2024年人教A版必修2化学上册月考试卷含答案

2024年人教A版必修2化学上册月考试卷含答案
考试试卷
考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟
学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______
总分栏
题号一二三四五六总分
得分
评卷人得分
一、选择题(共5题，共10分)
1、下列说法正确的是
A. 所有不锈钢都是仅含铁、碳两种元素的含碳较低的铁合金
B. 我国流通的硬币材质是某种金属单质
C. 广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D. 镁合金的硬度和强度均高于纯镁
2、如图所示；将两烧杯用导线如下图相连，Pt；Cu、Zn、C分别为四电极，当闭合开关后，下列叙述中正确的是。

A. Cu极为原电池负极
B. Cu极附近显碱性
C. C极发生氧化反应
D. 电子流向为由C极流向Pt极
3、对于反应下列叙述错误的是
A. 通过溶液温度变化判断该反应过程是否放热
B. 改变硫酸溶液的浓度会改变反应的速率
C. 可以用体积的变化情况表示该反应的速率
D. 若依据该反应设计原电池，正极材料应为铁
4、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D 同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。

下列说法错误的是A. 简单离子半径：B>C
B. 热稳定性：A2D>AE
C. CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性
D. 实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸
5、在气体反应中；使反应物中活化分子数增多，且活化分子百分数增大的方法是（）
①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入合适的催化剂
A. ①③⑤
B. ②⑤
C. ②③⑤
D. ①③④
评卷人得分
二、多选题(共9题，共18分)
6、实验室制备氯苯的反应原理和装置如下图所示；关于实验操作或叙述不正确的是。

已知：把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器A中(内有少量FeCl3)，加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

A. FeCl3在此反应中作催化剂
B. 装置A应选择酒精灯加热
C. 冷凝管中冷水应从b口流入a口流出
D. B出口气体中含有HCl、苯蒸气、氯气
7、在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。

若保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，达新平衡时A的浓度为0.8mol/L。

下列判断正确的是
A. x+y >z
B. 平衡向逆反应方向移动
C. B的转化率降低
D. C的体积分数增大
8、下列化合物中，有旋光异构体的是
A.
B.
C. HO—CH2—CH2—CH2OH
D.
9、下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）
A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B. 干电池在长时间使用后，石墨电极变细
C. 铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g
D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
10、镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，该材料中Ni为主要活泼元素，通常可以简写为LiAO2。

充电时总反应为LiAO2+nC=Li1-x AO2+Li x C n（0＜x＜1）；工作原理如图所示，下列说法正确的是。

A. 放电时Ni元素最先失去电子
B. 放电时电子从a电极由导线移向b电极
C. 充电时的阳极反应式为LiAO2 −xe－= Li1-x AO2 + xLi+
D. 充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g
11、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：。

t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是
A. 反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)
B. 其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C. 若无表中数据，可以计算出平衡混合气体的平均相对分子质量
D. 其他条件不变，再各充入0.16 mol气体X和气体Y，平衡时Z的体积分数增大
12、下列说法不正确的是
A. 元素周期表中ⅠA族的锂（Li）是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质。

B. 碱金属元素的原子都随着原子序数的增大熔沸点依次降低和密度依次增大
C. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径
D. 石油的裂化和裂解是为了得到更多的汽油和更优质的汽油
13、将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是
A. 正极附近c(H+)逐渐增大
B. 正极上产生气泡
C. 正极、负极附近c(H+)基本不变
D. Zn片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯
14、如图是我国学者研发的高效过氧化氢——尿素电池的原理装置；该装置工作时，下列说法错误的是。

A. Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的高
B. 向正极迁移的主要是K+，产物M主要为K2SO4
C. 负极反应为：CO(NH2)2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2O
D. Pd/CFC极上发生反应：H2O2+2e–＝2OH–
评卷人得分
三、填空题(共5题，共10分)
15、随着我国人民生活水平的提高，肥胖病人人数逐年上升，据研究，饮用苹果醋是一种有效的减肥方法。

