江西省新余市高二上学期期末化学试卷

江西省新余市高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2018高一下·南宁期末) 从较少利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。

下列跟这个先后顺序有关的是①地壳中的较少元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性，
④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性（）
A . ①③
B . ②⑤
C . ③⑤
D . ②④
2. （2分）下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（）
A . 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
B . NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0
C . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
D . X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜0
3. （2分）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B . 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D . 水的离子积变大、pH变小、呈中性
4. （2分）(2016·诏安模拟) 某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下
下列有关推断合理的是（）
A . 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 mol•L﹣1
B . 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
C . 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
D . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+
5. （2分）(2018·静安模拟) 关于工业合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ，下列说法错误的是（）
A . 增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
B . 降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动
C . 使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间
D . 升高温度能加快反应速率
6. （2分）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B . 对2H2O2 2H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
C . 反应CO＋NO2 CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动
D . 合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
7. （2分）常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是（）
A . pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c(H+)>c(OH−)
B . 0.1 mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c（）>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42−)
C . 醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)
D . 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c（）+c(OH−)
8. （2分）用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）
A . 用石墨作阳极，铁作阴极
B . 阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C . 阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D . 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 5Cl－+ H2O
9. （2分）下列物质属于电解质的是（）
A . 氯化钠
B . 铜
C . 蔗糖
D . 乙醇
10. （2分） (2018高一上·北京期末) 完成下列实验所选择的装置都正确的是（）
A B C D
实验分离植物油和氯化钠溶
液
除去氯化钠晶体中混有的氯化
铵晶体
分离Fe(OH)3胶体和
FeCl3溶液
干燥氨气
装置或仪器
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）(2017·大连会考) 对已经达到平衡的反应：2SO2+O2 2SO3减小压强时对反应产生的影响是（）
A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C . 正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D . 正、逆速率都增大，平衡向正反应方向移动
12. （2分）下列变化过程中，对外放热的是（）
①钢铁生锈
②酸碱中和
③浓硫酸稀释
④固体氢氧化钠溶于水
⑤H2在 Cl2中燃烧
⑥液态水变成水蒸气
⑦NH4Cl 晶体与 Ba（OH）2•8H2O 混合搅拌
⑧工业制取水煤气．
A . ①②③④⑤
B . ①②⑤
C . ②③④⑤
D . ①⑥⑦⑧
13. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 在0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
B . 在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C . 向0.2 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）
D . CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）
14. （2分）(2016·分宜模拟) 已知某反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）△H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）
A . T1＜T2 ， P1＜P2 ， a+b＞c，Q＞0
B . T1＞T2 ， P1＜P2 ， a+b＜c，Q＞0
C . T1＜T2 ， P1＞P2 ， a+b＜c，Q＞0
D . T1＜T2 ， P1＞P2 ， a+b＞c，Q＜0
15. （2分） (2018高二上·舒兰期中) 如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4溶液为电解质溶液。

下列有关说法错误的是（）
A . a极为负极，电子由a极经外电路流向b极
B . a极的电极反应式：H2－2e－=2H＋
C . 电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大
D . 若将H2改为CH4 ，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多
二、填空题： (共3题；共24分)
16. （8分）(2017·天津) （14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脱H2S的原理为：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________．
（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是
________．
（3）方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为________．
（4）Ⅱ．SO2的除去
方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2 ，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
写出过程①的离子方程式：________；CaO在水中存在如下转化：
CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理________．
（5）方法2：用氨水除去SO2
已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ，Ka2=6.2×10﹣8 ．若氨水的浓度为2.0mol•L﹣1 ，溶液中的c（OH﹣）=________mol•L﹣1 ．将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 mol•L ﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）=________．
17. （9分） (2019高三上·宜宾期中) 合成氨所需H2取自CH4 ， CH4和O2作用成CO2、H2（反应①），然而CH4和O2反应还能生成CO2、H2O（反应②），当有水生成时，H2O和CH4反应（反应③）。

下表为三个反应在不同温度下的平衡常数K。

（1）反应①的平衡常数K①的表达式为________。

（2）反应①②③的平衡常数K①、K②、K③之间的关系为K②=________（用含K①、K③的式子表示）。

反应①②③的反应焓变：ΔH①、ΔH②、ΔH③之间的关系为ΔH①= ________（用含ΔH②、ΔH③的式子表示）。

（3）恒温条件下，反应③的能量与反应进程关系应对应下图中的________，反应② 的能量与反应进程关系应对应下图中的________。

（4）为使反应尽可能按生成H2的方向进行，若只考虑反应③，且不降低反应速率，可采取________措施；若只考虑反应①②，除采取控温措施外，还可采取________（写出两条措施即可）。

（5）250℃时，以镍合金为催化剂，发生CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，向40L 的密闭容器中通入
6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡时测得体系中CH4的体积分数为10%，则混合气体的密度为________g/L，CO2的转化率为________（保留三位有效数字）。

18. （7分） (2018·汕头模拟) 研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。

（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx ，已知有下列热化学方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1
②N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1
则CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝________kJ·mol-1；
（2） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

在一定温度和压强下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。

① 图1中C点时，SO2的转化率为________。

② 图1中B点的压强平衡常数Kp=________。

(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
（3）已知4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-1 ，将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图2所示。

①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是________，判断的依据是________。

②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是________
A．H2O(g)与NO的生成速率相等
B.混合气体的密度保持不变
C.ΔH保持不变
D.容器的总压强保持不变
（4）利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图3所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：________。

三、实验题： (共1题；共10分)
19. （10分）(2017·天津) （18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I﹣），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．
Ⅰ准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．
b．配制并标定100mL 0.1000mol•L﹣1 NH4SCN标准溶液，备用．
Ⅱ滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．
b．加入25.00mL 0.1000mol•L﹣1 AgNO3溶液（过量），使I﹣完全转化为AgI沉淀．
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂．
d．用0.1000mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+ ，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．
e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：
f．数据处理．
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________．
（2） AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________．
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是________．
（4） b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由________．
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为________mL，测得c（I﹣）=________mol•L﹣1 ．
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________．
（7）判断下列操作对c（I﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________．
四、综合题： (共2题；共18分)
20. （11分） (2017高二上·宁城期末) 醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．
（1） pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）________ c （CH3COO﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃时，向0．l mol•L﹣1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是________．
（3）室温下，如果将0．lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液中：________和________
两种粒子的物质的量之和等于0．lmol．
（4）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的
是．
A . 未用标准液润洗碱式滴定管
B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D . 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡
（5）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如表实验．资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式________；
②步骤3中现象a是________；
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象________
21. （7分） (2019高一下·嘉定期末) 电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

下图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
（1）若用U型管电解滴有酚酞的饱和食盐水，电解一段时间后，________极（选填X或Y）附近溶液呈红色，Y极产生的现象是________，电解前溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），电解后溶液的pH________7。

（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式________ 。

（3）若a是CuCl2溶液，则Y极上的产物是________。

X极现象________。

参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
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答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、
考点：
解析：
二、填空题： (共3题；共24分)答案：16-1、
答案：16-2、
答案：16-3、
答案：16-4、
答案：16-5、
考点：
解析：。