离子推断题汇总(一)
新课程高三离子推断专题训练
1．现有化合物Z，它的阳离子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag+，阴离子可能是NO3—、SO42—、Cl—、CO32—，进行以下实验（填离子符号）（1）做焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察，火焰无紫色，肯定无离子。
（2）取少量固体Z放入水中，得到无色溶液肯定无离子。
（3）取少量固体Z加热，无红棕色气体产生肯定无离子。
（4）向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，无明显变化，肯定无离子。
（5）另取Z溶液，加入酸化的Bacl2溶液，无明显变化。
肯定无离子。
（6）另取Z溶液，加入NaOH溶液共热，无明显变化。
肯定无离子。
由上述实验事实，可推断化合物Z是。
2. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加入一定量________（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属________（填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
3.某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子Mg2+、Fe3+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、NO3-、HCO3-、SO42-OH-，哪些离子可以存在于此溶液中？（1）当生成Al3+时，可能存在。
（2）当生成AlO2-时，可能存在。
4.一澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-现做以下实验：（1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色（2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀（3）将（2）中的沉淀过滤。
由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（4）另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。
离子推断题汇总
离子推断题汇总(一)1．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42—、H2SO3、NH4+ )分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A．Br－B．SO42— C．H2SO3 D．NH4+2.(2010·浙江)某钠盐溶液中可能含有 NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、I—等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含CO32—、NO2—、Cl—三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A．①②④⑤B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤3.某无色溶液中含有K+、Cl—、OH—、SO32—、SO42—，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。
检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①_____ ___，②_____ ___，③______ __，④____ ____，⑤_____ ___。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a．_____ 、b．____ _、c．____ _。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是。
(4)无色溶液A加试剂③的主要目的是(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是。
离子推断题
(15分)某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是▲，不能确定是否含有的离子(M)是▲，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是▲。
(2)沉淀I的化学式为▲，气体F的电子式为▲。
(3)写出生成A的离子方程式：▲。
(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。
请写出制备过程中的离子方程式▲。
(5)1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为▲。
(6)假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n(H＋)＝0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含▲。
（2015秋•衡水校级月考）某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SiO、NO中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有______．（2）溶液X中，关于N03-的判断一定正确的是______．a．一定有 b．一定没有 c．可能有（3）产生气体A的离子方程式为______．（4）转化⑥发生反应的现象为______．（5）转化④中产生H的离子方程式为______．（6）若转化③中，D、H20、02三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D 与02的物质的量之比为______（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是______．①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMn04溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．。
离子推断题汇总
离子推断题汇总(一)1．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42—、H2SO3、NH4+ )分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A．Br－B．SO42— C．H2SO3 D．NH4+2.(2010·浙江)某钠盐溶液中可能含有 NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、I—等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含CO32—、NO2—、Cl—三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A．①②④⑤B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤3.某无色溶液中含有K+、Cl—、OH—、SO32—、SO42—，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。
检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①_____ ___，②_____ ___，③______ __，④____ ____，⑤_____ ___。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a．_____ 、b．____ _、c．____ _。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是。
