江苏省宿迁市沭阳县潼阳中学2022年高一化学模拟试卷含解析

江苏省宿迁市沭阳县潼阳中学2022年高一化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4弱
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－<S2－
A．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑥⑦⑧
C．③⑥⑦⑧⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
参考答案：
C
略
2. 下列溶液中Cl－浓度最小的是（）
A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液
B. 300mL 5mol/L KCl溶液
C. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液
参考答案：
C
点睛：本题考查溶液中Cl-浓度的大小，Cl-浓度的大小只与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出Cl-物质的量有关，与溶液的体积无关。

3. 在10一9m～lO-7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。

如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。

下列说法正确的是 ( )
A.纳米铜是一种新型化合物
B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D.纳米铜无需密封保存
参考答案：
B
略
4. 放射性元素钚（Pu）有20种放射性同位素，下列关于和的说法正确的是（）A．和都含有94个中子
B．和互为同位素
C．和的核外电子数不同
D．和分别含有146和147个质子
参考答案：
B
考点：核素
专题：原子组成与结构专题．
分析：A．中子数=质量数﹣质子数；
B．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；
C．质子数=核外电子数；
D．元素符号的左下角为质子数．
解答：解：A．中子数=质量数﹣质子数，和的中子数分别为146、147，故A错误；
B．和质子数相同，而中子数不同，互为同位素，故B正确；
C．和质子数=核外电子数=94，故C错误；
D．和质子数=94，故D错误．
故选B．
点评：本题主要考查原子结构和同位素概念，注意概念的理解与把握，难度不大．
5. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是
A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂
C. 利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性
D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
参考答案：
D
【详解】A、“绿色化学”的原子利用率100%，减少和消除工业污染源头，故A说法正确；
B、过渡元素均是金属元素，因此在过渡元素中找催化剂，故B说法正确；
C、金属性越强，与酸反应越剧烈，因此利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性，故C 说法正确；
D、F元素的非金属性最强，没有正价，故D说法错误。

答案选D。

6. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（）
A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量
参考答案：
A
略
7. 设阿伏加德罗常数为N A，下列叙述正确的是
A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A
B．0.1 mol F-中含有的电子数等于0.9N A
C．5.6 g铁粉与氯气反应失去的电子数为0.2N A
D．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2N A 参考答案：
D
8. 下列有机物的系统命名中正确的是（）
A．3－甲基－4－乙基戊烷 B．3，3，4－三甲基己烷
C．3，4，4－三甲基己烷 D．3，5－二甲基己烷
参考答案：
B
略
9. 将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. Fe2(SO4)3
参考答案：
A
A项，FeO与稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，加入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，氯水将FeCl2氧化成FeCl3，溶液变红；B项，Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN 溶液，溶液变红；C项，Fe3O4与稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；D项，Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；符合题意为FeO，答案选A。

点睛：本题主要考查铁的化合物有关化学性质，熟记Fe3+和Fe2+的检验方法是解题的关键。

10. 下列不是离子化合物的是()
A. B.
C. D.
参考答案：
B
非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。

11.
A. 油脂在碱性条件下可发生水解，可用来制肥
皂
B. 淀粉溶液遇I2显紫色，可用于I2的检验
C. Al和金属氧化物加热时发生铝热反应，可用于冶炼金属Mg
D. 硝酸可以使蛋白质变黄，可用来鉴别部分蛋白质
参考答案：
C
略
12. 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是( )
A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液B．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液D．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
参考答案：
B
13. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）
A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色
参考答案：
C
略
14. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A. Fe3+与KSCN 产生血红色沉淀
B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4
参考答案：C
A. Fe3+与KSCN产生血红色溶液，A错误；
B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；
C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，铁离子被还原转化为亚铁离子，然后过滤即可，C正确；
D. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，D错误，答案选C。

15. 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是
A. 装置①探究NaHCO3的热稳定性
B. 装置②Cl2 的收集
C. 装置③向容量瓶中转移液体
D. 装置④可用于实验室制备少量NH3
参考答案：
D
A. 加热碳酸氢钠的试管口要低于试管底，A错误；
B. 氯气难溶于水，不能用排水法收集Cl2，B错误；
C. 向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，C错误；
D. 氨水与生石灰混合反应可以产生氨气，可用于实验室制备少量NH3，D正确，答案选D。

点睛：实验室制备气体装置类型的选择，一定要根据反应物的状态及反应条件来确定。

在解答这种类型的题目时，要熟练掌握基本反应原理、实验室制备气体装置的基本类型，还要根据实际情况进行变通。

如实验室制取氧气时，可以用KMnO4或KClO3，也可用H2O2与MnO2或Na2O2与水来代替；制取氨时，可以用NH4Cl和Ca(OH)2，也可用碱石灰(或NaOH)与浓氨水代替。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。

a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。

生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

根据上述实验和图中数据：
（1）该废水中一定不含有的离子有______________________________(填离子符号)；
（2）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：________________________；
（3）该废水中，c(Al3+)=______________；
（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_________(填仪器名称)。

