3.1.2 乙烯
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1、石油的分馏
原油经脱水、脱盐后才进行炼制
• 原理：加热时，相对分子质量较小的、沸点较低的先气化， 冷凝收集；相对分子质量较大的、沸点较高的后气化，冷 凝收集…… • 目的：不断的加热、气化、冷凝，使沸点范围不同的成分 分离开 • 变化：物理变化 • 原料：石油 • 主要产品：石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、重油
注意在空气或在氧气中燃烧在空气或在氧气中燃烧完全氧化完全氧化22cc4co4cooo点燃在空气或在氧气中燃烧在空气或在氧气中燃烧2c2c使酸性使酸性kmnokmno溶液溶液褪色褪色完全氧化完全氧化点燃2四溴乙烷分子式乙烯结构式燃烧与酸性kmno溶液与br溶液特征反应加聚反应含碳碳双键含碳碳单键火焰明亮并伴有黑烟淡蓝色火焰不反应无现象不反应无现象褪色发生加成反应乙烷乙烯乙炔性质的比较结构乙炔火焰明亮并伴有浓烟褪色被氧化褪色被氧化褪色发生加成反应不能发生能发生能发生结构性质决定反映取代发生加成发生加成发生
2 、石油的裂化
原理：在加热、加压和催化剂存在的条件下，将相
对分子质量较大、沸点较高的烃，断裂为相 对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。
目的：提高汽油等轻质油的产量和质量；
变化：化学变化 原料： 重油或石蜡 产品： 汽油、煤油等轻质油
C16H34 催化剂 加热、 加压 C8H18 + C8H16
辛烷 辛烯
课堂练习
完成： CH2=CH2 + Cl2→ CH2=CH2 + H2 → CH2=CH2 + HX（X-Cl、Br、I）→ CH2=CH2 + H2O→
乙烯分子自身能不能发生加成呢？
问题解决
1、如何鉴别乙烷与乙烯两种气体？ 2、如何除去乙烷中混有的乙烯气体？
乙
炔
一、乙炔的结构
分子式 C2H2
C4H10 + C4H8
丁烷 丁烯
C4H10
催化剂 加热、 加压 催化剂 加热、 加压
C2H4 + C2H6
乙烯 乙烷
C4H10
CH4 + C3H6
甲烷 丙烯
C 4H 8
催化剂 加热、 加压
2C2H4
乙烯
有机化合物的获得与应用
第一单元 化石燃料和有机化合物
第二节
2. 乙烯
高二化学组 陈蝶
物理性质 无色、稍有气味的气体，难溶于水， 密度接近于空气。
电子式
结构式
H C C H
HCCH
化学性质 1. 氧化反应
(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化
2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
注意
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆 炸，在生产和使用乙炔时，必须注 意安全。
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
1. 氧化反应
(1) 在空气或在氧气中燃烧
乙烯 空间构型
6个原子共平面，平面型分子，键角120°
比较乙烯与乙烷的结构，它们在元素组成、 分子结构上有什么异同？
乙烯、乙烷都由碳氢两种元素组成 乙烯比乙烷少两个氢原子 乙烷 碳原子间是碳碳单键， 乙烯 是碳碳双键 乙烷 中所有原子不共平面， 乙烯 中所有原子共平面
乙烷、乙烯性质对比
结构简式
燃烧反应
（乙烯） CH3 CH3（乙烷） CH2＝CH 2 明亮的蓝色火焰 不反应,无现象
与酸性KMnO4 溶液
与Br2水或Br2的 不反应,无现象 CCl4溶液 特征反应 取代反应（氯气或 溴蒸气；光照）
1、甲烷、乙烯燃烧现象比较
2、乙烯与酸性 KMnO4 溶液反应
CH2=CH2
酸性KMnO4 溶液
故裂化汽油中含有不饱和烃。
3、石油的裂解
深度的裂化
• 原理：在比裂化更高的温度(700℃--1000℃)下， 把石油分馏产品中长链烃断裂为乙烯、丙烯等各 种短链气态烃的过程
• 目的：获得乙烯等短链不饱和烃
• 变化：化学变化
• 原料：石油的分馏产品
• 产品：乙烯、丙烯等气态不饱和烃
C8H18
催化剂 加热、 加压
点燃
—完全氧化
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 +2 H2O
(2) 被氧化剂氧化
使酸性KMnO4溶液褪色
2.加成反应
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
乙烷、乙烯、乙炔性质的比较Fra bibliotek分子式 结构式
燃烧
与酸性KMnO4 溶液 与Br2水或Br2 的CCl4溶液
C2H6 (乙烷） C2H4 (乙烯） C2H2(乙炔）
CO2↑+H2O
3、乙烯与Br2水、或Br2的CCl4溶液反应
乙烯与溴发 生了怎样的 反应?
