河北省高二上学期化学期中考试试卷D卷

河北省高二上学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共21题；共42分)
1. （2分） (2019高三上·池州期末) 化学与我们的生活息息相关，下列有关说法不符合题意的（）
A . 推广使用可降解的淀粉塑料和提倡使用乙醇汽油，都能减轻环境污染
B . 煤经过气化和液化等物理变化后，可得到清洁燃料
C . 中国国产航母使用了大量的合金，合金具有强度大、抗蚀等优点
D . 石墨烯电池能够闪充，是利用单层石墨烯表面积大的特点
2. （2分）下列有关化学用语的表述正确的是（）
A . 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H5OH
B . 乙酸的电离方程式为CH3COOH=CH3COO﹣+H+
C . 中子数为16的磷原子可表示为 P
D . S2﹣结构示意图为
3. （2分）(2020·天津模拟) 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是（）
A . 根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右。

B . 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
C . 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
D . 根据图④可判断可逆反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小
4. （2分）有机物的分子组成与碳原子数相同的开链烷烃的分子组成相比较，前者每减少两个氢原子，则增
加一个不饷和度．已知的不饱和度均为1，现有结构简式为的物质，通过碳、氢原子和不饱和度的计算，确定下列物质中不是上述物质的同分异构体的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） (2016高二上·绥化期中) 下列说法正确的是（）
A . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
B . 分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
C . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上
D . 碳氢原子个数比为1：3的烃有2种
6. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列叙述中正确的是（）
A . 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，则为同系物
B . CH2═CH2和CH2═CH﹣CH═CH2互为同系物
C . 和互为同分异构体
D . 同分异构体的化学性质可能相似
7. （2分） (2019高二上·富平月考) 正己烷、2-甲基戊烷、（）、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷。

在上述有机物的有规律排列中，括号内填入的物质最适宜的是（）
A . 正戊烷
B . 2-甲基丁烷
C . 3-甲基戊烷
D . 2,2-二甲基戊烷
8. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B . 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
C . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
9. （2分） (2017高二上·平罗期末) 自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是（）
A . 所有的油脂都不能使溴水褪色
B . 棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素
C . 淀粉可以发生水解反应
D . 食用纤维素、淀粉、蛋白质、植物油都是高分子化合物
10. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A . SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2H2O+2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++4H+
B . 过量的CO2通入水玻璃中：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣
C . NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++5OH﹣═NH3•H2O+AlO2﹣+2H2O
D . 漂白粉中加入浓盐酸：ClO﹣+Cl﹣+H2O═Cl2↑+2OH﹣
11. （2分） (2016高二下·临沂期末) 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）
A . 漂白粉的水溶液中：Fe2+、K+、Ca2+、Br﹣
B . pH=0的溶液中：Cu2+、Cl﹣、SO 、Na+
C . 含大量NO3﹣的溶液：Fe3+、Al3+、SO32﹣、H+
D . 能够与金属Al常温下反应放出气体的溶液：HCO 、Na+、Ca2+、Cl﹣
12. （2分） (2018高一上·北京期末) 以下实验现象判断正确的是（）
A B C D
操作将盛满NO2的试管倒
扣在水槽中
向FeCl3溶液中滴加
KSCN溶液
加热碳酸钠固体
将绿豆粒大小的钠
投入硫酸铜溶液中
现象液面上升，但溶液未
充满整个试管
生成红色沉淀
生成可使澄清石灰
水变浑浊的气体
有红色固体析出
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）下列事实与电化学原理无关的是（）
A . 金属钠与氧气反应生成过氧化钠
B . 铁制器件在潮湿空气中生锈
C . 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
D . 远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮般不受腐蚀
14. （2分） (2020高一下·哈尔滨期末) 在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI=2H2O＋I2 ，在
不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)=0.500mol·L-1 ，c(H2O2)=0.400mol·L-1时的反应速率为（）
实验编号12345
c(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100
c(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300
v/mol·L-1·s-10.007600.01530.02270.01510.0228
A . 0.0380mol·L-1·s-1
B . 0.152mol·L-1·s-1
C . 0.608mol·L-1·s-1
D . 0.760mol·L-1·s-1
15. （2分） (2019高二上·乾安月考) 用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应是吸热反应）的正确图象是（）
A .
B .
C .
D .
16. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 某温度时，反应X(g) 4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是（）
A . 2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L－1·min－1
B . 第t min时，该反应达到平衡状态
C . 第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变
D . 5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ
17. （2分） (2018高二上·河北期中) 可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液
为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）
A . 放电时负极附近溶液的碱性不变
B . 充电过程是化学能转化为电能的过程
C . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
D . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
18. （2分）(2019·台州模拟) 常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20mL溶液，用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . 滴至pH＝7时，四种溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣）
B . 原盐酸的浓度是0.1mol•L﹣1
C . V（NaOH）＝10mL，溶液中Na+浓度a＞b
D . 当V（NaOH）＞20mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH4+浓度近似相等
19. （2分） (2018高二上·舒兰期中) 在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4+)＋c(Fe2+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c (SO42-)
B . 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)
C . 向0.10mol·L-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D . 0.1 mol·L-1NH4HS溶液中：c(NH4+)＜c(HS-)＋c(H2S)＋c(S2-)
20. （2分） (2018高二上·承德月考) 有① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1 ，下列说法正确的是（）
A . 3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B . 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C . 若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D . 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
21. （2分）已知25℃时，Mg（OH）2的Ksp ＝ 5．6×10－12 ， MgF2的Ksp ＝ 7．4×10－11。

