江苏省南京市致远中学2020年高三化学模拟试卷含解析

江苏省南京市致远中学2020年高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（）
A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色
B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色
C.反应后静置，反应液分为两层
D.反应后静置，反应液不分层
参考答案：
D
略
2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A. 某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N A
B. 一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1N A
C. 25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N A
D. 将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N A个Fe（OH）3胶粒
参考答案：
B
点睛：因为N A表示阿伏伽德罗常数的值，所以n N A即为n mol，解题时可以直接将题目中的n N A看成n mol。

3. 室温下，下列混合溶液的PH一定小于7的是
A PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合
B PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合
C PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合
D PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混合
参考答案：
C
4. 常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）
A pH>7，且c(OH—)>c(Na＋)> c(H＋)>c(CH3COO—)
B pH>7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)
C Ph＜7，且c(CH3COO—)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH—)
D pH＝7，且c(CH3COO—)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH—)
参考答案：
答案：AD
5. 下列实验不能达到预期实验目的的是（）
A
略
6. 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是
A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物
D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
参考答案：
A
7. 下列操作或仪器的选用正确的是( )
参考答案：
C
略
8. 由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A2M3，A3＋离子比M2－离子少一个电子层，且A3＋具有与Ne原子相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是（）
A、化合物A2M3是三氧化二铝
B、A3＋和M2－最外电子层上的电子数都是8
C、A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质
D、元素M是第2周期第VIA族的元素
参考答案：答案：B
9. 以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－8N A个
B．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A
C．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键
D．14g分子式为C n H2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N A/n
参考答案：
D
略
10. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A．原子半径：丙＜丁＜戊
B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D．最外层电子数：甲＞乙
参考答案：
C
同周期元素原子半径，从左到右逐渐减少，最外层电子数增多，所以原子半径：丙＞丁＞戊，最外层电子数：甲＜乙，故A，D错；同主族，从上到下金属性逐渐增强，金属性：甲＜丙，B错；答案选C。

11. 下列解释实验事实的方程式不正确的是（）
A．明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
B．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O?NH3?H2O?NH+4+OH﹣
C．向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀：2AgCl+S2
﹣
=Ag2S+2Cl﹣
D．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
参考答案：
D
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．明矾中铝离子结合水电离的氢氧根离子生成氢氧化铝胶体，溶液显示酸性；
B．氨水中一水合氨为弱碱，能够部分电离出氢氧根离子，溶液显示碱性；
C．硫化银沉淀比氯化银更难溶，出现了沉淀转化．
D．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸应该保留分子式．
【解答】解：A．明矾的水溶液pH＜7的原因为铝离子部分水解，反应的离子方程式为：
Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故A正确；
B．将NH3通入滴有酚酞的水中，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，所以溶液变红，反应的离子方程式为：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，故B正确；
C．向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀氯化银转化为更难溶的硫化银黑色沉淀，反应的离子方程式为：2AgCl+S2﹣=Ag2S+2Cl﹣，故C正确；
D．醋酸在离子方程式中应该保留分子式，正确的离子方程式为：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；
故选D．
12. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）
A．FeCl2 B．NaHSO-3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3
参考答案：
C
略
13. 下列叙述中正确的是（）
A．常温下，在pH=10的溶液中，NO3-、SO42-、I－、K＋可以大量共存
B.物质的量浓度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，其pH是pH(Na2CO3)<pH(NaHCO3)
C. FeBr2溶液中通入少量Cl2时，离子方程式为2Br－+Cl2=2Cl－+Br2
D.醋酸与NaOH发生中和反应，当c(CH3COO－)=c(Na＋)时，c(H＋)=c(OH－) 参考答案：
D
略
14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是
A. X的简单氢化物的热稳定性比W强
B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
参考答案：
C
氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。

A．非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B．Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C．硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；D．S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。

