株洲市第二中学九年级化学下册第十单元《酸和碱》经典题(课后培优)

一、选择题
1．下列各组物质的名称或俗名与化学式表示的是同一种物质（）
A．熟石灰氧化钙CaO B．铁锈氢氧化铁Fe(OH)3
C．食盐氯化钠NaCl D．烧碱碳酸钠Na2CO3C
解析：C
A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，此选项不符合题意；
B、铁锈主要成分是氧化铁，此选项不符合题意；
C、食盐主要成分是氯化钠，氯化钠的化学式为NaCl，此选项符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，此选项不符合题意。

故选C。

2．下列物质在使用过程中与化学性质无关的是
A．用氢氧化镁治疗胃酸过多
B．用氦气代替氢气填充气球
C．用干冰进行人工降雨
D．用天然气做家庭燃料C
解析：C
A、氢氧化镁用于治疗胃酸过多，是利用了氢氧化镁与胃酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。

B、用氦气代替氢气填充气球，是利用氦气密度比空气小，化学性质不活泼，安全，利用了其化学性质，故选项错误。

C、用干冰进行人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。

D、用天然气做家庭燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质，故选项错误。

故选C。

3．将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。

混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．物质间均未发生化学反应B．变化中都有新物质产生
C．混合后溶液酸碱性都不变D．图甲可表示酸碱反应的实质D
解析：D
A、稀盐酸与氯化钠未发生反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，不符合题意；
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成了新物质氯化钠和水，氯化钠与稀盐酸未产生新物质，不符合题意；
C、氢氧化钠显碱性，加入稀盐酸后，生成了氯化钠和水，氯化钠显中性；氯化钠显中性，加入稀盐酸后，溶液显酸性，不符合题意；
D、图甲可表示酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，符合题意。

故选D。

4．下列关于硫酸（或浓硫酸）的认识，正确的是（）
SO-的数目相同
A．组成：硫酸溶液中H+和2
4
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．稀释：将浓硫酸沿器壁缓慢倒入到水中，并不断用玻璃棒搅拌
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放C
解析：C
SO-A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）, 硫酸不显电性，解离出H+的数目是2
4
SO-，A选项错误；
数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于2
4
B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，B选项错误；
C、浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿器壁缓慢倒入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸溶于水放热导致液滴飞溅，C选项正确；
D、硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙不反应，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，D选项错误；
故选C。

5．探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球膨胀的实验组合是
滴管中烧瓶中
组合
A NaOH溶液HCl(气)
B稀盐酸Zn(固)
C H2O CaO
D浓H2SO4H2O(液)
A．A B．B C．C D．D A
解析：A
A、氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，造成烧瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球膨胀，故选项正确。

B、Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，造成烧瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球膨胀，气球缩小，故选项错误。

C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，烧瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误。

D、浓H2SO4溶于水放出大量的热，烧瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误。

故选：A。

6．试管内壁残留的下列物质，不能用盐酸浸泡而除去的是（）
A．盛石灰水后留下的白色固体B．盛过生锈铁钉后留下的红棕色固体C．用氢气与氧化铜反应后留下的红色固体D．铜丝灼烧后表面的黑色固体C
解析：C
A、石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，久盛石灰水后留下的白膜是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成可溶的氯化钙、水、二氧化碳，故能用稀盐酸除去，故正确；
B、盛过生锈铁钉后留下的红棕色固体是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用稀盐酸浸泡除去，故正确；
C、氢气还原氧化铜后附着的红色物质是铜，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸浸泡除去，故错误；
D、铜丝灼烧后表面的黑色固体是氧化铜，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能用稀盐酸浸泡除去，故正确；
故选：C。

7．下列实验不能达到实验目的的是
A．利用此实验比较不同物质在同种溶剂中的溶解性
B．利用此实验探究可燃物燃烧所需的温度应达到着火点C．利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热
D．利用此实验证明二氧化碳能与水发生反应D
解析：D
A、碘和蔗糖属于不同种物质，溶剂均是水，实验中发现碘几乎不溶于水，而蔗糖溶于水，利用此实验可以比较不同物质在同种溶剂中的溶解性，选项A正确；
B、物质燃烧的条件是：可燃物、温度达到可燃物着火点以上、有氧气参与，滤纸碎片和乒乓球碎片都属于可燃物，均在空气中，均用酒精灯加热，但二者着火点不同，实验中，乒乓球碎片先燃烧，说明乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片。

利用此实验可以探究可燃物燃烧所需的温度应达到着火点，选项B正确；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，稀盐酸和氢氧化钠反应放热，则有氢氧化钙固体析出，可以利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热，选项C正确；
D、二氧化碳能溶于水，此实验中饮料瓶变瘪，只能说明瓶内二氧化碳气体减少，至于是否与水反应还必须证明生成物，利用此实验不能证明二氧化碳能与水发生反应，选项D不正确。