(4)无色溶液A加试剂③的主要目的是(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是。
历年高考经典离子推断训练
离子推断训练试卷第1页，共1页 1．某白色粉末样品，可能含有24Na SO 、23Na SO 、223Na S O 和23Na CO 。
取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。
离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加2BaCl 溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是A ．24223Na SO Na S O 、B ．23223Na SO Na S O 、C ．2423Na SO Na CO 、D ．2323Na SO Na CO 、2．某无色溶液中只可能含有K +、Ag +、Ba 2+、Cu 2+、Cl －、OH －、CO 23-、SO 24-中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是A ．无法确定含有K +、Cl －B ．可能含有Cl －、OH －C ．一定不含有Ag +、Ba 2+、Cu 2+、Cl －D ．一定含有K +、OH －、CO 23-、SO 24-3．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K +、NH +4、Ba 2+、CO 2-3、Cl -、SO 2-4。
现取两份200mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH 溶液，加热，收集到气体1.36 g ；②第二份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g 。
根据上述实验，以下推测正确的是A ．一定存在NH +4、CO 2-3、SO 2-4，一定不存在Ba 2+、Cl -B ．一定存在NH +4、CO 2-3、Cl -、SO 2-4，可能存在K +C ．c (SO 2-4)=0.2mol·L -1，c(NH +4)>c(SO 2-4)D ．若溶液中存在NH +4、Cl -、CO 2-3、SO 2-4、K +五种离子，则c (K +)>0.2mol·L -1 4．有一包白色粉末，可能含有Ba(NO 3)2、MgCl 2、K 2CO 3、Na 2SO 4，现做以下实验：实验Ⅰ： 将部分粉末加水溶解振荡，有白色沉淀生成；实验Ⅱ： 取实验Ⅰ的沉淀物加入到过量稀盐酸中，白色沉淀部分消失，有气泡生成；实验Ⅲ： 取少量实验Ⅱ的溶液，滴入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
高考离子推断题专项练习(非常全面)
高考离子推断题的类型一、定性推断型：主要考查常见阴、阳离子的性质，特别是常见阴、阳离子特殊的物理性质和特征的化学性质必须熟练掌握。
如：（1）特征颜色：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4-（紫红色）、Fe[(SCN)]2+（红色）、Fe[(C6H5O)6]3-（紫色）；（2）特征现象：焰色反应：K+：紫色(透过蓝色钴玻璃)，Na+：黄色；遇OH-生成红褐色沉淀、遇苯酚溶液显紫色、遇SCN-显红色的离子是Fe3+；与碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色或遇SCN-颜色无明显变化、通入Cl2后显红色的离子是Fe2+；与NaOH溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酞试液变红的碱性气体的离子是NH4+；加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag+或S2-和SO32-组成。
例1.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+例2.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I一。
为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。
该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①____________________________________________________实验②____________________________________________________实验③____________________________________________________实验④____________________________________________________实验⑤____________________________________________________（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。
高中化学之离子反应推断题汇总1-80题(附答案及每题解析)
高中化学之离子反应推断题汇总80题（附答案及每题解析）1．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。
试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有；（2）可能存在的离子是，判断该离子存在与否的方法是；（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度。
【答案】（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解析】试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g−2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；（2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-；（3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。
专题练习_离子反应之离子推断
1、一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。
向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此可推断该溶液中A、含NO3－B、含有NO3－、I－、Cl－C、含I－，但不能确定是否含Cl－D、含有Fe3+2．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。
它们所含离子如下表所示：甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是①MgSO4②NaOH ③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3A．①②B．③④C．③⑤D．①⑤3．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有沉淀生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应A．①③⑤ B．①②③④ C．②④⑤D．①②③④⑤4.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。
为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀产生。
