2021-2022学年度强化训练沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象专项练习试题(精选)

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．①→②，KNO3的溶解度不变
B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C．②→③，溶液中KNO3的质量减小
D．③中上层清液的溶质只有NaCl
2、将厨房里的少量物质加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是
A．白糖B．菜油C．高锰酸钾D．食盐
3、对所学知识总结是一种好习惯。

某同学总结的下列实验现象错误的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光B．氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
4、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是
A．实验必须：溶剂一定是水
B．生活常识：油锅着火用水来扑灭
C．人体必需：水是人体中含量最多的物质
D．实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的
5、分类是解决复杂问题的一种思维方法，下列相关分类不正确的是
A．根据物质反应的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应
B．根据物质组成元素是否异同，可将物质分为单质和氧化物
C．根据水中含有可溶性钙、镁化合物的多少，可将地表水分为硬水和软水D．根据物质溶解能力的大小，可将物质的溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶6、某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是
A．①中溶质和溶液质量比为1：50 B．②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液
C．⑤摇匀放入冰箱后气泡增多D．⑤摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出
7、下列关于物质的用途说法中，不正确的是
A．食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期
B．洗洁精具有乳化作用，用于去除油污
C．汽油能够洗去衣服上的油漆，是因为汽油具有乳化作用
D．稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源
8、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
A．①B．①③C．③D．②④
9、下列关系一定成立的是
A．50mL酒精与50mL水混合，形成100mL酒精溶液
B．1g石灰石粉末与20g水混合，形成21g溶液
C．3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水
D．10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合溶液
10、下列关于溶液的有关说法正确的是
A．利用洗洁精的溶解作用洗去碗上的油污B．饱和溶液降温都能析出晶体
C．浓溶液都是饱和溶液D．溶液都是均一、稳定的混合物
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

请回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是______。

（2）在______℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。

（3）t2℃时，要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为______g。

（4）t2℃时，将70g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出甲固体物质的质量为______g。

（5）t2℃时，甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a______b（填“＝”、“＞”或“＜”）。

2、用下图装置完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验请回答下列问题：
（1）粗盐提纯实验中的操作顺序为______（填序号），以及称量精盐并计算产率。

（2）操作③中玻璃棒搅拌的作用是______。

（3）操作③中，当观察到蒸发皿内出现______时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。

3、溶液的特征为___________、___________、混合物。

一定温度下的不饱和石灰水，使它变为该温度下的饱和溶液的方法①___________，②___________。

4、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序______。

（2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液质量是______。

（3）若乙中混有少量甲，最好采用______的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（4）30℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液，需水最多的是______。

（5）30℃时，甲乙丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的是______。

5、随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。

请参与讨论下列有关问题：
（1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是___________(填序号)
①水的蒸馏②水的蒸发③水的电解④水的净化
（2）在一些地方，用抽取的地下水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其可能的原因是该地下水是___________(填“硬水”或“软水”)。

（3）有媒体曝光过，有一辆某品牌大货车，行驶在高速公路上，汽车后轮突然冒出滚滚浓烟并燃烧起来，幸好消防人员及时赶到并用高压水枪喷射货车油箱和轮胎，才得以扑灭。

请解释向轮胎喷水能
灭火的原因是___________。

（4）水是常用的溶剂。

若要配制50g5%的氯化钠溶液，需要进行如下的操作：①计算(需要氯化钠2.5g)：②用托盘天平称量2.5g氯化钠；③用___________(填“10mL”或“50mL”)量筒量取
___________mL水(水的密度为lg/mL)；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌，玻璃棒搅拌的目的是___________。

三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，称取氯化钠质量时，左物右码一定会导致所配溶液浓度偏高（____）
2、为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌（____）
3、配制溶液时，量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，导致最终的质量分数偏小（____）
4、计算粗盐中精盐的产率时，最多需称量2次（____）
5、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会使配制的溶液溶质质量分数偏大（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。

若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g？需水多少g？
2、实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。

（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水
______g。

（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是________。

（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取34g 该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。

经过测量发现，生成氧气的质量为3.2克，请计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
3、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。

现要配制150kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
4、某工厂利用废铁屑与硫酸反应制取硫酸亚铁。

现有9.8t 硫酸溶液（H 2SO 4的质量分数为20%），与
1.5t 废铁屑完全反应（假设废铁屑内其它物质不与硫酸反应，且杂质不溶于水），试计算：
（1）可生产硫酸亚铁的质量是多少？
（2）计算生成的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。

