2024届河北省唐山市曹妃甸区第一中学化学高二上期中统考试题含解析

2024届河北省唐山市曹妃甸区第一中学化学高二上期中统考试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、关于下列各装置图的叙述中，错误的是
A ．用装置①在铁上镀锌，则a 为铁，b 为锌
B ．装置②的总反应是：Fe ＋2Fe 3＋＝3Fe 2＋
C ．装置③的反应实质是电解水
D ．装置④中开关由M 改置于N 时，Cu —Zn 合金的腐蚀速率减小 2、对于可逆反应223N (g)3H (g)
2NH (g) H 0+∆<，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（ ）
A ．①表示压强对反应的影响
B ．②表示温度对反应的影响
C ．③表示平衡体系中增加2N 的量对反应的影响
D ．④表示催化剂对反应的影响
3、下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是 A ．乙醇（乙醛）——加水，振荡静置后分液 B ．乙酸乙酯（乙酸）——加乙醇、浓硫酸加热
C ．乙烯（乙炔）——将气体通过盛KMnO 4溶液的洗气瓶
D ．苯（苯酚）——加足量NaOH 溶液，振荡静置后分液
4、Na[Si 2PCl 6]是科学家合成的一种新化合物，在它的组成元素中，原子半径和电负性最大的分别是( )
A．Cl Cl B．Na P C．Cl Si D．Na Cl
5、以下自发反应可以用熵判据来解释的是
A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1
B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s) ΔH＝－175.7 kJ·mol－1
C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
6、一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) ⇌CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列说法正确的是（）
容器
编号温度(℃)
起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)
CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
I 387 0.20 0.080 0.080
II 387 0.40
III 207 0.20 0.090 0.090
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小
C．容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长
D．若起始时向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，则反应将向正反应方向进行7、现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。

而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。

根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（）
A．大米B．海鱼C．食醋D．食盐
8、将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。

下列说法正确的是（）
温度平衡浓度(mol·L－1)
c(NH3) c(CO2)
T10.1
T20.1
A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)＝2Δn(T1)
9、下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L：①H2S ②NaHS ③Na2S ④H2S和NaHS混合液。

下列说法不正确的是
A．c（S2―）由大到小是：③＞①＞②＞④
B．溶液pH由大到小的是：③＞②＞④＞①
C．在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na＋）＝c（H2S）+c（HS―）+c（S2―）
D．在NaHS溶液中：c（H＋）+c（Na＋）＝c（OH―）+c（HS―）+2c（S2―）
10、在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g）ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。

下列判断不正确的是（）
A．x＝2
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态
C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
11、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(p) 的关系[ 起始n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1]。

下列有关叙述正确的是()
A．Y 对应的乙醇的物质的量分数为1 9
B．X、Y、Z 对应的反应速率：v(X)>v(Y)>v(Z) C．X、Y、Z 对应的平衡常数数值：K X<K Y<K Z
D ．增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率 12、在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g) ＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正
确的是( )
A ．正反应是吸热反应，且A 不是气态
B ．正反应是放热反应，且A 是气态
C ．其他条件不变，加入少量A ，该平衡向正反应方向移动
D ．改变压强对该平衡的移动无影响
13、我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊（81Tl ）是重要成分之，已知铊和铝是同主族元素，关于铊的性质推断错误的是 A ．铊是银白色，质软的金属 B ．铊不能形成稳定的气态氢化物 C ．铊与浓硫酸反应生成T12(SO 4)3 D ．Tl(OH)3是两性氢氧化物
14、700℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H 2O(g)，发生反应CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)，
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t 2＞t 1)： 反应时间/min n(CO)/mol n(H 2O)/mol 0 1.20 0.60 t 1 0.80 t 2
0.20
下列说法正确的是（ ）
A ．反应在0～t 1min 内的平均速率为v(H 2)=
1
0.4
t mol·L -1·min -1 B ．若800℃时该反应的平衡常数为0.64，则逆反应为放热反应
C ．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH 2O(g)和0.40molH 2(g)，则v 正＞v 逆
D ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO(g)和1.20molH 2O(g)，达到平衡时n(CO 2)=0.40mol 15、下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．碳酸钙与足量浓硝酸反应:CaCO 3+2H +Ca 2++H 2O+CO 2↑ B ．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH -+H +
H 2O
C ．氯化铝溶液与过量氨水反应: A13++3OH -=A1(OH)3↓
D．钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑
16、下列物质中，熵值(S)最大的是
A．金刚石B．Cl2(l) C．I2(g) D．Cu(s)
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物H 是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A 制备H 的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：
己知：①有机物B 苯环上只有两种不同环境的氢原子；
②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；
③ RCHO ＋CH3CHO RCH=CHCHO ＋H2O；
④
（1）有机物B 的名称为_____。

