人教化学选修3第二章第二节分子的立体结构 3课时 导学案
人教版高中化学选修三教案-分子的立体构型 第三课时
第二節分子的立體構型[板書]2、配合物（1）定義：通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結合形成的化合物稱為配位化合物。
[講]已知配合物的品種超過數百萬，是一個龐大的化合物家族。
［板書］（2）配合物的組成中心原子：配合物的中心原子一般都是帶正電的陽離子，過渡金屬離子最常見。
配位體：可以是陰離子，也可以是中性分子，配位體中直接同中心原子配合的原子叫配位原子，配位原子必須是含有孤對電子的原子。
配位數：直接同中心原子配位的原子的數目叫中心原子的配位數。
配離子的電荷數：配離子的電荷數等於中心離子和配位體的總電荷數的代數和。
［投影］［講］如：[Co(NH3)5Cl]Cl2這種配合物，其配位體有兩種：NH3、Cl-，配位數為5+1=6。
［講］配合物的命名，關鍵在於配合物內界（即配離子）的命名。
命名順序：自右向左：配位體數（即配位體右下角的數字）——配位體名稱——“合”字或“絡”字——中心離子的名稱——中心離子的化合價。
例如[Zn(NH 3)2]SO 4讀作硫酸二氨合鋅[實驗2－2]向盛有硫酸銅水溶液的試管裏加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。
［投影］[問題]有誰上黑版寫出有關的化學方程式？ [板書]3、配合物的形成：Cu 2＋+2NH 3·H 2O=Cu （OH ）2↓+2NH 4＋Cu （OH ）2+4 NH 3·H 2O=[Cu （NH 3）4]2＋+2OH －+4H 2O [Cu （NH 3）4]2＋深藍色[講]在[Cu （NH 3）4]2＋裏，NH 3分子的氮原子給出孤對電子對，Cu 2＋接受電子對，以配位鍵形成了[Cu （NH 3）4]2＋ ［投影］［板書］4、配合物的性質 （1）配合物溶於水後難電離［講］配合物溶於水易電離為內界配離子和外界離子，而內界2+Cu NH 3H 3N NH 3NH 3的配體離子和分子通常不能電離。
选修3第二章第2节《分子的立体结构》教案
选修3第二章第2节《分子的立体结构》教案教学目标：1.了解分子的立体结构及其对物质性质的影响。
2.学会运用VSEPR模型预测分子的立体结构。
3.能够运用杂化轨道理论解释分子的立体结构。
教学重点：1.分子的立体结构及其对物质性质的影响。
2.VSEPR模型预测分子的立体结构。
3.杂化轨道理论解释分子的立体结构。
教学难点：1.VSEPR模型的理解和应用。
2.杂化轨道理论的理解和应用。
教学准备：1.PPT课件2.教学模型3.分子模型教学过程：一、导入1.通过展示一些具有不同立体结构的分子模型，引发学生对分子立体结构的兴趣。
2.提问：你们知道分子的立体结构对物质性质有什么影响吗？二、新课讲解1.讲解分子的立体结构及其对物质性质的影响a.分子的立体结构是指分子中原子的空间排列方式。
b.分子的立体结构对物质的性质，如熔点、沸点、溶解性等有着重要影响。
2.讲解VSEPR模型预测分子的立体结构a.介绍VSEPR模型的原理和步骤。
b.通过实例演示如何运用VSEPR模型预测分子的立体结构。
3.讲解杂化轨道理论解释分子的立体结构a.介绍杂化轨道理论的基本概念。
b.通过实例演示如何运用杂化轨道理论解释分子的立体结构。
三、案例分析1.分析案例一：水分子H2O的立体结构a.运用VSEPR模型预测H2O的立体结构。
b.运用杂化轨道理论解释H2O的立体结构。
2.分析案例二：氨分子NH3的立体结构a.运用VSEPR模型预测NH3的立体结构。
b.运用杂化轨道理论解释NH3的立体结构。
四、互动环节1.学生分组，每组选择一个分子，运用VSEPR模型和杂化轨道理论预测和解释其立体结构。
2.各组汇报成果，其他组进行评价和讨论。
六、作业教学反思：本节课通过讲解和案例分析，让学生了解了分子的立体结构及其对物质性质的影响，学会了运用VSEPR模型和杂化轨道理论预测和解释分子的立体结构。
在教学过程中，要注意引导学生积极参与，培养学生的动手能力和思维能力。
高中化学 人教版选修3 第2章 第2节 分子的立体构型 教学设计、教案
第二节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论[明确学习目标] 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2.能根据价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的构型。