下列推断正确的是A．肯定有K+、HCO3-、MnO4- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-5. 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—中的若干组成，取一定溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A（2）在所得溶液A中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B，同时有气体生成，并析出白色沉淀甲（3）在所得溶液B中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。
高中化学之离子反应推断题汇总1-80题(附答案及每题解析)
高中化学之离子反应推断题汇总80题（附答案及每题解析）1．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。
试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有；（2）可能存在的离子是，判断该离子存在与否的方法是；（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度。
【答案】（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解析】试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g−2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；（2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-；（3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。
离子推断题
第六讲 离子推断题例1 某中性溶液中含有k +、Fe 3+、Cl —、SO 42—四种离子，其中k +、Fe 3+、Cl —三种离子的个数比为5∶2∶3。
则溶液中Fe 3+与SO 42—的个数比（ ）A 1∶2B 1∶3C 2∶3D 3∶5例2 经实验测得一中性溶液由Mg 2+、Al 3+、－3NO 、SO 42—四种离子组成，其中Mg 2+、Al 3+、SO 42—的个数比为（ ）A 3∶1∶10B 3∶5∶1C 3∶10∶10D 3∶1∶5 例3 测得某溶液中仅含有Na +、Mg 2+、SO 42—、Cl —四种离子，其中Na +与Mg 2+的个数比为4∶5，则Cl —和SO 42—个数比可能为（ ）A 8∶3B 3∶2C 4∶1D 2∶3 例４ 在FeCl 3和Fe 2（SO 4）3的混合溶液中，已知Fe 3+与Cl —的个数比为4∶3，若溶液中Fe 3+为4n 个，则硫酸根离子的个数为 例5 在给定的 H 1+ S 6+ O 2- K1+Na 1+五种元素中，最多可以组成 种化合物例6 已知某无色溶液中可能含有H +、Ag +、Cu 2+、Na +、OH —、Cl —、NO 3—、CO 32—等八种离子中的几种，往该溶液中滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能为 或 例7 某溶液中可能含有Na +、H +、Cl —、SO 42—欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的 溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。
例8 在A 、B 、C 、D 四种物质的溶液中含有Na +、Fe 3+、Ag +、Cu 2+、SO 42—、Cl —、OH —、 NO 3—等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生 ⑴ A+B →篮色沉淀 ⑵ D+C →白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸） ⑶ B+D →红色沉淀 根据上述现象，推断并写出各物质的化学式 A B C D 例9 某工业品盐酸中含有Fe 3+、Cl —、H +；该盐酸中所含杂质的化学式 ，若溶液中H +与Cl —的个数比为60∶63，则Fe 3+与Cl —的个数比是 。
离子型推断题
离子型推断题1．在某未知溶液中检验出含有Ba 2＋、NO 3－，且溶液的pH ＝1。
某学生还需检验此溶液中是否大量存在：①Al 3＋，②NH 4＋，③Fe 2＋，④Cl －，⑤AlO 2－，⑥SO 42－，其实这些离子中有一部分不必再检验就能加以否定，你认为不必再检验的离子组是( )A ．③⑤⑥B ．④⑤⑥C ．①②⑤D ．①③④2.从下列实验事实得出的相应结论中正确的是( )选项 实验事实结论 A向某溶液加入氯水然后加入KSCN 溶液，溶液变为红色 该溶液中含Fe 3＋ BSO 2通入Ba(NO 3)2溶液中出现白色沉淀 BaSO 3不溶于水 C Na 2SiO 3溶液中通入CO 2产生白色沉淀酸性H 2CO 3>H 2SiO 3 D 某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO 32－ 3.在含有Na ＋的中性溶液中，还可能存在NH 4＋、Fe 2＋、Br －、CO 32－、I －、SO 32－六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；(2)向橙黄色溶液中加BaCl 2溶液无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此推断原溶液中一定不存在的离子是( )A ．NH 4＋、Br －、CO 32－B ．NH 4＋、I －、SO 42－C ．Fe 2＋、I －、CO 32－D ．Fe 2＋、I －、SO 32－4.某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种：SO 2－4、SO 2－3、CO 2－3、Cl －。
(1)当溶液中有大量H ＋存在时，则不可能有__________存在。
(2)当溶液中有大量Ba 2＋存在时，溶液中不可能有____________存在。
(3)当溶液中有____________和____________等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
5.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。
某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H 2O 、H ＋、SO 2－4)能使氧化铜溶解。
高考离子推断题专项练习(非常全面)
高考离子推断题的类型一、定性推断型：主要考查常见阴、阳离子的性质，特别是常见阴、阳离子特殊的物理性质和特征的化学性质必须熟练掌握。
如：（1）特征颜色：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4-（紫红色）、Fe[(SCN)]2+（红色）、Fe[(C6H5O)6]3-（紫色）；（2）特征现象：焰色反应：K+：紫色(透过蓝色钴玻璃)，Na+：黄色；遇OH-生成红褐色沉淀、遇苯酚溶液显紫色、遇SCN-显红色的离子是Fe3+；与碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色或遇SCN-颜色无明显变化、通入Cl2后显红色的离子是Fe2+；与NaOH溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酞试液变红的碱性气体的离子是NH4+；加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag+或S2-和SO32-组成。
例1.（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。
所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。
Na+无法排除。
答案：A例2.(2008年全国卷Ⅱ)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I一。
为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。
