广东省深圳市2019-2020学年中考五诊化学试题含解析

广东省深圳市2019-2020学年中考五诊化学试题
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．用微粒的观点解释下列事实,错误的是（）
A．“遥知不是雪,为有暗香来”----分子是不断运动的
B．水通电分解,生成氢气和氧气---水是由氢分子和氧分子构成的
C．用酒精温度计测量温度，分子间的间隔随温度的升降而增减
D．氧气支持燃烧,氮气不支持燃烧---不同种分子化学性质不同
【答案】B
【解析】
【详解】
A.分子在不断运动的，使我们闻到香味，选项正确；
B.水是由水分子构成的，选项错误；
C. 用酒精温度计测量温度，是因为分子间的间隔随温度的升降而增减，选项正确；
D. 氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧，说明不同种分子化学性质不同，选项正确，故选B。

2．从分子的角度分析，下列解释错误的是（）
A．酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断地运动
B．热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度的改变而改变
C．将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状﹣﹣分子间间隔变大
D．空气是混合物﹣﹣空气由不同种分子构成
【答案】B
【解析】
【详解】
A、酒香不怕巷子深，说明分子在不断的运动，正确；
B、热胀冷缩，说明分子之间存在间隔，错误；
C、将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，说明分子间间隔变大，正确；
D、空气中含有不同物质的分子，所以空气是混合物，正确。

故选B。

3．对1mol N2的理解错误的是（）
A．它与1mol O2所含的原子个数相同B．与CO 的摩尔质量相等，都是28
C．含有2mol 氮原子D．约含6.02×1023个N2
【答案】B
【解析】
【详解】
A、1molN2和1molO2都含有2mol原子，正确；
B、摩尔质量是有单位的，单位是g/mol，错误；
C、1个N2分子含有2个N原子，故1molN2含有2molN原子，正确；
D、1molN2约含6.02×1023个N2，正确。

故选B。

【点睛】
摩尔质量的单位是g/mol。

4．下列过程中一定发生了化学变化的是
A．干冰升华B．CO2溶于水
C．试验CO2的密度 D．贮存CO2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、干冰升华无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、二氧化碳溶于水，能与水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、试验二氧化碳的密度，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、贮存二氧化碳，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选B。

5．磷酸（H3PO4）中磷元素的化合价是
A．+4 B．+5 C．+3 D．+2
【答案】B
【解析】
【详解】
解：设磷酸中磷元素化合价为x。

（+1）×3+x+（-2）×4=0，则x=+5；
故选：B。

6．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
【答案】C
【解析】
t1min时，锌与盐酸反应曲线上点的纵坐标位置更高，说明此时锌与盐酸反应产生氢气的质量较铁与盐酸反应产生的氢气多，由时横坐标表示时间，所以也表示0~tmin这段时间内，锌与盐酸反应产生的氢气较铁与盐酸反应产生的氢气多，所以也表明锌与盐酸反应产生氢气的速率较铁与盐酸反应更快；t2min时，两条曲线相交，且此后保持水来，说明锌与盐酸的反应、铁与盐酸的反应均已完全，且产生氢气的质量相同，由于氢气中的氢元素来源于盐酸提供的氢元素，所以产生等质量的氢气，也就说明参加反应的盐酸质量相同。

7．动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指
A．分子B．元素C．原子D．单质
【答案】B
【解析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选B。

8．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是
物质X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 21
反应后质量/g 0 12 15 待测
A．反应物是X和Y，成物是Q和Z
B．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1
C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3
D．反应后生成15 g Z
【答案】C
【解析】
由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4 g﹣0 g=4 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为4 g；反应前后Y的质量增加了12 g﹣10 g=2 g，故Y是生成物；同理确定Z是生成物，生成的Z的质量为15 g﹣1 g=14 g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故待测的数值为21g﹣12 g=9 g。

