台州市外国语学校2019-2020学年九年级上学期期中科学质量检测(含答案)

台州市外国语学校2019-2020学年九年级上学期
期中科学质量检测
考生注意：
1、本卷共33题，总分200分；
2、本卷可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；C-12；N-14；Na-23；C1-35．5；Ba-137 Na-137；Ca-40；Al-27；Mg-24；Cu-64；Fe-56
一、选择题（共15题，每题4分，共60分）
1．下列变化中属于物理变化的是（）
A．铁生锈B．浓硫酸腐蚀布块C．氢氧化钠潮解D．烧碱变质
2．下列实验操作或做法中正确的是（）
A．测某溶液的酸碱度时，可用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在pH试纸上
B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着容器壁缓缓倒入盛有水的量简里，并边倒边搅拌
C．称氢氧化钠固体质量时，可以把氢氧化钠固体放在垫有等大滤纸的天平托盘上
D．给试管里的液体加热时，不能手拿试管，液体也不能超过试管容积的三分之二
3．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官的体液保持一定的酸碱度范围：
根据上表可知，正常情况下，下列叙述中正确的是（）
A．人的血液一定星碱性
B．人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色
C ．人的唾液一定呈酸性
D ．用pH 试纸能够精确测定以上体液的pH
4．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A ．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B ．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C ．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D ．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 5．下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A ．CuO+CO=====△
Cu+CO 2
B ．2Cu+O 2=====△
2CuO
C ．CuO+H 2=====△
Cu+H 2O D ．CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O
6．在某溶液中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，该溶液中（ ）
A ．一定含有SO 42-
B ．一定含有Ag +
C ．可能含有Ag +或者SO 42-
D ．一定含有Ag +或者SO 42-
7．下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A ． NH 4Cl 、K 2CO 3、NaOH
B ． HCl 、Na 2SO 4、KOH
C．BaCl2、KCl、CuSO4
D．K2SO4、Na2CO3、NaCl
8 A、B、C三种溶液两两混合后的实验现象如图所示，则A、B、C三种溶液依次是（）
A．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水
B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
C．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
D．氢氧化钙、盐酸、硫酸钠溶液
9．分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U形玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法错识的是（）
A．植物油用于隔绝氧气和水
B．b试管中铁片被腐蚀
C．U形玻璃管两端的液面变为右低左高
D．U形玻璃管两端的液面变为左低右高
10．如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的（）
A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
11．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al利Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，下列关于该滤渣和滤液说法正确的是（）
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3)3
12．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（）
A． A B． B C． C D． D
13．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（）
A．C． CO、CO2
B． H2O2、H2O、O2
C． Cu、CuO、Cu（OH）2
D． Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
14．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（）
15．实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。

下列说法正确的是（）
A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液(查阅资料得知：CaC12溶液显中性)
B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C． D物质可能是气体，也可能是沉淀
D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
二、填空题（共8题，24空，每空2分，共48分）
16．实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。

（1）浓硫酸：因为我有性，看，我滴在纸上把纸弄“黑”了。

（2）烧碱固体：暴露在空气中，我容易，变湿了。

（3）浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数会。

17．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。

请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。

（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。

要缓解这种症状，在家里最简单可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的。

（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式。

18．等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。

请回答下列问题：
（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是。

（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为(写化学式)。

19．为探究金属活动性顺序，现做如下实验：
（1）做镁、锌、铁、铜与盐酸反应实验：
请据图中实验现象总结出镁、锌、铁、铜的金属活动性顺序：。

（2）现有甲、乙丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应，如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化，根据以上实验
事实，判断甲、乙、丙的金属活动性有强到弱的顺序是。

20．工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答。

（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列___(填字母)发生化学反应。

A．水B．盐酸C．二氧化碳
（2）步骤④发生反应的化学方程式是。

21．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“-”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。

（1）已知X是金属单质，则X可以是；（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：。

22．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。

（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有生成。

（2）写出下列物质之间发生反应的化学方程式，如不能反应请说明理由。

①稀盐酸与氢氧化钡溶液：。

②硝酸钡溶液和稀硫酸：。

③硝酸钾溶液和氯化钠溶液：。

23．三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。

（1）①气体a的名称是______，原A和B两只试管所盛溶液中对应溶质的化学式分别是______、______。

②生成白色沉淀的化学方程式是。

③如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是。

（2）若遗失标签的是盐酸、碳酸钠、氢氧化钙三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是，则①是。

三、实验探究题（共6题，24、25题每空2分，26-29每空3分，共58分）
24．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

（1）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验：
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有。

（2）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是；
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 (写离子符号)。

25．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。

某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。

【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。

【实验方案】小科同学根据以上思路,设计了如图甲的实验方案(固定装置省略)．装置中，仪器A的名称。

【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷,若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。

【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，用图乙装置完成本实验，装置的连接顺序是。

图乙A装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气
的作用是；反应后停止通空气的作用是。

【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

26．镁带在空气中放置几十天后表面变黑，有人认为这是镁与氧气反应生成的氧化镁，也有人根据铁生锈的条件，认为这是镁与水、氧气共同作用的结果。

为此，小柯进行了如下探究；将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象。

（1）两个装置所盛放的液体分别是和水。

（2）几十天以后，两个装置中的镁带表面都未变黑，于是小柯猜想，黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物，如果小柯的猜想成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到哪些现象?。