（2）由D 生成E 的反应类型为___________ ，E 中官能团的名称为_____。

（3）由G 生成H 所需的“一定条件” 为_____。

（4）写出B 与NaOH 溶液在高温、高压下反应的化学方程式：_____。

（5）F 酸化后可得R，X 是R 的同分异构体，X 能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3 种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:1，写出1 种符合条件的X 的结构简式：___。

（6）设计由和丙醛合成的流程图：__________________________(其他试剂任选)。

18、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。

(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。

(3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是______>______>_____(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：____________________。

C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是________________________。

19、某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。

反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）。

理由是__________
20、某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。

已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：
请回答下列问题：
（1）已知25℃时，Cu (OH)2的K sp=4.0×10-20调节溶液pH到4.0时，溶液C中Cu2＋的最大浓度为
____________mol·L−1。

（2）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是________(填序号)。

（3）溶液A中所含溶质为__________________________；物质X应选用________(填序号)。

A．氯水B．双氧水C．铁粉D．高锰酸钾
（4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为______________________________。

（5）用“间接碘量法”可以测定溶液A(不含能与I－发生反应的杂质)中Cu2＋的浓度。

过程如下：
第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。

第二步：取稀释后溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。

第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.050 00 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三次，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：
(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)
滴定次数第一次第二次第三次
滴定前读数(mL) 0.10 0.36 1.10
滴定后读数(mL) 20.12 20.34 22.12
①CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

②滴定终点的现象是____________________________________________________________。

③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。

（6）利用氧化铜和无水硫酸铜按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体且该液体有刺激性气味，则X气体是___________(填序号)，写出其在a处所发生的化学反应方程式
___________________________________________。

A．H2
B．CH3CH2OH（气）
C．N2
21、工业上用CO生产燃料甲醇。

一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

图2表示反应中的能量变化；图1表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
（1）在“图2”中，曲线__(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)的△H=_________。

（2）从反应开始到建立平衡，v(CO)=_______；达到平衡时，c(H2)=_____，该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_____________。

达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡__________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

（3）恒容条件下，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有___________．
a．升高温度 b．充入He气 c．再充入2molH2 d．使用催化剂．
（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。

又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【分析】根据有无直流电源判断是电解池还是原电池，从电流的方向判断电解池的阴阳极，根据金属活动性判断原电池的正负极，从放电顺序分析电极反应。

【题目详解】装置①是电解池，若在铁上镀锌，铁一定做阴极，而a极与电源正极相连，即为阳极，故A错误，符合题意；
装置②是原电池，Fe做负极，故总反应方程式为：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，故B正确，但不符合题意；
装置③实际发生的是电解水，故C正确，但不符合题意；
装置④中开关由M改置于N时，Cu—Zn合金做正极，Zn极做负极被腐蚀，故Cu—Zn合金的腐蚀速率减小，D正确，但不符合题意；
故选A。

【题目点拨】
原电池中活泼金属容易失电子，做负极，发生氧化反应；电解池中连接电源正极的为阳极，失去电子发生氧化反应。

2、C
【题目详解】A．压强越大，化学反应速率越大达到化学平衡所需的时间越短，则P2>P1；该反应是气态物质系数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，则的体积分数增大
NH3，与图像不符，故A不符合题意；
N的转化率降低，与图像不符，故B B．因该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，则2
不符合题意；
N的量，在这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率不断减小，逆反C．反应达到平衡后，增大2
应速率不断增大，直到达到新的平衡，与图像符合，故C符合题意；
D．因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂会加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡所需的时间短，与图像不符，故D不符合题意；
综上所述，答案为C。

