浙江省高考化学一轮复习

物都是弱电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导
电能力强
D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
答案：A
2．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1% 发生电离，下列叙述错误的是 ( ) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1 mol/L 醋酸钠溶液pH＝8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液
反应，开始醋酸产生H2速率慢 A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．③④⑥⑦ D．①②
练2： (2010·重庆高考)pH＝2的两种
一元酸x和y，体积均为100 mL，
稀释过程中pH与溶液体积的关
答案：B
3．对pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别进行稀释100倍， 哪种溶液的pH变化较大？
4．CH3COONa溶液显碱性，能否说明CH3COOH是弱 电解质？其依据是什么？
练1：下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 ( )
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电
答案: C
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大
练3：常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a， 下列能使溶液的pH＝(a＋1)的措施是( )
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度
答案：B
练4：有下列水溶液： ①pH＝0的盐酸 ②0.5 mol·L－1的盐酸 ③0.1 mol·L－1的NaOH溶液 ④0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液 以上溶液中，水电离的c(H＋)由大到小的顺序是 ____________。
答案：B
3．下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 ( ) A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K3
答案：A
4. 在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投 入0.23 g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是( )
练1：现有下列物质：①硫酸 ②冰醋酸 ③氨水 ④Fe(OH)3 ⑤NaHCO3(s) ⑥Al ⑦氯水 ⑧BaSO4 (1)上述物质中属于强电解质的有________， 属于弱电解质的有________。 (2)上述物质中能导电的有__________。 (3)写出②、④、⑤的电离方程式： ______________________________________________， ______________________________________________， _______________________________________________。
系如图所示。分别滴加NaOH
溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，
消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 ( )
A．x为弱酸，Vx<Vy
B．x为强酸，Vx>Vy
C．y为弱酸，Vx<Vy
D．y为强酸，Vx>Vy
答案：C
[考点二 外界因素对电离平衡的影响 ]
(1)平衡移动的方向？ (2)离子浓度、电离度、K值的大小变化？
电离平衡移动与电离度 及K变化关系。
(2012·浙江高考)下列说法正确的是 ( )
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，
溶液的pH＝4
弱电解质的判断方法及
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱滴酸定，分可析测。NaHA溶液的pH。
若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H比较、电离平衡常数 及离子浓度比较。
1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平衡常数的
概念及其简单计算。
1. 与物质的分类相结合考查强弱电解质的判断。 2. 依据化学平衡理论分析弱电解质电离平衡的影响因素及相关“量”的变化。 3. 结合图像考查电离平衡以及溶液导电性的变化。 4. 与盐类水解、pH计算相结合考查水的离子积常数及其应用。
知识点1：强电解质与弱电解质
(1)强、弱电解质都是化合物。 (2)常见“七大强酸”、“四大强碱”、绝大多数盐属于强电解质。
①“七大强酸”：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4。 ②“四大强碱”：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。
(3)电解质的强弱与溶解性的大小、导电能力的强弱没有直接 关系。
答案：⑤④③②①
以弱酸HX为例：
练5：（2009山东卷28题节选）
[2013高考真题]
【答案】C
[2013高考真题]
答案：C
[2013高考真题]
【答案】B
1．下列关于电解质的叙述正确的是
()
A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱
碱属于弱电解质
B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合
练2：一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的一元弱酸HA，
随稀释进行，下列数值一定增大的是(KW表示水的离子
积，Ka表示HA的电离常数)
()
答案：B
[考点一 判断弱电解质的方法] 1．等体积同浓度的盐酸和醋酸溶液，谁的导电性更强？
2．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸溶液中， c(H＋)相同吗？与相同条件下的Zn反应其速率相同吗？
知识点2：弱电解质的电离平衡
(1)弱电解质的电离平衡属于化学平衡，其移动规律遵循勒 夏特列原理。 (2)电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。 (3)任何情况下水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。 (4)电离常数只与温度有关，与分子或离子的浓度大小、 电离平衡的移动方向无关。 (5)水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。 即KW＝c(H＋)·c(OH－)中的c(H＋)、c(OH－)分别是溶液中 H＋、OH－的总浓度。
C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的
混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L)，至中性时，
溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的
①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、
④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③
浙江省高考化学第一轮复习
永嘉中学 戴家鹏
(2010·浙江高考节选)已知： ①25℃时，弱电解质的电离平衡常数： Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13； ②25℃时，2.0×10－3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化 关系，如图所示：