广西壮族自治区2021版高三上学期期中化学试卷A卷

广西壮族自治区2021版高三上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）化学与社会、生活紧密相连．下列说法合理的是（）
A . 节日期间，在人群密集处燃放烟花爆竹
B . 寻找一种高效催化剂将水直接变成汽油
C . 炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速盖上锅盖
D . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 质子数为35，中子数为45的溴原子： Br
B . 过氧化钠的电子式：
C . Cl﹣的结构示意图：
D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O
3. （2分） (2016高二下·东至月考) 下列说法中正确的是（）
A . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B . 自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变
C . 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
D . 自发反应在任何条件下都能实现
4. （2分） (2019高二上·长治期末) 海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42- ，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。

下列说法正确的是（）
A . B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
B . A极室产生氧气并伴有少量沉淀生成
C . 淡化工作完成后A,B,C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC
D . b膜是阳离子交换膜
5. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）
A . 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B . 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C . 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
D . 将乙醛加入新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀
6. （2分） (2015高二下·大名期中) 设NA 为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NA
B . 0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2 ，转移电子数为0.2 NA
C . 1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3 NA
D . 0.1 mol•L﹣1碳酸钠溶液中含有CO32﹣离子数目小于0.1 NA
7. （2分）某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。

据图判断下列叙述中，正确的是（）
A . 曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线
B . b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
C . a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大
D . 加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多
8. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B . 图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C . 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D . 图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
9. （2分）在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）
A . a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O
B . b反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
C . c反应：H＋＋OH－=H2O
D . d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
10. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（）
A . 反应进行到3 min时，该反应达到平衡状态
B . 从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%
C . 第3 min时，氢气的平均反应速率为1.5mol/（L•min）
D . 该温度下，反应的平衡常数的值为
11. （2分） (2018高二上·天津期末) 下列说法中正确的是（）
A . 可逆反应中逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的ΔH
B . 反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的ΔH
C . 反应物的总键能减去生成物的总键能就是此反应的ΔH
D . 常温下：H2+Cl2 2HCl K=5.3×1033；H2+Br2 2HBr K=2.2×1018 ，可判断非金属性：Br>Cl
12. （2分）下列说法正确的是
A . 电解质在熔融状态下都能导电
B . 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离
C . 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
D . 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸
13. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 下列说法正确的是（）
A . 氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质
B . 已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4⇌2H++C2O42﹣
C . 若反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的△H＞0
D . 工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率
14. （2分） (2017高二上·和平期末) 将CO2转化为甲醇的原理为 CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2 ，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（）
A . 曲线X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的浓度变化
B . 从反应开始到10min时，H2的反应速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）
C . 平衡时H2 的转化率为75%
D . 500℃时该反应的平衡常数K=3
15. （2分）在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）
A . 塑料老化
B . 炼钢
C . 钢铁生锈
D . 食物腐败
16. （2分） (2016高三下·黑龙江开学考) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C （s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）
A . 550℃时，若充入惰性气体，v正， v退均减小，平衡不移动
B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总
17. （2分） (2020高一上·大庆期末) 铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L－1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。

