离子推断题汇总(一)

离子推断题汇总(一)

1．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42—、H2SO3、NH4+ )分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

A．Br－B．SO42—C．H2SO3D．NH4+

2.(2010·浙江)某钠盐溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、I—等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液的pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中仅含CO32—、NO2—、Cl—三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤

3.某无色溶液中含有K+、Cl—、OH—、SO32—、SO42—，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是

①_____ ___，②_____ ___，③______ __，④____ ____，⑤_____ ___。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a．_____ 、b．____ _、c．____ _。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是。

(4)无色溶液A加试剂③的主要目的是

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是

。

4.(2010·长春二模)2008国际奥林匹克化学竞赛中，有A、B、C、D、E、F、G 7瓶未知溶液，它们各是K2CO3、Na2SO4、NaCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。不借助外加试剂，鉴别未知溶液的成分。清华大学附中的同学设计了如下实验方案：

(1)各取少量溶液进行两两混合，观察实验现象。

(2)实验现象如图所示。

(3)图中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表

示观察不到明显变化。

请写出七种物质的化学式：

A：________；B：________；C：________；

D：________；E：________；F：________；

G：________。

5.(2010·浙江台州二模)2010年4月14日，青海省玉树藏族自治州玉树县发生7.1级地震，造成大量人员伤亡，许多城市供水中断、公路、铁路交通瘫痪。饮水安全在灾后重建中具有极其重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质、一处含有E物质，

A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色

沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：B___ ____，D____ ___。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为___。

(3)写出实验②发生反应的离子方程式

____________________________________________________________________________ (4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_____________________________

6. A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、Ag＋和阴离子NO3—、OH－、SO42—、Cl－、CO32—中的各一组成(离子不重复)。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1 mol·L－1 A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

根据以上事实推断各物质的化学式：

A____________；B____________；C____________；D____________；E____________。

7. M和N两种溶液，含13种离子：K＋、Na＋、H＋、NH4＋、Fe3＋、Al3＋、AlO2－、OH－、NO3－、S2－、CO32－、MnO4－、SO42－。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液中含6种离子且阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是

A．OH－、S2－、CO32－B．MnO4－、SO42－、NO3－

C．SO42－、NO3－、S2－D．AlO2－、MnO4－、SO42－

8. 常温下部分电解质的溶度积常数如下：

Ksp[Ca(OH)2]= 5.5×10—6，Ksp[Ag2SO4]= 1.2×10—5，Ksp[AgCl]= 1.56×10—10，

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知他们的阳离子有K+ 、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+ ，阴离子有Cl—、OH—、CH3COO—、NO3—、SO42—、CO32—现将他们分别配成

0.1mo l·L—1的溶液进行以下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续加入氨水，沉淀物消失；

③向D溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴入氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

⑴实验②中的反应化学方程式是

⑵E溶液是，判断依据是

⑶写出下列四种化合物的化学式

A B C D F