学生自主学习一、形形色色的分子1．三原子分子(AB2型)2．四原子分子(AB3型)3．五原子分子(AB4型)最常见的为□09正四面体形，如甲烷分子的立体结构为□10正四面体形，键角为□11109°28′。
二、价层电子对互斥理论1．价层电子对互斥理论(VSEPR)分子中的价层电子对(包括□01σ键电子对和中心原子上的□02孤电子对)由于□03相互排斥而趋向尽可能彼此远离，分子尽可能采取对称的立体构型，以减小斥力。
2．价层电子对的确定方法σ键电子对数可由分子式确定。
a表示中心原子的价电子数，对于主族元素来说，a＝原子的□04最外层电子数；对于阳离子来说，a＝中心原子的□05价电子数－离子电荷数；对于阴离子来说，a＝中心原子的□06价电子数＋|离子电荷数|。
x表示与中心原子结合的□07原子数。
b表示与中心原子结合的原子□08最多能接受的电子数，氢为1，其他原子＝□098－该原子的价电子数。
3．VSEPR模型预测分子或离子的立体构型(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子(2)中心原子上有孤电子对的分子对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。
1．五原子的分子空间构型都是正四面体吗？提示：不是，只有中心原子所连四个键的键长相等时才为正四面体。
如CH3Cl 因C—H键和C—Cl键键长不相等，故CH3Cl分子的四面体不再是正四面体。
2．VSEPR模型和分子的立体构型二者相同吗？提示：不一定相同。
(1)VSEPR模型指的是包括σ键电子对和孤电子对在内的空间构型；分子的立体构型指的是组成分子的所有原子(只考虑分子内的σ键)所形成的空间构型。
(2)若分子中没有孤电子对，VSEPR模型和分子立体构型一致；若分子中有孤电子对，VSEPR模型和分子立体构型不一致。
高二化学 选修3 第二章 第二节 分子的立体结构 教案及说课稿
第二节分子的立体结构配合物理论简介教案教学目标【知识与技能】1．掌握配位键、配位化合物的概念，能认识常见的配合物。
2．会正确表示配位键、配位化合物。
3．了解配位化合物的组成、命名以及在生活中的应用。
【过程与方法】1、通过实验探究培养学生分析、归纳总结的能力，让学生在探究过程中学会对比实验的方法。
2、通过举例及资料卡片呈现的形式，培养学生从信息中主动获取知识，总结归纳，增强自学能力。
【情感态度价值观】1、通过对史实的了解，激发学生爱国情怀。
2、通过实验探究、合作学习培养学生的团队意识及严谨、细致的科学态度。
3、了解配合物在生活中的应用，让学生感受科学的力量，激发学生刻苦钻研，热爱科学、崇尚科学。
教学重点通过合作探究，学习配位键、配位化合物等概念，了解配合物在生产、生活中的应用。
教学难点配位化合物理论。
教学过程第二节分子的立体结构配合物理论简介说课稿一、设计思想1、把握的原则：将复杂的知识理论简单化，让学生在轻松的氛围中愉快的学习。
2、整个教学过程中贯穿三条主线：（1）知识线。
激发学生学习的兴趣，认识配位键和配位化合物。
（2）方法线。
注重学习中所蕴含的化学方法和科学精神，培养学生逻辑思维和解决问题的能力。
（3）情感线。
激发学生对知识的追求和渴望。
爱祖国，爱家乡，引导学生树立正确的人生观和价值观。
二、教材分析按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在必修2和选修3已介绍共价键的知识基础上，本节介绍了特殊的共价键——配位键，并得出很庞大的一类物质——配合物。
对配位键和配合物教材中要求学生掌握的并不深，只需要认识和判断配合物和配位键并能正确表达配位键。
能知道它在生产和生活中一些简单的应用。
三、学情分析学生在以前的学习中构建了共价键的概念，一般共价键的形成方式是成键双方原子各提供一个单电子，而形成共价键还有其他方式，学习配位键能打破他们对共价键固有的认识。
本班学生化学基础较好，通过两年的新课程学习已基本具备了合作探究、自主学习的能力。
人教化学选修3第二章第二节分子的立体结构3课时导学案
⼈教化学选修3第⼆章第⼆节分⼦的⽴体结构3课时导学案第⼆节分⼦的⽴体构型（第⼀课时学案）学习⽬标：1、了解不同的分⼦的不同的空间构型2、学会⽤VSEPR理论推测分⼦的⽴体构型[复习] 写出CO2、H2O、NH3、CH4的电⼦式和结构式；指出键⾓和空间构型【新课】⼀、形形⾊⾊的分⼦三原⼦分⼦四原⼦分⼦五原⼦分⼦⼆、价层电⼦对互斥理论（）（Valence Shell Electron Pair Repulsion ）1、理论内容（1）共价分⼦或离⼦的⽴体构型主要取决于。
（2）价层电⼦对包括（3）价层电⼦对各⾃占据的位置倾向于彼此分离得尽可能的，此时电⼦对之间的斥⼒，整个分⼦最。
