高考总复习系列丛书—高三化学一轮复习高效创新教案(下册)：第十一章高考备考策略与知识能力提升 Word版

物质结构与性质的命题紧扣考试大纲，重基础、重热点，题目多以常见物质为载体进行设问，所设计的几个问题常常相互独立的，不偏不难，多涉及晶胞计算，强调空间想象能力和计算能力的考查。命题热点有：核外电子排布规律；书写原子或离子核外电子排布式、电子排布图(即轨道表示式) ；第一电离能、电负性的变化规律及其应用；物质中化学键类型的判断；分子中的原子轨道杂化类型及分子的空间构型的判断；分子间作用力、氢键及分子的性质；常见四种晶体的判断方法及性质；金属晶体的堆积模型；均摊法求解晶体化学式；常见晶体结构分析；有关晶胞的计算。

【复习策略】

重点一核外电子排布的表示方法【重点归纳】

表示方法含义举例

原子或离子结构示意图

表示核外电子分层排

布和核内质子数Na： Na＋：

电子式

表示原子最外层电子

数目

核外电子排布式

表示每个能级上排布

的电子数

S：1s22s22p63s23p4或

[Ne]3s23p4

S2－：1s22s22p63s23p6 电子排布图(轨道表示

式)

表示每个原子轨道中

电子的运动状态

价电子排布式或排布图表示价电子的排布

【经典例题】

例1下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( ) A． B．

C． D．

答案

解析

D 电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则等。A.2p能级未排满，则排布3s轨道，违背能量最低原理，错误；B.2p能级的3个电子应单独占据3个轨道，违背洪特规则，错误；C.2p能级未排满，违背能量最低原理，错误；D.符合电子的排布原理，能量处于最低状态，正确

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子

C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子

D．最外层电子数是核外电子总数1

5

的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

答案解析

C A项，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项，2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项，M层全充满而N层为4s2的原子，其M层应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项，最外层电子数是核外电子总数的

1

5

的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的

1

5

且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子

重点二分子或离子立体构型的判断

【重点归纳】

1.确定中心原子上的价层电子对数

a 为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，

b 为电荷数，x 为非中心原子的原子个数。如NH ＋4的中心原子为N ，a ＝5－1，b ＝1，x ＝4，所以中心原子孤电子对数＝12(a －xb ) ＝1

2

×(4－4×1) ＝0。

2.确定价层电子对的立体构型：由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离，这样已知价层电子对的数目，就可以确定它们的立体构型。

3.分子立体构型的确定：价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，价层电子对的总数减去成键电子对数，得孤电子对数。根据成键电子对数和孤电子对数，可以确定相应的较稳定的分子立体构型。

【经典例题】

例3 用价层电子对互斥理论(VSEPR) 可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )

A ．SO 2、CS 2、HI 都是直线形的分子

B ．BF 3键角为120°，SnBr 2键角大于120°

C ．CH 2O 、BF 3、SO 3都是平面三角形的分子

D ．PCl 3、NH 3、PCl 5都是三角锥形的分子

22确的是( )

A ．直线形；三角锥形

B ．V 形；三角锥形

C ．直线形；平面三角形

D ．V 形；平面三角形

重点三 分子的极性判断方法

【重点归纳】

(1) 分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同决定： ①极性键―――――→空间不对称

极性分子

⎩⎪⎨⎪⎧

双原子分子，如HCl 、NO 、IBr 等

V 形分子，如H 2

O 、H 2

S 、SO 2

等三角锥形分子，如NH 3

、PH 3等

非正四面体形分子，如CHCl 3

、CH 2

Cl 2

、CH 3

Cl 等

②极性键或非极性键――――→空间对称

非极性分子

⎩⎨⎧

单质分子，如Cl 2

、N 2

、P 4

、I 2

等直线形分子，如CO 2

、CS 2

、C 2H 2等

正四面体形分子，如CH 4

、CCl 4

、CF 4

等

(2) 判断AB n 型分子极性的经验规律：若中心原子A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。

【经典例题】

例5 某化合物的分子式为AB 2，A 属ⅥA 族元素，B 属ⅦA 族元素，A 和B 在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB 2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是( )

A ．A

B 2分子的空间构型为“V”形

B ．A —B 键为极性共价键，AB 2分子为非极性分子

C ．AB 2与H 2O 相比，AB 2的熔点、沸点比H 2O 的低

D ．AB 2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H 2O 分子间能形成氢键

A ．CO 2、H 2S

B ．

C 2H 4、CH 4 C ．Cl 2、C 2H 2

D ．NH

3、HCl