精校解析Word版---福建省三明市第一中学高一上学期第二次月考化学试题

三明一中高一年级上学期月考二
化学试卷
（满分：100分；考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64
第I卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列不属于氮的固定过程的是（）
A. 合成氨
B. 硝酸分解
C. 高能固氮
D. 豆科根瘤菌吸收氮
【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的转化。

氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

【详解】A.工业上合成氨：N 2+3H22NH3，属于工业固氮，A项不选；
B.硝酸分解：4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，不属于氮的固定过程，B项选；
C.高能固氮：N2＋O22NO，属于自然固氮，C项不选；
D.大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮，属于生物固氮，D项不选。

本题选B。

2.以下实验装置一般不用于
．．．分离物质的是（）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A.图示操作为蒸馏，蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离；
B.图为胶体的提纯装置（渗析），可分离胶体与溶液；
C.图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体；
D.图为溶液的配制，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不是混合物分离方法，符合题意，故本题选D。

3.某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是（）
A. 氨水、浓硝酸都属于混合物
B. CO、NO都属于酸性氧化物
C. CuSO4 溶液、牛奶都属于溶液
D. Na2SO4、CH3COOH都属于强电解质
【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的分类。

A.混合物：由多种物质组成的混合体系；B.酸性氧化物：能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；C.溶液：由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物；D.强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质；根据各分类标准定义解答即可。

【详解】A.氨水是氨气的水溶液，含有氨气、一水合氨、水等多种物质，属于混合物，浓硝酸是HNO3的浓溶液，属于混合物，正确；
B.CO、NO均属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，错误；
C.牛奶属于胶体，不属于溶液，错误；
D.CH3COOH属于弱电解质，错误。

本题选A。

4.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

那么，这种做法的化学原理是（）
A. 胶体的聚沉
B. 胶体的电泳
C. 血液中发生复分解反应
D. 血液的氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉，在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉；
B.血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳；
C.血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应；
D.血液和氯化钠不发生氧化还原反应。

综上所述，本题选A。

5.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 ( )
A. Cl2
B. N2
C. H2
D. CO2
【答案】C
【解析】
【详解】由n=m/M，标准状况下，V=n×V m可知，气体的物质的量越大，气体的体积越大，相同质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，则物质的量越大。

A.氯气的摩尔质量为71g/mol；B.氮气的摩尔质量为28g/mol；C.氢气的摩尔质量为2g/mol；D.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；显然氢气的摩尔质量最小，标准状况下，相同质量的几种气体中，氢气的体积最大，故C答案正确。

故选C。

6.下列药品在空气中易变质（括号中是变质产物），不是因氧化还原反应而变质的是（）
A. Na2SO3（Na2SO4）
B. FeCl2（FeCl3）
C. NaOH（Na2CO3）
D. Fe(OH)2 （Fe(OH)3）【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查氧化还原反应的特点。

通过分析物质变化前后是否有元素化合价变化即可。

【详解】A.物质变质后S元素化合价升高，发生氧化还原反应；
B.物质变质后Fe元素化合价升高，发生氧化还原反应；
C.变质前后无元素化合价变化，不属于氧化还原变质；
D.变质后Fe元素化合价升高，发生氧化还原反应。

综上所述，C符合题意，本题选C。

【点睛】氧化还原反应的实质是反应过程中存在电子转移，其特征是存在元素化合价升降。

7.实验室配制450mL1.0mol∙L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（）
A. 应用托盘天平称取18g NaOH固体
B. 配制过程中所用玻璃棒的作用主要是搅拌和引流
C. NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液的浓度偏大
D. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，对所配NaOH溶液的浓度无影响
【答案】B
【分析】
本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制。

A.由题可知，该实验选用的容量瓶应为500mL 容量瓶；B.固体的溶解和转移溶液都需要用到玻璃棒；C.NaOH在空气中容易潮解和变质；D.摇匀后，部分溶液附着于瓶塞以及刻度线上的瓶颈。

【详解】A.该实验选用的容量瓶应为500mL容量瓶，故所需NaOH固体的质量m=0.5L×1mol/L×40g/mol=20g，错误；
B.固体的溶解和转移溶液均需要用到玻璃棒，其作用分别为搅拌、引流，正确；
C.NaOH在空气中容易吸收空气中水分而潮解以及与空气中CO2反应，会导致称量的NaOH固体质量偏小，所配NaOH溶液的浓度偏小，错误；
D.摇匀后，部分溶液附着于瓶塞以及刻度线上的瓶颈，继续加水至刻度线，相当于稀释溶液，所配NaOH溶液的浓度将偏小，错误。