该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①____________________________________________________实验②____________________________________________________实验③____________________________________________________实验④____________________________________________________实验⑤____________________________________________________（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。
高三化学——离子推断题
1.有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl -–、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl -–B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-2．甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl－、Br－、NO3－、SO42－、CO32－中的一种组成（离子不重复出现）。
其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。
（1）根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式：甲，乙，丙，丁，戊。
（2）写出甲和乙反应的离子方程式。
3．有甲、乙溶液，各含下14种离子中的7种：A13+、C1—、Na+、K+、NO3—、OH—、S2—、MnO4—、Fe3+、A1O2—、CO32—、NH4+、SO42—、H+。
已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是A．OH—、S2—、CO32— B．MnO4—、SO42—、NO3—C．C1—、NO3—、SO42— D．A1O2—、MnO4—、SO42—4．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。
取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。
组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+阴离子OH－ Cl－ CO32－ SO42— HCO3－分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。
解答离子推断、元素推断题
解答离子推断、元素推断题方法一：根据物质的特殊颜色推断1．有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3，白色腊状固体：白磷 淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS 2 黄、AgI 黄、Na 2O 2 浅黄、AgBr 浅黄。
红色：Cu 2O 红、Fe 2O 3 红、Fe(OH)3红褐色黑色：C 、FeS 、MnO 2、FeO 、Fe 3O 4（磁性、黑色晶体）、CuO紫黑色：I 2 紫黑、KMnO 4 紫黑2．有色溶液：Cu 2+蓝、MnO 4－紫红、Fe 2+ 浅绿、Fe 3+ （棕）黄、Fe （SCN ）3 （血）红。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液：橙红－红棕、I 2的有机溶液：紫红3．有色气体：Cl 2（黄绿色）、Br 2(g)（红棕色）、NO 2、（红棕色）、I 2蒸气（紫色）O 3（淡蓝色）4．物质的状态、气味、硬度：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br 2；常温呈气态的单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2、稀有气体等；刺激性气味的气体： SO 2、NH 3、HCl 、Cl 2；臭鸡蛋气味的气体：H 2S ；地壳中元素的含量：O 、Si 、A 、Fe ；硬度最大的单质：C （金刚石）；形成化合物种类最多的元素：C 。
方法二、根据特征反应现象推断（把涉及到的化学方程式或离子方程式写出来）1．焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色，透过蓝色钴玻璃观察）2．能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO 2，不恢复的是Cl 2、NaClO 、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等。
3．])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−（由白色→灰绿→红褐色）4．能在空气中自燃：P 4 白色蜡状固体 无色油状液体：纯硫酸或浓硫酸5．在空气中变为红棕色：NO 6．能使石灰水变浑浊：CO 2、SO 27．通CO 2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 28．气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 49．遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体）10．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。
解答离子推断、元素推断题
解答离子推断、元素推断题1. 焰色反应：Na + （黄色）、K2. 能使品红溶液褪色的气体可能是： Ca （CIO ） 2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等。
白色沉淀［FeQHL ］-亠 红褐色［Fe （OH ）3］（由白色灰绿红褐色） 4. 5. 7. & 9. 10 .使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：11.加苯酚显紫色或加 SCN -显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有 Fe 3+12•遇BaCl 2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO 42-、Ag +、SO 32-13 .遇HCI 生成沉淀，可能是：Ag +、SiO 32-、AIO 2-、S 2O 32- （ Cl -检验必须强调白色沉 淀不溶于稀硝酸，还要注意氯水或通入CI 2都会引入CI -。
）14.遇 H 2SO 4生成沉淀，可能是：Ba 2+、Ca 2+、S 2O 32-、SiO ?2-、AIO 2-15 .与H 2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有 Cl 2、O 2、SO 2、NO 216. 电解时阳极产生的气体一般是： CI 2、O 2,阴极产生的气体是： H 217.两种气体通入水中有沉淀的是 2H 2S+SO 2=3S+2H 2O同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物（NH 4NO 3）方法一：根据物质的特殊颜色推断1. 有色固体：白色： Fe （OH ）2、CaCO 3、BaSO 4、AgCI 、BaSO s ，白色腊状固体：白磷 淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS 2黄、Agl 黄、Na 2O 2浅黄、AgBr 浅黄。