3、D
【解题分析】试题分析：A ．乙醇和乙醛都容易溶于水，不能通过加水、分液的方法除去杂质，错误；B ．乙醇与乙酸反应产生乙酸乙酯的反应比较缓慢，而且该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，错误；C ．乙烯和乙炔都可以被氧化产生CO 2，所以不能通过盛KMnO 4溶液的洗气瓶洗气除杂，错误；D ．苯酚与NaOH 发生反应产生的苯酚钠容易溶于水，而苯与水互不相溶，所以可通过加足量NaOH 溶液，振荡静置后分液除去苯中的苯酚，正确。

考点：考查除杂试剂及操作正误判断的知识。

4、D
【分析】同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的电负性逐渐增大。

【题目详解】Na 、Si 、P 、Cl 是同周期从左到右的元素，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径最大是Na ；元素的电负性逐渐增大，故电负性最大的是Cl ； 答案选D 。

5、C
【题目详解】A. 反应的△H>0，△S<0，难以自发进行，故错误； B. △H<0，△S<0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故错误； C.反应的△H>0，反应能自发进行，原因是△S>0，可以满足△H -T△S<0，能自发进行，可用熵判据解释，故正确；D. △H<0，△S<0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故错误。

故选C 。

【题目点拨】
反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H -T△S<0，反应可自发进行。

可用熵判据来解释的一般情况下反应为吸热反应。

6、D
【解题分析】A. 容器Ⅰ中平衡时，
c(CH 3OCH 3)=c(H 2O)=0.08mol÷1.0L=0.08mol/L ，c(CH 3OH)=(0.2mol−0.08mol×2)÷1.0L=0.04mol/L ，则容器Ⅰ中化学平衡常数K 1=
2
0.080.08
0.04
⨯=4，容器Ⅲ中平衡时c(CH 3OCH 3)=c(H 2O)=0.09mol÷1.0L=0.09mol/L ，c(CH 3OH)=(0.2mol−0.09mol×2)÷1.0L=0.02mol/L ，化学平衡常数K 2=
2
0.090.09
0.02⨯ =20.25＞4，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故
A 错误；
B. 恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B 错误；
C. 容器Ⅰ中的温度比容器III 的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，则容器I 中反应到达平衡所需时间比容器III 的短，故C 错误；
D. c(CH 3OH)=0.1mol/L 、c(CH 3OCH 3)=0.15mol/L 、c(H 2O)=0.1mol/L ，浓度商Q c =
2
0.10.15
0.1
⨯ =1.5＜4，则反应将向正
反应方向进行，故D正确。

答案选D。

7、A
【题目详解】A．大米是通过光合作用转化的食品，是绿色食品，故A符合题意；
B．海鱼是海洋提供的食品，属于蓝色食品，故B不符合题意；
C．食醋是经过人类的加工形成的，不是绿色食品，故C不符合题意；
D．食盐需经过人类的加工处理的，不是绿色食品，故D不符合题意；
故答案为：A。

8、D
【题目详解】A．根据T1时，c(NH3)=0.1mol/L，则c(CO2)=0.05mol/L，而T2时c(CO2)=0.1mol/L，说明T1→T2平衡右移；若T2＞T1，平衡向吸热的反应方向移动，则该反应ΔH＞0，A错误；
B．向容器中充入N2，对化学平衡无影响，H2NCOONH4质量不变，B错误；
C．该反应生成NH3、CO2)两种气体的比例不变，无论是否平衡状态，其体积分数都不变，C错误；
D．T2时c(NH3)、c(CO2)都是T1时的2倍，容器的容积又恒定不变，所以T2时转化的H2NCOONH4是T1时的2倍，D正确。

答案选D。

9、A
【解题分析】①硫化氢在溶液中部分电离出氢离子，溶液显示酸性；
②NaHS溶液中，硫氢根离子的电离程度小于水解程度，溶液显示碱性；
③Na2S溶液中硫离子水解，溶液显示碱性，且硫离子水解程度大于硫氢根离子，溶液的pH大于②；
④H2S和NaHS混合液，硫化氢的电离程度大于硫氢根离子的水解，溶液显示酸性，由于硫氢根离子抑制了硫化氢的电离，则溶液酸性小于①，据此分析判断。