2、VSEPR的应⽤——预测分⼦或离⼦的⽴体构型⑴确定中⼼原⼦价层电⼦对数⽬价层电⼦对数＝＋σ键电⼦对数＝孤电⼦对数=a:x：b：⑵确定价层电⼦对的空间构型（VSEPR模型）空间构型中价层电⼦对的排列遵循；（3）确定分⼦的空间构型：略去VSEPR模型中的即可得分⼦的空间构型(4)离⼦的⽴体结构的预测阴离⼦价层电⼦对的计算阳离⼦价层电⼦对的计算SO42-NO3-NH4+[练习]2．下列分⼦或离⼦的中⼼原⼦，带有⼀对孤对电⼦的是A．XeO4B．BeCl2C．CH4D．PCl3 3.．下列分⼦中，各原⼦均处于同⼀平⾯上的是A．NH3B．CCl4C．H2O D．CH2O 4．在以下的分⼦或离⼦中，空间构型不是三⾓锥形的是A．NF3B．SO2C．SO3D．H3O＋第⼆节分⼦的⽴体构型（第⼆课时学案）复习：价层电⼦对数VSEPR模型名称σ键电⼦对数孤电⼦对数电⼦对的排列⽅式分⼦构型名称实例234三、杂化轨道理论1、杂化轨道和杂化轨道理论的内容⑴同⼀原⼦中的原⼦轨道在成键过程中重新组合，形成⼀系列的新轨道的过程叫杂化。
形成的新轨道叫⑵能量相近通常指2sC2s杂化2s2pC2s杂化2sC2s2p杂化⑶杂化轨道的数⽬等于⑷原⼦轨道的杂化的过程中才会发⽣⑸杂化轨道⽤于或 (6) 杂化轨道成键时要满⾜最⼤原理，最⼩原理 2、杂化的类型⑴ sp 3杂化①轨道和轨道杂化形成杂化轨道②构型: ③实例: ⑵ sp 2杂化①轨道和轨道杂化形成杂化轨道②构型:③sp 2杂化的中⼼原⼦必有个垂直于σ⾻架的，该p 轨道⽤于④实例: ⑶ sp 杂化①轨道和轨道杂化形成杂化轨道②构型:③ sp 杂化的中⼼原⼦上有个垂直于σ⾻架的。
2018学年人教版化学选修三导学案：第二章 第二节 分子的立体构型-2
《第二章第二节分子的立体构型》导学案（第2课时）班级：姓名：组名：【学习目标】1.认识杂化轨道理论的要点2.进一步了解有机化合物中碳的成键特征3.能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型【知识链接】1.共价键类型：σ、π键，价层电子对互斥模型。
2. 我们已经知道，甲烷分子呈正四面体形结构，它的4个C—H键的键长相同，H—C—H的键角为109°28′。
按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C—H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的ls原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。
为什么？三、杂化轨道理论简介阅读教材P39及图2-16理论原理：原子在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混杂起来，混杂时保持轨道总数不变，重新组合成新的相同的轨道。
理论要点：1.轨道杂化条件：杂化轨道理论认为，在形成分子时，通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。
但应注意，原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。
同时只有能量相近的原子轨道(如2s,2p等)才能发生杂化，而1s轨道与2p 轨道由于能量相差较大，它是不能发生杂化的。
例1.用杂化轨道理论解释CH4分子的形成过程。
例2.阅读教材P40及图2-17.为了满足生成BF3和BeCl2的要求，B和Be原子的价电子排布应如何改变？用轨道式表示B、Be原子的价电子结构的改变。
2.最小排斥原则：杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理，键与键间排斥力大小决定于键的方向，即决定于杂化轨道间的夹角。
由于键角越大化学键之间的排斥力越小，对sp杂化来说，当键角为180°时，其排斥力最小，所以sp杂化轨道成键时分子呈直线形；对sp2杂化来说，当键角为120°时，其排斥力最小，所以sp2杂化轨道成键时，分子呈平面三角形。
化学专题-人教版高中化学全套精品选修3导学案 第2章 第2节 分子的立体结构
第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构第1课时学习目标：1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。
2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。
3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