27．科学实验课上，同学们对酸碱反应做了如图的探究：
（1）若甲实验中滴加少量稀盐酸后的溶液为红色，则该溶液中的溶质是_____（填化学式，除酚酞外）
（2）取乙反应后的溶液60.0克，向其中滴加溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图丁所示。

图中bc段溶液的pH不变的原因是。

（3）在图戊中画出沉淀质量与所加碳酸钠溶液质量的关系图。

28．小金利用图示装置进行甲、乙对比实验,探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。

（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是。

（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉未(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是。

②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4，他又发现m2恰好为g，这可成为支持上述猜想的新证据。

（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应影响，且均体现出CO的(填写化学性质)。

29．火锅是我国独创的美食，历史悠久。

火锅常用的一种燃料是固体酒精。

某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。

请你回答下列问题。

【查阅资料】
a．固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。

b．氯化钙、氯化钠溶液均呈中性。

【提出问题】
①酒精中是否含有碳元素？
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
（1）按图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有碳元素的结论，理由是。

（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的：由此说明氢氧化钠已变质。

（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。

甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。

实验结论清液中有氢氧化钠清液中有碳酸钠
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是。

他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。

【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是。

【实验结论】小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。

四、解答题（共4题，30、31题6分，32题10分，33题12分）
30．某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图。

(氯化钾溶解度受温度影响较小)
（1）沉淀a是。

（2）操作I是。

①冷却热饱和溶液②蒸发结晶
（3）若KC1固体样品中还含有少量杂质K2SO4,小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。

小江认为这种方案不合理，会导致所得KC1固体中含有新的杂质，新杂质是。

31．小科将 100 克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液逐滴滴入 50 克稀盐酸中，以测定稀盐酸溶质质量分数。

反应过程中溶液的温度随氢氧化钠溶液加入的质量的变化如图所示。

（1）反应进行到 P 点时，溶液中的溶质是______。

（2）该稀盐酸溶质质量分数为多少？
32．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。

（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应,产生氢气质量和反应时间关系如图所示。

在0∼t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是。

在t2∼t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余，t2∼t3时间段产生气泡速度放缓的原因是。

（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。

计算样品中单质铝的质量分数。

33．图甲是实验室常见的制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置。

（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的仪器相同(填仪器名称)。

（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是乙这种“微型”实验装置用量的10倍，分析采用“微型”实验装置具有的优点：。

（3）某学校化学兴趣小组的同学对甲中反应后的废液进行溶质成分的鉴定。

取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡,滴加至10克时开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生,对沉淀进行对应处理后，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象丙。

则分析可得废液中含有的溶质有(写化学式)。

（4）根据第（3）小题中的数据和丙图，通过计算说明a、b的数值分别为多少？
参考答案
1-5 CAACC；6-10 ADACC；11-15 CACBB
16.脱水；潮解，变小
17.(1)可以；(2)肥皂水；(3)3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O
18.Mg；HCl、CaCl2
19.Mg>Zn>Fe>Cu；甲>乙>丙
20.（1）B；(2)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
21.（1）锌等；
（2）（合理即可）。

22. 水
①2HCl+Ba(OH)2═BaCl2+H2O
②Ba(NO3)2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3
③硝酸钾溶液和氯化钠溶液混合，既无沉淀也无水也无气体产生，不能发生复分解反应。

23.（1）①二氧化碳；NaOH，Ca(OH)2；
②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
③碳酸钠溶液
（2）一个有气泡，一个有白色沉淀，碳酸钠溶液
24.金属的活动性强弱、金属的状态、酸的浓度；Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag；Zn2+、Cu2+
25.锥形瓶；ADBEC；排尽装置中原有气体；将反应生成的CO2全部排入E装置，使其被充分吸收；偏低
26.(1)浓硫酸；(2)有气泡产生，黑色固体部分溶解。

27.（1）、。

（2）图中b点时溶液中的溶质为氯化钙和氯化钠，bc段（不含c点）溶液中的溶质始终为氯化钙和氯化钠，c点时溶液中的溶质为氯化钠，氯化钠溶液和氯化钙溶液都显中性，pH都等于7，因此bc 段溶液的pH不变。

（3）
28.(1)在导管后扎气球；(2)①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；②4.64；(3)还原性
29.（1）烧杯内壁出现白膜说明有二氧化碳生成，依据化学反应前后，元素的种类不变，所以酒精中含有碳元素；（2）（3）白色沉淀；碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰
30.(1)碳酸钙；(2)②； (3)硝酸钾和硝酸钡
31.（1）氯化钠和氯化氢；
（2）设该稀盐酸溶质质量分数为x
NaOH + HCl= NaCl+ H2O
40 36.5
40g×20% 50gx
=
x=14.6%
32.（1）铝在空气中被氧气氧化,生成一层致密的氧化铝保护膜,阻止铝与稀盐酸反应；稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低
（2）生成氢气的质量：1.9g+50g−51.7g=0.2g
设生成0.2g氢气，需要参加反应的单质铝的质量为x
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
x 0.2g
54/x=6/0.2g
解得：x=1.8g
单质铝的质量分数：1.8g/1.9g×100%≈94.7%
33. (1)分液漏斗；
(2)节约药品，环保(合理均给分)；
(3)HCl、CaCl2；
(4)溶质的质量=10g×26.5%=2.65g；
设二氧化碳的质量为x。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
2.65g x
106/44=2.65g/x，
解得x=1.1g。

设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
106 100
y 5g
则106/100=y/5g 解得y=5.3g。

溶液质量是：5.3g/26.5%=20g，故b点质量应标20g+10g=30g。