湖北省咸宁市高一下学期期末化学试卷A卷

湖北省咸宁市高一下学期期末化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二下·通辽期末) 按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（）
A . 盐酸、空气、醋酸、干冰
B . 冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇
C . 蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙
D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
2. （2分） (2019高二上·南宁期中) 下列关于合成材料的说法中，错误的是（）
A . 聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl
B . 锦纶的单体是H2N(CH2)6NH2和HOOC(CH2)4COOH
C . 合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇
D . 合成顺丁橡胶的单体是CH2=CH﹣CH=CH2
3. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列关于工业生产的说法中,不正确的是（）
A . 工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B . 生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱
C . 工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极
D . 在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂
4. （2分）具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是（）
A . 两种元素原子的电子层上全部都是s电子
B . 3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子
C . 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D . 原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子
5. （2分） Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体．它们（）
A . 阴阳离子个数比均为1：1
B . 都含有非极性的共价键
C . 与水都发生氧化还原反应
D . 放出的都是可燃性气体
6. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）
A . N4属于一种新型的化合物
B . N4与N2互为同素异形体
C . N4沸点比P4 （白磷）高
D . 1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量
7. （2分）同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）
A . 质子数
B . 中子数
C . 电子数
D . 电子层数
8. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）
A . 原子核内有10个中子的氧原子818O
B . 乙烯的结构简式为：C2H4
C . CH4分子的比例模型：
D . ﹣CH3（甲基）的电子式为：
9. （2分）现有四组物质：①从碘的四氯化碳溶液中分离出碘；②从氯化钠和单质溴的水溶液中分离出溴；
③含有水份的植物油中除去水份；④分离豆浆和豆渣．分离以上混合物的正确方法依次是（）
A . 蒸馏、萃取、分液、过滤
B . 萃取、蒸馏、分液、蒸发
C . 萃取、蒸馏、分液、过滤
D . 蒸馏、萃取、分液、蒸发
10. （2分）(2018高三上·浙江期中) 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)
3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是（）
A . 容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态
B . 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJ
C . 当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态
D . 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
11. （2分）有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。

这四种金属的活动性顺序是（）
A . Y＞Z＞W＞X
B . Z＞Y＞W＞X
C . W＞Z＞Y＞X
D . X＞Y＞Z＞W
12. （2分） (2019高一下·白山期中) 10 ℃时，某化学反应速率为0.1mol/（L.s）若温度每升高10 ℃ ，反应速率增加到原来的2倍为了把该反应速率提高到1.6mol/（L.s），则该反应所需的温度是（）
A . 30 ℃
B . 40 ℃
C . 50 ℃
D . 60 ℃
13. （2分） (2016高二下·莆田期末) 关于各图的说法（其中①③④中均为惰性电极）正确的是（）
A . 装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝
B . 装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C . 装置中电子由b极流向a极
D . 装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
14. （2分） (2020高二上·高安期末) 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（）
A . 聚维酮的单体是
B . 聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成
C . 聚维酮碘是一种水溶性物质
D . 聚维酮在一定条件下能发生水解反应
15. （2分）元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是（）
A . 元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族
B . 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族
C . 金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素
D . O、S、Na、K的原子半径依次增大；KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强
16. （2分） (2017高一下·唐山期中) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
X Y
Z W
A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C . Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
17. （2分） (2016高一下·汉台期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）
A . 气态氢化物的稳定性：D＞C
B . 原子序数：b＞a＞c＞d
C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
D . 四种元素一定属于短周期元素
18. （2分）下列药品和装置合理，能完成相应实验的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分） (2018高二上·北京期末) 生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。

下列说法正确的是（）
A . 合成PEF的反应为加聚反应
B . PEF不能与氢气发生加成反应
C . 通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度
D . 聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为
20. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下表给出了X，Y，Z，W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信
息判断下列说法中正确的是（）
元素X Y Z W
原子半径（nm）0.1020.1300.0730.071
最高正价或最低负价+6+2﹣2﹣1，W无正价
A . HW水溶液可以保存在玻璃瓶中
B . X的单质与Z的单质反应生成XZ3
C . Z的最高正价为+6
D . 原子序数X＞Y＞W＞Z
二、填空题 (共6题；共39分)
21. （6分） (2019高三上·青浦期末) 山梨酸钾是世界公认的安全型食品防腐剂，山梨酸钾的一条合成路线如下图所示。

回答下列问题：
（1） B中含氧官能团名称是________
（2）①的反应的类型是________，③的反应条件是________
（3）②的反应方程式为________
（4） D有多种同分异构体，写出一种符合下列要求或者信息的有机物的结构简式________
Ⅰ．分子中所有碳原子在一个环上，且只有一个环
Ⅱ.含有三种化学环境不同的氢原子
Ⅲ．当羟基与双键碳原子相连接时，这种结构是不稳定的，易发生如下转化：
（5）苯甲酸钠（）也是一种重要的防腐剂，写出由甲苯制备苯甲酸钠的合成路线。

