则氢化物的稳定性N>B，即Z>Y，故B正确；
C.B的非金属性较弱，对应的最高化合价氧化物的水化物为弱酸，故C错误；
D.分别为N−H、N−N、N−B、B−H键，都为共价键，故D正确；
故选：C。

由短周期主族元素组成的化合物，W的原子序数最大、且形成+1价阳离子，则W为Na；Z形成3个共价键，其原子序数小于Na，则Z为N；X形成1个共价键，其原子序数小于N，则X为H；X、Y、Z、W的原子序数总和为24，Y的原子序数为24−1−7−11=5，则Y为B，以此解答该题。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、物质结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

5.【答案】D
=1mol，1mol甲基含有的电子数为【解析】解：A.15g−CH3(甲基)物质的量=15g
15g/mol
9N A，故A正确；
B.锌与稀硝酸反应方程式：3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O，消耗0.3mol锌生成0.2molNO，生成气体分子数0.2N A，故B正确；
C.1mol乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧，消耗O2的物质的量为3mol，分子数为3N A，故C正确；
D.标准状况下，22.4LC2H5OH物质的量不是1mol，不能计算含有的极性共价键数目，故D错误；
故选：D。

A.−CH3(甲基)是中性原子团，一个甲基含9个电子；
B.锌与稀硝酸反应方程式：3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O，据此判断；
C.1mol乙烯和1mol乙醇的耗氧量均为3mol；
D.标准状况下，C2H5OH不是气体。

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构、气体摩尔体积应用条件、氧化还原反应是解题关键，题目难度不大。

6.【答案】D
【解析】解：A.N4只含氮元素，属于一种单质，故A错误；
B.N4(g)=4N(g)的过程中是断裂化学键，需要吸收热量=6×167kJ=1002kJ能量，故B错误；
C.1molN4气体中含有6molN−N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气
体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为：6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为1884kJ，所以反应放热，放出的热量为：1884kJ−1002kJ=882kJ，故C错误；D.N4和N2是同种元素组成的不同单质互为同素异形体，N4转化为N2过程中存在化学键
断裂的同时存在化学键形成属于化学变化，故D正确。

故选：D。

A.只含一种元素的纯净物为单质；
B.N4(g)=4N(g)的过程中时候化学键断裂的过程，需要吸收热量；
C.1molN4气体中含有6molN−N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气
体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为：6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为1884kJ；
D.同种元素组成的不同单质为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化。

本题考查了反应热与焓变、同素异形体等知识，题目较为综合，明确基本概念内涵、化学反应实质、化学键判断方法是解本题关键，注意：同素异形体之间的转化发生化学反应，题目难度不大。

7.【答案】D
【解析】解：A.冰属于分子晶体，分子间含有氢键和分子间作用力，熔化时需要破坏氢键和分子间作用力，所以选④⑤，故A错误；
B.氢氧化钠是离子化合物，溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏离子键，应选①，故B错误；
C.氯化氢气体含有极性共价键H−Cl键，溶于水发生电离，破坏了极性共价键，应选②，故C错误；
D.干冰融化是分子晶体，熔化属于物理变化，需要破坏分子间作用力，选⑤，故D正确；
故选：D。

离子化合物熔融时破坏离子键，共价化合物溶于水破坏共价键，键的极性只看成键原子是否相同(相同为非极性键，不同为极性键)，分子晶体发生状态变化时破坏分子间作用力，据此分析解答。

本题考查晶体类型与微粒间的作用力的判断，明确晶体中微粒之间的作用力是解答关键，首先判断物质的晶体类型，根据物质的变化判断可能克服的微粒间的相互作用的类型，
注意相关基础知识的积累，题目难度不大。

8.【答案】A
【解析】解：A.温度计测定温度，图中保温效果好，图中装置可测定中和热，故A正确；
B.左侧Zn与硫酸铜溶液反应，不能构成原电池，应将电解质溶液互换，故B错误；
C.冷凝水应下进上出，图中冷水的方向不合理，故C错误；
D.导管在碳酸钠溶液的液面下易发生倒吸，则导管口应在液面上，故D错误；
故选：A。

A.温度计测定温度，图中保温效果好；
B.左侧Zn与硫酸铜溶液反应，不能构成原电池；
C.冷凝水应下进上出；
D.导管在碳酸钠溶液的液面下易发生倒吸。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