5、食醋中含有醋酸（CH 3COOH ，其相对分子质量为60），某兴趣小组为测定某品牌食醋中醋酸的质量分数是否符合国家标准，进行如下图所示的实验。

（反应方程式：3233222CH COOH +Na CO =2CH COONa+CO +H O ，其他物质不参与反应）
（1）反应后生成CO 2的质量为_____________。

（2）求100g 该市售食醋中的醋酸的质量分数。

五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、某化学兴趣小组展示了他们设计的“火龙生字”创新实验。

用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体如图1所示。

用带火星的木条接触硝酸钾晶体，立即有火花出现，并缓慢地沿着字的笔迹蔓延，最后呈现出“火”字的黑色痕迹(如图2所示)。

现场的同学对此产生了浓厚的兴趣，随后进行了如下研究：
（提出问题）为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？
（查阅资料）硝酸钾不可燃烧，但受热易分解，生成亚硝酸钾(KNO2)和一种常见的气体单质。

（猜想与假设）对于产生的是什么气体，四位同学有如下猜测：
甲：二氧化氮；乙：氮气；丙：氧气；丁：氢气。

丙同学首先排除了二氧化氮，理由是____；乙同学认为也不可能是氢气，他的理由是____。

（进行实验）四位同学设计了实验对丙同学的猜想进行了验证，取少量硝酸钾晶体放入试管中加热，观察到的现象是_______，证明丙同学的猜想正确，硝酸钾分解的化学方程式是_______。

（解释与结论）白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是_______。

（反思与评价）为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？
已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
你对上述问题的解释是：_______。

2、某化学学习小组发现学校里用的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍。

（查阅资料）了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），俗称“铜绿”。

“铜绿”在
干燥的空气中加强热，生成三种氧化物。

试写出该反应的化学方程式________，该反应属于______（填写反应类型）反应。

（猜想与假设）经仔细观察水龙头的使用环境后，据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，“铜绿”可能是金属铜与______（填写物质名称）共同作用而形成的。

（设计实验一）借鉴教材“铁钉锈蚀条件的探究”实验，他们设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验。

实验如图所示（所用铜片洁净、光亮）。

实验较长时间后，发现试管_____（填写试管编号）中铜片最先生锈。

（设计实验二）称取一定质量的碱式碳酸铜（Cu 2(OH)2CO 3）粉末放入烧杯中，加入100g 一定质量分数的稀硫酸，反应开始至恰好完全反应（假设气体全部扩散），得到不饱和溶液。

测得实验过程曲线如图所示。

（反应原理：2232442Cu OH)CO +2H SO =2CuSO +X +3H O ( ）
试回答下列问题：
①实验中生成X 的质量是_______g 。

②计算该稀硫酸中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）_____
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
A、由图可知，①→②过程中，溶液的温度升高，则硝酸钾的溶解度增大，选项错误；
B、①→②过程中蒸发溶剂，溶液的质量不断减少，而硝酸钾没有结晶析出，则溶液中KNO3的质量分数增加，选项错误；
C、由图可知，②→③冷却过程中，烧杯底部有溶解度受温度影响较大的硝酸钾晶体析出，则溶液中KNO3的质量减小，选项正确；
D、结晶发生在饱和溶液中，则③中上层清液的溶质有KNO3和NaCl，选项错误；
故选C。

2、B
【详解】
A、白糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液；
B、菜油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，与水不能形成溶液；
C、高锰酸钾能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液；
D、食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液。

故选B。

【点睛】
3、B
【详解】
A、木炭在氧气中燃烧，现象是发出白光，说法正确；
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法错误；
C、红磷在空气中燃烧，现象是产生大量白烟，说法正确；
D、硝酸铵溶于水，会吸收热量，所以溶液温度降低，说法正确；
答案：B。

4、C
【详解】
A、实验室溶剂一般选择水，除了水之外还有乙醇等，故不符合题意；
B、油锅着火用水灭火，油会浮在水面，燃烧的更旺，故不符合题意；
C、水是人体中含量最多的物质，故符合题意；
D、电解水说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故不符合题意；
故选：C。

5、B
【详解】
A、化学反应中往往伴随着能量变化，根据物质反应的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应，不符合题意；
B、根据物质组成元素是否异同，可将物质分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，符合题意；
C、根据水中含有可溶性钙、镁化合物的多少，可将地表水分为硬水和软水，硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，不符合题意；
D、根据物质溶解能力的大小，可将物质的溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶，在室温(20℃)下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质，溶解度在
0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质，不符合题意。