故选D。

8．下列图①-④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是
A．在恒温的条件下，将氯化钠饱和溶液蒸发适量水分
B．向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶被中加入稀盐酸
C．向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀
盐酸反应B
解析：B
A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，故溶质质量分数的曲线应该是直线，故A错误；
B、变质的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，加盐酸会先与氢氧化钠反应，不会生成气体，后与碳酸钠反应生成二氧化碳反应直至碳酸钠耗尽，故B正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加水时碱性不断变弱，但其始终显碱性，pH始终大于7，故C错误；
D、金属与酸反应是氢气是来源于酸中的氢元素，因为两种金属过量，则酸会全部消耗，因为酸量相等，故生成氢气相等，故D错误。

故选：B。

9．为达到以下实验目的，下列相应实验方案合理的是（）
选项实验目的实验方案
A证明分子在不断运动将一滴红墨水滴入一杯纯净水中
B除去CO气体中的少量CO2将混合气体点燃
C除去氯化钠溶液中的氢氧化钠加入适量的稀硫酸
D鉴别稀盐酸与稀硫酸取样，再分别滴加紫色石蕊试液
A．A B．B C．C D．D A
解析：A
A、将一滴红墨水滴入一杯纯净水中，红墨水会在纯净水中扩散，可以证明证明分子在不断运动，符合题意。

B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳没有助燃性，混合气体不能点燃，不符合题意。

C、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，加入适量的稀硫酸可以除去氯化钠溶液中的氢氧化钠，但是会引入新的杂质硫酸钠，不符合题意。

D、稀盐酸与稀硫酸都呈酸性，加入紫色石蕊试液后溶液都红色，不能鉴别，不符合题意。

故选A。

10．下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞试液变红的是（）
①一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应
②相同质量，相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
③将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
④将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
A．②④B．③④C．①②③D．②③④B
解析：B
①一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则溶液呈中性，不会使酚酞试液变红；
②相同质量，相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
则二者质量相等时反应，会有盐酸剩余，溶液呈酸，不能使酚酞试液变红，错误；
③将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，生成的是氢氧化钾，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，正确；
④将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，正确；
故选B。

11．下列小实验，不能成功的是
A．用煮沸的方法把硬水变成软水B．用二氧化锰区分双氧水和水
C．用观察的方法区分白酒和白醋D．用酚酞区分氨水和蒸馏水C
解析：C
A.硬水中主要含有可溶的钙镁化合物，它们在加热的条件下，可反应生成不溶的碳酸钙和氢氧化镁，选项方法能成功
B.二氧化锰加入双氧水中会产生气泡，加入水中无明显现象，所以方法能成功
C.白酒和白醋都是无色液体，用观察的方法不能区分，选项方法不能成功
D.无色酚酞可以使氨水变成红色，而蒸馏水无变化，所以方法能成功。

故选：C
12．下列实验操作正确的是
A．测定溶液酸碱度
B．稀释浓硫酸
C．称取氯化钠
D．比较黄铜与铜的硬度D
解析：D
A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。

D、比较黄铜与铜的硬度，可以采用相互刻画的方法，图中所示操作正确。

故选：D。

13．实验小组用传感器探究Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如下图所示。

下列说法不正确的是
A．该反应是放热反应
B．从30s到40s,溶液pH增大
C．60s时，溶液中溶质为HCl和CaCl2
D．在反应前后的溶液中没有结合的离子是Ca2+、Cl-C
解析：C
A、由图可知反应过程中温度升高，故该反应是放热反应，A正确。

B、由图可知从30s到40s,溶液pH增大，B正确。

C、由图可知60s时，溶液pH大于7，氢氧化钙过量，溶液中溶质为Ca(OH)2和CaCl2，故C错。

D、氢氧化钙溶液中有钙离子和氢氧根离子，稀盐酸中有氢离子和氯离子，混合后氢离子和氢氧根离子结合生成水，只有钙离子和氯离子，没有结合，D正确。

故选：C。

14．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．碳酸盐与酸反应都有气体生成，所以与酸反应生成气体的一定是碳酸盐
B．用pH试纸测得某雨水的pH为4.1，则可判定该雨水一定为酸雨
C．向某溶液中滴入无色酚酞，溶液变红色，则该溶液一定为碱性溶液
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应C
解析：C
A、碳酸盐与酸反应都有气体生成，与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项推理错误。

B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数。

用pH试纸不能测得某雨水的pH为4.1，故选项说法错误。

C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，向某溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液一定为碱性溶液，故选项说法正确。

