山东省潍坊市坊子崇文中学高三化学测试题含解析

山东省潍坊市坊子崇文中学高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 利用表中实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）
参考答案：
A
考点：不能加热的仪器及使用方法．
分析：A．反应后进行萃取操作；
B．反应后需要过滤；
C．固体配制溶液，需要称量质量、溶解、定容等操作；
D．蒸发需要加热．
解答：解：A．用溴水和苯除去NaBr溶液中少量的NaI，反应后萃取，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，题目提供的实验器材可以完成该实验，故A正确；
B．用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3，可溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故B错误；C．用固体碳酸钠配制溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠的质量，再溶解、冷却、转移、在相应规格的容量瓶中定容，在这些操作中需要的实验器材：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，故C错误；
D．硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、溶液配制等实验中的仪器使用为解答的关键，侧重分析与实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．2. 有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为
AG＝lg。

下列表述正确的是
A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
参考答案：
D
略
3. 下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②共价化合物中不存在离子键
③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤非金属元素之间不可能形成离子键
⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力⑦水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键
A．②③⑤⑥B．①③⑤⑦C．①⑤⑥⑦
D．③④⑤⑥
参考答案：
C
【知识点】物质的组成与性质 E1 E3
【答案解析】C 解析：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，错误；⑤非金属元素之间可以形成离子键，如铵盐中含有的都是非金属元素，形成的化合物为离子化合物，错误；⑥离子键不仅是指阴阳离子间的静电吸引力，还包括阴阳离子间的静电排斥力，错误；⑦氢键只是影响物质的物理性质，与化学性质无关，水受热不容易分解是水的化学性质，与氢键无关，错误。

【思路点拨】本题考查物质结构中的基本概念，难度不大，注意基础知识的掌握。

4. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A在地壳中含量最高，D所在族序数是周期数的2
倍，B、C、D的最外层电子数之和为10。

下列说法正确的是
A. 简单离子半径：B＞C＞D＞A
B. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应
C. A和D组成的化合物在熔融状态下可以导电
D. 简单气态氢化物的稳定性: D＞A
参考答案：
B
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A在地壳中含量最高，A为O元素；D所在族序数是周期数的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期时，为C元素，其原子序数小于A，不满足条件，则D只能位于第三周期，为S元素；B、C、D的最外层电子数之和为10，B、C的最外层电子数=10-6=4，若B、C最外层电子数都是2，B为Be，其原子序数小于A，不满足条件，则B、C 最外层电子数分别为1、3，且都位于第三周期，B为Na、C为Al元素。

A．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：D＞A＞B＞C，故A错误；B. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，能两两反应，故B正确；C．A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，属于非电解质，在熔融状态下都不能导电，故C错误；D. 非金属性O＞S，简单气态氢化物的稳定性: A＞D，故D错误；故选B。

点睛：本题考查位置、结构与性质关系的应用，正确推断元素为解答关键。

本题的易错点为C，要注意非金属氧化物一般为非电解质。

5. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋
Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的
是（）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应
D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等
参考答案：
A
略6. 、向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：
下列有关说法不正确的是（）
A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L－1
B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L－1
C．3号实验中沉淀的质量x为1.398 g
D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL
参考答案：
D
略
7. PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。

X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。

下列说法正确的是
A．它们的原子半径依次增大
B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C．Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料
D．热稳定性：X2R >X2Y
参考答案：
C
略
8. ．下列离子方程式正确的是
A．Na2S溶液中滴入酚酞呈现红色：S2- ＋2H2O H2S＋2OH－
B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3＋2H＋＝ Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－＝ BaCO3↓＋2H2O＋CO32-
参考答案：
D
9. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO＋H2O HCO＋OH－热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·x H2O＋4HCl用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
参考答案：
D
略
10. 两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的一样的红棕色NO2(g)和Br2(g)，迅速将两容器同时压缩到原来一半(气体不液化)，如图下列说法正确的是()
A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅
B．a′和b′的颜色一样深
C．a′的压强比a的2倍要小，b′的压强为b的2倍
D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小
参考答案：
C
略
11. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）
A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
参考答案：
A
略
12. 容量瓶上需标有以下六项中的
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
参考答案：
A
略
13. 在一种酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中
A．可能会有Fe3+ B．一定会有NO3-
C．一定含有I-，不能确定是否含Cl- D．一定含有I-、NO3-和Cl-
参考答案：
C
略
14. 在强酸性溶液中可发生如下反应:2Mn2++5R2O8X-+8H2O=16H++10RO42-+2MnO4-,该反应可定性检验Mn2+的存在。

则X的值是（）
A.0
B.2
C.1
D.3
参考答案：
B
略
15. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是
①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
A．②③④B．①④⑤C．①②③D．②③⑤参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备
（1）步骤①加入氨水的目的是_______。

小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。

（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(二)过氧化钙的制备
CaCO3滤液白色晶体
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。