苹果醋的做法是：苹果500g洗净，连皮切块放入广口瓶，倒入冰糖150g，加入醋500mL。

密封置于阴凉处，3个月后开封，沥出醋液装瓶即可。

苹果醋主要成分为苹果酸()；根据以上信息和相关知识，回答下列问题：
(1)有关苹果醋的做法；下列推测正确的是__(填标号)。

A.苹果密封3个月发生了完全水解。

B.向切开的苹果上滴加淀粉溶液可出现蓝色。

C.苹果被密封3个月后打开可能闻到一种酯香味。

D.冰糖在人体内能被直接吸收而提供能量。

(2)醋的主要成分是乙酸；工业上可用乙烯经过一系列转化合成乙酸。

下列判断正确的是__(填标号)。

A.乙烯合成乙酸的过程中一定涉及取代反应和氧化反应。

B.向无水乙醇、冰醋酸、水中分别加入钠，冰醋酸产生H2的速率最快。

C.除去乙醇中的乙酸杂质；可先加入NaOH溶液然后蒸馏。

D.乙醇与钠反应可以产生氢气；所以乙醇显酸性。

(3)①写出苹果酸与足量碳酸钠溶液反应的化学方程式：__。

②写出苹果酸在一定条件下与足量的乙醇发生反应的化学方程式：__。

16、根据下表部分短周期元素的性质或原子结构；用化学用语回答下列问题。

元素编号。

元素性质或原子结构。

R 元素所处的周期数；主族序数、原子序数均相等。

T 最外层电子数是次外层电子数的2倍。

X 元素最高正价+7价。

Y 第三周期金属元素中原子半径最小。

Z 常温下单质为双原子分子；其氢化物水溶液呈碱性。

（1）写出元素T的原子结构示意图__________________；元素Z单质的电子式__________________；写出X 在周期表中的位置________________________________元素T的最高价氧化物的结构式________.
（2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。

上述T；X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是__________________（填化学式）；其中化学性质明显不同于其他三种化合物的。

是__________________（填化学式）；理由是____________________________________。

（3）写出R；T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中；每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式_______________
（4）由表中元素形成的常见物质A；B、C、D、E可发生以下反应：
A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为_________________________________。

D中含有化学键的类型是_____________________，属于______（填“离子”或“共价”）化合物。

17、能源是现代社会发展的支柱之一。

(1)化学反应中的能量变化；通常主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是 _______ (填序号)。

a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌。

b．高温煅烧石灰石。

c．铝与盐酸反应。

②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。

实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是 _______ (填“吸热”或“放热”)反应，其离子方程式是 _______ 。

(2)卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)放出1244 kJ 的热量。

则该反应的热化学方程式为： _______
(3)某温度时；在一个2 L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应第 _______ 分钟到达平衡状态。

②该反应的化学方程式为 _______ 。

③2 min时，Y的浓度为 _______ 。

④反应开始至2 min，气体X的平均反应速率为 _______ 。

18、理论上讲；任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

(1)请利用反应“3Cu+8H++2=4H2O+3Cu2++2NO↑”设制一个化学电池；回答下列问题：
①该电池的负极材料是 ___________ ，电解质溶液是 ___________ ；
②正极的电极反应式为 ___________ ；
③当生成的气体标在准状况下的体积为0.224L时，电路中电子转移了 ___________ mol
(2)已知燃料电池的总反应式为电池中有一极的电极反应式为
①这个电极是燃料电池的 ___________ (填“正极”或“负极”)，另一个电极上的电极反应式为： ___________ 。

②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 ___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

19、燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。

(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①A为生物燃料电池的________（填“正”或“负”）极。

②正极反应式为_____________。

③放电过程中，H＋由________极区向________极区迁移（填“正”或“负”）。

④在电池反应中；每消耗1 mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是________。

(2)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。

一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。

传感器中通过的电流越大；尾气中一氧化碳的含量越高。

请回答：
①a极电极反应式为______________；
②工作时，O2－由电极________向电极________移动（填“a”或“b”）；
③电子由电极________通过传感器流向电极________（填“a”或“b”）。