学习重点：价层电子对互斥模型学习难点：能用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构学习过程：【温故知新】观察CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球棍模型（或比例模型），判断它们的立体构型，并思考：为什么它们会具有这样的构型？【学习新知】一、形形色色的分子【自主学习】请学生阅读教材P35相关内容，思考如下问题：（1）分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系？（2）同为三原子分子，CO2 和H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的不同，不同。
【归纳小结】分子结构多样性的原因：1、构成分子的总数不同；2、含有同样数目原子的分子的不同。
【思考交流】观察阅读P36彩图，思考讨论：不同的分子为何会形成不同的键角，从而导致不同的结构？二、价层电子对互斥理论：【自主学习】阅读教材P37-38内容，归纳以下问题：（1）价层电子对互斥理论怎样解释分子的空间构型？（2）什么是价层电子对？对于ABn型分子如何计算价层电子对数？（3）什么是VSEPR模型？如何确定分子的VSEPR模型与空间构型？1、价层电子对互斥理论：由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。
分子的立体构型是相互排斥的结果。
分子中的斥力>的斥力>的斥力。
由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小。
2、价层电子对的计算：价层电子对是指。
以ABn型分子为例：价层电子对数=中心原子所成+ 中心原子数=n +1/2（a-nb）注：a为中心原子A价电子数，b为配位原子B最多能接受的电子数，n即为分子式中的n值，即配位原子的个数。
2018学年人教版化学选修三导学案：第二章 第二节 分子的立体构型-1
《第二章第二节分子的立体构型》导学案（第1课时）班级：姓名：组名：【学习目标】1、认识共价分子的多样性和复杂性2、初步认识价层电子对互斥模型3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构【学习过程】一。
形形色色的分子阅读教材P35-36，完成下表写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况，分析分子内的原子总数、孤对电子数与空间结构的关系。
2. 结构式能反映出分子的空间构型吗？3.同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O 与 NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？思考空间构型由什么决定。
[阅读] P37科学视野，思考：分子的空间结构我们看不见，那么科学家是怎样测定的呢？二.价层电子对互斥理论阅读教材P38-391.理论要点：在AB x(x≥2)型分子（包括离子）中，中心原子A的周围配置的原子或原子团的几何构型，主要取决于中心原子价电子层中电子对（包括成键电子对和未成键的孤电子对）的互相排斥作用，分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种结构。
2.基本概念：（1）两种原子：对于AB x(x≥2)型共价分子（包括离子），A称之为，B称之为 。
x 为配原子的 ，简称配体数。
分子结构特征：中心原子通过 个σ键与配原子形成分子。
（思考：任意两个B 原子之间是否存在化学键？） （2）三种电子对：①成键电子对数 = 配体数x = σ键数目（思考：为何π键不计入其中？） ②价层电子对数=2价电子总数=2中心原子的价电子数每个配体提供的价电子数其中：中心原子的价电子数=主族序数=主族元素最外层电子数。
配体提供的价电子= 8－该原子的价电子数（氢做配体提供1个电子）。
③孤电子对数=价层电子对数－成键电子对数例1.F 、Cl 、O 、S 、N 、C 原子作中心原子时提供的价电子数依次为 例2. 原子做配体时提供的电子数都为1。
2021-2022学年人教版高中化学选修三教学案：第二章 第二节 分子的立体构型 Word版含答案
其次节⎪⎪分子的立体构型 第一课时价层电子对互斥理论————————————————————————————————————— [课标要求]1．生疏共价分子结构的多样性和简单性。
2．能依据价层电子对互斥理论推断简洁分子或离子的构型。