8.心脏活动的主要表现是产生“电激动”，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。

医生在给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦（）
A. 氯化钠溶液
B. 医用酒精
C. 葡萄糖溶液
D. 碘酒
【答案】A
【解析】
【详解】由题干信息分析可知，所擦溶液需为电解质溶液，且该电解质对皮肤无腐蚀作用；医用酒精、葡萄糖溶液、碘酒均不属于电解质溶液，氯化钠溶液属于电解质溶液，故A项正确。

9.将CO2通入100 mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO2体积(标准状况)的关系如图所示,则石灰水浓度为（）
A. 0.03 mol·L-1
B. 0.015 mol·L-1
C. 0.025 mol·L-1
D. 0.0125 mol·L-1
【答案】D
【详解】通入56 mL CO2时，总反应为：2CO2+Ca(OH)2Ca(HCO3)2，
n[Ca(OH)2]=1
2
n(CO2)=
1
2
×
-3
5610L
22.4mol/L
´
=0.00125mol，故
c[Ca(OH)2]=0.00125mol
0.1L
=0.0125 mol·L-1，故答案为D。

10.下列离子方程式的书写正确的是（）
A. 单质钠与水的反应：Na＋H2O==Na+＋OH-＋H2↑
B. 硝酸银与氯化钡溶液混合：Ag+＋Cl-==AgCl↓
C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D. 碳酸钡与盐酸混合：CO32-＋2H+==H2O＋CO2↑
【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查离子方程式的正误判断。

A.原子不守恒；
B.硝酸银与氯化钡溶液混合生成氯化银沉淀；
C.电荷不守恒；
D.碳酸钡为难溶性盐。

【详解】A.单质钠与水的反应的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na+＋2OH-＋H2↑，A错误；B.硝酸银与氯化钡溶液混合生成氯化银沉淀和硝酸钡的离子方程式为：Ag+＋Cl-==AgCl↓，B 正确；
C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，C错误；
D.碳酸钡与盐酸混合的离子方程式为：BaCO3＋2H+==Ba2++H2O＋CO2↑，D错误。

答案选B。

【点睛】判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（如本题D选项）；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等（如本题中A、C项）；④从反应的条件进行判断；
⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

11.天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是
A. 此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
B. 此反应是氧化还原反应，N2O4是氧化剂
C. 每生成1mol N2,该反应转移电子8mol
D. 此反应中R的分子式为C2H8N2
【答案】C
【解析】
试题解析：A、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故A正确；B、N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，故B正确；C．N2O4中N元素的化合价为+2价，则生成1molN2转移电子4mol，故C错误；D、根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确．
考点：氧化还原反应
12.根据下列反应判断，有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）
①H2SO3＋I2＋H2O===2HI+H2SO4
②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A. H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B. I-＞H2SO3＞Fe2+＞NO
C. Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO
D. NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查还原剂强弱比较。

先分析各反应中还原剂与还原产物，再根据氧化还原反应中存在还原性：还原剂>还原产物进行判断。

【详解】反应①中还原剂为H2SO3，还原产物为HI，还原性：H2SO3>HI；反应②中还原剂为HI，还原产物为FeCl2，还原性：HI> FeCl2；反应③中还原剂为FeCl2，还原产物为NO，还原性：FeCl2>NO，综上所述，还原性由强到弱的顺序为：H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，故答案为A。

13.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 4.4g CO2中含有的电子总数为2.2N A
B. 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有离子总数为0.3N A
C. 标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个氧原子
D. 56g铁粉在足量的氯气中燃烧，转移的电子总数为2N A
【答案】A
【解析】
【详解】A.4.4g CO2即为0.1mol，CO2中电子总数为6+8×2=22，故0.1molCO2中含有的电子总数为2.2N A，正确；
B.未告诉溶液的体积，无法计算出溶液中离子总数，错误；
C.标准状况下，水不是气态物质，故无法利用气体摩尔体积计算水的分子数目，错误；
D.铁粉在足量的氯气中燃烧，生成物为FeCl3，故1mol铁粉在足量的氯气中燃烧，转移的电子总数为3N A，错误。

14.下列化学用语表示不正确的是（）
A. Na2FeO4中Fe元素的化合价：＋6
B. Cl－的结构示意图：
C. 烧碱的化学式：Na2CO3
D. 氯酸钾的电离方程式：KClO3＝K＋＋ClO3－
【答案】C
【解析】
【详解】A.Na2FeO4中Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据化合物的化合价为0，设Fe的化合价为x，则+1×2+（-2×4）+x=0，解得x=6，正确；
B.Cl-的结构示意图：，正确；
C.烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，错误；
D.氯酸钾属于盐类，属于强电解质，其电离方程式为：KClO3＝K＋＋ClO3－，正确。

