物质的化学变化

氧化还原反应，可以理解为有化合价变化的反应
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应 中和反应
考点2：金属活动性顺序表
①金属的位置越靠前，在水溶液里越易失去 电子变成离子，它的活动性就越强。 ②排在氢前边的金属能置换出酸里的氢；排 在前面的金属一般能把排在后面的金属从它 们的盐溶液里置换出来。
(3)判断未知金属的活动性顺序
①能跟酸溶液发生置换反应的金属比不能 跟酸溶液发生置换反应的金属活动性 要强 ②若金属A能从可溶性Bn+盐中置换出金属 B来，则活动性A＞B，反之A＜B 例3．有X，Y，Z三种金属，根据下列有关 的化学方程式： Z+YSO4=ZSO4+Y，X+YSO4=XSO4+Y， Z+H2SO4=ZSO4+H2↑，X和H2SO4不发生 反应。则这三种金属活动性顺序是Z、H、 X、Y、
考点3：通过化学反应获得能量的重 要性
化学反应中的能量变化 通常表现为热量的变化， 包括放热和吸热两个方面。①放热反应：燃烧 （反应条件多是点燃）、缓慢氧化、金属与酸的 反应、中和反应；②吸热反应：反应条件wk.baidu.com高温、 加热、通电或光照的。 化学能的转换 生活中需要的能量主要由化学能 转换获得。①化学能转换成内能：如内燃机（汽 车等交通工具）；②化学能转换成电能：如干电 池、蓄电池、锂电池等；③化学能转换成热能： 如液化石油气、天然气等（为生活提供热能）。
置换反应：单对单
A+BC=AC+B 1、金属和酸的置换反应 Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑ 2、金属和盐溶液的置换反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 3、非金属和金属氧化物的置换反应 H2+CuO==Cu+H2O 4、金属和非金属氧化物的置换反应 点燃 2Mg+CO2===2MgO+C
MnO2
反应物的质量总和＝生成物的 质量总和。 反应物和生成物的质量比＝各 物质的相对分子质量乘以化学 计量数之比。
考点3：能正确书写简单的化学反应 方程式
化学方程式是计算的根本 能根据提供的信息书写化学方程式 概念 用化学式表示化学反应的式子叫做化学方 程式。 涵义 ①表明反应物、生成物和反应条件； ②表明各物质间反应时的微粒个数比； ③表明各物质间反应时的质量比。 书写原则 ①必须以客观事实为依据； ②必须遵守质量守恒定律。
如：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）判断金属跟盐溶液能否发生置换反应 只有排在前面的金属才能把排在后面的金 属从它们的盐溶液中置换出来。这里特别 值得注意的是：反应物的盐必须是可溶性 的，即是溶液
考点4：根据化学方程式的简单计算（过量、多 步、无具体数据等复杂计算不要求）
某校探究小组同学为测定实验室中稀盐酸的溶质质 量分数，取50g稀盐酸，加入到盛有足量石灰石的 烧杯中(石灰石中的杂质不与稀盐酸反应)，烧杯及 所盛物质的总质量为120g，反应过程中测得烧杯 及所盛物质的质量与相应反应时间，记录如下表：
宏观：物质种类一定改变 微观：分子种类一定改变

化学反应后一定不发生变化的是：宏观：反应
物和生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子种类不变；原子数目不变； 原子质量不 变

化学反应后不一定发生变化的是：分子总数、
化合价、物质状态。

应用 求某个反应中反应物或生成物的质量； 推断反应物或生成物的组成（即推断化学式）； 判断反应物是否全部参加了反应。 注意的问题 ①质量守恒定律适用于化学变化，但不适用于物理 变化； ②质量守恒定律说的是“质量守恒”，不是其他任 何守恒； ③化学反应中，各反应物间要按一定的质量比相互 作用，因此参加反应的各物质的质量总和就不是任 意比例的反应物质量的简单加和。