红色：Cu 2O 红、Fe 2O 3红、Fe （OH ）3红褐色 黑色：C 、FeS 、 紫黑色：12紫黑、 2. 有色溶液：Cu 2+蓝、MnO4紫红、Fe 2+浅绿、 氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液：橙红-红棕、I 2的有机溶液：紫红3. 有色气体：CI 2 （黄绿色）、Br 2（g ）（红棕色）、NO 2、（红棕色）、12蒸气（紫色）O 3（淡蓝色）4•物质的状态、气味、硬度：呈液态的金属单质： Hg 呈液态的非金属单质： 温呈气态的单质：H 2、O 2、CI 2、N 2、F 2、稀有气体等；刺激性气味的气体： HCI 、CI 2；臭鸡蛋气味的气体：H 2S ;地壳中元素的含量： O 、Si 、A 、Fe ;质：C （金刚石）；形成化合物种类最多的元素： MnO 2、FeO 、Fe 3O 4 （磁性、 黑色晶体）、CuOFe 3+ （棕）黄、Fe （SCN ） 3 （血）红。
25离子推断题
25.离子推断题1.某溶液可能含有K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Br-、Cl-、CO32-中的若干种，离子浓度均相等，实验及现象如下：A.白色沉淀是BaSO4和BaCO3B.原溶液存在Fe3+，不存在Fe2+C.若原溶液存在Fe3+，必然存在Cl-，无K+D.原溶液不存在CO32-、Mg2+、K+、C1-2.某固体粉末样品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na」和炭粉等成分，为确认其中的组分，某同学设计并完成了如下实验：―溶液1 无出现白色％淀后清火■:现源11—无色溶液E现象2JIU>』白色近淀f现象学无色溶液《现象4JJ固体2 该同学得出的钻泥不正确的是1A.从现象1和3可推断样品中有CaO,没有Na2OB.从现象3可推断样品中有SiO2C.从现象4和5可推断样品中有Fe2O3和MgOD.从现象4和6可推断样品中有炭粉，无CuO3.溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH+、Ba2+、Mg2+、SO 2-、SO2-、Cl-、OH-。
某同学设 4 43计并完成了如下的实验：下列说法正确的是A.溶液A中一定存在NH+、SO 2-、SO 2-,可能存在Na+ 44 3B.溶液A中一定存在NH+、Mg2+、SO 2-、SO 2-,可能存在Cl- 4 4 3C.溶液A中可能存在Cl-,且c(Na+)三0.20 mol-L-1D.如果气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有N4+4.已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO?-、SO42r为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生.根据上述实验判断，下列结论正确的是( )A.原溶液中一定含有Br-、SO42-B.原溶液一定含有Na+,不含Ba2+C.实验①与上述离子的检验无关，可以省略D.若要判断原溶液中是否含有C1-,所需药品有CCl4溶液、Ba (NO3) 2溶液和稀HNO35.工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：下列有关说法不正确的是()A. “过量酸〃不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu (OH) 2或Cu2 (OH) 2cO3B.通入的气体A可以是O2或C12。
题型01离子的检验与推断、离子反应的应用(教师版) 备战24-25学年高一化学上学期期中真题分类汇编
题型01 离子的检验与推断、离子反应的应用1．（2023-2024高一上·河北部分学校·期中）下列物质检验方法正确的是A ．若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该溶液中可能含有23CO -B ．若某溶液焰色反应的焰色为黄色，则该溶液为NaCl 溶液C ．若向某溶液中加入3AgNO 溶液、产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-D ．若向某溶液中加入NaOH 溶液后，微热、产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有4NH +【答案】D【解析】A ．若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该溶液中可能含有23CO -、3HCO -，A错误；B ．若某溶液焰色反应的焰色为黄色，则该溶液含有Na +，可能为NaCl 、NaOH 等溶液，B 错误；C ．若向某溶液中加入3AgNO 溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是AgCl 、Ag 2SO 4，则该溶液可能含有Cl -、24SO-等，C 错误；D ．若向某溶液中加入NaOH 溶液后，微热、产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH 3，则该溶液中一定含有4NH +，D 正确；故选D 。
2．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液，某同学取了少量该溶液于试管中，滴入适量稀盐酸，发现产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。
据此判断，该溶液中一定不可能大量存在的离子是A ．H +B ．HCO 3-C ．CO 23-D ．Na +【答案】A【分析】取少量该溶液于试管中，滴入适量稀盐酸产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成的气体为CO 2或SO 2，该溶液可能含有3HCO -、23CO -或3HSO -、23SO -。
【解析】A ．由于3HCO -、23CO -或3HSO -、23SO -都与H +反应，所以溶液中一定不可能大量存在的离子是H +，A 正确；B ．由以上分析可知，该溶液可能含有3HCO -，B 错误；C ．由以上分析可知，该溶液可能含有23CO -，C 错误；D ．由以上分析可知，该溶液可能含有3HCO -、23CO -或3HSO -、23SO -，与+Na 都不发生反应，+Na 可以大量存在，D 错误；答案选A 。
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离子推断题汇总(一)1．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42—、H2SO3、NH4+ )分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A．Br－B．SO42—C．H2SO3D．NH4+2.(2010·浙江)某钠盐溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、I—等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含CO32—、NO2—、Cl—三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤3.某无色溶液中含有K+、Cl—、OH—、SO32—、SO42—，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。
检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①_____ ___，②_____ ___，③______ __，④____ ____，⑤_____ ___。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a．_____ 、b．____ _、c．____ _。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是。
(4)无色溶液A加试剂③的主要目的是(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是。
4.(2010·长春二模)2008国际奥林匹克化学竞赛中，有A、B、C、D、E、F、G 7瓶未知溶液，它们各是K2CO3、Na2SO4、NaCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。
不借助外加试剂，鉴别未知溶液的成分。