【点睛】烧碱、苛性碱为NaOH；纯碱、苏打为Na2CO3；小苏打为NaHCO3；大苏打、海波为Na2S2O3。

15.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是（）
A. ③①②④
B. ③④②①
C. ④①②③
D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】由于CuSO4溶液是蓝色，而其它溶液均无色，所以首先根据物质的水溶液的颜色可判断出③CuSO4溶液，然后以CuSO4溶液为试剂，分别加入其它试剂中，可以与CuSO4溶液产生蓝色沉淀的溶液是①NaOH溶液；然后以NaOH溶液为试剂，分别加入到未鉴别出的两种溶液中，
产生白色沉淀的，则原溶液是②Mg(NO3)2溶液，无现象的是④KCl溶液，所以鉴别出来的先后顺序是③①②④，故答案A正确。

故选A。

16.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu
＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。

下列有关该反应的说法中不正确
．．．的是（）
A. 该反应是化合反应
B. 该反应中氧气是氧化剂，单质铜是还原剂
C. 该反应是氧化还原反应，只有两种元素的化合价发生了变化
D. 该反应是氧化还原反应，其中Cu得电子，O2失电子
【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查氧化还原反应相关规律。

A.化合反应：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应；B.氧化剂在氧化还原反应中被还原，还原剂在氧化还原反应中被氧化；
C.根据反应中各物质中化合价变化分析；
D.根据反应中各物质中化合价变化分析。

【详解】A.该反应属于化合反应，正确；
B.该反应中氧气中氧的化合价降低，为氧化剂，铜单质中铜元素化合价升高，为还原剂，正确；
C.该反应中氧元素和铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，正确；
D.该反应中Cu化合价升高，在反应中失去电子，O2在反应中O的化合价降低，得到电子，错误。

17.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A. 加入KSCN溶液一定不变红色
B. 溶液中一定含Fe2+
C. 溶液中一定不含Cu2+
D. 剩余固体中一定含Cu
【答案】C
【解析】
试题分析：A、充分反应后仍有固体存在，不论是铜还是铁都不会有三价铁存在，A项正确；B、三价铁会反应生成二价铁，B项正确；C、如果有铁剩余则溶液中不会有Cu2+，C项错误；D、
有固体剩余，一定有铜，D 项正确；答案选C 。

考点：考查铁与三价铁二价铜的反应
18.下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na +、Ag +、23CO -、Cl -
B. K +、H +、Cl -、24
SO - C. Na +、2Cu +、23SO -、OH - D. H +、K +、3HCO -、Br -
【答案】B
【解析】
【详解】A.Ag +和CO 32-、Cl -发生复分解反应生成沉淀：Ag ++Cl -===AgCl ¯、2Ag ++ CO 32- ===Ag 2CO 3¯，离子不能大量共存，错误；
B.上述离子均为无色离子，且在溶液中能够大量共存，正确；
C.含大量Cu 2+的溶液为蓝色，且溶液中Cu 2+会与OH -发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，故上述离子在无色透明溶液不能大量共存，错误；
D.H +与HCO 3-能发生复分解反应生成CO 2和H 2O ，不能大量共存，错误。

【点睛】离子之间若不发生任何反应，则可以大量共存，若发生反应，则不能大量共存。

离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应，还要掌握常见的有色离子有哪些、这些离子的颜色是什么颜色，有时还需要确定题干提供的信息，加入酸使指示剂呈现什么颜色；溶液的 pH 是多少时，溶液的离子哪些存在，Al 在酸性、碱性环境都会发生反应，若酸性环境反应产生氢气，则由于 HNO 3 有强的氧化性，不会存在 NO 3-。

掌握离子的性质、离子反应和离子共存知识是本题的关键。

19.为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是（ ）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查除杂试剂的选择以及操作。

除杂的原则：（1）不增：不增加新的杂质，（2）不减：被提纯的物质不能减少，（3）易分：操作简便，易于分离，据此分析即可。

【详解】A.NaHCO3固体受热分解为Na2CO3、CO2、H2O，除去碳酸氢钠，同时生成碳酸钠，没有引入新杂质，正确；
B.Na2CO3与CO2反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，除去Na2CO3，同时生成NaHCO3，没有引入新杂质，正确；
C.加入铜粉，溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，引入新杂质CuCl2，除杂试剂可选用铁粉，错误；
D.通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3，除去FeCl2，同时生成FeCl3，没有引入新杂质，正确。

