山东省高二下学期期中化学试卷(II)卷

山东省高二下学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共17题；共34分)
1. （2分）用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体。

则该溶液是（）
A . BaCl2溶液
B . 酸性KMnO4溶液
C . KI淀粉溶液
D . 澄清的石灰水
2. （2分） (2016高一上·吉林期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）
A . 1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2NA
B . 2NA个二氧化碳分子的质量为44g
C . NA个氢气分子所占的体积为22.4L
D . 17g氨气中所含原子数为NA
3. （2分）下列物质用化学用语不正确的是（）
A . 乙烯的结构式：C2H4
B . HCl的电子式：
C . S2﹣的结构示意图：
D . CO2的结构式：O=C=O．
4. （2分） (2019高三上·宁江月考) 下列方程式的书写及得出的结论均正确的是（）
选项方程式结论
A NaHSO3=Na++H++SO32-NaHSO3溶液能使紫色石蕊试液变红
B HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-结合H+能力CO32-<AlO2-
C H3PO2+NaOH(少量)=NaH2PO2+H2O H3PO2属于一元酸
D2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-n(Cl2)：n(FeBr2)=2： 1
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2016高一下·绥化期中) 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（）
A . SO2气体通入溴水使溴水褪色
B . 氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红
C . 将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色
D . 将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去
6. （2分） (2016高一下·道县期中) 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以30%KOH溶液为电解质溶液，电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．据此作出判断，下列说法中不正确的是（）
A . 反应时负极附近pH增大
B . 电池总反应为2H2+O2=2H2O
C . O2在正极发生还原反应
D . 工作时OH﹣向负极移动
7. （2分）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A . 常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c （H+）= mol•L﹣1
B . 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）
C . 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合2c（H+）﹣2c（OH﹣）═c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）
D . 向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
8. （2分） (2020高二下·哈密期末) 下列说法正确的是（）
A . C5H10共有8种同分异构体（不考虑立体异构）
B . 的名称为3-甲基丁烷
C . CH3COOCH2CH3 和CH3CH2COOCH3互为同分异构体
D . 苯甲醇和苯酚互为同系物
9. （2分） (2017高二下·河南期中) 为倡导“低碳”，减小CO2对环境的影响，需对CO2进行创新利用研究．T1℃使，将将9mol CO2和12mol H2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为p0 ．改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示．下列说法错误的是（）
A . 曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
B . T2℃时，上述反应平衡常数为0.52，则T2＞T1
C . 在T1℃，若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 ，平衡时容器内压强P1＞
D . 在T1℃，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆）
10. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列说法或表示方法正确的是（）
A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B . 由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
D . 在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
11. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（）
A . 配制1 mol·L－1的NaOH溶液时，若容量瓶中原有少许蒸馏水会造成所配浓度偏低
B . 室温下，测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱
C . 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
D . 用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用
12. （2分）下列物质：①氯水②氯化氢气体③盐酸④熔融氯化钠⑤氯酸钾溶液⑥四氯化碳其中不含氯离子的是（）
A . ①②③⑤
B . ①③④
C . ②⑤⑥
D . ①③④⑤
13. （2分） (2017高一上·无锡期末) 下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）
A . 陶瓷
B . 大理石
C . 玻璃
D . 水泥
14. （2分） (2020高二上·黑龙江开学考) 下列结论正确的是（）
①离子半径:K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A . 只有②⑤⑦
B . 只有②⑥⑦
C . 只有②④⑤⑥⑦
D . 只有②④⑥
15. （2分） (2017高二上·石河子期末) 氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH ﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（）
A . NaOH
B . NH4Cl
C . MgSO4
D . NaCl
16. （2分） (2017高二上·徐州期末) 苯是重要的有机化工原料．下列关于苯的说法正确的是（）
A . 在通常情况下，为气体
B . 能在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟
C . 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D . 在通常状况下，易溶于水
17. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列反应中，反应后固体物质增重的是（）
A . 氢气通过灼热的CuO粉末
B . 二氧化碳通过Na2O2粉末
C . 氢氧化铝受热分解
D . 将锌粒投入CuSO4溶液
二、非选择题 (共4题；共23分)
18. （7分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有________ （填序号，下同），属于同位素的
有________ ，属于同一种物质的有________ ．
①液氯②Cl ③白磷④氯气⑤红磷⑥Cl
（2）下列物质中：只存在共价键的是________ （填序号，下同），只存在离子键的是________ ，既存在离子键又存在极性共价键的是________ ，既存在离子键又存在非极性共价键的是________ ．
①Ar②CO2③Na2O2④KOH⑤MgBr2⑥NH4Cl⑦CaO⑧H2SO4 ．
19. （9分） (2018高二上·长春月考) 如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
（1） b极上的电极反应式为________，甲电池的总反应化学方程式是________。

（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是________（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是________，电解一段时间后，电解液中的金属离子有________。

（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是________（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是________。

（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为________。

20. （6分）某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/L FeCl3溶液，0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN 溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题．
（1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式________．
（2）设计实验方案，完成下列表格．
探究内容实验方案实验现象
探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中
加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液．
加入铁粉后，溶液颜色变为________．加
入KSCN溶液后，溶液________．
（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为________．
（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4﹣、H2O和一种未知离子X．
①已知MnO4﹣在反应中得到电子，则X是________．
②该反应的离子方程式是________．
21. （1分）恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是________ ．
①C（s）的浓度不再改变②CO2的体积分数不再改变
③气体的质量不再改变④气体的密度再改变
⑤单位时间内消耗1molCO2 ，同时生成2molCO
⑥n（CO2）：n（CO）=1：2 v正（CO2）=2v逆（CO）
三、选做题 (共2题；共21分)
22. （12分） (2019高三上·大庆期中) 英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。

共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。

制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。

石墨烯的球棍模型示意图如下：
（1）下列有关石墨烯说法正确的是________________。

A . 键长：石墨烯>金刚石
B . 石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C . 12g石墨烯含键数为NA
D . 从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为________；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有________。

②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因________。

③下列分子属于非极性分子的是________。

a．甲烷 b．二氯甲烷 c．苯 d．乙醇
④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是________；酞菁铜分子中心原子的配位数为________。

⑤金与铜可形成的金属互化物合金（如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点）：
它的化学式可表示为________；在Au周围最近并距离相等的Cu有________个，若2个Cu原子核的最小距离为d pm，该晶体的密度可以表示为________g/cm3。

（阿伏伽德罗常数用NA表示）
23. （9分）(2019·全国Ⅱ卷) 咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。

茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10−4 ，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。

实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

索氏提取装置如图所示。

实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。

萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。

回答下列问题：
（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒________。

（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是
________。

（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是________。

“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有________（填标号）。

A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯
（4）浓缩液加生石灰的作用是________ 和吸收________
（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。

将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是________。

参考答案一、单选题 (共17题；共34分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、
考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
二、非选择题 (共4题；共23分)
答案：18-1、
考点：
解析：。