分宜县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

分宜县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－
B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．用滤纸能分离胶体和溶液
2．亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。

己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。

（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是
A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯
B．可以将B中药品换成NaOH 溶液
C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管
D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾
3．下列说法中不正确的是（）
A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应
B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热
C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解
4．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）
A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C ．c （OH －） /c （H ＋）=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3﹣、CO 32﹣
D ．pH=14的溶液：Na +、K +、Al 3+、S 2﹣5． 某一有机物A 可发生下列变化：
已知C 为羧酸，且C 、E 不发生银镜反应，则A 的可能结构有（不考虑立体异构）A ．4种
B ．3种
C ．2种
D ．1种
6． 25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入的物质HCl （aq ）FeCl （aq ）NaOH （aq ）HCCOONa （aq ）C 2H 5OH （l ）所得溶液的pH 341011未测定水的电离程度
a 1
a 2
a 3
a 4
a 5
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）
A. a 3>a 1>a 5>a 2>a 4
B. a 4>a 2>a 5>a 1>a 3
C. a 4>a 2>a 5>a 3>a 1
D. a 1>a 3>a 5>a 2>a 47． 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（
）
A ．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱
B ．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾
C ．过滤操作要领是 “一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁
D ．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。

前一个固体一般指粉末状固体
8． 下列说法中正确的是
A ．水是极弱的电解质，能微弱电离出H +，故严格来说纯水有微弱的酸性
B ．纯水中c (H +)·c (OH −)=K w ，K w 是常数，不随任何条件改变
C ．25℃时，纯水中c (H +)·c (OH −)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w =c (H +)·c (OH −)≠10−14
D ．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w 增大9． 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A N A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成，转移电子数为0.122Na O A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A
N
D ．2L 0.1 mol/L 溶液中含有的Na
的数为0.224Na SO A N 10．下列说法正确的是
A ．符合分子通式C n H 2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
B ．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料
C ．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色
D ．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品11．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A ．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO 2B ．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料
C ．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al 2Si 2O 5（OH ）4],也可以表示为Al 2O 3·SiO 2·H 20
D ．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸12．N
2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5（g ）
4NO 2（g ） + O 2（g ） △H ＝+Q kJ/mol （Q>0），某温度下，向2L 的密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表：
时间/s
050010001500c （N 2O 5）/mol/L
5.0
3.5
2.5
2.5
下列说法正确的是
A ．500s 内N 2O 5分解速率为6×10-3mol/（L·s ）
B ．该温度下的平衡常数K ＝125
C ．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ
D ．其他条件不变，若开始时c （N 2O 5）＝10mol/L ，则达平衡后c （N 2O 5）＝5mol/L
13．X 、Y 、Z 是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是
A ．X 、Y 、Z 都是非金属单质
B ．X 、Y 、Z 中至少有一种是金属单质
C ．如果X 、Y 都为非金属单质，则Z 必为金属单质
D ．如果X 、Y 都为金属单质，则Z 必为非金属单质14．下列关于有机化合物的叙述正确的是A ．乙酸和乙醇均能与NaOH 溶液发生反应
B ．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌
C ．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应
D ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
15．下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO 4溶液④溴水⑤酸化的Ba （NO 3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO 2和CO 2气体的是A ．①②⑦⑨
B ．①③⑧
C ．①④⑤
D ．③④⑤⑥
16
．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
17．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的
是
选项陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A NaHCO 3溶于水能电离生成Na +和HCO 3-NaHCO 3是电解质
B Al 2O 3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液Al 2O 3可用作耐火材料
C 铁比铝更易被腐蚀铝比铁活泼D
铝的最外层电子较钠多
钠的金属性强于铝
18．下列物质的保存方法中，错误的是：A ．氢氟酸要保存在塑料瓶中
B ．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处
C ．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封
D ．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处
二、填空题
19．有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K +、NH 4+、Fe 3+、Cu 2+、Mg 2+、Cl -、SO 42-。

现做以下实验：
（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH 溶液并加热无现象；
（3）向混合溶液中滴入Ba （NO 3）2溶液，无沉淀产生。