下列说法正确的是
A . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
B . 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
C . 25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小
D . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF2
二、综合题 (共2题；共9分)
22. （6分）(2018·吴忠模拟) 某原料药合成路线如下：
（1）甲→乙的反应类型为________；乙→丙的反应条件为________。

（2）丁的名称为________；戊分子含的官能团的名称为________；己的分子式为________；
（3）己→庚的化学方程式为________。

（4）化合物己的芳香族同分异构体有多种，A和B是其中的两类，它们的结构和性质如下：
①己知A遇FeC13溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则A 的结构简式可能为________或________。

②已知B中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则B的结构有________种。

（5）丁烯酮（）可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。

请以乙烯和乙炔钠(NaC CH) 为原料(无机试剂任选)，设计制备丁烯酮的合成路线：
________。

合成路线流程图示例如：。

23. （3分） (2018高二上·新疆期中) 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
温度（℃）360440520
K值0.0360.0100.0038（1）①由上表数据可知该反应为________ （填放热，吸热，无法确定）反应。

②下列措施能用勒夏特列原理解释是________（填序号）。

a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2 ，提高H2转化率
（2） 0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式
________。

（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=________（用ab表示）。

（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g） CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1________P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会________（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。

（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）获取。

①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L ﹣1 ，该温度下反应的平衡常数K值为________。

②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是________（填序号）。

a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6
三、实验题 (共1题；共6分)
24. （6分） (2016高三上·济南期中) 亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．
已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣， MnO4﹣被还原为Mn2+ ．
（1）制备NaNO2
（i）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________．
（ii）B装置的目的是________．
（iii）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是________（填序号）．
A．P2O5 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．生石灰
（iv）E装置发生反应的离子方程式是________．
（2）测定NaNO2纯度
准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解．用a mol•L﹣1酸性KMnO4溶液滴定，达滴定终点时所用KMnO4溶液体积为bml．则样品中NaNO2的质量分数为________．
（假设样品中其他杂质与酸性KMnO4溶液不反应，用含m、a、b的代数式表示．）
四、工业流程 (共1题；共6分)
25. （6分） (2018高三上·徐州月考) 氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。

实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：
已知：①Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）碱溶的目的是________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是________。

（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2 ，写出该反应的离子方程式________。

（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_____（填字母）。

A . pH计
B . pH试纸
C . 酚酞溶液
（4）使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。

①图中仪器A的名称为________。

②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。

有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：________。

（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体________，________，冷却结晶，过滤，________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。

（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸
馏水、乙醇、乙醚）
参考答案一、单选题 (共21题；共42分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
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答案：6-1、
考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、
考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
解析：。