D、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应生成盐和水不属于中和反应。

故选项说法错误；
故选：C。

15．以下几种气体可用图所示装置干燥、收集的是（）
①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3
A．①③④B．②⑤⑥
C．②③④D．①⑤⑥D
解析：D
【分析】
如图所示，碱石灰由氢氧化钠和氧化钙组成，用于干燥气体，所选的气体不与氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙反应，集气瓶倒放，气体由长导管进，属于向下排空气法集气法，所选的气体密度比空气密度小且不与空气中的气体反应。

①H2不与碱石灰反应且密度比空气密度小，可以用图示装置干燥、收集；
②O2不与碱石灰反应，密度比空气密度大，可以用图示装置干燥，不能进行收集；
③CO2与碱石灰反应，密度比空气密度大，不能用图示装置干燥、收集；
④SO2与碱石灰反应，密度比空气密度大，不能用图示装置干燥、收集；
⑤CH4与碱石灰反应且密度比空气密度小，可以用图示装置干燥、收集；
⑥NH3与碱石灰反应且密度比空气密度小，可以用图示装置干燥、收集；
综上所述，可以用图示装置干燥、收集的气体是①⑤⑥，D选项正确，符合题意。

故选D。

二、填空题
16．将一铜丝在空气中加热，可观察到红色的铜丝表面变成____色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成____色，反应后的溶液呈__色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸银溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层______色物质，该反应的化学方程式是
_____________。

黑紫红蓝银白
Cu+2AgNO=Cu NO+2Ag
解析：黑紫红蓝银白()
332
将一铜丝在空气中加热，发生反应为铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜为黑色，则可观察到红色的铜丝表面变成黑色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，发生反应为氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，则铜丝表面变成紫红色，反应后的溶液呈蓝色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸银溶液中片刻，发生反应为铜和硝酸银生成银和硝酸铜，则铜丝表面覆盖了一层银白色物质，该反应的化学方程式是：
()
Cu+2AgNO=Cu NO+2Ag。

332
17．化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空。

（1）从H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（每空只填一种物质）。

①相对分子质量最小的氧化物是 _______ ；
②农业上用来降低土壤酸性的 _________ ；
③可用于金属表面除锈的是 ____________ ；
④厨房用的酸性调味品是 ____________ 。

（2）以下是日常生活中常用各种清洗剂
产品样式
有效成分或功
清洗油污盐酸氢氧化钠过氧化氢过碳酸钠
能
①使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有 __________ 功能。

②清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是 ______________ （填字母序号）。

A铁锈 B油污 C水垢
③“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。

将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应体现了如图中 ______________ （选填
①②③④)性质关系。

④将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外） _____________________ 。

H2OCa（OH）2HClCH3COOH乳化
B②NaOHNaCl
解析：H2O Ca（OH）2 HCl CH3COOH 乳化 B ② NaOH、NaCl
（1）①相对分子质量最小的氧化物是：水（H2O）；
②氢氧化钙的水溶液显碱性，且微溶于水，农业上用来降低土壤酸性的：Ca(OH)2；
③盐酸有酸性，能与铁锈反应，可用于金属表面除锈的是：HCl；
④食醋中含有大量醋酸，显酸性，厨房用的酸性调味品是：CH3COOH；
（2）①使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有乳化功能，将油污分散成微小颗粒，随水流走，达到去污效果。

②清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是：
A铁锈，需要酸性物质，例如稀盐酸；故选项错误；
B油污，可使用碱性炉具清洁剂；故选项正确
C水垢，需要酸性物质，例如稀盐酸；故选项错误；
故选：B。

③“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。

将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，此反应体现了如图中②性质关系，酸与盐反应产生二氧化碳气体；
④将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠和水，若反应后溶液呈红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠过量，则反应后溶液中的溶质是：NaCl和NaOH。

18．化学与人类生产、生活息息相关，请回答下列问题,(5)(6)(7)用方程式表示。

（1）体温计中的金属是________。

（2）森林着火，设置防火隔离带，其灭火原理是________。

（3）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要________。

（4）生活中常用来降低水硬度的方法是________。

（5）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血
_____________。

（6）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”___________________。

（7）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质________________________。

汞移除可燃物节约用水煮沸
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
解析：汞移除可燃物节约用水煮沸Fe +2HCl=FeCl2+H2↑CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（1）汞是常温下，唯一呈液态的金属，体温计中的金属是汞；故填：汞。

（2）森林着火，设置隔离带的原理是移除可燃物。

故填：移除可燃物。

（3）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水；故填：节约用水。

（4）煮沸可以将水中的可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物沉淀出来，故可以降低水的硬度。

（5）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe +2HCl=FeCl2+H2↑。

（6）石灰浆是氢氧化钙，与空气中的二氧化碳接触反应生成碳酸钙和水，故有“出汗”现象，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为：CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O。

（7）长期存放的氢氧化钠溶液接触二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，反应的方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