本题选错的，故选C。

【点睛】在固态情况下通常用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠；若为混合溶液，可以加热蒸干并灼烧可以得到碳酸钠。

20.现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。

①将Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中；②将盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中。

在标准状况下生成气体的情况是( )
A. 均为0.84 L
B. 均为0.56 L
C. ①＞②
D. ①＜②
【答案】C
【解析】
试题分析：n（Na2CO3）=0.025L×2mol/L=0.05mol，n（HCl）=0.075L×1mol/L=0.075mol，将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，有关反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，生成气体的体积为0.5×0.075mol×22.4L/mol=0.84L，而将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+HCl ＝NaCl+NaHCO3，反应消耗0.05molHCl，剩余0.025molHCl，盐酸过量时在发生NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，则生成气体0.025mol×22.4L/mol=0.56L，则①＞②，答案选C。

考点：考查化学方程式的计算
21.下列各种物质中属于同素异形体的是（）
A. 金刚石和磁铁矿石
B. Na2O2和Na2O
C. 红磷和白磷
D. I2和I-
【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查同素异形体的概念。

同素异形体是指由相同的单一化学元素组成，因原子排列方式或组成原子个数不同，而具有不同性质的单质；根据概念判断即可。

【详解】A.金刚石为碳单质，磁铁矿石为Fe3O4，不属于同素异形体；
B.Na2O2和Na2O属于不同类钠的氧化物，不属于同素异形体；
C.红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，属于同素异形体；
D.I2属于单质，I-属于离子，不属于同素异形体。

综上所述，本题选C。

22. 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）。

则所消耗硝酸的物质的量是（）
A. 0.12 mol
B. 0.11 mol
C. 0.09 mol
D. 0.08 mol
【答案】B
【解析】
正确答案：B
根据氮原子守恒，n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO或
NO2)=1.92g/64g·mol-1×2+1.12L/22.4L·mol-1=0.11mol
23.NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。

如可用于制HNO3、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能等。

下列各组物质中，不能直接生成NO的是（）A. Cu + HNO3(稀) B. N2 + O2 C. NO2 + H2O D. NH4Cl + O2
【答案】D
【解析】
【详解】A.3Cu +8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO­+4H2O，能直接生成NO；
B.N2+O22NO，能直接生成NO；
C.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，能直接生成NO；
D.NH4Cl与O2不发生反应，不能直接生成NO。

综上所述，本题选D。

第II卷（非选择题，共54分）
二、非选择题（本题共5小题，共54分）
24.对于数千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，
图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右用A、B、C、D代替。

请回答下列问题：
（1）请将上述字母代号填入相应的括号内。

①两种物质都不属于电解质（）②两种物质都属于钠的化合物（）
③两种物质都属于氧化物（）④两种物质都属于盐类（）
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol∙L-1的上图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色的胶体。

①该反应的离子方程式为___________________________________。

②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？____________________________。

③向该胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，其原因是_______ 【答案】 (1). A (2). C (3). B (4). D (5). Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+ (6). 若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功 (7). 电解质溶液稀硫酸使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀；随后发生中和反应，此反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O
【解析】
【分析】
本题考查胶体的性质和离子方程式的书写。

（1）①电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
②含有钠元素的化合物称为钠的化合物；
③氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；
④盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；
（2）①制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
②胶体有丁达尔效应：用一束光线照射，能产生一条光亮的通路；
③胶体遇电解质发生聚沉，生成的Fe（OH）3沉淀能与稀硫酸发生中和反应。

【详解】（1）①电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水，故Cl2、NO2不是电解质，故答案为：A；
②含有钠元素的化合物称为钠的化合物，故Na2O2、Na2CO3为钠的化合物，故答案为：C；
③两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，NO2、Na2O2为氧化物，故答案为：B；
④盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物，故Na2CO3、FeCl3为盐，
故答案为：D；
（2）①制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为
Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+；
②溶液不产生丁达尔效应，而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，故答案为：若该分散系能产
生丁达尔效应，则制备成功，否则，不成功；
③加入电解质后，Fe（OH）3胶体发生聚沉，电解质溶液稀硫酸使Fe（OH）3胶体发生聚沉，
产生Fe（OH）3沉淀，随后沉淀溶解，这是氢氧化铁被H2SO4溶解所致，发生中和反应，此反
应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O。

25.氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO2）等，其中HNO2为一元弱酸。

（1）写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________。

（2）亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。

已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O
①用双线桥标出该反应的电子转移方向及个数。

______
②该反应被氧化的元素是_____，其中被氧化的元素占该元素总量的______（填百分数）。

（3）硝酸盐可作为烟幕弹。

如反应：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，反应中NH4NO3作为_____（填选项）
A．氧化剂 B．还原剂 C．既做氧化剂又做还原剂
（4）实验室需配制0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液500mL。