A、根据分析，可知反应物是X和Q，生成物是Y和Z，故选项说法错误；B、参加反应的Y的质量为12 g﹣10 g=2 g，参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故参加反应的Y和Q的质量比是1∶6，故选项说法错误；C、参加反应中X、Q的质量比为4 g∶12 g=1∶3，故选项说法正确；D、根据表格中的数据，反应后生成Z的质量为15 g﹣1 g=14 g，故选项说法错误。

故选C。

9．化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。

下列符合“l+l= 2”的事实是
A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C．室温下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．20℃，lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
A、常温下由于分子之间存在间隙，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L；故A不正确；
B、常温下镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24：98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g镁，且生成的氢气会逸出，利用质量守恒定律，可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g；故B不正确；
C、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式，硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32：32=1：1，则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫，故C正确；
D、向20℃的1g饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾1g，硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变仍为1g；故D不正确；
故选C．
10．“火上浇油”可以使燃烧更剧烈，其主要原理是（）
A．增加易燃物B．增大氧气浓度
C．提高可燃物的着火点D．增大物质的接触面积
【答案】A
【解析】
【详解】
油是易燃物，火上浇油增加了易燃物，使其燃烧的更剧烈，故选A。

【点睛】
着火点是物质的特性，基本上不会改变。

11．物质的用途既与化学性质有关又与物理性质有关的是
A．金刚石：切割玻璃B．二氧化碳：灭火
C．活性炭：净水剂D．氦气：多用途电光源
【答案】B
【解析】
【分析】
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。

【详解】
A、金刚石：切割玻璃，利用其硬度大，属于物理性质，故A不正确；
B、二氧化碳：灭火，利用的物理性质是二氧化碳密度比空气大，利用的化学性质是不燃烧、不支持燃烧，故B正确；
C、活性炭：净水剂，利用其吸附性，属于物理性质，故C不正确；
D、氦气：多用途电光源，是其在光的照射下发出色光，属于物理性质，故D不正确。

故选B。

12．下列图象能正确反映其对应关系的是（）
A．向等质量的Zn和Fe中分别加入过量的稀硫酸
B．向含有少量H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
C．向接近饱和的NaNO3溶液中不断加入NaNO3晶体．
D ．向一定量的BaCl 2溶液中逐滴加入稀硫酸．
【答案】A 【解析】 【详解】
A 、等分别向等质量的锌和铁中滴入溶质质量分数相同的稀硫酸，当硫酸少量时，生成的气体由硫酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于硫酸过量，等质量的铁放出的气体大于锌放出的气体，现象与图像所示一致，故A 正确；
B 、氢氧化钠与硫酸、硫酸铜均发生反应，但氢氧化钠与硫酸先反应，氢氧化钠与硫酸铜后反应，开始反应无现象，当第一个反应结束后才发生第二个反应，现象为产生沉淀，现象与图像所示不一致，故B 错误；
C 、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠晶体，很快就会达到饱和，不再溶解硝酸钠晶体，图像应为开始增加，饱和后溶液的质量不再增加，现象与图像所示不一致，故C 错误；
D 、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，当氯化钡反应完时，沉淀的量不再增加，现象与图像所示不一致，故D 错误。

故选A 。

【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．联系已学的化学知识,回答下列问题。

（1）空气中能供给呼吸的气体是________。

（2）熄灭酒精灯用灯帽盖灭,其灭火原理是________。

（3）铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因________(用化学方程式表示)。

【答案】氧气 隔绝氧气 44Fe CuSO FeSO Cu +=+ 【解析】 【详解】
（1）空气中能供给呼吸的气体是氧气，化学式是：O 2； （2）熄灭酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气。

（3）铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因是铁的活动性大于铜，能将其溶液中置换出来，反应的化学方程式是：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4）。

故答为：（1）O 2；（2）隔绝氧气；（3）Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4。

14．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，甲、乙为两种化合物且含有相同的元素，丙为气体单质，能
使带火星的木条复燃，它们之间有如图的转化关系（反应条件和部分反应物已略去，“”表示物质间存在转化关系），请推断并回答：
乙物质的名称是。