1．常见分子的立体构型：CO 2呈直线形，H 2O 呈V 形，HCHO 呈平面三角形，NH 3呈三角锥形，CH 4呈正四周体形。
2．价层电子对是指中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
中心原子形成几个σ键就有几对σ键电子对，而中心原子上的孤电子对数可由下式计算：12(a －xb )，其中a表示中心原子的价电子数，x 表示与中心原子结合的原子数，b 表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
3．价层电子对为2时，VSEPR 模型为直线形；价层电子对为3时，呈平面三角形；价层电子对为4时，呈四周体形，由此可推想分子的立体构型。
形形色色的分子1．三原子分子的立体构型有直线形和V 形两种化学式 电子式结构式 键角 立体构型立体构型名称CO 2O===C===O180°直线形H 2O105°V 形2．四原子分子大多数实行平面三角形和三角锥形两种立体构型化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH 2O约120°平面三角形NH 3107°三角锥形3．五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是正四周体化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH 4109°28′正四周体形CCl 4109°28′正四周体形1．下列分子的立体结构模型正确的是( )ABCD解析：选D CO 2分子是直线形，A 项错误；H 2O 分子为V 形，B 项错误；NH 3分子为三角锥形，C 项错误；CH 4分子是正四周体结构，D 项正确。
2．硫化氢(H 2S)分子中，两个H —S 键的夹角都接近90°，说明H 2S 分子的立体构型为________________；二氧化碳(CO 2)分子中，两个C===O 键的夹角是180°，说明CO 2分子的立体构型为______________；甲烷(CH 4)分子中，任意两个C —H 键的夹角都是109°28′，说明CH 4分子的立体构型为__________________。
高中化学选修3 分子的立体结构第3课时导学案、行课案
高中化学《物质结构与性质》选修3第二章第二节分子的立体结构（第3课时）导学案班级学号姓名【学习目标】1、配位键、配位化合物的概念2、配位键、配位化合物的表示方法3、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学4、培养学生分析、归纳、综合的能力【学习方法】问题探究法、讨论法、归纳法【学习重点】1、理解元素周期表的结构与原子结构的关系2、周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系课前预习案【预习范围】教材第13—16页【问题导学】1、什么是配位键？配位键如何表示（1）概念（2）表示（3）条件：2、、什么是配位化合物？（简称）：3、举出含有配位键的离子或分子【预习测试】1．配位键：由一个原子（如A）单方面提供而跟另一个原子（如B）的键叫做配位键，常用符号A B表示。
配位键的成键条件是：给予体有，接受体有。
2．配位化合物：通常把（或原子）与某些（称为配位体）以键结合形成的化合物称为配位化合物。
3．配合物的组成：在配合物[Co(NH3)6]Cl3中，中心离子是，配位体是，中心离子和配位体构成了配合物的，通常把它们放在括号内，内界中配位体总数称为。
Cl－称为，内外界之间形成了键，在水中电离。
4．配合物的命名：[Zn(NH3)2]SO4内界名称为（Ⅱ），K3[Fe(CN)6]内界名称为，[Zn(NH3)4]Cl2命名为，K3[Fe(CN)6]命名为，Cu(NH3)4]SO4命名为，[Ag(NH3)2]OH命名为。
K[Pt(NH3)Cl3] 读作。
【提出疑惑】通过自主学习，你还有哪些疑惑，请把它罗列出来：课内探究案回顾复习：问题1：为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？问题2：[Cu(H2O)4]2+中Cu2+与H2O是如何结合的呢？[讲解]：上述实验中呈天蓝色的物质是水合铜离子，可表示为，叫做。
在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤对电子形成的，问题3：什么是配位键？配位键如何表示？1、配位键（1）定义：（2）配位键中的“给予体”、“接受体”给予体：提供的原子叫做电子对给予体。