19．某校“酸雨”（pH＜5. 6）测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下：
（1）“正常雨水”的pH＝5.6，根据所学的有关知识，解释引起这种pH＜7的原因是
___________；
（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”（填是或否）_______________；（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的
燃料主要是煤。

试分析造成这一地区酸雨的主要原因是_______________________。

（4）研究表明：增高烟窗的高度，可以降低周围的酸雨程度，从环境保护的角度，你认为这方法可取吗？______________，原因是：____________________________。

空气中的二氧化碳溶于雨水生成碳酸所致是空气中有二氧化硫等酸性气体溶于水使酸性增强不可取把工厂烟囱造高虽然可以降低周围的酸雨程度但二氧化硫的排放总量不变且污染范围扩大不能从源头有效地防止酸雨的形成
解析：空气中的二氧化碳溶于雨水生成碳酸所致是空气中有二氧化硫等酸性气体溶于水使酸性增强不可取把工厂烟囱造高，虽然可以降低周围的酸雨程度，但二氧化硫的排放总量不变，且污染范围扩大，不能从源头有效地防止酸雨的形成．
（1）“正常雨水”pH＜7，引起这种pH的原因是：二氧化碳与水反应生成碳酸；
（2）雨水的pH小于5.6，属于酸雨；
（3）由于空气中有二氧化硫等酸性气体溶于水使酸性增强，所以降落雨水的pH值逐渐降低；
（4）研究表明：增高烟囱的高度，可以降低周围的酸雨程度，从环境保护的角度，这方法不可取的，原因是：把工厂烟囱造高，虽然可以降低周围的酸雨程度，但二氧化硫的排放总量不变，且污染范围扩大，不能从源头有效地防止酸雨的形成．
20．将一枚生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，你首先观察到的现象是_____，化学方程式_____，过一会儿，你还可以观察到的现象是_____、_____，请写出有关反应的化学方程式_____。

铁锈逐渐消失溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O产生气泡溶液由黄色变为浅绿色Fe+H2SO4=FeSO4+H2
解析：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O产生气泡溶液由黄色变为浅绿色Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(1)铁钉的铁锈的主要成分为氧化铁，将其加入足量的稀硫酸中，氧化铁与稀硫酸反应，铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，故填写：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
(2)氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故填写：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
(3)当铁锈被反应完，铁也会与稀硫酸反应，会产生气泡，溶液由黄色变为浅绿色，故填写：产生气泡；溶液由黄色变为浅绿色；
(4)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填写：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

21．稀盐酸是常用的除锈剂，把生锈的铁制品放入稀盐酸，铁锈逐渐消失，溶液变为
________色，写出反应的化学方程式__________。

黄Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
解析：黄 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
把生锈的铁制品放入稀盐酸，铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁溶于水，溶液呈黄色，故填黄；
铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

22．有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是___，反应的化学方程式为_____________，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_____________。

石灰水Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O氢氧化钠
解析：石灰水 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 氢氧化钠
本题考查的是酸的物理性质及用途，碱的化学性质，书写化学方程式。

浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中时，氢氧化钠与石灰水均会与二氧化碳反应；而浓盐酸具有挥发性，放置于空气中会挥发出氯化氢气体，据此进行分析判断。

氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，生成可溶性的碳酸钠和水，发生化学变化使溶液质量变大 (2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O)；而氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙和水，每44份质量的二氧化碳完全反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量，则溶液的质量减少（Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O）。

浓盐酸具有挥发性，长期置于空气中会挥发氯化氢气体，溶质的种类不变，但溶质的质量减少，溶剂的质量不变，故溶液的质量分数变小，但属于物理变化。

23．（1）分类是学习化学常用的方法。

复分解反应发生是需要满足一定条件的，酸、碱、盐之间只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

请判断下列物质之间能否发生复分解反应，并根据不能发生反应的原因进行分类，参照实例完成下列内容：
______________________
①BaCl2 + H2SO4——-___________
②KNO3 + H2SO4——__________
③NaCl + Cu(OH)2——__________
④CaCO3 + HCl ——__________
⑤NaCl+Ca(OH)2——__________
⑥BaSO4 + AgNO3——__________
（2）分类、类比是学习化学常用的方法。

化学实验可按其主要目的分为:探究物质的性质、混合物的分离提纯、探究物质的含量等。

据此应将下列实验中的B与_________(填“A”或“C”或“D”)归为一类,依据是________
生成物
中没有沉淀气体或水生成；②⑤复分解反应可以发生；复分解反应不可以发生；复分解反应不可以发生；复分解反应可以发生；复分解反应不可以发生；复分解反应不可以发生；CBC都属于混合物的分离方法【解析】
解析：生成物中没有沉淀、气体或水生成；②⑤复分解反应可以发生；复分解反应。