写出甲乙+ 丙的化学方程式：。

【答案】（1）水（2）2H2O22H2O + O2↑
【解析】
试题分析：由丙为单质能使带火星的木条复燃，说明丙为氧气、乙为水、甲物质为过氧化氢；故（1）乙物质的名称为水，甲物质转化为乙和丙的化学方程式为2H2O22H2O + O2↑。

考点：物质的推断
15．根据图示，用化学用语表示下列带点的文字部分：
（1）试管内溶液中所含阴离子_____；
（2）硝酸银中氮元素的化合价为+5价_____；
（3）请写出该反应的化学方程式_____。

【答案】NO3-+5
Ag N O；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
3
【解析】
【详解】
（1）试管内溶液中所含阴离子是硝酸根离子，故填：NO3-；
（2）硝酸银中氮元素的化合价为+5价就是在硝酸银化学式中氮元素符号的正上方加上+5，故填：
+5
Ag N O；
3
（3）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。

16．用化学方法改造物质——“二氧化碳变汽油”二氧化碳是化石燃料燃烧的产物，汽油(主要成分为含有5个-11个碳原子的碳氢化合物)是全球用量晟大的液体燃料。

如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”，你相信吗？
近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过图2示意的I、II、III三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。

(图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型)
请回答下列问题：要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂。

下列有关催化剂的叙述正确的是
____(填字母编号)。

A．催化剂可以改变化学反应速率
B．化学反应前后催化剂的质量不变
C．化学反应前后催化剂的化学性质发生改变在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合韧，则反应的化学方程式为_____________。

该反应中，二氧化碳中的部分氧元素被氢气夺去，二氧化碳发生了____反应。

从物质类别的角度看，环节II实现了________的转化。

认真观察c和d两种物质的分子结构模型，试写出c物质的分子式_____，c和d的分子式是否相同？_____，二者是否为相同物质？______，d物质中碳元素和氢元素的质量比为________。

“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。

你认为该成果的现实意义是___________________，
________________(答出两条即可)。

【答案】AB CO2+H2CO+H2O 还原无机物向有机物(或氧化物向碳氢化合物)
C8H10 相同不是(或不相同) 48:5(或96:10) 有效降低CO2造成的温室效应减少对传统化石能源的依赖
【解析】
（1）能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。

（2）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合韧，则反应的化学方程式为CO2+H2CO+H2O ；失氧的反应是还原反应，本身是氧化剂；二氧化碳中的部分氧元素被氢气夺去，二氧化碳发生了还原反应。

（3）除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。

其余化合物称为无机物。

环节II实现了无机物向有机物的转化；（4）化学式是用元素符号和数字表示物质的式子。

c和d的组成元素都是碳、氢，一个分子中都有8个碳原子和10个氢原子，所以化学式相同，都是C8H10 ；但是二者的结构不同，是两种不同的物质；碳元素和氢元素的质量比为12×8:10= 48:5（或96:10）（5）“二氧化碳变汽油”有效降低CO2造成的温室效应减少对传统化石能源的依赖
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．探究石灰石煅烧实验。

（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是_____。

（2）欲证明石灰石煅烧生成二氧化碳，下列实验中可行的是_____（填编号）。

（3）为探究石灰石煅烧后的分解情况，去煅烧后的固体分别做了四个实验：
实验编号实验操作现象
甲取样于试管中，加水白色不溶物
乙取样于试管中，先加水，再滴加酚酞白色不溶物，红色溶液丙取样于试管中，先加水，再通入少量二氧化碳_____
丁取样于试管中，加足量稀盐酸有气泡
I、能证明石灰石部分分解的实验是_____（填实验编号）。