故选B。

6、B
【详解】
A. ①中溶质的质量为10g，溶剂的质量为500g，溶液的质量为510g，则①中溶质和溶液质量比为10g：510g，即1：51，不符合题意；
B. 由表格数据可知，20℃时，碳酸氢钠的溶解度为10.35g，即100g水中最多溶解10.35g碳酸氢钠，则20℃时，500g水中最多溶解51.75g，而②中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，所以②中溶
液为碳酸氢钠的不饱和溶液，符合题意；
C. ⑤摇匀放入冰箱后，因温度降低，气体在水中的溶解度增大，气泡减少，不符合题意；
D. 由表格数据可知， 0℃时，碳酸氢钠的溶解度为6.9g，即100g水中最多溶解6.9g碳酸氢钠，则0℃时，500g水中最多溶解34.5g碳酸氢钠，而题中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，则⑤摇匀放入冰箱后不会有碳酸氢钠析出，不符合题意。

故选B。

7、C
【详解】
A、氮气常温下化学性质稳定，食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期，故A正确；
B、洗洁精具有乳化作用，将油污乳化成小油滴而分散悬浮于水中，随水冲走，可用于去除油污，故B正确；
C、汽油能够洗去衣服上的油漆，是因为汽油能溶解油污，故C不正确；
D、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源，故D正确；
故选C。

8、C
【分析】
将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，说明烧瓶内压强增大，一段时间后，气球又恢复原状，要使烧瓶内压强增大，后又恢复初始压强，则X与Y作用放出热量。

【详解】
①二氧化锰和双氧水接触，反应生成水和氧气，使瓶内压强增大，气球膨胀，不符合题意；
②水和氯化钠混合，既不产生气体，溶解也不放热，气球不膨胀，不符合题意；
③水和氢氧化钠混合，虽然没有气体产生，但氢氧化钠溶于水会放出热量，使瓶内气压增大，气球膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，符合题意；
④水和硝酸铵混合，没有气体产生，且硝酸铵溶于水时会吸热，溶液温度降低，气球不膨胀，不符合
题意。

故选：C。

9、C
【详解】
A：因为分子间有间隔，所以50mL酒精与50mL水混合，形成酒精溶液小于100mL。

A不成立。

B：石灰石不溶于水，石灰石粉末与水混合不能形成溶液。

B不成立。

C：27g水中氢元素与氧元素质量比=
1216
27g100%27g100%)1:8 1818
⨯
⎛⎫
⨯⨯⨯⨯=
⎪
⎝⎭
：（。

而氢气与氧气质量比=3g：24g=1：8。

所以3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水。

一定成立。

D：氢氧化钠稀溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，所以10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合物。

不成立。

综上所述：选择C。

【点睛】
10、D
【详解】
A、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不是利用的溶解作用，不符合题意；
B、饱和溶液降温不一定能析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，氢氧化钙饱和溶液不会析出晶体，不符合题意；
C、溶液是否饱和与溶液浓稀无关，浓溶液不一定是饱和溶液，如常温下，硝酸钾的浓溶液可能是稀溶液，不符合题意；
D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意。

故选D。

二、填空题
1、
（1）乙
（2）t1
（3）100
（4）10
（5）＝
【分析】
（1）
乙的溶解度曲线较为平缓，所以甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是乙。

（2）
t1℃甲乙两条溶解度曲线相交，所以该温度甲、乙两物质的溶解度相等。

（3）
t2℃时，甲的溶解度为40g，所以要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为100g。

（4）
t2℃时，70g甲的饱和溶液中含有溶质的质量为
40g
70g100%20g,
100g40g
⨯⨯=
+
水则质量为70g-
20g=50g。

t1℃甲的溶解度为20g，所以50g水中最多溶解10g甲，所以析出固体质量为20g-
10g=10g。

（5）
a点位于甲的溶解度曲线上，是甲在t2℃时的饱和溶液。

b在甲溶解度曲线上方，有固体剩余，是甲在t2℃时的饱和溶液，所以甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a=b。