再滴入AgNO 3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。

选项X Y Z A Na Na 2O 2Na 2CO 3B Cu CuCl 2Cu （OH ）2C Al Al 2O 3Al （OH ）3
D
Fe
FeCl 3
FeCl 2
试根据以上实验现象判断：
这包白色粉末一定含有的离子是_______________；一定不含有的离子是__________________________；并写出参加反应的离子方程式是：____________________
20．氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。

（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：2N2（g）＋6H2O（1）4NH3（g）＋3O2（g）H=＋1530 kJ·mol-1，又知：H2O
∆
（g）= H2O（1）H=－44.0 kJ·mol-1，则4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g）H ∆∆=_____kJ·mol-1。

在恒温恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是_____。

（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2
C．采用更好的催化剂D．降低反应的温度
（2）①用氨气制取尿素[CO（NH 2）]的反应为：2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H ＜0，某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。

下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。

如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出c（NH3）随时间的变化曲线。

_______________
②若保持温度和容器体积不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，此时v正______v逆（填“>”、“=”或“<”）
（3）叠氮酸钠（NaN3）常用于汽车安全气囊中，工业生产NaN3主要是在175℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式_______________________。

（4）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。

以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式_______。

21．“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。

在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:
反应I:2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）△H1
反应II:NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ/mol
总反应:2NH3（g）+CO2（g）==CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ/mol
请回答下列问题:
①反应I的△H1=______ kJ/mol
②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。

③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.容器内气体总压强不再变化
C.2V正（NH3）=V逆（CO2）
D.容器内混合气体的密度不再变化
④环境为真空时,在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体,足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）
（2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为K I_______K II（填“ >”、“<”或“=”）。

②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器甲乙
反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2
cmol CH3OH（g）、cmolH2O（g）（a、b、c均不为零）
若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则甲容器平衡混合气体中CH3OH（g）的体积分数为_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。

（3）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。

22．某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下（已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2）:
①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；
②取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L（标准状况下）气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。

将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。

下图为滴加NaOH溶液过程图像（纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH 溶液体积）。

继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g；
③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色（已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2）；
④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

结合以上实验现象和数据可知:
（1）溶液中一定不能大量存在____________。

（2）填写表中空格（可以不填满）: __________。

离子种类
离子浓度（mol/L）
23．Ⅰ、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H＋）＝10－a mol/L，c（OH－）＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则（15分）
（1）该温度下水的离子积常数K W＝________。

（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。

（3）在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（4）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）__________________。

（5）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是（填序号）____________________。

＋4
（6）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________（填字母序号）。

＋4
A．c（Na＋）＝c（Cl－）>c（OH－）>c（NH）
B．c（Na＋）＝0.1 mol/L
＋4
C．c（Na＋）＋c（NH）＝c（Cl－）＋c（OH－）
D．c（H＋）>c（OH－）
Ⅲ、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下NH3·H2O的电离常数________
24．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为，总反应的离子方程式为。

（3）有关上述实验，下列说法正确的是。

A．溶液中Na＋向A极移动
B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应为。

此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）________导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________
分宜县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号12345678910
答案D C D B C C A D B A
题号1112131415161718
答案B B D B A D A C
二、填空题
19．K+、Cl-NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-Ag+ +Cl-＝AgCl↓
20．-1266 B ＞NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH32HNO3+2H2O 2NH2OH + 3O2↑
21．BaSO4温度升高，Ni2+的水解程度增大，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，浸出率降低过滤 3.7～7.7 除去溶液中的Ca2+ClO－＋2Ni2+＋4OH－=2NiOOH·H2O＋Cl－ 2.41×1023
22．Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH-
离子种类H+Cu2+NH4+Mg2+Cl-SO42-I-
离子浓度（mol/L） 1.0 1.50.20.50.2 2.0 1.0
23．Ⅰ、（1）10－12 mol2·L－2　（2）10－b－10－a　（3）11
Ⅱ、（4）④>②>③>①　（5）⑦>④>⑤>⑧　（6）A
Ⅲ、（a-b）10-7/b
（1）24．Fe-2e- = Fe2＋
（2）2H＋+2e- = H2↑ 2Cl-+2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑
（3）B
（4）①2H2O－4e- = 4H＋+ O2↑小于
②D
③H2O H＋+ OH－，H＋在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c（OH－）>c（H＋）
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