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四、判断题(共1题，共5分)
20、花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物。

(______)
A. 正确
B. 错误
评卷人得分
五、有机推断题(共4题，共12分)
21、(1)CH2=CH2、 CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH；葡萄糖；其中：
①能通过化学反应使溴水褪色的是 ____________ ；
②能发生水解反应的是 ____________ ；
③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是 ________ 。

(2)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C合成路线如图所示。

请回答下列问题：
①A的结构简式为 ____________ ；
②B分子中的官能团名称为 ________ ；
③反应⑤方程式 ________ ；
22、已知：A是来自石油的重要的基本有机化工原料；A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

(1)A的电子式为 _______ ，F的结构简式为 _______ 。

(2)D分子中的官能团名称是 _______ ，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是 _______ 。

(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型。

反应②： _______ ，反应类型 _______ 。

反应③： _______ ，反应类型 _______ 。

23、已知A是石油化学工业重要的基本原料；在一定的条件下发生如图所示的转化关系，请完成下列空白。

(1)A的结构简式为 ____ ，B的分子式为 ____ 。

(2)E的名称为 ___ ，C分子中的官能团是 ____ 。

(3)F(C3H6)是A的同系物，F发生加聚反应后，产物的结构简式可以表示为 ___ 。

(4)由C生成D的化学方程式为 ___ ，该反应类型为 ___ 。

24、2019年是元素周期表诞生150周年；元素周期表（律）在学习；研究和生产实践中有很重要的作用。

下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

族。

IA 0
周期。

1 ①IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ②③
3 ④⑤⑥⑦⑧
4
（1）元素①～⑧中；金属性最强的是________（填元素符号）。

（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”；元素⑦的原子结构示意图是_________，其氢化物的电子式是_________。

（3）元素①和②可以形成多种化合物。

下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序号）。

（4）比较元素②；③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______（填化学式）。

说明你判断的理由：_________。

（5）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。

i.砷（As）在周期表中的位置是______。

ii.下列说法正确的是_______（填序号）。

a. 砷元素的最高化合价为+4
b. 推测砷有多种氧化物。

c. ③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性。

（6）某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl>Br>I。

已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br > I，并说明理由_________。

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六、实验题(共4题，共12分)
25、氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料。

某化工厂科研小组，利用氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备CrN
实验过程如下。

已知：CrN难溶于水；CrCl3溶于水，形成显紫色的[Cr(H2O)6]3+离子。

回答下列问题：
I．测定原料氯化铬的纯度。

称a克氯化铬配成溶液；进行以下实验：
(1)步骤③灼烧时盛装固体的仪器名称为 ________
(2)判断Cl -沉淀完全的操作为 _______________
(3)设杂质不与AgNO3反应，则氯化铬的纯度为 ____________ (列式表示)。

(4)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得CrCl3的纯度 ________ 。

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

Ⅱ．制备氮化铬。

制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)。

(1)锥形瓶中盛放的固体物质不可能是 _______ (填序号；下同)。

A．NaOHB．CaOC．P2O5 D．KNO3
(2)装置D的主要作用是 ________________ 。

(3)尾气处理合适的装置为 _______________ 。

A．B．
C．D．
(4)写出制备CrN的化学方程式 ________________________________ 。

(5)请设计最简单的实验验证制得的CrN中是否含有CrCl3? ____________________ 。

26、实验室制取的乙烯常含有少量二氧化硫；现设计如下实验，确认混合气体中有乙烯和二氧化硫。

(1)a、b、c、d装置可盛放的试剂是：a_______，b________，c_______，d_______。

A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液
(2)b装置的作用是________________________________
(3)确定混合气体中含有乙烯的现象是_____________________
27、某化学小组的同学为探究原电池原理；设计如图所示装置，将锌；铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