【题目详解】A．由于硫离子的水解程度较弱，因此硫化钠溶液中硫离子浓度最大，由于H2S电离分步进行，则溶液中硫离子浓度最小。

②NaHS、④H2S和NaHS相比④中酸性较强抑制HS－电离，则溶液中硫离子浓度大小为：④＜②；所以四种溶液中c（S2―）由大到小是：③＞②＞④＞①，故A错误；
B．①H2S、④H2S和NaHS的溶液显示酸性，溶液中pH＜7，由于④中硫氢根离子抑制了硫化氢的电离，则④中氢离子浓度小于①，则溶液的pH：①＜④，②NaHS、③Na2S的溶液显示碱性，由于酸性硫化氢大于硫氢根离子，则③的水解程度大于②，所以溶液的pH：③＞②，故四种溶液的pH从大到小的顺序为：③＞②＞④＞①，故B正确；C．在H2S和NaHS混合液中存在物料守恒，溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol•L-1，则2c（Na＋）＝c （H2S）+c（HS―）+c（S2―），故C正确；
D．在NaHS溶液中存在电荷守恒：c（H＋）+c（Na＋）＝c（OH―）+c（HS―）+2c（S2―），故D正确；
答案选A 。

【题目点拨】
本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理及其影响、电解质溶液中物料守恒和电荷守恒分析，注意掌握盐的水解原理及其影响因素，明确判断溶液中离子浓度大小常用方法。

10、D
【解题分析】A 、设达平衡后B 的物质的量减少nmol ，则A 的物质的量减少2nmol ，C 的物质的量增加xnmol ，平衡时A 、B 、C 的物质的量分别是（mol ）:a -2n 、a -n 、xn ，所以（a -2n ）：（a -n ）=1:3，解得n =0.4a ，（a -2n ）：（xn ）=1:4，x =2，正确；
B 、N 是恒温恒容条件，由图III 可知，气体的密度逐渐增大，说明气体的质量逐渐增加，若A 、B 都是气体，则混合气体的密度会一直不变，所以A 、B 中只有一种是气态，正确；
C 、A 为气体，B 为非气体，则该反应是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，恒温恒压与恒温恒容达到的平衡是等效的，所以平衡时M 、N 中C 的物质的量相等，正确；
D 、若A 、B 均为气体，M 平衡后的容器的压强大于N 容器，所以由M 容器达到N 容器的平衡状态，需要减小压强，平衡逆向移动，M 中A 的转化率减小后与N 中A 的转化率相同，所以原平衡时M 中A 的转化率大于N 中A 的转化率，错误；
答案选D 。

11、A
【题目详解】A ．Y 点乙烯的转化率为20%，
()()
()24225(mol)
0(mol)
0.20.20.2C H g H O g C H O (mol)0.80.80H g .2a a 起始转化a a a 平衡a a ＋a
Y 对应的乙醇的物质的量分数为
0.21=0.80.80.29a a a a ++，故A 正确； B ．C 2H 4(g)＋H 2O(g)C 2H 5OH(g)正反应气体物质的量减小，增大压强，乙烯转化率增大，所以123P P P <<， X 、Y 、Z 三点压强依次增大、温度依次升高，对应的反应速率：v (X)<v (Y)<v (Z)，故B 错误；
C ．升高温度，乙烯转化率减小，平衡逆向移动，平衡常数减小，X 、Y 、Z 对应的平衡常数数值：K X>K Y>K Z ，故C 错误；
D ．根据图象可知，升高温度乙烯的平衡转化率减小，故D 错误；
选A 。

12、A
【解题分析】利用公式ρ=m/V 可知，容器内气体的密度增大，则混合气体的总质量增大，则A 为非气态。

A 、因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是吸热反应，平衡正向移动，如果A 为气态时，根据ρ=m/V ，m 不变，V 不变，所以密度不会改变，与题意矛盾，所以A 不是气体，故A 正确；
B 、因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是放热反应，平衡逆向移动，如果A 为气态时，根据ρ=m/V ，m 不变，V 不变，所以密度不变，与题意矛盾，故B 错误；
C 、在平衡体系中加入少量A ，A 为非气态，不影响平衡移动，混合气体的密度不变，故C 错误；
D 、A 为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D 错误；
本题答案选A 。