II、乙实验中白色不溶物中所含的钙元素质量_____（选填“大于”“等于”“小于”）煅烧前石灰石中钙元素质量。

【答案】CaCO3高温
CaO+CO2↑AB 溶液变浑浊乙和丁或丙和丁小于
【解析】
【分析】
【详解】
（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下分解为氧化钙和二氧化碳，反应方程式为：
CaCO3高温
CaO+CO2↑；
（2）碳酸钙高温下分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可行的是AB；（3）I、甲实验：取样于试管中，加水，有白色不溶物，可能是石灰石未分解，也可能是氧化钙与石灰石的混合物；
乙实验：取样于试管中，先加水，再滴加酚酞，有白色不溶物，红色溶液，证明分解生成了氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，使酚酞变红，但是不能证明石灰石部分分解；
丙实验：取样于试管中，加水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，再通入少量二氧化碳，会观察到溶液变浑浊，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能证明生成了氧化钙，不能证明石灰石部分分解；丁实验：取样于试管中，加足量稀盐酸，有气泡产生，证明有石灰石的存在，因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
要想证明石灰石部分分解，需要证明有没有分解的碳酸钙和分解生成的氧化钙，故能证明石灰石部分分解的实验是：乙和丁或丙和丁；
II、乙实验中，生成的氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，白色不溶物中该元素比煅烧前减少了，所以实验中白色不溶物中所含的钙元素质量小于煅烧前石灰石中钙元素的质量。

18．实验是进行科学探究的重要手段。

请回答下列问题。

（1）实验A发生反应的化学方程式是_____，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为_____。

（2）实验B可以收集的气体具有的性质是_____。

（3）实验C通过_____现象，可得出氧气约占空气体积1
5
的结论。

（4）实验D中水的作用是_____。

【答案】2H2O 通电
2H2↑+O2↑1：2 难溶于水集气瓶内水面上升约
1
5
防止高温生成物
溅落炸裂瓶底
【解析】
【分析】
（1）根据电解水的反应、现象分析回答；
（2）根据气体的性质决定气体的收集方法；
（3）根据测定空气中氧气体积分数的实验现象和结论分析回答；（4）根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析回答。

【详解】
（1）实验A发生的反应是电解水生成了氢气和氧气，化学方程式是：2H2O 通电
2H2↑+O2↑，当电源接
通一段时间后，a管与b管中的气体分别是电源的正极、负极产生的气体，体积比约为1：2。

（2）实验B是利用排水法收集气体，可以收集的气体具有的性质是难溶于水。

（3）实验C是测定空气中氧气的体积分数，通过集气瓶内水面上升约现象，可得出氧气约占空气体积的结论。

（4）实验D是铁丝在氧气中燃烧，水的作用是防止高温生成物溅落炸裂瓶底。

故答为：（1）2H2O 通电
2H2↑+O2↑，1：2；（2）难溶于水；（3）集气瓶内水面上升约；（4）防止高温
生成物溅落炸裂瓶底。

【点评】
本题所考察的实验都是课本中的基础实验，难度不大，应加强实验的学习，提高实验的能力。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．实验室某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。

探究小组同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液及沉淀的质量，所测数据如下表所示。

第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20
反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220
每次产生沉淀的质量/g 0 0 m n 9.8 0
计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m＝_____，n＝_____
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。

_____
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。

_____
【答案】4.9 9.8 40% 35.5%
【解析】
【详解】
解：处理后的数据如表：
第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20
加入氢氧化钠后没反应时的总
质量
144.5 164.5 184.5 199.6 209.8 220
可知，开始是氢氧化钠和硫酸反应，后来是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，且第五次实验是恰好完全反应。

所以上述表格中产生沉淀的质量：m ＝4.9，n ＝9.8。

根据第四次实验数据求算所加NaOH 溶液中溶质的质量分数。

设所加NaOH 溶液中溶质的质量分数为x
4242CuSO 2NaOH Na SO Cu(OH)+=+8098
20gx
9.8g
↓
8020gx
989.8g
= x ＝40%
设第五次加入NaOH 溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为y 此时所得溶液的质量为200g 根据钠元素守恒可得关系为
24
~2NaOH Na SO 80142100g 40%200gy
⨯ 80100g 40%
142200gy
⨯= y ＝35.5% 故答案为
（1）4.9，9.8（2）40%。

（3）35.5%。