2、
（1）②①③
（2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（3）出现较多固体
【解析】
（1）
粗盐提纯时，需要将粗盐溶解在烧杯中，然后进行过滤去除泥沙等杂质，然后进行蒸发结晶获得较为纯净的盐，所以顺序为溶解、过滤、蒸发、计算产率，故填②①③；
（2）
在蒸发操作中，玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）
待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，让余热蒸干剩余液体，故填出现较多固体。

3、均一性稳定性增加溶质恒温蒸发溶剂
【分析】
本题考查了溶液的概念及饱和溶液与不饱和溶液的转化。

【详解】
溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

故溶液的特征为均一性、稳定性、混合物；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将不饱和的氢氧化钙溶液（石灰水）变为饱和溶液可以通过增加溶质、恒温蒸发溶剂、升高温度的方法，但本题要求不饱和的石灰水变为该温度下的饱和溶液，故只能采用增加溶质和恒温蒸发溶剂的方法。

4、
（1）甲＜丙＜乙
（2）22.5g
（3）蒸发结晶
（4）丙
（5）乙＞甲＞丙
【解析】
（1）
根据图像，在10℃的线上，溶解度最大的是乙，其次是丙，最小的是甲，故由小到大的顺序为甲、丙、乙；
（2）
有图像可知，30℃时，甲的溶解度为45g（即该温度下100g水中最多溶解甲45g），所以在该温度下50g水中最多溶解甲22.5g，故填22.5g；
（3）
乙的溶解度随温度升高变化不大，故乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方式提纯乙，故填蒸发结晶；
（4）
由图可知，30℃时三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，所以等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液，需要水的量由多到少的顺序是丙＞乙＞甲，故填丙；
（5）
30℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10℃时，甲和乙的溶解度随温度降低而减小，10℃时溶质质量分数关系为乙＞甲；丙的溶解度随温度降低而增大，所以丙的溶质质量分数在降温过程中没有发生变化，丙在30℃时的溶质质量分数等于10℃时的溶质质量分数，小于10℃时甲的溶质质量分数，故由大到小顺序为乙＞甲＞丙；
5、
（1）③
（2）硬水
（3）降温至着火点以下
（4） 50mL 47.5 加速溶解
【分析】
（1）
化学反应前后元素的种类不变，③水的电解：水通电分解为氢气和氧气可以说明水是由氧元素和氢元素组成。

①水的蒸馏、②水的蒸发、④水的净化都是物理变化，不能说明水的组成。

（2）
肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该地下室为硬水。

（3）
水蒸发吸热，可以降低温度到可燃物着火点以下达到灭火的目的。

向轮胎喷水能灭火的原因是降温至着火点以下。

（4）
配制50g5%的氯化钠溶液需要水50g×（1-5%）=47.5g，水的密度lg/mL所以需要量取水47.5mL，选择量筒应遵循“大而近”原子，所以选择50mL量筒，量取47.5mL水。

溶解过程中，用玻璃棒搅拌是为了加速溶解。

【点睛】
三、判断题
1、错误
【详解】
使用托盘天平时应遵循“左物右码”的原则，故配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，称取氯化钠质量时，左物右码不会导致所配溶液浓度偏高。

2、错误
【详解】
不能用玻璃棒在漏斗中不断搅拌，防止弄破滤纸，故错误。

3、错误
【详解】
配制溶液时，量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，会导致溶剂的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故错误。

4、错误
【详解】
计算粗盐中精盐的产率时，提纯前需要称量，提纯后也需要称量，最少需称量2次，故填：错误。

5、错误
【详解】
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，则得到的氯化钠固体变少，故溶质的质量分数偏小。

故错误。

【点睛】
四、计算题
1、50g；450g
解：稀释前后溶质的质量不变，设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液为x，则有
500g×3%=x×30%，得x=50g；
需水的质量为500g-50g=450g；
答：需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液50g；需水的质量为450g。

【详解】
见答案。

2、
（1）1000
（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气（合理即可）
（3）解：设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是x
222
22MnO 2H O 2H O +O 6834g 68
3220%32 3.2g 34g 3.2g
x x x ↑⨯==⨯ 答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是20%。

【分析】
（1）
解：设需要加水的质量为x
30%×500g=10%×(500g+x )
x =1000g
（2）
过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气，过氧化氢溶液溶质减少，所以该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%。