清华大学附中的同学设计了如下实验方案：(1)各取少量溶液进行两两混合，观察实验现象。
(2)实验现象如图所示。
(3)图中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。
请写出七种物质的化学式：A：________；B：________；C：________；D：________；E：________；F：________；G：________。
5.(2010·浙江台州二模)2010年4月14日，青海省玉树藏族自治州玉树县发生7.1级地震，造成大量人员伤亡，许多城市供水中断、公路、铁路交通瘫痪。
饮水安全在灾后重建中具有极其重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质、一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B___ ____，D____ ___。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为___。
(3)写出实验②发生反应的离子方程式____________________________________________________________________________ (4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_____________________________6. A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、Ag＋和阴离子NO3—、OH－、SO42—、Cl－、CO32—中的各一组成(离子不重复)。
现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1 mol·L－1 A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。
根据以上事实推断各物质的化学式：A____________；B____________；C____________；D____________；E____________。
7. M和N两种溶液，含13种离子：K＋、Na＋、H＋、NH4＋、Fe3＋、Al3＋、AlO2－、OH－、NO3－、S2－、CO32－、MnO4－、SO42－。
已知两溶液所含离子各不相同，M溶液中含6种离子且阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是A．OH－、S2－、CO32－B．MnO4－、SO42－、NO3－C．SO42－、NO3－、S2－D．AlO2－、MnO4－、SO42－8. 常温下部分电解质的溶度积常数如下：Ksp[Ca(OH)2]= 5.5×10—6，Ksp[Ag2SO4]= 1.2×10—5，Ksp[AgCl]= 1.56×10—10，现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知他们的阳离子有K+ 、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+ ，阴离子有Cl—、OH—、CH3COO—、NO3—、SO42—、CO32—现将他们分别配成0.1mo l·L—1的溶液进行以下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续加入氨水，沉淀物消失；③向D溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴入氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：⑴实验②中的反应化学方程式是⑵E溶液是，判断依据是⑶写出下列四种化合物的化学式A B C D F⑷某同学欲将B、F混合，却不小心将B、F倒入稀盐酸中，马上看到有白色沉淀，此沉淀中一定有，除白色沉淀外，该同学还看到另一个现象，用离子方程式解释产生的原因。
9．今有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH＋4、Cl－、CO2－3、SO2－4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
③在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。
④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。
根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_________________________________________________，不能确定是否存在的离子是________________。
(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号______，浓度_____________________________________________________；离子符号______，浓度_____________________________________________________；离子符号______，浓度_____________________________________________________；(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是_________________________________________________________________________。
10．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：（1）写出D为（2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。
（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）;△H=－aKJ·mol-1。
请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式。
（5）在100mL0．1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为。
离子推断题汇总答案1.B2.B3.答案（1）Ba(NO3)2、HCl、HNO3、Br2、AgNO3（2）SO32—、SO42—、Cl—(3) BaSO3+2H+ = Ba2++SO2↑+H2O(4) 中和OH—，防止对Cl—的检验产生干扰。
（5）会使SO32—对SO42—的检验产生干扰，不能确认SO42—是否存在。
4.答案NaCl、Na2SO4、MgCl2、K2CO3、Ca(NO3)2、Ba(OH)2、AgNO35.答案：（1）KNO3、CuSO4（2）Na2CO3(3) Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O。
(4) Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋6.答案：A：Na2CO3；B：AgNO3；C：Fe2(SO4)3；D：AlCl3；E：Ba(OH)27．B8.答案：（1）AgNO3 + NH3·H2O = AgO H↓+ NH4NO3，AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O（2）K2CO3由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。
六种阳离子中可以与碳酸根离子形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾。
（3）Ba(OH)2、(CH3COO)2Ca、AlCl3、FeSO4⑷ AgCl 3Fe2+ + 4H+ +NO3－ = 3 Fe3+ + NO↑ + 2H2O9. (1)Fe3＋、Mg2＋、CO32—、Ba2＋Cl—－(2)SO42—0.5 mol/L(3)是溶液中肯定存在的离子是NH4+、Al3＋、SO42—。