（其他试剂任选）________
（合成路线常用的表示方式为A B…… 目标产物）
22. （8分）(2020·延边州模拟) “绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

（1）亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为________。

相关化学键的键能如下表所示：
化学键Cl—Cl N O(NO气体) Cl—N N=O
键能/(kJ·mol-1)243630200607（2）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)
2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1 ，对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。

对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间/min
010********
浓度/mol·L-1
O2 1.000.790.600.600.640.64
CO200.420.800.800.880.88
①0～10min内，平均反应速率v(CO2)=________mol·L-1·min-1；当升高温度，该反应的平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。

根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________ (填字母)。

A．加入一定量的粉状碳酸钙
B．适当缩小容器的体积
C．通入一定量的O2
D．加入合适的催化剂
（3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ·mol-1 ，用活性炭对NO进行吸附。

已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。

在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]
（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。

在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1 ，生成无毒的N2和CO2实验测得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅降低温度，k正减小的倍数________ (填“>”、“<”或“=”)k逆减小的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1molCO和
1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为20%，则 =________(计算结果用分数表示)
23. （7分）(2018高二上·惠州期末)
（1）氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。

用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。

已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝________。

（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。

请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：________。

（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。

此电池的负极电极反应式是________。

（4）利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。

① 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。

假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：________。

② 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

写出铁电极处的电极反应式：________。

24. （10分） (2015高二上·红河开学考) 有四种化合物W，X，Y，Z，它们都是由短周期元素A，B，C，D，E中的两种元素组成的．已知：
（a）A，B，C，D，E五种元素的原子序数依次增大，且A，D同主族，C，E同主族，B、C同周期．
（b）W由B，C组成，分子中原子个数比为B：C=1：2，固体易升华．
（c）X由A，C组成，分子中原子个数比为A：C=1：1．
（d）Y由C，D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D=1：1．
（e）Z是由D，E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2．试回答下列各小题：
（1）各元素符号：A________B________C________D________E________
（2） W的电子式：________．
（3） X的结构式：________．
（4） Y的电子式：________．
（5） Z的化学式：________．
（6）写出Y与水反应的化学方程式：________．
25. （5分）有X，Y，Z三种元素，已知①X，Y，Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③2molX2分子可与1molY2分子化合生成2molX2Y分子，X2Y在常温下为液体；④Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑤细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟．推断：（1） X，Y，Z三种元素的名称X________Y________，Z________
（2）写出的④化学反应方程式为：________．
⑤的化学反应方程式为：________．
26. （3分） (2016高一下·济宁期末) 用广谱高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物．
（1）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式：________．
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）．当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子个数是________．（3）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示．则ClO2的有效氯含量是________．
三、实验题 (共2题；共12分)
27. （6分）用“＞”或“＜”回答下列问题
①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越________；
②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越________；
③元素的________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越________；
④酸性：H2SiO3 ________H3PO4；气态氢化物稳定性：H2S ________HCl．
28. （6分） (2015高一上·宜昌期末) 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，
碎瓷片的作用是________
装置B中发生反应的化学方程式是________．
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行________，
装置E中的现象是________．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法________．
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如下：
滤液 FeCl3溶液FeCl3•6H2O晶体
步骤中通入Cl2的作用是________．
四、计算题 (共1题；共10分)
29. （10分）为测定某烃B的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：
①取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g．
②经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1 ．
③已知A是化学实验室中最常见的有机物，也是常用的消毒剂．烃B和有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）：
回答下列问题：
（1）该烃的结构简式为________，工业上由石蜡获得B的方法称为________．
（2） 0.1mol该烃能与________ g溴发生加成反应；加成产物需________ mol溴蒸气完全取代．
（3）①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为________；②B到A的反应类型为________，A到E的反应类型为________；
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②：________；
反应④：________；
反应⑥：________．
五、综合分析题 (共2题；共11分)
30. （6分） (2019高二上·宁县期末) 原电池是化学对人类的一项重大贡献。

某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
①a和b不连接时，烧杯中现象是________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极(填“正”或“负”)，电极反应式为：________；溶液中H+移向________(填“Cu”或“Zn”)极。

电池总反应式为：________。

③若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为________g。

31. （5分）已知A是石油裂解产物之一，对氢气的相对密度为14，D是含有7个碳原子的芳香族化合物．物质间的相互转化关系如图所示：
已知：RX ROH
（1） A中含有的官能团名称为________
（2）写出E的结构简式________
（3）写出C+F→G的化学方程式________
（4）关于化合物D，下列说法正确的是________ ．
①能与H2发生加成反应②能使Br2/CCl4溶液褪色
③与活泼金属反应④能与浓硝酸发生取代反应
（5）分子式为C8H8O2且与F互为同系物的同分异构体有________ 种．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共6题；共39分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、23-1、23-2、23-3、
23-4、
24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、
26-1、
26-2、
26-3、
三、实验题 (共2题；共12分)
27-1、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
四、计算题 (共1题；共10分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
五、综合分析题 (共2题；共11分)
30-1、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、。