(1)外电路，电子从 __________ 极流出。

溶液中，阳离子向 _______ 极移动。

(2)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为 ______________ 。

(3)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）。

A．无水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯
(4)实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。

下列反应可以设计成原电池的是____________（填字母代号）。

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2H2+O2=2H2O
C．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+2O2↑
28、KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。

(一)KMnO4的制备；分步骤I；II两步进行。

步骤I：先利用如图所示装置制备K2MnO4
(1)装置A应选用 ______ (填a、b或c)。

(2)装置B中所盛试剂的名称为 ______ 。

(3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为 ______ 。

步骤II：由K2MnO4制备KMnO4。

已知：K2MnO4易溶于水；水溶液呈墨绿色。

主要过程如下：
①充分反应后；将装置C处所得固体加水溶解，过滤；
②向滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；
③再将滤液进行一系列处理，得KMnO4晶体。

(4)过程②向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为 ______ ；
(二) KMnO4的性质。

已知：KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。

某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液；探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
(5)为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于 ______ 。

(6)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)= ______ 。

参考答案
一、选择题(共5题，共10分)
1、D
【分析】
【分析】
【详解】
A．不锈钢的成分中含有碳或硅元素等非金属元素；故A错误；
B．我国流通的硬币材质是合金；而不是金属单质，故B错误；
C．铝发现于1825年；明灭亡于1644年所以明代沉船上存在大量铝制餐具的说法不正确，故C 错误；
D．合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属；故D正确；
故正确选项为选D。

2、B
【分析】
由图中电极与电解质溶液可推出，右端为原电池，负极(Zn极)：Zn-2e-=Zn2+，正极(C极)：
2H++2e-=H2；左端为电解池，阴极(Cu电极) ：2H++2e-=H2↑阳极(Pt电极) ： 2C1- -2e- =Cl2↑；据此分析解题。

【详解】
A．据分析可知Zn极为原电池负极；A错误；
B．阴极(Cu电极) ：2H++2e-=H2↑，溶液中多余OH-；Cu极附近显碱性，B正确；
C．正极(C极)：2H++2e-=H2；H化合价降低发生还原反应，C错误；
D．电子流向为由负极流向负极；则电子流向为Zn极流向C极，D错误；
答案选B。

3、D
【分析】
【分析】
【详解】
A．若反应为放热反应；则溶液的温度会升高；若反应为吸热反应，则溶液的温度会降低，因此可通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热，A项正确；
B．硫酸是溶液；改变硫酸溶液的浓度会改变反应的速率，B项正确；
C．在相同时间内产生的氢气越多，反应速率越快，所以可通过H2体积的变化情况表示该反应的速率；C项正确；
D．在该反应中Fe失去电子；被氧化，因此若将该反应设计成原电池，负极材料应为Fe，D项错误；
答案选D。

4、B
【分析】
【分析】
据原子结构；原子半径、物质性质等；先推断短周期主族元素，进而判断、比较有关物质的性质，作出合理结论。

短周期主族元素中原子半径最大的C是钠（Na）；化合物AE是常见强酸；结合原子序数递增，可知A为氢（H）；E为氯（Cl）；又A和D的质子数之和等于E的核外电子数，则D为硫（S）；因B和D同主族，则B为氧（O）。

A项：B、C的简单离子分别是O2-、Na+，它们的电子排布相同，核电荷较大的Na+半径较小；A 项正确；
B项：同周期主族元素，从左到右非金属性增强，则非金属性S2S
C项：CA（NaH）为离子化合物，与水反应生成NaOH和H 2；使溶液呈碱性，C项正确；
D项：实验室制备HCl气体；常选用NaCl和浓硫酸共热，D项正确。