新人教版高二化学选修3：分子的立体结构(第3课时)教案 Word版
第三課時教學目標1、配位鍵、配位化合物的概念2、配位鍵、配位化合物的表示方法3、採用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學4、培養學生分析、歸納、綜合的能力教學重點配位鍵、配位化合物的概念教學難點配位鍵、配位化合物的概念教學過程[創設問題情景]什麼是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？學生閱讀教材，然後討論交流。
1、配位鍵⑴概念共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。
⑵表示A B電子對給予體電子對接受體⑶條件：其中一個原子必須提供孤對電子。
另一原子必須能接受孤對電子軌道。
[提問]舉出含有配位鍵的離子或分子舉例：H3O+NH4+[過渡]什麼是配位化合物呢？[講解]金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結合而形成的化合物稱為配合物。
[過渡]配位化合物如何命名？[講解] 硫酸四氨合銅[學生練習命名][Cu(NH3)4]Cl2K3[Fe(SCN)6]Na3[AlF6][小結]本節主要講述了配位鍵和配位化合物。
[練習]1、銨根離子中存在的化學鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應含有A、離子鍵和共價鍵B、離子鍵和配位鍵C、配位鍵和共價鍵D、離子鍵2、下列屬於配合物的是A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4. 5H2OD、Co（NH3）6Cl33、下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是①H2O ②NH3③F—④CN—⑤COA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤4、配合物在許多方面有著廣泛的應用。
下列敘述不正確的是A、以Mg2+為中心的大環配合物葉綠素能催化光合作用。
B、Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素。
C、[Ag（NH3）2]+是化學鍍銀的有效成分。
D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2+。
5．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位鍵的是A、①②B、①③C、④⑤D、②④6．亞硝酸根NO2-作為配體，有兩種方式。
选修三第二章第二节分子的立体结构 导学案
《选修三第二章第二节分子的立体构型》导学案（第1课时）【课标要求】1、会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性。
2、初步认识价层电子对互斥模型；能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；【难点重点】1、分子的立体结构； 2、价层电子对互斥模型【旧知回顾】解释名词：σ键孤电子对【阅读新知】一、行行色色的分子1、认真阅读课本35到36页“形形色色的分子”，然后思考下列问题，完成下列表格。
【自主学习】列举一些以下类型的分子，注明其立体构型和键角。
（表中同一类型的分子，此外，还有一些结构特殊、更复杂的常见分子的结构见课本36页图2—12。
2、分子的稳定性与其立体结构（1）式的S8分子更稳定（2）式的C6H12稳定二、价层电子对互斥理论（VSEPR theory）【准备出发】从表格可知，原子数相同的不同分子，它们的立体结构并不相同。
同样三原子分子CO2和H2O，为什么CO2呈直线形而H1O呈V形？同样是四原子分子NH3和CH2O，为什么CH2O 呈平面三角形而NH3呈三角锥形？【完整阅读37—38页，认真体会教科书的信息，填写下面空格】1、价层电子对互斥理论（VSEPR theory）1）、价层电子对是指，包括。
2）、价层电子对互斥理论：价层电子对在中心原子周围按尽可能互相的位置排布，以使彼此间的排斥。
【自主探究】①、书写CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的电子式：②、根据电子式，思考：为什么CH4是正四面体形，而不是平面正方形？③、根据电子式，思考：为什么NH3是三角锥形，而不是平面三角形？④“价层电子对互斥”包括π键电子对么？【练习】根据电子式，分析BF3、CO2、H2O分子的空间构型？为什么？【自主归纳方法】根据CO2、H2O（AB2型）、NH3、BF3（AB3型）的空间构型，分析：为什么原子数相同的分子，却存在两种空间构型，关键是有什么不同之处？【总结并填空】（1）第一类：是中心原子没有。