②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_________。

A．称量用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
参考答案：
(1)Cl- (2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O (3)0.5mol·L-1 (4)①100ml容量瓶、胶头滴管② AC
解析：取少许该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，钠离子不能确定。

（1）根据以上分析可知该废水中一定不含有的离子有Cl-；（2）A→B过程氢氧化铝溶解中，发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O；（3）根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O可知
n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根据离子守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；（4）①实验室配制
100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100ml容量瓶、胶头滴管。

②A．称量用了生锈的砝码，氢氧化钠的质量增加，浓度偏高；B．将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠吸水，质量减少，浓度偏低；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减少，浓度偏高；D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出，溶质减少，浓度偏低；E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质减少，浓度偏低；F．定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；G．容量瓶未干燥即用来配制溶液不影响，答案选AC。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A的L层电子数是K 层电子数的两倍，D是短周期元素中原子半径最大的元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)元素名称：A______； B______； E______；
(2)元素E在周期表中的位置_________，B、C、D、E的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号或化学式表示，以下同)____________，D2C2的电子式__________，所含化学键____________．
(3)写出与反应的化学方程式_______________________．
(4)C、E的简单氢化物的沸点较高的是_____________，原因是________________．
(5)用电子式表示化合物D2E的形成过程______________________．
参考答案：
(1) 碳氮硫
(2)第三周期ⅥA族O N离子键和共价键
(3) (4)H2O 水分之间存在氢键
(5)
【分析】
根据元素周期表结构、核外电子排布规律及物质性质分析元素的种类；根据元素周期律比较原子大小及物质的熔沸点；根据原子间成键特点书写电子式及判断化学键类型；根据物质性质书写相关化学方程式。

【详解】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A为碳；D是短周期元素中原子半径最大的元素，同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，同主族元素原子半径随核电荷数增大而增大，所以D为钠；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则C为氧，E为硫；B在碳、氧中间，则B为氮；
(1)根据上述分析，元素名称为：A为碳； B为氮； E为硫；
(2)元素E为硫，16号元素，在周期表中的位置为第三周期ⅥA
族；同周期元素原子半径随核电荷数
增大而减小，同主族元素原子半径随核电荷数增大而增大，所以B、C、D、E的原子半径由小到大的
顺序为O N；过氧化钠的电子式为：；氧原子间以共价键结合，过氧根和钠离子以离子键结合，所以所含化学键离子键和共价键；
(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：
；
(4)C的氢化物是H2O，常温常压下为液态，E的氢化物为H2S，常温常压下为气态，的简所以沸点较高的是H2O；原因是水分之间存在氢键；
(5)钠原子失电子形成钠离子，硫原子得电子形成硫离子，阴阳离子通过离子键结合，电子式表示化合物硫化钠的形成过程为：。

18. （11分）现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。

（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是。

（2）计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数）。

（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。

其正确的操作顺序
为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）
①定容时，仰视刻度线。

②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸馏水。

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

参考答案：
（11分）（1）⑤（1分） 500mL容量瓶（1分）（2）5.4mL（2分）
（3）搅拌引流（1+1分）（4）⑧→⑤→⑥→⑦（2分）（顺序有错不得分）（5）①④⑤（3分）
略19. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
(1)写出下列元素名称:②_________；?___________。

(2)在这些元素中，金属性最强的元素是______(用元素符号表示)，元素⑨与元素⑩相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)。

下列表述中能证明这一事实的是______________。

a.常温下⑨的单质和⑩的单质状态不同
b. ⑩的氢化物比⑨的氢化物稳定
c.一定条件下⑨和⑩的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(3)⑦的最高价氧化物对应水化物与⑩的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：______。

(4)②的气态氢化物与HC1在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式_________。

参考答案：
(1)氮氩(2)K Cl b
(3) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (4)
分析：首先根据元素在周期表中的相对位置判断出元素名称，然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。

详解：根据元素在周期表中的相对位置可知①～?分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca。

则
(1)根据以上分析可知②、?的元素名称分别是氮、氩。

(2)同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，则在这些元素中，金属性最强的元素是K；同周期自左向右非金属性逐渐增强，则元素⑨与元素⑩相比，非金属性较强的是Cl。

a.非金属性强弱与其单质的状态没有关系，a错误；b.非金属性越强，氢化物越稳定，则⑩的氢化物比⑨的氢化物稳定说明氯元素的非金属性强于硫元素，b正确；c.一定条件下⑨和⑩的单质都能与氢氧化钠溶液反应不能说明二者的非金属性强弱，c错误。

答案选b；
(3)⑦的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝与⑩的最高价氧化物对应水化物高氯酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
(4)②的气态氢化物氨气与HC1在空气中相遇有白烟生成，生成物是氯化铵，含有离子键的离子化合物，电子式为。