本题选B。

5、B
【分析】
【详解】
①增大反应物浓度；反应物中分子总数增多，活化分子数增多，活化分子百分数不变，故①不符合题意；
②升高温度；反应物中分子总数不变，活化分子数增多，活化分子百分数增大，故②不符合题意；
③增大压强；反应物中分子总数增多，活化分子数增多，活化分子百分数不变，故③不符合题意；
④移去生成物；反应物中分子总数减少，活化分子数减少，活化分子百分数不变，故④不符合题意；
⑤加入合适的催化剂；反应物中分子总数不变，活化分子数增多，活化分子百分数增多，故⑤符合题意；
因此②⑤符合题意；故B符合题意。

综上所述，答案为B。

二、多选题(共9题，共18分)
6、BC
【详解】
A．通过反应方程式可知氯化铁为氧化剂；故A正确；
B．酒精灯加热；温度不好控制，容易生成二氯苯，故B错误；
C．冷凝管中冷水下进上出，从a进从b出；故C错误；
D．B出口气体中含有HCl、苯蒸气、氯气(苯易挥发，反应生成HCl，未反应的Cl2)；故D正确；
故选BC。

7、AD
【分析】
【分析】
A的浓度为0.5mol/L。

若保持温度不变；将容器的容积缩小到原来的一半时，A的浓度为
1mol/L，达新平衡时A的浓度为0.8mol/L，A的物质的量减少，平衡正向进行，即x+y＞z。

【详解】
A．分析可知；x+y＞z，A正确；
B．分析可知；平衡向正反应方向移动，B错误；
C．平衡向正反应方向移动；B的转化率升高，C错误；
D．平衡向正反应方向移动；C的物质的量增大，则C的体积分数增大，D正确；
答案为AD。

8、AB
【分析】
【分析】
【详解】
略
9、BC
【分析】
A．干电池为一次电池；铅蓄电池为二次电池，氢氧燃料电池为燃料电池，故A不符合题意； B．在干电池中；石墨作正极，不参与电极反应，石墨电极不变，故B符合题意；
C．铅蓄电池工作过程中，负极发生反应：硫酸铅在负极上析出，该极质量会增加，故C符合题意；
D．氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内；且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故D不符合题意；
故答案为：BC。

10、CD
【分析】
【分析】
镍钴锰的金属活泼性决定失电子的先后顺序，原电池中电子是从负极流向正极，根据锂离子移动方向得到a是正极，b是负极，充电时总反应为LiAO2+nC=Li1-x AO2+Li x C n(0＜x＜1)，在阳极上是失电子的氧化反应，即LiAO2 −xe－= Li1-x AO2 + xLi+；充电时的两极反应和放电时的两极反应正好相反，据此回答。

【详解】
A．镍钴锰的金属活泼性决定失电子的先后顺序；镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，电池中有锂，放电时锂元素最先失去电子，故A错误；
B．根据锂离子移动方向得到b是负极，a是正极，原电池中电子是从负极流向正极，即放电时电子从b电极由导线移向电极a；故B错误；
C．放电时总反应为LiAO2+nC=Li1−x AO2+Li x C n(0＜x＜1)，则此时负极上反应式为LiAO2 −xe－= Li1-x AO2 + xLi+；故C正确；
D．充电时转移1mol电子；理论上阴极材料质量增加1mol Li的质量,即7g，故D正确；
答案选CD。

11、BC
【分析】
【详解】
A. 2min内Y物质的量变化为△n(Y)=0.16 mol-0.12 mol=0.04 mol，故ν(Y)=
=2.0×10-3 mol/(L·min)，用不同物质表示同一反应时速率之比等于化学计量数之
比，故ν(Z)=2ν(Y)=4.0×10-3 mol/(L·min)；A错误；
B. 该反应正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应移动，反应达到新平衡前
ν(逆)>ν(正)；B正确；
C. 该反应是反应前后气体体积相等的反应；气体的物质的量不变，气体的质量不变，所以即使无表格数据，该混合气体的平均相对分子质量也不变，C正确；
D．由于该反应是反应前后气体体积不变的反应；在其它条件不变时，再充入0.16 mol气体X和Y，压强增大，化学平衡不移动，平衡时Z的体积分数不变，D错误；
故合理选项是BC。