人教版本化学选修三2.2《分子的立体构型》课程学习教学学习设计
《第二节分子的立体构型》教课方案一、教材剖析本节课是选修3的第二章第二节内容，是在必修2已介绍共价键的知识基础上，介绍分子的立体结构。
本节内容对空间想象能力要求较高，但不用解说太深，能依据价层电子对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行解说即可。
二、学情剖析学生的空间想象思想较弱，有关知识的链接不够，在教课中需要仔细掌握。
但另一方面本节知识属于化学理论教课和已有知识关系度较少，经过设计指引能获得很好教课成效。
三、考大纲求：1、认识共价分子的多样性和复杂性2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型展望简单分子或离子的立体结构四、教课目的知识与技术1、使学生正确理解价层电子对互斥理论2、学会剖析分子的立体构型能力培育1、经过价层电子对互斥理论的教课，提高学生化学理论修养。
2、经过研究分子的立体构型，培育学生空间想象能力，自学能力。
感情价值观的培育经过学习培育学生独立思虑、踊跃进步的精神，用数学的思想解决化学识题的能力。
亲身感悟化学学科的巧妙，体验研究中的疑惑、顿悟、愉悦；在怀疑、领会、反省中提高自己素质。
五、要点难点1、分子的立体构型2、价层电子对互斥理论六、教课方法研究式教课法，模型结构，学生自主学习，多媒体。
七、教课过程[复习回首]σ键成键方式“头碰头”,呈轴对称1.共价键的种类π键成键方式“肩并肩”,呈镜像对称判断规律共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键键能权衡化学键稳固性键参数键长键角描绘分子的立体结构的重要要素[板书] 第二节分子的立体构型[发问]什么是分子的立体构型？[学生回答]分子的立体构型是指多原子分子组成的分子中原子的空间地点关系。
[追问]双原子分子存在立体结构吗？[过渡]多原子分子的立体结构是什么构型呢？[板书]一.林林总总的分子[学生活动]看大屏幕1、双原子分子：直线形O2 HCl2、三原子分子立体结构（直线形CO2和V形H2O）3、四原子分子立体结构（直线形CH、平面三角形CHO、三角锥形NH、正四周体P）234４、五原子分子立体结构（最常有的是正四周体CH4）5、其余[问题导入]1、同为三原子分子，CO和HO分子的空间结构却不一样，为何？2同为四原子分子，CH2O与NH3分子的空间结构也不一样，为何？2、立体结构是由什么决定的？分子的立体结构怎样测得？并请学生阅读课本P37-P38二。
新人教版高二化学选修3：2.2分子的立体结构(第3课时)教案 word版
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
第三课时教学目标1、配位键、配位化合物的概念2、配位键、配位化合物的表示方法3、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学4、培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点配位键、配位化合物的概念教学难点配位键、配位化合物的概念教学过程[创设问题情景]什么是配位键？配位键如何表示？配位化合物的概念？学生阅读教材，然后讨论交流。
1、配位键⑴概念共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。
⑵表示A B电子对给予体电子对接受体⑶条件：其中一个原子必须提供孤对电子。
另一原子必须能接受孤对电子轨道。
[提问]举出含有配位键的离子或分子举例：H3O+NH4+[过渡]什么是配位化合物呢？[讲解]金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合物。
[过渡]配位化合物如何命名？[讲解] 硫酸四氨合铜[学生练习命名][Cu(NH3)4]Cl2K3[Fe(SCN)6]Na3[AlF6][小结]本节主要讲述了配位键和配位化合物。