下列说法正确的是（）
A . 剩余固体是铁、铜混合物
B . 原固体混合物中铜的质量是9.6 g
C . 反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10 mol
D . 反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5 mol
18. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 在酸性条件下，过氧化氢可以与高锰酸钾溶液反应，离子方程式如下（未配平）：
_____MnO4﹣____H2O2+_____H+=____ Mn2++_____O2↑+_____H2O
下列说法错误的是（）
A . Mn2+的还原性弱于H2O2
B . MnO4﹣是氧化剂，O2是氧化产物
C . 生成1mol O2时，转移4 mol电子
D . 离子方程式中按物质顺序的化学计量数是2、5、6、2、5、8
19. （2分） (2015高二上·青海期末) 温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
A . 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0064mol/（L•s）
B . 保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，则反应的△H＜0
C . 相同温度下，起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2 ，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为
0.025mol/L
D . 相同温度下，起始时间向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2 ，达到平衡前v（正）＜v （逆）
20. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的（）
A . 放电时，电解质溶液的pH不断降低且正负极均有PbSO4 生成
B . 放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H2SO4
C . 充电时，阳极反应：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣
D . 充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连
二、解答题 (共9题；共51分)
21. （8分） (2016高二上·大庆开学考) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃70080083010001200
K 1.7 1.1 1.00.60.4
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________，该反应为________反应（填吸热或放热）．
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数________（填序号）
①一定不变②一定减小③可能增大④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO （g）和H2O （g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验A中以υ（H2）表示的反应速率为________
②通过计算可知，CO的转化率实验A________实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为________（填“吸”或“放”）热反应．
③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是________（用含a、b的数学式表示）．
22. （1分） (2016高一下·锡山期中) 已知：①1mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
②1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量
则此反应的热化学方程式是：________．
23. （1分） (2017高二上·莆田期末) 卫星发射时可用肼作燃料．1 mol N2H4 在O 2 中燃烧生成N 2 （g）和H 2 O（l）时，放出534 kJ热量，则其热化学方程式为________．
24. （8分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
分析并回答下列问题：
（1）本反应属于________ 反应（填吸热或放热）．反应的离子方程式为________
（2）实验6和7表明，________ 对反应速率有影响，________ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________ （填实验序号）．
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是________
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有________ ，能表明这一规律的实验序号是1、2与________
25. （6分）下列反应在210℃达到平衡：
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0 K=1 ①
CO（g）+Cl2（g）═COCl2（g）△H＜0 K=5×104②
COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）△H＞0③
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________ （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是________
A．c（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1
B．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）=1
C．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）
反应②和反应③的K值表达式________ （填“相同”或“不同”）
（3）降低Cl2浓度，反应③的K值________ （填“增大”、“减少”或“不变”）
（4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是________
A．反应①、反应②同时升高温度
B．反应①、反应②同时降低温度
C．反应①降低温度，反应②维持210℃
26. （4分） (2018高二下·朝阳期末)
（1）室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。

由此可以得到的结论是________（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－)
b．NH4+水解是微弱的
c．NH3·H2O是弱碱
d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7mol/L
e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
（2）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，
①表示滴定盐酸的曲线是________（填序号）。

②滴定醋酸溶液的过程中：
ⅰ．V(NaOH)＝10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

ⅱ．当c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)时，溶液pH________7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

27. （9分） (2015高二上·宁波期末) 在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配置准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠，对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：
5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.1mol•L﹣1的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：取0.2000mol•L﹣1的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：
试回答下列问题：
（1）步骤一中粗配溶液要用到的主要玻璃仪器除量筒外还需________、________．
（2）高锰酸钾溶液应盛装于________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中：在使用滴定管前，应检查________（填部位名称）是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用；润洗滴定管内壁后的液体应从滴定管的________（填“下部放入”或“上口倒入”）预置的烧杯中；步骤二中滴定终点的判断方法是：________．（3）下列滴定操作会导致测量结果偏高的是．
A . 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B . 锥形瓶洗涤后没有干燥
C . 滴定终点读数时俯视
D . 滴定时锥形瓶中有液体溅出
（4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为________ mol•L﹣1．
28. （5分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，
kIO3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
上述反应生成的I2可用四氯化碳检验：确认有I2生成的现象是________
利用Na2SO3稀溶液，将I2还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式为________．
（2）已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中恰好完全反应依据的现象是________．
②b中反应所产生的I2的物质的量是多少？________（写出计算过程）
③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘（I）含量（以含w的代数式表示，单位为mg/kg）．________（写出计算过程）
29. （9分）(2016·余干模拟) 实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是
已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：
苯甲醛白色糊状物
试根据上述信息回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶主要成分是________．
（2）操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________．
（3）操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________．
（4）如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________（填“a”、“b”、“c”或“d”），该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是________，收集产品乙醚的适宜温度为________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、解答题 (共9题；共51分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、26-1、
26-2、27-1、
27-2、27-3、27-4、28-1、
28-2、
29-1、29-2、29-3、29-4、。