12、BD
【分析】
【详解】
分析：A.Li密度小；位于周期表第ⅠA族，较活泼；
B.钠的密度大于钾；
C.新能源的特点是资源丰富；可以再生、没有污染或很少污染；
D.根据裂化和裂解的原理解答。

详解：A. Li密度小；位于周期表第ⅠA族，较活泼，且单位质量提供的电能较大，是制造电池的理想物质，A正确；
B. 碱金属元素的原子都随着原子序数的增大熔沸点依次降低；但钠的密度大于钾，B错误；
C. 氢能；太阳能、风能、生物质能等均是新能源；所以开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是践行低碳生活的有效途径，C正确；
D. 裂化是在一定条件下；将相对分子质量较大；沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。

裂解是采取比裂化更高的温度，使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程，因此石油的裂解是为了得到更多的汽油和更优质的汽油，D错误。

答案选BD。

13、BD
【分析】
将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，Zn作负极，Cu作正极，Zn失电子生成Zn2+进入溶液并向正极移动，在Cu电极上H+得电子生成H2。

【详解】
A．正极附近H+得电子生成H2，c(H+)逐渐减小；A错误；
B．正极上H+得电子生成H2；产生气泡，B正确；
C．正极、负极附近c(H+)减小；C错误；
D．若Zn片上冒出气泡；则说明Zn片自身形成了原电池，Zn片不纯，D正确；
故选BD。

14、AD
【分析】
【分析】
在Ni-Co/Ni极上；N元素由-3价升高为0价，则此电极失电子，作负极，Pd/CFC极作正极。

【详解】
A．由以上分析知；Ni-Co/Ni极作负极，Pd/CFC极作正极，则Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低，A错误；
B．在原电池中，阳离子向正极移动，所以向正极迁移的主要是K+，产物M主要为K2SO4；B正确；
C．在负极，CO(NH2)2失电子，产物与OH-反应生成N2等，电极反应为：CO(NH2)2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2O；C正确；
D．Pd/CFC极为正极，发生反应：H2O2+2e–+2H+＝2H2O；D错误；
故选AD。

三、填空题(共5题，共10分)
15、略
【分析】
【详解】
(1)A．从苹果醋的制作方法来看；苹果中的淀粉；纤维素等在酸性条件下发生了水解，产生了苹果酸等物质，但3个月后开封，还需沥出醋液，说明其中留有残渣，苹果并没有完全水解，A错误；
B．苹果中含有淀粉；淀粉与淀粉作用并不显蓝色，而淀粉与碘作用显蓝色，B错误；
C．苹果酸中含有醇羟基；苹果酸自身或与醋中的乙酸可发生酯化反应而生成少量的酯，所以可能闻到一种酯香味，C正确；
D．冰糖的主要成分是蔗糖；蔗糖属于二糖，需在人体内水解为葡萄糖后才能被人体吸收而提供能量，D错误；
故答案选C；
(2)A．CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH经两步催化氧化反应生成CH3CH2OH；A错误；
B．由于冰醋酸中没有H2O，CH3COOH不能电离出H+，与Na的反应速率低于Na与H2O的反应速率；B错误；
C．CH3COOH与NaOH反应生成CH3COONa，然后蒸馏分离出CH3CH2OH，从而除去
CH3COOH；C正确；
D．乙醇不是酸；不显酸性，D错误；
故答案选C；
(3)①根据苹果酸的结构可知，1mol苹果酸能与1mol Na2CO3反应生成1mol
1mol CO2和1mol H2O，据此可写出相应的化学方程式：
+Na2CO3→ +CO2↑+H2O；
②1mol苹果酸与2mol乙醇在浓硫酸和加热条件下发生酯化反应生成1mol
和2mol H2O，反应的化学方程式为
+2CH3CH2OH +2H2O。

【解析】。