9.【答案】C
【解析】解：①②相连时，外电路电子从②流向①，说明②为负极，①为正极，活泼性②>①；
①③相连时，③为负极，负极金属比正极活泼，则活泼性③>①；
②③相连时，②有气泡逸出，说明③为负极，则活泼性③>②；
③④相连时，④的质量减少，说明④为负极，③为正极，活泼性④>③，
所以这四种金属活动性由大到小的顺序是④③②①，
故选：C。

在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题．
本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意根据反应现象和电流判断电源的正负极，负极金属较活泼．
10.【答案】B
【解析】解：A、我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜，用①，故A正确；
B、湿法炼铜是采用金属置换法来冶炼铜，用③，故B错误；
C、铝热反应是金属置换法冶炼金属，用③，故C正确；
D、金属镁是电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁，用④，故D正确。

故选：B。

本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意金属的冶炼方法与金属的活泼性有关，学习中注重相关基础知识的积累．
11.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了影响反应速率的因素。

审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量。

产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；增大盐酸的浓度、升高温度、形成原电池、增大Fe与盐酸的接触面积都可以加快化学反应速率，据此分析。

【解答】
①加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，但是不改变H2的产量，故不选；
②加入氢氧化钠会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属铁反应速率减慢，并且会减少H2的产量，故不选；
③加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，Fe完全反应，不改变H2的产量，故选；
④改用10mL0.1mol⋅L−1的硝酸，反应不生成氢气，故不选；
⑤加氯化钠溶液，稀释了盐酸，故反应速率变慢，但是不改变H2的产量，故不选；
⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；
⑦升高温度，反应速率加快，且不改变H2的产量，故选；
⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，且不改变H2的产量，故选；
故选：B。

12.【答案】D
【解析】解：A.根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出MnO2应为原电池的正极，正极的电极方程式为：5MnO2+2e−=Mn5O102−，故A 正确；
B.方程式中Ag生成AgCl，化合价共降低了1价，所以每生成1molAgCl转移1mol电子，故B正确；
C.反应中Ag的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C正确；
D.在原电池中阴离子向负极移动，则Cl−不断向“水电池”的负极移动，故D错误；
故选：D。

根据电池总反应可知，Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，MnO2得电子作正极，反应中Ag生成AgCl，化合价共降低了1价，所以每生成1molAgCl转移1mol 电子；在原电池中阴离子向负极移动，据此分析。

本题考查了原电池的原理的应用，题目难度不大，把握原电池正负极的判断、电极方程式的书写是解题的关键，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

13.【答案】C
【解析】解：A.水和乙醇互溶，密度：甲苯<水<溴苯且甲苯和溴苯都不溶于水，甲苯和水混合分层且油层在上层、溴苯和水混合分层且油层在下层，现象不同可以鉴别，故A正确；
B.乙醇燃烧有淡蓝色火焰、苯燃烧冒黑烟、四氯化碳不能燃烧，现象不同可鉴别，故B 正确；
C.氢氧化铜和稀硫酸发生中和反应，鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：在水解液中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，然后加入新制Cu(OH)2并加热，故C错误；
D.碳酸钠溶液和乙醇互溶、和乙酸反应生成二氧化碳气体、和乙酸乙酯不互溶，现象不同可以鉴别，故D正确；
故选：C。

A.水和乙醇互溶，密度：甲苯<水<溴苯且甲苯和溴苯都不溶于水；
B.乙醇燃烧有淡蓝色火焰、苯燃烧冒黑烟、四氯化碳不能燃烧；
C.氢氧化铜和稀硫酸发生中和反应；
D.碳酸钠溶液和乙醇互溶、和乙酸反应生成二氧化碳气体、和乙酸乙酯不互溶。

本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质、反应与现象、实验技能为解
答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质差异，题目难度不大。

14.【答案】C
【解析】解：A．中苯环为平面结构、碳碳双键为平面结构、
碳碳三键为直线型，据此分析最多可能共面的碳原子为14，故A错误；
B.C3H6和C6H12可能为烯烃或环烷烃，二者结构不一定相似，则不一定互为同系物，故B错误；
)=8，C.1mol某烷烃完全燃烧消耗8molO2，烷烃的组成通式为C n H2n+2，则(n+2n+2
4
解得n=5，故该烷烃的分子式为C5H12，其同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种，故C正确；
D.为对称结构，苯环上的氢原子有3种，一氯代物有3种，故D错误；
故选：C。