①配制时，应用托盘天平称取NH4NO3的质量为_________。

②配制中已有托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有_________。

③定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【答案】 (1). HNO2+OH-===H2O+NO2- (2). (3).
I (4). 50% (5). C (6). 4g (7). 500mL容量瓶、胶头滴管 (8). 偏高
【解析】
【分析】
（1）根据酸碱中和离子方程式书写规则书写；
（2）对于2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，反应中N元素化合价降低，NaNO2为氧化剂，I 元素化合价升高，HI为还原剂；
（3）对于NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，反应中N元素化合价既升高，也降低，其他元素化合价未发生改变；
（4）①根据m=cVM计算；
②根据配制一定物质的量浓度溶液的所需仪器作答；
③俯视刻度线，使溶液体积偏小。

【详解】（1）HNO2为一元弱酸，与强碱NaOH反应的离子方程式为：HNO2+OH-===H2O+NO2-；（2）①对于2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，反应中N元素化合价降低1价，I元素化合价升高1价，HI为还原剂，用双线桥标出该反应的电子转移方向及个数为：
；
②该反应中被氧化的元素为I；由反应方程式可知，4molHI参加反应，被氧化的I-为2mol，故被氧化的元素占该元素总量的50%；
（3）NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O中，NO3-中N元素化合价从+5价降低至0价，NH4+中N元素化合价从-3价升高至0价，故NH4NO3在反应中既做氧化剂又做还原剂；
（4）①由题可知，需要NH4NO3的质量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×80g/mol=4g；
②配制一定物质的量浓度溶液，还需要的玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管；
③俯视刻度线，使溶液体积偏小，所配得溶液的浓度将偏高。

26.下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。

（反应条件和部分产物已省略）
根据上述转化关系，回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_________ G _________
（2）反应①的化学方程式为：______________________________________。

反应②的离子方程式为：______________________________________。

（3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：________，化学方程式为___________
（4）写出物质 E 的一种用途________________________________。

（5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为_______________。

【答案】 (1). Na (2). Fe(OH)2 (3). 2Na＋2H2O = 2NaOH + H2↑ (4). Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓ (5). 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀 (6). 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 = 4Fe(OH)3 (7). 潜水艇供氧剂或漂白剂 (8). N A或6.02×1023【解析】
【分析】
B 为氧化物且常温下为无色液体，B 为H2O。

E 为淡黄色固体，E 为Na2O2。

根据物质的转化关系可知，A为Na，
C 为O2，D为NaOH。

H为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，G 为Fe(OH)2，F为含有Fe2+的盐。

【详解】（1）由以上分析可知，A为Na， G 为Fe(OH)2。

（2）反应①的化学方程式为：2Na＋2H2O = 2NaOH + H2↑；反应②的离子方程式为：Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓。

（3）Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。

化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 = 4Fe(OH)3。

（4）E 为Na2O2，可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。

（5）发生反应为2Na+ O 2 Na2O2，最终得到 39.0g Na2O2，n(Na2O2)=m
M
=
39.0g
78g/mol
=0.5mol，
参与反应的n(Na)= 0.5mol×2=1mol，反应中Na元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为N A或6.02×1023。

【点睛】本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。

对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。

并能根据反应中化合价变化推出电子转移数目。

27.某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。

该小组设计的实验装置如下图
实验可用药品有：a．二氧化锰 b．浓盐酸 c．浓氨水 d．氯化铵 e．碱石灰 f．浓硫酸 g．饱和食盐水 h．NaOH 固体 i．消石灰
请回答下列问题：
（1）实验室制备氨气有多种方法。

通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是_____________，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_______________(填上述给定药品的序号)。

（2）装置E 的烧瓶中发生反应的离子方程式是_____________________。

（3）装置D 中盛装的药品是________________(填序号)，装置C的作用是_________________。

（4）通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是_________________________。

（5）实验中观察到装置B 内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，白色固体的化学式为__________。

【答案】(1). 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2). e (3).
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (4). 饱和食盐水 (5). 干燥氯气 (6). 让氨气和氯气充分反应 (7). NH4Cl
【解析】
【分析】
本题主要考查的是实验室中氯气与氨气的制法。

（1）固体氯化铵、氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水；装置A为固体与液体不加热制取氨气；
（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气；
（3）氯化氢易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，用装置D除去氯化氢，用装置C除去水蒸气；
（4）氨气的密度小于空气，氯气的密度大于空气，以此方法通入气体，可形成逆流，让氨气和氯气充分反应；。