（3）
见答案。

【点睛】
3、解：150kg×16%=24kg，150kg-24kg=126kg
答：需24kg 氯化钠和126kg 水。

【详解】
=100%⨯溶质质量溶质的质量分数溶液质量
=⨯溶质质量溶液质量溶质的质量分数
=-溶剂质量溶液质量溶质质量
过程见答案。

4、
（1）3.04t
（2）参加反应H2SO4的质量为9.8t×20%=1.96t
设铁屑中纯铁的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成的氢气质量为z
↑
Fe+H SO=FeSO+H
2442
56981522
x y z
1.96t
x
56
=
98 1.96t
x=1.12t
152
y
=
98 1.96t
y=3.04t
2z
=
98 1.96t
z=0.04t
反应后生成FeSO4溶液的质量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t
溶质质量分数：
3.04t
×100%27.9%
≈
10.88t
答：生成的溶液中溶质的质量分数为27.9%。

【解析】
（1）
参加反应H2SO4的质量为9.8t×20%=1.96t
设生成的FeSO4质量为x
2442Fe +H SO =FeSO +H 981521.96t
x
↑
152=98 1.96t x x =3.04t
故生成硫酸亚铁的质量为3.04t 。

（2）
反应后溶液为FeSO 4溶液 ，反应后溶液的质量=纯铁的质量+硫酸溶液质量－生成氢气的质量 4=?100%FeSO 的质量溶液中溶质的质量分数反应后溶液的质量
由题意可知，参加反应H 2SO 4的质量为9.8t×20%=1.96t
设铁屑中纯铁的质量为x ，生成的FeSO 4质量为y ，生成的氢气质量为z
2442Fe +H SO =FeSO +H 56981522x 1.96t y z
↑
56=98 1.96t
x x =1.12t 152=98 1.96t
y y =3.04t 2=98 1.96t
z z =0.04t 反应后生成FeSO 4溶液的质量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t
溶质质量分数： 3.04t ×100%27.9%10.88t
≈ 答：生成的溶液中溶质的质量分数为27.9%。

5、
（1）2.2g ；
（2）6%；
解：设100g 该市售食醋中的醋酸的质量为x 。

323
3222CH COOH +Na CO =2CH COO 12Na +H 0
442O CO g
+2.x ↑ 12044 2.2g
x =，x =6g 该市售食醋中的醋酸的质量分数为：
6g 100%100g
⨯=6% 【解析】
（1） 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：100g+10g-107.8g=2.2g ；
（2）
见答案
五、实验探究
1、二氧化氮不是单质 硝酸钾中不含氢元素 把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃 322Δ2KNO 2KNO O ↑＋ 硝酸钾晶体受热生成氧气，使得写过字的白纸附近氧气浓度增加 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，用热饱和溶液能使白纸上附着较多的硝酸钾
【详解】
猜想与假设：硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾(KNO 2)和一种常见的气体单质。

二氧化氮不是单质故排除了二氧化氮；硝酸钾中不含氢元素故也不可能是氢气。

进行实验：证明丙同学的猜想为氧气正确，氧气有助燃性，能使带火星木条复燃，故把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃说明是氧气；硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾(KNO 2)和氧气，
322Δ2KNO 2KNO O ↑＋。

解释与结论：硝酸钾晶体受热生成氧气，使得写过字的白纸附近氧气含量增加，促进了白纸的燃烧。

反思与评价：由表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，用热饱和溶液能使白纸上附着较多的硝酸钾。

2、Cu 2(OH)2CO 3∆
2Cu+H 2O+CO 2↑ 分解 氧气、水、二氧化碳 G 2.2 9.8%
解：设稀硫酸中溶质的质量为m ，
324
42222()+2H SO =2CuSO +CO +3H O 196
442.2g 19644 2.2g
=9.8g Cu OH CO m m m ↑= 稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g 100g
×100%=9.8%； 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

【详解】
查阅资料：
“铜绿”由铜、碳、氢、氧四种元素组成，根据质量守恒定律，在干燥的空气中加强热，生成三种氧化物分别为氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Cu 2(OH)2CO 3∆
2Cu+H 2O+CO 2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：Cu 2(OH)2CO 3∆2Cu+H 2O+CO 2↑；分解；
猜想与假设：
根据质量守恒定律和铜绿的受热分解的化学方程式可知，铜绿可能是铜与氧气、水、二氧化碳作用而形成，故填：氧气、水、二氧化碳；
设计实验一：
G 装置中所有生锈的条件都具备，铜与氧气、水、二氧化碳同时接触，所以实验较长时间后，发现试管中铜片最先生锈的是G ，故填：G ；。