A.苯环为平面结构、碳碳双键为平面结构、碳碳三键为直线型，据此分析；
B.二者可能为烯烃或环烷烃，其结构不一定相似；
C.烷烃的组成通式为C n H2n+2，根据完全燃烧消耗氧气计算n的值，可以确定烷烃的分子式；
D.为对称结构，确定苯环上的氢原子种类即可确定一氯代物。

本题考查有机物分子式确定、同分异构体书写、原子共面，比较基础，注意利用组成通式确定分子式，掌握烷烃同分异构体书写，难度不大。

15.【答案】B
【解析】解：①B是固体，容器内B(s)物质的量浓度始终不变为1，B(s)物质的量浓度不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故①错误；
②密度=m
V
，气体体积不变，但气体总质量在变，所以密度在变，故混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确；
③反应前后气体的体积不变，所以混合气体的压强始终不变，故混合气体的压强不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故③错误；
④混合气体的平均相对分子质量等于质量和物质的量之比，气体的物质的量不变，但混合气体质量在变，所以混合气体的平均相对分子质量变，即混合气体的平均相对分子质量不变一定平衡，故④正确；
⑤C(g)的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑤正确；
⑥平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑤错误；
⑦v(A)
正=2v(C)
逆
且不等于零，则反应达到平衡状态，但任何时刻均有v(A)=2v(C)且
不等于零，所以v(A)=2v(C)且不等于零能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑦错误；
⑧生成nmolD是正反应，同时生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故⑧正确；
故能表明反应已达到平衡状态的是②④⑤⑧，
故选：B。

化学反应达到化学平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再发生变化，以此进行判断解答。

本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大。

要注意把握平衡状态的特征和反应特征。

16.【答案】D
【解析】解：A.步骤②③④是碘单质的萃取、反萃取、氧化过程，目的为碘的富集过程，故A正确；
B.步骤⑤是水溶液中碘单质的提取过程，操作X为萃取、分液、蒸馏得到碘单质，故B 正确；
C.步骤④发生反应的离子方程式：5I−+IO3−+6H+=3I2+3H2O，反应中发生氧化反应的是I−，发生还原反应的是IO3−，氧化化产物与还原产物的质量比为5：1，故C正确；
D.步骤③是碘单质和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，是碘单质的歧化反应，④是碘离子和碘酸根离子在酸溶液中发生的归中反应，不是可逆反应，故D错误；
故选：D。

海带浸取原液中加入过氧化氢，调节溶液pH，发生氧化还原反应：H2O2+2I−+2H+= 2H2O+I2，得到含I2的水溶液，加入CCl4萃取分液得到含I2的CCl4溶液，加入氢氧化钠溶液反萃取得到水相和有机相，水相中主要是I−、IO3−、Na+，加入稀硫酸发生碘元素
的归中反应，生成碘单质，通过萃取分液、蒸馏得到粗碘，据此分析判断选项。

本题考查了海水资源的利用、实验基本操作，结合流程图信息分析判断、理解氧化还原反应是解答本题的关键，题目难度不大。

17.【答案】K F PCl3、CCl4第三周期第ⅥA族2H2O2+
N2H4=N2+4H2O
【解析】解：由分析可知，①为H、②为K、③为O、④为Al、⑤为C、⑥为P、⑦为Cl、⑧为Na、⑨为N、⑩为F。

(1)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，以上10种元素的原子中，金属性最强的是K，非金属性最强的是F，
故答案为：K；F；
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl3、CCl4，某短周期元素R的原子半径为1.02×10−10m，小于⑥(磷)的原子半径，大于⑦(氯)的原子半径，故R为S，该元素在周期表中的位置为：第三周期第ⅥA族，
故答案为：PCl3、CCl4；第三周期第ⅥA族；
(3)由③⑧两种元素组成的原子个数比为1：1的离子化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为，
故答案为：；
(4)元素①和③形成的化合物及元素①和⑨形成的化合物均为18电子分子，分别为
H2O2、N2H4，两种化合物按物质的量之比2：1反应的化学方程式：2H2O2+N2H4=
N2+4H2O，
故答案为：2H2O2+N2H4=N2+4H2O。

各元素均为元素周期表中前20号元素，其中⑦有最高价+7价、最低价−1价，则⑦为Cl；⑥⑨均有最高价+5价、最低价−3价，它们处于VA族，原子半径⑥>⑨，故⑥为P、⑨为N；⑤有最高价+4价、最低价−4价，它们处于IVA族，原子半径⑤<⑥(磷。