山西省2021年高三上学期期中化学试卷A卷

山西省2021年高三上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分） K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。

若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。

已知四种物质的熔沸点如下：
根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制取K的适宜温度是（）
A . 97.8℃～770℃
B . 770℃～774℃
C . 774℃～882.9℃
D . 1413℃～1500℃
2. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关分散系的叙述中不正确的是（）
A . 胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸
B . 液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类
C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D . 纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体
3. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。

则该溶液组是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （3分） (2018高一上·苏州期末) 用表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A . 0.5 溶液中含有的的数目是
B . 5.6g铁与足量的氯气重返反应，转移电子数目是0.3
C . 钠在氧气中燃烧消耗0.5mol氧气时，转移电子数目是2
D . 100g98%的浓中含有氧原子的数目为4
5. （2分）下列有关表述不正确的是（）
A . ﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同
B . 丙烷的分子结构模型示意图：
C . 次氯酸的电子式为
D . 熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4═Na++HSO4﹣
6. （2分） (2018高一下·郑州开学考) 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

在回收过程当中涉及到如下两个化学反应
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O
下列有关叙述正确的是（）
A . SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
B . ①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C . 反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂
D . 反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA
7. （2分） (2018高一下·盐城期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）
A . 标准状况下，2.24 L苯中含有碳碳双键数为0.3NA
B . 14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含氢原子数为2NA
C . 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NA
D . 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA
8. （2分）实验室需要480mL 0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（）
A . 称取7.86g硫酸铜，加入500mL水
B . 称取12.0gCuSO4•5H2O，配制480mL溶液
C . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D . 称取12.5gCuSO4•5H2O，配制500mL溶液
9. （2分） (2016高一上·孝感期中) 下列说法正确的是（）
A . 氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质
B . 氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质
C . 作氧化剂的物质一定不能作还原剂
D . 所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂
10. （2分） (2016高二下·河北期末) 天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大．据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应．下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是（）
A . KNO3
B . NH4NO3
C . CaC2
D . P4（白磷）
11. （2分）(2015·桐庐模拟) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO +Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
B . 1mo•L﹣1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L﹣1 的盐酸等体积混合：2AlO2﹣+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2 O
C . 亚硫酸氢钡溶液中加入适量双氧水：HSO +H2O2=SO +H2O+H+
D . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
12. （2分）有下列三个氧化还原反应：
① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；
②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；
③ 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是
A . Cl2
B . KMnO4
C . FeCl3
D . HCl
13. （2分） (2017高一上·武汉期末) 某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3 ．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）
A . 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2﹣x）mol
B . 处理废水中Cr2O72﹣的物质的量为nx/2mol
C . 反应中发生转移的电子数为3nx NA
D . 在FeO•FeyCrxO3中，3x=y
14. （2分）(2018·吉林模拟) 如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是（）
A . 原子的还原性：K>Na>Mg>Al
B . 氢化物的稳定性：HCl<H2S<PH3<SiH4
C . 酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
D . 原子的氧化性：F>Cl>S>P
16. （2分）为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件；①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁殖。

已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是（）
A . CaO2·2H2O
B . Na2O2
C . Cl2
D . H2O2
二、解答题 (共5题；共35分)
17. （5分）氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是________；
但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2﹣放电产生气体的电极反应式________．（2）利用化学反应也能制取氟：K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑（未配平）；其中还原产物是________．如果生成该还原产物33.6克，则反应中转移电子数目为________．
（3）一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示．用NaOH溶液使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：________．
18. （7分） (2016高一上·南昌期中) 水煤气的主要成分是CO，H2 ，还含有少量的CO2和H2O蒸气．如图所示装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO和H2 ．试回答：
（1）连接上述各装置的正确顺序是（将甲、乙、丙、丁、戊填入方框内）：水煤气→________（点燃尾气）（2）各装置的作用是：
A．乙装置________．
B．丙装置________．
C．丁装置________．
D．戊装置________．
（3）写出丙中的离子方程式________．写出丁中的离子方程式________．
19. （6分） (2016高一下·平安期中) 某同学用如图所示装置图制取并收集干燥的氯气．
回答下列问题：
（1）装置C的作用是________，装置D的作用是________．
（2）装置F的作用是________．
（3）装置B中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl 的物质的量为________．
（4）写出圆底烧瓶中发生的化学方程式：________．
（5） F处发生反应的离子方程式为________．
20. （8分）(2019·金山模拟) 为探究工业制硫酸接触室中的反应，设计如图所示装置，并测定此条件下二氧化硫的转化率。

（1）①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还能________、________。

（2）③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式为________；锥形瓶浸入冰水浴的原因是________。

（3）⑤中品红颜色没有发生改变，说明________。

（4）若通入SO2的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是m g，则m可以是________，此条件下二氧化硫的转化率是________（列式表示）。

（5）反应结束后还需通入N2的原因是________。

21. （9分） (2016高三上·新疆期中) 某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
（1）步骤Ⅱ产生的气体是________．
（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是________．
（3）该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+．
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，见明显现象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
由该检验过程所得结论是________．
（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：
实验装置现象
1A试管中黑色沉淀逐渐溶解
2A试管内上方出现红棕色气体
3B试管中出现白色沉淀
①现象2说明黑色沉淀具有________性．
②产生红棕色气体的化学方程式是________．
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是________，相应的离子方程式是________．
④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是________．
（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化学方程式是________．
参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共5题；共35分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、。