高三化学二轮复习气体的制备和性质实验探究课时12课件

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7. NO实验室制法
8.NO2实验室制法
9.C2H2的实验室制法 10.C2H4的实验室制法
11. H2S实验室制法
FeS（s） + H2SO4 (稀)= FeSO4 + H2S↑
12. HCl实验室制法
2NaCl
+
H2SO4(浓)
Δ
=
Na2SO4 +2 HCl
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13. CO实验室制法
14. H2O实验室制法
气体 的干 燥装 置
盛装液态干燥剂，如浓硫酸
盛装碱石灰和 CaCl2 等固体 干燥剂
只能盛装固体干燥剂
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4.收集装置
(1)排液法：气体与溶液不反应且溶解度较小 排水集气法/排液集气法①②，如Cl2用排饱和食盐水的方法收集。
(2)排气法：气体与空气不反应且密度相差较大（利用相对分子质量）。 向上排空气法③④⑤（收集密度大于空气） 向下排空气法⑥⑦⑧（收集密度小于空气）
二、知识梳理
(一)14种常见气体的制备原理 1.O2实验室制法
实验室快速制法：2H2O2
2H2O + O2 ↑
2. H2实验室制法 Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑ （若有盐酸则需除杂）
3.实验室制CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O（不能用硫酸）
②化学方法 a．氧化还原法：通过灼热的铜丝网除去混合气体中的O2；通过灼热的CuO除去 H2、CO b．酸碱法：将NH3和CO2的混合气体通过碱石灰除去_C__O_2_。 c．沉淀法：除去CO2中的H2S可利用CuSO4溶液，______ _________________________。
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常见气体的净化装置
状固体（或颗粒）与液体在不加热条件下制取难 溶于水的气体，优点：随开随用，随关随停！ （2）启普发生器不能加热，不能用于强烈的放热反应不能用于剧烈 放出气体的反应如乙炔。 （3）简易装置中长颈漏斗下端插入液面以下； 使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速和用量
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3. 常见气体的净化和干燥
课时6 气体的制备和性质实验探究 （应用课）
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一、考纲要求
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器 和收集方法)。 3.根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2) 正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或 描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；(5)评价 或改进实验方案。
气体 的干 燥方 法
酸性干 燥剂
碱性干 燥剂
中性干 燥剂
浓硫酸、P 2O 5 碱石灰 CaCl2
可以干燥 H2、O2、N2、CO2、 CO 、Cl2、HCl、SO2、CH4 等气体
主要用于干燥 NH3，也可干燥 H2、O2、N2、CO 和 CH4 等 可以干燥 H2、O2、N2、CO2、 Cl2、HCl 和 H2S 等，但不能 干燥 NH3
变化装置
标准装置
变化装置
适用气 体C2：H4C、l2、 CO、 HCl等
④
注意事项：
图②制乙烯时不用分液漏斗，换成温度计控制反应温度。
图③a管的使烧瓶液面上和分液漏斗液面上气体压强相等，有利于液体顺
利滴入烧瓶。
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(3)固体+液体(不加热) → 气体
适用范围:O2、H2、CO2、SO2、 NhomakorabeaO、NO2等 注意事项： (1)启普发生器及简易装置只适用于难溶于水的 块
注：(1)试管要干燥； (2)试管口略向下倾 斜； (3)加热时先预热再固定加热； (4)粉末状固体加热时需在试管口处塞一小团 棉花，防止堵塞导管
标准装置
适用气体：O2、NH3、CH4等
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(2)固体(或液体)+液体(加热) → 气体
注：(1)加热烧瓶时要垫石棉网； (2 反应物均为液体时，烧瓶内要 加碎瓷片(或沸石)
CO、NH3、 H2S 等
如 HCl、HBr 等
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6.防倒吸装置
•防倒吸：HCl、NH3、SO2
肚容式
做安全瓶
分液式
倒置的漏斗的边缘和液面刚好相切，发生倒吸是烧杯中的水进入到漏斗中，由于漏
斗的容积大，漏斗中液面和烧杯中的液相脱离，漏斗中的水又回落到烧杯中，起到
防倒吸的作用；倒置的漏斗使气体和水的接触面积增大，有利于气体的充分吸收。
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4.Cl2实验室制法
实验室快速制法：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
5. NH3实验室制法
或Δ
实验室快速制氨气：向碱石灰或氧化钙中滴加浓氨水
6. SO2的实验室制法
NH3·H2O+CaO ＝ NH3↑+Ca(OH)2
Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑ + H2O Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
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贮气瓶
贮气袋
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5.尾气处理装置
(1)范围:有毒有污染或有可燃性气体需进行尾气处理
(2)常见尾气处理方法 水溶解法或碱液吸收法
液体吸收法
点燃法
收集法
处理 装置
装置 A 适用于吸收溶解
适用 气体
度小的气体，如 Cl2、 CH4、 CO2 等；装置 B、C 可 CH2===CH2 吸收溶解度大的气体， H2、CO 等
（1）常见气体的净化方法：物理方法和化学方法。 遵循的原则：不损失主要气体，不引入新杂质，易分离易还原。 依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
①物理方法 a．液化法：利用沸点不同从空气中分离出N2和O2。 b．水洗法：利 用溶解度不同从N2和NH3的混合气体中除去NH3。
15. CH4实验室制法
CaO
CH3COONa+NaOH
＝
Δ
Na2CO3+CH4↑
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(二)常见气体的检验
燃烧时产生蓝色火焰的有： H2、CH4(明亮)、CO、乙醇、 S、H2S
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(三)常见气体的除杂
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(四)气体制备的基本环节
1、气体制备实验的基本思路
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2、气体制备发生装置
(1)固体+固体(加热)→ 气体
双向加热管(硬质试管)
洗气瓶
球形干燥管
①a 装置为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固 体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。
②b 装置一般盛 液体试剂，用于洗气， 长导管进气， 短导管 出气。
③c 和 U 形干燥管装置一般盛 固体试剂，用于气体除杂和定量 计算。
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（2）常见气体干燥剂