将溶液煮沸，趁热过滤。

将溶液煮沸的作用是___________。

（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。

（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。

（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。

该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

参考答案：
（1）调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀；过滤分离
（2）ade
（3）酸；除去溶液中的CO2
（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O =CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；温度过高时双氧水易分解
（5）去除结晶表面水分
（6）工艺简单、操作方便；纯度较低
试题分析：（1）反应中盐酸过量，且溶液中含有铁离子，因此步骤①加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子。

小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤。

（2）过滤时漏斗末端颈尖应该紧靠烧杯壁，a错误。

玻璃棒用作引流，b
正确。

将滤纸湿润，使其紧
贴漏斗壁，防止有气泡，c正确。

滤纸边缘应该低于漏斗，d错误。

用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易弄碎滤纸，e错误。

（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。

容易含有二氧化碳，而过氧化钙能与酸反应，因此将溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2。

（4）根据原子守恒可知反应中还有氯化铵和水生成，则步骤③中反应的化学方程式为CaCl2＋
2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O =CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋
2H2O；双氧水不稳定，受热易分解，因此该反应需要在冰浴下进行的原因是防止双氧水分解。

（5）过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分。

（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。

该工艺方法的优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是得到产品的纯度较低。

【考点定位】考查物质制备实验设计
【名师点睛】本试题考查物质的制备、实验基本操作、盐类水解、实验方案的设计与评价、元素及其化合物的性质等知识，这些问题属于基础知识的应用，考查考生的知识运用能力，同时注意信息的运用。

制备碳酸钙，需要除去石灰石中的杂质，铁的氧化物和盐酸反应产生铁离子，然后利用过氧化氢，把Fe2＋氧化成Fe3＋，利用氢氧化铁在pH=2出现沉淀，当pH=3.7时沉淀完全，加入氨水调节pH，让Fe3＋转化成Fe(OH)3，然后进行过滤，除去杂质，做题过程中注意题目中信息，信息会告诉你解题的思路，“沉淀颗粒长大”，便于得到沉淀，便于过滤分离；实验操作中实验获得成功，一定要注意操作的规范性，如过滤的注意事项：“一贴”“二低”“三靠”；物质的制备为了得到纯净的物质，一定要把杂质除去，但不能引入新的杂质，把有可能引入杂质的情况考虑进去，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，但CO2能溶于水，会有一部分CO2溶解，加入氨水时会产生(NH4)2CO3，制备的过氧化钙不纯净，需要除去溶解CO2，加热煮沸，除去溶解CO2；在实验题目中往往以元素及其化合物的性质为基础进行考查，过氧化氢不稳定受热易分解，在冰浴中进行，为防止过氧化氢的分解；在物质的制备中也要注意题给信息，因为这往往是解题的关键，过氧化钙微溶于水，用蒸馏水洗涤会有部分溶解，为了减少溶解，利用过氧化钙难溶于乙醇进行洗涤，本试题难度适中。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。

则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）
A．1:1:1 B． 1:3:1 C．3:3:8 D．1:1:4
参考答案：
D
略
18. (9分)高温超导材料的研究是21世纪材料领域的热点问题，YbaCuO体系一直是此领域的研究重点之一。

将钇(Y)、钡、铜的氧化物按一定的物质的量之比混合(Y为ⅢB族元素)，再经高温煅烧可得到复合氧化物YBa2Cu3O6.5+δ，实验证明：该物质具有超导性能，其零电阻温度可达90K，化学式中的δ大小与超导性能密切相关。

有一种观点认为δ的产生源于体系中产生了Cu3＋。

⑴经测定δ一般不大于0.50，按此推算，Cu3＋占物质中总铜量的质量分数最大为多少？
⑵已知可用间接碘量法测出体系中Cu3＋的质量分数，该法涉及的化学反应有：
4Cu3＋+2H2O=4Cu2＋+O2+4H＋，2Cu2＋+4I―=Cu2I2+I2，2S2O32一+I2=S4O62一+2I―等。

现有两份质量都为m的该氧化物，其中一份加过量的KI固体，溶解后用浓度为0.1568mol/L 的Na2S2O3滴定至终点，消耗Na2S2O3的体积为30.26mL，另一份先完全溶解，再加和第一份等量的KI固体，用同样浓度的Na2S2O3滴定至终点，消耗的体积为23.89mL，该氧化物中Cu3＋的质量分数为多少？m值为多少？
参考答案：
7.56％，m为0.83g。

略
19. 在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。

求：
(1)该反应的平衡常数。

(2)在相同温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率。

参考答案：
(1)H2＋ I2 2HI
起始浓度(mol/L) 0.010 0.010 0
转化浓度(mol/L) 0.002 0.002 0.004
平衡浓度(mol/L) 0.008 0.008 0.004
则：（1）K=0.25
（2）H2的转化率=20%
略。