13、D
【题目详解】A ．Al 为银白色质软的金属，则铊是银白色，质软的金属，故A 正确；
B ．与铝性质相似，但相对分子质量较大，如能形成气态氢化物，常温下为固体，故B 正确；
C ．化合价为+3价，铊与浓流酸反应生成 T12(SO 4)3，故C 正确；
D ．同主族从上到下金属性在增强，Al （OH ）3是两性氢氧化物，Tl （OH ）3为碱性氢氧化物，故D 错误； 故选D 。

【题目点拨】
本题考查元素周期表的结构及应用，侧重考查学生的分析能力，为基础性习题，把握同族元素性质的相似性及递变性为解答的关键，注意元素周期律的应用，易错点D ，Tl （OH ）3为碱性氢氧化物。

14、D
【题目详解】A ．v(CO)=10.4mol 2L t min =10.2t mol·L -1·min -1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H 2)=v(CO)=1
0.2t mol·L -1·min -1，故A 错误； B ．在700℃时，t 1min 时反应已经达到平衡状态，此时c(CO)=
0.8mol 2L =0.4mol/L ，c(H 2O)=0.2mol 2L =0.1mol/L ，c(CO 2)=c(H 2)=0.4mol 2L
=0.2mol/L ，则k=0.20.20.40.1⨯⨯=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡常数减小，平衡是向左移动的，那么正反应为放热反应，故B 错误；
C ．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH 2O ，0.4molH 2，c(H 2O)=
0.4mol 2L =0.2mol/L ，c(H 2)=0.8mol 2L =0.4mol/L ，Qc=0.20.40.40.2
⨯⨯=1=K ，平衡不移动，则v(正)=v(逆)，故C 错误； D ．CO 与H 2O 按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO 和1.20 mol H 2O 与充入1.20 mol CO 和0.6mol H 2O ，平衡
时生成物的浓度对应相同，t 1min 时n(CO)=0.8mol ，n(H 2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol ，t 2min 时n(H 2O)=0.2mol ，说明t 1min
时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n(CO 2)=0.4mol ，故D 正确；
故选D。

15、A
【解题分析】A．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式，碳酸钙和浓硝酸反应的离子反应为：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；B．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应，生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故B错误；C．氨水是弱碱，保留化学式，氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为：Al3++3NH3•H2O=A(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D．钠性质非常活泼，能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子反应为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；故选A。

【题目点拨】
本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法。

本题的易错点为D，要注意离子方程式需要满足电荷守恒。

16、C
【解题分析】熵是表示衡量混乱的程度，混乱程度程度大小顺序是气体>液体>固体；
【题目详解】熵是表示衡量混乱的程度，混乱程度程度大小顺序是气体>液体>固体；
A、金刚石为固体；
B、氯气的状态为液体；
C、碘单质的状态为气体；
D、铜单质的状态为固体；
综上所述，混乱程度最大，即熵最大的是碘蒸气，故选项C正确。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、对溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反应羟基、氯原子银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热）
、（或其他合理答案）
【分析】因为“机物B 苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以B的结构简式是， C比B少一个溴原子，而多一个氢原子和一个氧原子，结合“NaOH溶液”条件可推测B分子中-Br发生水解生成-OH，所以C的结构简式为，C到D符合“已知④”反应，所以D的结构简式为，光照下卤原子的取代发生在苯环侧链烃基的氢原子上，所以E的结构简式为，在NaOH溶液、加热条件下氯原子水解生成醇羟基，所以E
水解生成的2个-OH连在同一碳原子上，根据“已知②”这2个-OH将转化为>C=O，别外酚羟基也与NaOH中和生成钠盐，所以F有结构简式为，F到G过程符合“已知③”,所以G的结构简式为，显然G到H过程中第1）步是将-CHO氧化为羧基，第2）步是将酚的钠盐转化为酚羟基。