[练习]1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有A、离子键和共价键B、离子键和配位键C、配位键和共价键D、离子键2、下列属于配合物的是A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4. 5H2OD、Co（NH3）6Cl33、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O ②NH3③F—④CN—⑤COA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤4、配合物在许多方面有着广泛的应用。
2022-2021学年人教版化学选修三导学案：第二章 第二节 分子的立体构型-3
《选修三其次章其次节分子的立体构型》导学案（第3课时）【学习目标】1、配位键、配位化合物的概念2、配位键、配位化合物的表示方法【学问链接】为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？【学习过程】四、协作物理论完成教材P41试验2-1，认真观看试验现象并填写表格1.什么是配位键？配位键是共价键吗？什么是协作物？2.形成配位键需要哪些条件？[试验探究]演示试验2-2、2-3，看图解释配位键的形成，并书写有关离子方程式。
试验2-2：试验2-3：[学问拓展]查阅资料，了解“协作物的组成”、“协作物的命名”等学问。
3.协作物的组成例1. 配置银氨溶液时，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀渐渐溶解，为什么？例2下列过程与协作物的形成无关的是()A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B.向肯定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消逝C.向含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液D.向肯定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消逝【归纳小结】协作物1.配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子是由一方供应而不是由双方共同供应的。
2.过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而过渡金属协作物远比主族金属协作物多。
3.协作物的电离协作物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不能电离。
如[Co(NH3)5Cl]Cl2===[Co(NH3)5Cl]2＋＋2Cl－，有三分之一的氯不能电离。
例3．向下列协作物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2【当堂检测】1．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于试验现象的叙述不正确的是()A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消逝B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的协作物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先消灭白色沉淀后又消逝2．在配位化合物中，一般作为中心原子的元素是()A．非金属元素B．过渡金属元素C．金属元素D．ⅢB～ⅦB族元素3．对配位体的正确说法是()A．应当是带负电荷的阴离子B．应当是中性分子C．可以是中性分子，也可以是阴离子D．应当是多电子原子(或离子)，常见的是ⅤA、ⅥA、ⅦA等族原子4．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。
--培根
第二节分子的立体构型（第一课时学案）
学习目标：
1、了解不同的分子的不同的空间构型
2、学会用VSEPR理论推测分子的立体构型
[复习] 写出CO2、H2O、NH3、CH4的电子式和结构式；指出键角和空间构型
【新课】
一、形形色色的分子
三原子分子
四原子分子
五原子分子
二、价层电子对互斥理论（）（Valence Shell Electron Pair Repulsion ）
1、理论内容
（1）共价分子或离子的立体构型主要取决于。
（2）价层电子对包括
（3）价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能的，此时电子对之间的斥力，整个分子最。
2、VSEPR的应用——预测分子或离子的立体构型
⑴确定中心原子价层电子对数目
价层电子对数＝＋
σ键电子对数＝
- 1 - / 9。