2020年广东省汕尾市陆丰龙山中学高三化学联考试题含解析

2020年广东省汕尾市陆丰龙山中学高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列物质的分类结果全部正确的是
A．NO2—酸性氧化物 Na2O2—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物
B．汽油—混合物胆矾—纯净物HD—单质
C．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐
D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质
参考答案：
B
2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-===Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e-===4OH-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-===Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-===Fe2+
参考答案：
A
略
3. Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80LH2（标准状态），则三种
金属的物质的量之和不可能是：
A.0.120mol
B.0.150mol C0.0800mol D.0.100mol
参考答案：
BC 4. X、Y、Z均为短周期元素。

已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。

有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应物质的是
A．只有② B. 只有②④ C. 只有②⑤⑥ D. 只有①②③④
参考答案：
D
略
5. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
B
能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了so42－以外，还可以是SO32－、CO32－、以及Ag ＋等，因此选项A不正确；CCl4的密度大于水的，而单质碘易溶在有机溶剂中，溶液显紫色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的I－被氯水氧化成单质碘的，即选项B正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除K+，选项C不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项D也不正确。

6. 漆酚是生漆的主要成分，为黄色，能溶于有机溶剂，涂在物体表面能在空气中干
燥为黑色漆膜。

它不具有的性质是（）
A.可以燃烧，当氧气充足时，产物为CO2和H2O
B.与FeCl3溶液发生显色反应
C.可使KMnO4酸性溶液褪色
D.可与NaHCO3溶液反应产生CO2
参考答案：
D
7. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3－、ClO－
B．0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na+、H+、Cl－、I－
C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3－、SO42－
D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－
参考答案：
D
试题分析：滴入石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，HSO3－与OH－反应生成SO32-、HSO3-与ClO－发生氧化还原反应，故A错误；在酸性条件下，Fe3+、NO3－都能把I－氧化为I2，故B错误；AlO2－与H+反应生成Al3+，故C错误；由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，呈酸性或碱性，Na+、Ba2+、NO3－、Cl－不反应，故D正确。

8. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg 电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH 增大
D．溶液中Cl－向正极移动
参考答案：
C
9. 在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。

如图是检测出兴奋剂X的结构，关于兴奋剂X的说法正确的是A．1 mol X 与足量的NaOH 溶液在一定条件下反应，最多消耗4 mol NaOH B．1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H2
C．1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2
D．X 遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色
参考答案：
D
略
10. 下列离子方程式中不正确的是
A．硫化钠溶于水中 S2-+2H20H2S+20H—
B．实验室制取氯气 Mn02+4H++2Cl— Mn2++C12↑+2H20
C．铜与稀硝酸反应 3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H20
D．Ca(0H)2溶液中加入等物质的量的NaHC03
Ca2++2HCO3—+20H—=CaC03↓ +2H20+C032—
参考答案：
AD
略
11. 关于氢键，下列说法正确的是
A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C．氨在水中溶解度很大，与氨与水分子之间形成分子间氢键无关
D．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
参考答案：
D
12. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钡溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中酸过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中铝过量、乙中碱过量
参考答案：
D
略
8.下列解释事实的方程式不准确的是
A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1
B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
参考答案：
C
14. 下面对氯气的叙述正确的是
A、氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B、氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
C、在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D、闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
参考答案：
B
略
15. 下列离子方程式不正确的是
A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
C．烧碱溶液中加入铝片：Al + OH- + H2O ＝ AlO2- + H2↑
D．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：
3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
参考答案：
BC
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (16分)某兴趣小组用含铝、铁、铜的合金废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），方案如下：
⑴该方案需先配制一定物质的量浓度的烧碱、盐酸、硫酸溶液，且需进行多次过滤，上述操作中都需要用到的仪器有▲；从滤液C得到绿矾的操作是▲、过滤、洗涤。

⑵滤渣D制备胆矾有以下途径，其中最经济环保的是▲。

A．将D投入浓硝酸与稀硫酸的混酸 B．将D投入浓硫酸、加热
C．将D投入稀硫酸、加热同时通入空气 D．将D投入稀硫酸和H2O2的混合液中
⑶①滤液A到沉淀E的过程中反应的离子方程式有▲、▲。

②途径I和途径II中，你认为较合理的是▲（填“途径I”或“途径II”）。

⑷取一小块上述合金投入30 mL的过量的稀盐酸中，待反应完全后过滤，往滤液里缓缓滴入
1 mol·L－1的NaOH溶液，同时不断搅拌，生成沉淀与加入NaOH溶液的关系如图。

①右图所示过程中铁元素参加反应的离子方程式为▲。

②下列判断中不正确的是▲。

A．所用稀盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．由图可以确定所取合金中铝的质量为0.27克
C．a越小，该合金中铁的质量分数越小，铜的质量分数越大
D．由图可以确定的取值范围为：0 ＜a ＜ 30
参考答案：
⑴烧杯、玻璃棒蒸发浓缩、冷却结晶⑵ C
⑶① OH－＋CO2＝2HCO3－
AlO2—＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
②途径Ⅱ
⑷① 4Fe2+＋8OH－＋O2＋2H2O＝4Fe (OH)3↓
② AC
（每空2分，共16分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 甲醇可作为燃料电池的原料。

通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为。

（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，
则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。

（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学
平衡状态时的描述正确的是（填字母）。

A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2） D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率
与压强的关系如图所示。

下列说法正确的是。

A．温度：T1 < T2 <T3
B．正反应速率：ν（a）>ν（c）；ν（b）>ν（d）
C．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)
（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）
△H= + 41.3 kJ·mol－1，试写出由 CO2和H2制取甲醇的
热化学方程式。

参考答案：
（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A
（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol－1
18. （6分）回答下列问题：
（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？
（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。

甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。

请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙两同学到底谁的分析正确？
参考答案：
（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。

( 3分)
（2）将褪色后的溶液加热, 看能否恢复原来颜色。

如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。

( 3分)本小题共6分
略19. （16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1 mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______mol O2。

（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：______________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式___________________________。

（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。

A．1 mol 化合物Ⅱ最多可与2 mol H2发生加成反应
B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物Ⅱ难溶于水
D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为
（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_____________。

（5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式_______________，①的反应类型为_____________。

参考答案：
（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2COOH
HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O （写分子式不给分）
（3）BC （漏选给一半分，错选不给分）
（4）OHCCH2 CH2CHO
（5）取代反应（每空2分）。