广西南宁市高一下学期(理)化学期末考试试卷

广西南宁市高一下学期（理）化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2019高一上·上海期末) 海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴（）
A . 性质稳定
B . 沸点低
C . 不溶于水
D . 易升华
2. （2分）如图表示吸收能量反应的图象是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。

下列说法正确的是（）
A . 石墨电极上产生氢气
B . 铜电极发生还原反应
C . 铜电极接直流电源的负极
D . 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
4. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 由乙烯推测丙烯(CH2＝CH—CH3)的结构或性质正确的是（）
A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B . 不能在空气中燃烧
C . 能使溴水褪色
D . 与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物
5. （2分）运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是（）
A . 元素Be的金属性比Na的金属性弱
B . At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质
C . Sr是第5周期第ⅡA族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱
D . As是第4周期第ⅤA 族元素，则AsH3比NH3更稳定
6. （2分）如图所示Cu－Zn原电池中，正极发生的反应是（）
A . Zn–2e-=Zn2+
B . Cu–2e-=Cu2+
C . 2H++2e-=H2↑
D . Cu2++2e-=Cu
7. （2分） (2018高二上·温州期中) 在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g) 2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1 ，反应已达到平衡的标志是（）
A . 混合气体的压强不再变化
B . 混合气体的密度不再改变
C . 反应混合物中各组分的浓度相等
D . 两种物质X、Y的反应速率之比为3∶2
8. （2分）在温度不变、恒容的容器中进行反应2HI H2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L 降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为（）
A . 等于10 s
B . 等于12 s
C . 大于12 s
D . 小于12 s
9. （2分） 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9 mol·L－1 ，此时间内用O2表示的平均速率为0.45 m ol·L－1·s－1 ，则这段时间是（）
A . 1 s
B . 0.44 s
C . 2 s
D . 1.33 s
10. （2分） 0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v1mol/(L·s)；
0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2mol/(L·s)。

则v1和v2的关系是（）
A . v1<v2
B . v1>v2
C . v1＝v2
D . 不能肯定
11. （2分） (2015高二下·陇南期中) 某有机物的结构简式为，关于它的叙述中不正确的是（）
A . 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色
B . 该有机物发生消去反应可得到芳香烃
C . 该有机物在一定条件下可发生氧化反应
D . 1 mol该有机物最多可与1 mol NaHCO3反应
12. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）
A . CH4O，C3H4O5
B . C3H6 ， C3H8O
C . C3H8 ， C4H6
D . C2H6 ， C4H6O2
13. （2分）下列有机物的命名正确的是（）
A . 二甲苯
B . 3乙基1丁炔
C . 4-甲基-2-乙基-1-戊烯
D . 2,2,3-三甲基戊烷
14. （2分）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）
A . 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解
C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
15. （2分）(2018·闵行模拟) 丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为（）
A . 同系物
B . 同素异形体
C . 同分异构体
D . 同位素
16. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（）
A . 10种
B . 16种
C . 20种
D . 25种
17. （2分）下列烷烃中，常温下呈气态的是（）
A . 戊烷
B . 丁烷
C . 庚烷
D . 十二烷
18. （2分） (2016高二下·福州期末) 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）
A . 甲烷的产量
B . 苯的产量
C . 乙醇的产量
D . 乙烯的产量
19. （2分） (2020高二下·泸县月考) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀
B . 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢
C . 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程
D . PM2.5颗粒微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶
20. （2分） NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，下列判断正确的是（）
A . 石墨电极Ⅱ为电池负极
B . 电池中NO3－从石墨电极I向石墨电极Ⅱ作定向移动
C . 石墨I电极发生的电极反应为NO2＋NO3－－e－＝N2O5
D . 每消耗1 mol NO2转移电子2 mol
21. （2分） 2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源﹣﹣可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的3He含量可达500万吨．关于3He的叙述正确的是（）
A . 3He和4He两种核素互为同素异形体
B . 3He和4He两种核素互为同位素
C . 核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应
D . 在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数
22. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（）
A . X，Y元素的金属性X＜Y
B . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D . 四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3﹣＞W2﹣＞X2+＞Y3+
二、综合题 (共5题；共31分)
23. （5分） (2018高一下·日照期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，m在常温下为无色无味的液体，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体。

r溶液为常见的一元强酸，p分子的空间构型为正四面体，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

（1） Y形成的简单阴离子结构示意图为________。

（2） n的电子式为________。

（3）请列举q的一种用途________。

（4） W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

（5）写出n、p第一步反应的化学方程式________。

24. （7分） (2018高二下·高明期末) 请根据以下装置回答相关问题
（1）图甲是一套进行________操作的装置，可以除去粗苯甲酸中所含的________杂质。

（2）利用图乙装置来证明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相对强弱时，盛装CaCO3的仪器名称是________；实验过程中，苯酚钠溶液中所出现的实验现象是________。

（3）图丙是做乙醛的银镜反应前配制银氨溶液的实验操作图。

配制过程中，试管内发生变化的现象是________。

配好银氨溶液后，向其中加入乙醛进行银镜反应时，为了获得良好的实验效果，对试管采用的加热方式是________。

乙醛发生银镜反应的化学方程式是________。

25. （5分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为________．
②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式________．
③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式________．
（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1
测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．
容器甲乙
反应物投入量1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________．
26. （5分）如图所示是某实验小组电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置。

有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是石墨电极。

（1） a电极的名称________。

（2）电解过程中a极区域观察到的现象________。

（3）电解的总反应离子方程式为________。

（4）某实验小组用1.6 A电流电解6.02 min，在阴极可以生成________mL（标准状况）气体（一个电子的电量为 1.6×10−19 C）。

（5）若将b电极换成铁作电极，电解一段时间后U型管底部出现红褐色沉淀，请用化学方程式解释这一现象，写出总反应的化学方程式________。

27. （9分） (2017高二上·福建开学考) 通常用燃烧的方法测定有机物的的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。

下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

现准确称取1.8g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g。

请回答：
（1）用该方法可测定含有哪些元素和什么状态的有机物________；
（2） A、B管内均盛有固态试剂，B管的作用是________；
（3）产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是________。

（4） E中应盛装什么试剂：________。

（5）如果把CuO网去掉，A管重量将________；（填“增大”、“减小”、或“不变”）（6）该有机物的最简式为________；
（7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________；
A . 消耗液体E的质量
B . 样品的摩尔质量
C . CuO固体减少的质量
D . C装置增加的质量
E . 燃烧消耗O2的物质的量
（8）在整个实验开始之前,需先让D产生的气体通过整套装置一段时间,其目的是________。

参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、综合题 (共5题；共31分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、27-7、27-8、。