济南市2020年高三上学期期中化学试卷D卷

济南市2020年高三上学期期中化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共49分)
1. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）(2018·大兴模拟) FeCl3溶液与下列物质反应，对现象的解释错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B . 任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等
C . 1L一氧化碳的质量一定比1L氧气质量小
D . 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸（CH3COOH）中所含的H+数一定相等
4. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列配制的溶液浓度偏高的是（）
A . 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B . 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C . 称量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘
D . H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制
5. （2分）(2012·鞍山) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
B . 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
C . 3．4gH2O2中含有的共用电子对数为0．1NA
D . 标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3NA
6. （2分）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）
A . 1:1
B . 2:1
C . 3:1
D . 1:3
7. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（）
a b实验现象预期结论
A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性
B木条18.4mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性
C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀
D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分）下列说法正确的是（）
A . 当今化学研究的方向是研究化学反应中原子的守恒关系
B . 光导纤维由硅晶体制成，具有耐腐蚀、传输能力强等特点
C . 煤在燃烧过程中要放出大量SO2 ，是引起光化学烟雾的“罪魁祸首”
D . 禽流感并不可怕，当加热到70℃以上或使用日常消毒剂都可使其病毒蛋白变性而致死
9. （2分）化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
选项化学性质实际应用
A浓硫酸有脱水性浓硫酸作干燥剂
B Cu能与FeCl3溶液反应FeCl3溶液蚀刻铜线路板
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）化学是人类创造新物质的工具．下列各种物质的现代工业生产原理或过程的描述正确的是（）
A . 工业上以硫或二硫化亚铁（FeS2）为原料制备硫酸
B . 电解NaCl溶液制备金属钠同时得到Cl2
C . 用H2或CO还原Al2O3制备金属铝
D . 用裂化的方法生产大量乙烯
11. （2分）(2017·北京) 根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2016高三上·河北期中) 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 ．
下列说法正确的是（）
A . 两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B . 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C . 氧化性：MnO2＞SO ＞IO ＞I2
D . 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
13. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 由于易被氧化而不宜长期存放的药品是（）
①KMnO4溶液②H2S溶液③FeSO4溶液④Cu（NO3）2溶液⑤Na2SO3溶液．
A . ①和③
B . ①②③
C . ②③⑤
D . ②③④⑤
14. （3分） (2016高一上·银川期中) （多选）下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）
A . 少量的浓硫酸或浓NaOH沾到皮肤上，应用大量的水反复冲洗，再涂抹相应的药品
B . 氢气还原氧化铜，一般先预热氧化铜，然后再通入氢气
C . 浓硝酸需用细口棕色试剂瓶密封保存
D . 实验室制备有毒气体应在通风橱中进行，且必须对尾气进行吸收或处理
15. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是（）
A . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
B . SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
C . 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排
D . 焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相
关，焰色反应是化学变化
16. （2分） (2018高一上·吉林期中) 如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是（）
A . O3、N2
B . CH4、NH3
C . N2、O2
D . CO、CO2
17. （2分）在含有浓度均为0.01mol•L﹣1的Cl﹣、Br﹣、I﹣离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）
A . AgCl、AgBr、AgI
B . AgI、AgBr、AgCl
C . AgBr、AgCl、AgI
D . 同时析出
18. （2分） (2017高一上·临沂期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（
A . S SO3 H2SO4
B . SiO2 SiCl4 Si
C . NH3 NO NO2
D . Fe FeCl2 Fe（OH）2
19. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业
用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的物理性质与NaCl极为相似。

相关化学性质如下图示，下列说法不正确的是（）
A . NaNO2稳定性大于NH4NO2；
B . NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
C . 可用KI—淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl
D . 分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e-
20. （2分）下列有关物质的性质和应用均正确的是
A . NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
B . 瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石
C . Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
D . Mg (OH)2受热能分解，可用作阻燃剂
21. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）
A . 氯化铁
B . 氯化氢
C . 氯化亚铁
D . 氯化铜
22. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A . 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3-＋3H2O=3I2＋6OH－
B . 向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
C . 将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+
D . Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH－恰好反应一半时：Ba2＋＋2OH －＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O
23. （2分）某气态烷烃与烯烃的混合气9 g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为（）
A . 甲烷与乙烯
B . 甲烷与丙烯
C . 乙烷与乙烯
D . 甲烷与丁烯
24. （2分）已知醚类物质不能与Na、K等金属单质发生化学反应．现知二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）
A . 利用金属钠或者金属钾
B . 利用质谱法
C . 利用红外光谱法
D . 利用核磁共振氢谱
二、填空题 (共7题；共38分)
25. （2分） (2016高三上·怀仁期中) C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中
①属于空气主要成分它们相互反应的化学方程式________；
②常用于自来水消毒的是实验室制备该气体的化学方程式________．
26. （7分） (2018高一上·北京期末) A，B，C，X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。

（1）若A，B，C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B接触空气立刻变为C，则反应①的化学方程式为________。

（2）若A，B，C为焰色反应均呈黄色的化合物，X为无色无味气体，则反应②的离子方程式为________。

（3）若A，B，C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，则反应②的离子方程式为________。

（4）若A为单质Fe，X为稀硝酸，则反应②的离子方程式为________；若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为________，对应的化学方程式为________。

（5）若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应②的化学方程式为________。

27. （6分）(2016·连江模拟) 按如图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．
（1）
铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：________；
（2）
为检验生成的气体产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a﹣ fgbch ，描
述能验证气体产物的实验现象________；
（3）
停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．简述检验所得滤液
中Fe3+的操作方法：________；
（4）
经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁．原因是（用离子方程式说明）：________；
（5）
某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：________；
②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如图2所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是________（填序号）．A．电源中的a为正极，b为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是2H++2e﹣═H2↑
28. （6分） (2016高二下·河北期末) A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为________，反应④的化学方程式为________；
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是________；检验E物质中阳离子的操作和现象________，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多
消耗A单质________ g；
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________．
29. （10分）若将12.8gCu跟一定物质的量浓度硝酸反应，铜消耗完时，
（1）总共转移的电子为多少mol？
（2）若将反应得到的气体与一定体积（标况下）的O2混合通入水中，恰好完全吸收，则O2的体积是多少？
30. （2分）(2015·扶沟模拟) 某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH 关系如图所示．
实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0mol•L﹣1硫酸；③2.0mol•L﹣1NaOH溶液．
由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：
①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L﹣1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．
②过滤．
③________．
④过滤、洗涤．
⑤________．
⑥蒸发浓缩．
⑦冷却结晶．
⑧过滤、洗涤、干燥．
31. （5分） (2016高二上·郑州开学考) 某待测溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Cl﹣、Br﹣中的若干种及一种常见金属阳离子（Mn+），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．
请回答下列问题：
（1）
根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）：
肯定存在的离子肯定没有的离子
化学式或离子符号________________
（2）
出沉淀A三种可能的情况：________，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为________．
（3）
若Mn+位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是________．
参考答案一、选择题 (共24题；共49分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、填空题 (共7题；共38分) 25-1、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
30-1、
31-1、
31-2、
31-3、。