由此分析解答。

【题目详解】(1)因为“机物B 苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以B的结构简式是，名称是对溴甲苯或4-溴甲苯。

(2)D的分子式为C7H8O2，E分子式为C7H6Cl2O2，对比D、E分子组成可知E比D少2个氢原子多2个氯原子，光照下Cl2可取代烃基上的氢原子，所以由D生成E的反应类型为取代反应。

C比B少一个溴原子，而多一个氢原子和一个氧原子，可推知-Br发生水解反应生成-OH，所以C的结构简式为，C到D符合“已知④”反应，所
以D的结构简式为，光照下Cl2取代发生在苯环侧链的烃基上，所以E的结构简式为，所以E中官能团的名称：羟基、氯原子。

(3)已知E的结构简式为，在NaOH溶液加热条件下E中氯原子发生水解生成的2个-OH，而这2个-OH连在同一碳原子上，根据“已知②”这2个-OH将转化为>C=O，别外酚羟基与NaOH中和反应生成钠盐，故F的结构简式为，F到G过程符合“已知③”,所以G的结构简式为，G到H过程的第1）步是将-CHO氧化为羧基，所以“一定条件”是银氨溶液、加热或新制Cu(OH)2、加热。

(4) B（）分子中溴原子水解生成酚羟基，而酚具有酸性，又跟NaOH发生中和反应，所以B与NaOH溶
高温、高压+NaBr+H2O。

液在高温、高压下反应的化学方程式为：+2NaOH−−−−→
(5)F有结构简式为，酸化后得到R的结构简式为，R的分子式为C7H6O3，所以X 的不饱和度为5，含3种等效氢，每种等效氢中含2个氢原子，X又含醛基。

同时满足这些条件的X应该是一个高度对称结构的分子，所以应该含2个-CHO（2个不饱和度），中间应该是>C=O（1个不饱和度），另外2个不饱和度可形成一个环烯结构（五园环），或一个链状二烯结构。

由此写出2种X的结构简式：
OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。

(6)分析目标产物，虚线左边部分显然是由转化而来的，右边是由丙醛
（CH 3CH 2CHO ）转化而来的。

根据题给“已知③”可知两个醛分子可结合生成烯醛。

在NaOH 溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与丙醛发生“已知③”反应生成。

因此写出流程图：NaOH ∆−−−−→溶液
2O /Cu ∆→32NaOH /CH CH CHO ∆→溶液
18、二 ⅤA H 2SO 3、H 2SO 4 S 2－ O 2－ Na ＋
离子键、
(非极性)共价键 【分析】A 、B 、C 、D 、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原子核内只有1个质子，为氢元素；B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO 3，说明其最高价为+5，为氮元素；C 元素原子的最外层电子数比次外层多4，说明为氧元素；C 的阴离子与D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D 2C ，说明D 为钠元素；C 、E 同主族，说明E 为硫元素。

【题目详解】A 、B 、C 、D 、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原子核内只有1个质子，为氢元素；B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO 3，说明其最高价为+5，为氮元素；C 元素原子的最外层电子数比次外层多4，说明为氧元素；C 的阴离子与D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D 2C ，说明D 为钠元素；C 、E 同主族，说明E 为硫元素。

(1)B 为氮元素，在第二周期第V A 族；
(2)E 为硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，对应的水化物分别为H 2SO 3、H 2SO 4；
(3)氧离子、钠离子和硫离子中根据电子层数越多，半径越大，相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小分析，半径顺序为S 2－>O 2－>Na ＋;
(4)用电子式表示氧化钠的形成过程，表示为：
；
过氧化钠中含有离子键、(非极性)共价键。

【题目点拨】
掌握电子式表示化合物的形成过程中，注意离子化合物的书写方法，左侧写原子的电子式，右侧写化合物的电子式，并用弯箭头表示电子的转移方向。

19、0.013 1.0 催化剂 ＞ ＞ 吸热 温度升高时，平衡向右移动 【分析】（1）根据v=c t
公式解题； （2）实验1和实验2达到平衡时A 的浓度不再改变且相等，说明实验2与实验1其他条件完全相同，实验2使用了催。