答案选C。

15. 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

按照氧化还原理论，在下列假设(猜想)引导下的探究，肯定没有意义的是
A.探究用硫酸亚铁受热分解制取铁红（Fe2O3）时，可能有SO2生成
B.探究硅粉与氢氧化钠溶液反应产生的气体产物可能是O2
C.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
D.探究Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色褪去的原因可能是溶液中的酸性产物或强氧化性产物造成的
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分） 某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。

请回答下列问题：
（1）该实验中A 部分的装置是 （填写装置的序号）
（2）A 中发生反应一段时间后，B 中的现象是 ； 整套实验装置存在的明显缺陷是 。

（3）写出D 装置中发生反应的离子方程式： 。

（4）写出C
装置中发生反应的离子方程式：。

请你帮该小组同学设计一
个实验，证明洗气瓶C 中的
已被氧化（简述实验步
骤）： 参考答案：
（10分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。

参考答案：
NaOH
18. （8分）下图中A~J 均代表无机物或其水溶液，其中B 、D 、G 是单质，B 是地壳中含量最高的金属元素，G 是气体，D 是应用最广泛的金属。

根据图示回答问题：
（1）反应②的化学方程式是 ； （2）J 与氢碘酸反应的离子方程式是 ；
（3）要使溶液F 中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是 （填化学式）；I→F 的离子方程式为 。

参考答案：
（ 8分），每空2分）
（1）3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2
（2）Fe3O4 +2I－+8H+ === 3Fe2+ + I2 + 4H2O
（3）CO2 Al3+ + 4OH－=== AlO2－+ 2H2O
略
19. 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。

已知A和C同主族,B和D同主族。

基态A原子核外有6个不同运动状态的电子，D原子次外层电子数等于其余各层电子数之和，基态E 原子除最外层只有一个电子外。

次外层各能级均为全充满状态。

试回答下列问题:
（1）A元素在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，其原因是____;基态C原子核外自旋方向相同的电子最多有_____个。

（2）元素B第一电离能小于同周期相邻元索的主要原因为_________
（3）写出两个与CB32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______。

（4）B与D能形成化合物F,將纯液态F冷却到一定温度下得到一种螺旋状单链结构的固体，如下降所示，则F的化学式为______，此固体中D原子的杂化类型是_______
（5）D与E能形成化合物G,其品胞结构及品胞参数如图所示:
M处的D原子被______个晶胞共用，G的密度为______g/cm3(用含a、b、c、N A的代数式表示) 参考答案：
(1)碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构8
(2)氮大于氧是因为N元素原子的2P能级有3个电子，为半满稳定状态，体系能量较低，失去电子需要的能量较高；氟大于氧是因为氟原子半径小于氧原子半径，原子核对最外层电子的吸引力较大，失去电子需要的能量较高
(3)SO3、NO3-、CO32-
(4)SO3 sp3
(5)12
解析：根据已知分析A为C、B为O 、C为Si、D为S、E为Cl。

（1）A元素为C在形成化合物时，碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构，所以易形成化学键以共价键为主。

C为Si电子排布为1S22S22P63S23P2，基态Si原子核外自旋方向相同的电子最多有8个。

（2）元素B为O ,第一电离能小于同周期相邻元素的主要原因为：氮大于氧是因为N元素原子的2P 能级有3个电子，为半满稳定状态，体系能量较低，失去电子需要的能量较高；氟大于氧是因为氟原子半径小于氧原子半径，原子核对最外层电子的吸引力较大，失去电子需要的能量较高。

（3）CB32-的离子式为SiO32-,是由4个原子构成的，与SiO32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子为SO3、NO3-、CO32-
（4）B为O，D为S，O与S能形成化合物F，结构为由此结构分析，则F的化学式为SO3，D为S原子，其杂化类型是sp3。

（5）由图分析M处的D原子处的键角为60，每个面能行成6个这样的角，两个面就是12，所以能
被12个晶胞共用，G的密度为g/cm3(用含a、b、c、N A的代数式表示)（已经报错）。