1、乙烯分子中碳氢键键能大（约415 kJ/mol) ， 不易断裂 2、 乙烯分子内碳碳双键的键能（615 kJ/mol） 小于碳碳单键键能（348 kJ/mol）的二倍
H
H
H
C＝C
H
乙烯与溴反应的实质
淡蓝色火焰 不反应,无现象
不反应,无现象 取代发生 不能发生 含碳碳单键 决定 反映
火焰明亮并伴 有黑烟
褪色,被氧化
褪色,发生 加成反应 加成发生 能发生 含碳碳双键
火焰明亮并 伴有浓烟 褪色,被氧化 褪色,发生 加成反应 加成发生 能发生 含碳碳叁键
特征反应 加聚反应
结构
结构
性质
原油经脱水、脱盐后才进行炼制
• 原理：加热时，相对分子质量较小的、沸点较低的先气化， 冷凝收集；相对分子质量较大的、沸点较高的后气化，冷 凝收集…… • 目的：不断的加热、气化、冷凝，使沸点范围不同的成分 分离开 • 变化：物理变化 • 原料：石油 • 主要产品：石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、重油
注意在空气或在氧气中燃烧在空气或在氧气中燃烧完全氧化完全氧化22cc4co4cooo点燃在空气或在氧气中燃烧在空气或在氧气中燃烧2c2c使酸性使酸性kmnokmno溶液溶液褪色褪色完全氧化完全氧化点燃2四溴乙烷分子式乙烯结构式燃烧与酸性kmno溶液与br溶液特征反应加聚反应含碳碳双键含碳碳单键火焰明亮并伴有黑烟淡蓝色火焰不反应无现象不反应无现象褪色发生加成反应乙烷乙烯乙炔性质的比较结构乙炔火焰明亮并伴有浓烟褪色被氧化褪色被氧化褪色发生加成反应不能发生能发生能发生结构性质决定反映取代发生加成发生加成发生
2 、石油的裂化
原理：在加热、加压和催化剂存在的条件下，将相
对分子质量较大、沸点较高的烃，断裂为相 对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。
目的：提高汽油等轻质油的产量和质量；
变化：化学变化 原料： 重油或石蜡 产品： 汽油、煤油等轻质油
C16H34 催化剂 加热、 加压 C8H18 + C8H16
辛烷 辛烯
课堂练习
完成： CH2=CH2 + Cl2→ CH2=CH2 + H2 → CH2=CH2 + HX（X-Cl、Br、I）→ CH2=CH2 + H2O→
乙烯分子自身能不能发生加成呢？
问题解决
1、如何鉴别乙烷与乙烯两种气体？ 2、如何除去乙烷中混有的乙烯气体？
乙
炔
一、乙炔的结构
分子式 C2H2
C4H10 + C4H8
丁烷 丁烯
C4H10
催化剂 加热、 加压 催化剂 加热、 加压
C2H4 + C2H6
乙烯 乙烷
C4H10
CH4 + C3H6
甲烷 丙烯
C 4H 8
催化剂 加热、 加压
2C2H4
乙烯
有机化合物的获得与应用
第一单元 化石燃料和有机化合物
第二节
2. 乙烯
高二化学组 陈蝶
物理性质 无色、稍有气味的气体，难溶于水， 密度接近于空气。
电子式
结构式
H C C H
HCCH
化学性质 1. 氧化反应
(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化
2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
注意
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆 炸，在生产和使用乙炔时，必须注 意安全。
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
1. 氧化反应
(1) 在空气或在氧气中燃烧
乙烯 空间构型
6个原子共平面，平面型分子，键角120°
比较乙烯与乙烷的结构，它们在元素组成、 分子结构上有什么异同？
乙烯、乙烷都由碳氢两种元素组成 乙烯比乙烷少两个氢原子 乙烷 碳原子间是碳碳单键， 乙烯 是碳碳双键 乙烷 中所有原子不共平面， 乙烯 中所有原子共平面
乙烷、乙烯性质对比
结构简式
燃烧反应
（乙烯） CH3 CH3（乙烷） CH2＝CH 2 明亮的蓝色火焰 不反应,无现象
与酸性KMnO4 溶液
与Br2水或Br2的 不反应,无现象 CCl4溶液 特征反应 取代反应（氯气或 溴蒸气；光照）
1、甲烷、乙烯燃烧现象比较
2、乙烯与酸性 KMnO4 溶液反应
CH2=CH2
酸性KMnO4 溶液
故裂化汽油中含有不饱和烃。
3、石油的裂解
深度的裂化
• 原理：在比裂化更高的温度(700℃--1000℃)下， 把石油分馏产品中长链烃断裂为乙烯、丙烯等各 种短链气态烃的过程
• 目的：获得乙烯等短链不饱和烃
• 变化：化学变化
• 原料：石油的分馏产品
• 产品：乙烯、丙烯等气态不饱和烃
C8H18
催化剂 加热、 加压
点燃
—完全氧化
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 +2 H2O
(2) 被氧化剂氧化
使酸性KMnO4溶液褪色
2.加成反应
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
乙烷、乙烯、乙炔性质的比较Fra bibliotek分子式 结构式
燃烧
与酸性KMnO4 溶液 与Br2水或Br2 的CCl4溶液
C2H6 (乙烷） C2H4 (乙烯） C2H2(乙炔）
CO2↑+H2O
3、乙烯与Br2水、或Br2的CCl4溶液反应
乙烯与溴发 生了怎样的 反应?
1、乙烯分子中碳氢键键能大（约415 kJ/mol) ， 不易断裂 2、 乙烯分子内碳碳双键的键能（615 kJ/mol） 小于碳碳单键键能（348 kJ/mol）的二倍
H
H
H
C＝C
H
乙烯与溴反应的实质
淡蓝色火焰 不反应,无现象
不反应,无现象 取代发生 不能发生 含碳碳单键 决定 反映
火焰明亮并伴 有黑烟
褪色,被氧化
褪色,发生 加成反应 加成发生 能发生 含碳碳双键
火焰明亮并 伴有浓烟 褪色,被氧化 褪色,发生 加成反应 加成发生 能发生 含碳碳叁键
特征反应 加聚反应
结构
结构
性质