化合反应：多变一 A+B+……=AB 有的有化合价变化 点燃 C+O2==== CO2 有的没有化合价变化
H2O+CO2==H2CO3
分解反应：一变多
AB=A+B+…… 有的有化合价变化 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 有的没有化合价变化 H2CO3===H2O+CO2↑
考点2：常见化学反应中的质量关系
2KClO3===2KCl+3O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 ↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 ↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 有气体生成的反应，总质量减少的就是气体的质量 CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2 ↓ +CaSO4 溶液中减少的就是沉淀的质量 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 56 64 铁质量增加，溶液质量减少
书写步骤 根据实验事实，在式子的左、右两边写出 反应物和生成物的化学式，并在式子左、 右两边之间画一条短线； 配平（在化学式前填上适当的化学计量数， 使式子左、右两边的每一种元素的原子个 数都相等）化学方程式，并检查； 标明化学反应的条件，把短线改成等号， 标注向上（反应物中没有气体，生成物中 的气体要加向上的箭头）或向下（反应物 中没有固体，生成物中的固体要加向下的 箭头）的箭头。
(4)判断混合盐溶液中金属离子被置换出来的先 后顺序
例4．在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中， 加入过量锌粉，充分反应后，过滤，则滤 液中一定含有的溶质是 [ ] A．AgNO3和Cu(NO3)2 B．Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 C．Zn(NO3)2 D．Cu(NO3)2
考点3：利用化学变化可以获得新物质，以适应生产和 生活的需要
一级主题 物质的化学变化
2014-05
二级主题
化学变化的基本特征
考点1：化学变化的基本特征
物理性质包括：颜色、状态、气味、溶解性、 挥发性、吸附性、硬度、密度、熔点、沸点、 导电导热性、延展性等
化学性质包括：可燃性、助燃性、氧化性、 还原性、酸性、碱性、中性、稳定性、毒性、 腐蚀性、能和某物质反应等
金属铁跟酸或盐溶液发生置换反应时， 生成+2价的亚铁盐，而不是生成+3价的铁盐

湿法炼铜原理： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
K，Ca，Na由于金属活动性非常活泼， 跟盐溶液相遇时，不是置换出盐中的金属， 而是跟溶液中的水发生反应生成碱和H2。 有时生成的碱还可跟盐发生反应生成新碱 和新盐。如将金属钠投放到CuSO4溶液中， 发生的反应依次为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+ CuSO4==Cu(OH)2 +Na2SO4
反应时间/min 烧杯内所盛物质质量/g 0 120 2 119.2 4 118.3 6 117.9 8 117.8 10 117.8
求：（1）反应生成CO2总质量为多少克？ （2）该稀盐酸的溶质质量分数为多少？
根据下图，自己编制一道计算题，并解答。
碱面（Na2CO3）中常含有杂质，某厂生产的碱 面包装上标有“Na2CO3含量≥96%”字样。为了 判断碱面中Na2CO3含量是否达到标准，小红取 10g该碱面进行检验，与100g稀盐酸恰好完全反 应。（假定杂质不与稀盐酸反应）若要达到实验 目的，小红还要知道或测量的数据是 。试通 过计算回答，当此数据是多少时，“Na2CO3含 量≥96%”是真实可信的。（结果保留到0.01）
考点5：定量研究在化学科学发展中 的作用
拉瓦锡研究空气的成分 拉瓦锡研究质量守恒定律 天平在化学实验中的引入，使化学研究从 定性向定量发展，使化学发展进入了一个 新的发展时期。质量守恒定律的发现更为 化学的发展奠定了坚实的基础。 初中阶段也有很多知识需要通过定量研究 才能完成：溶液中溶质的质量分数；溶解 度的计算；酸碱度的表示方法；根据化学 方程式的计算等。
特别提醒：CO+CuO===Cu+CO2 不是置换反应
复分解反应：双对双，交换成分
AB+CD=AD+CB 反应物→生成物
盐＋酸→新盐＋新酸 盐＋碱→新盐＋新碱 盐＋盐→新盐＋新盐 酸＋碱→盐＋水（中和 反应） 酸＋酸性氧化物→盐＋ 水
复分解反应的实例
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 HCl+NaOH====NaCl+H2O Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
考点2：化学反应的本质
化学变化与物理变化的本质区别是：是否有新物 质生成 ，这也是我们判断化学变化的依据。
微观上看粒子是否发生变化。
化学反应现象与本质的联系

化学变化通常伴随着这些现象：颜色改变、 生成气体、生成沉淀、能量变化（发光 、 吸热、放热）但这些都不是我们判断化学 变化的依据。比如液体蒸发有气体生成； 电灯有发光放热的；泥土在水中沉 淀；……他们都是物理变化。
利用化学反应制造存在或不存在的物质 利用化学反应产生的能量 了解一些常见化学反应在工农业生产、生活、 医疗卫生等领域所发挥的作用
二级主题
质量守恒定律
考点1：质量守恒定律
内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应 后生成的各物质的质量总和


微观本质：化学反应的过程就是反应物的分 子分成原子，原子组合成新的分子的过程 化学反应后一定发生变化的是：
特别提醒：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓ +H2O 不是复分解反应
复分解反应发生的条件（以下三个条件缺一 不可）：反应物都能溶于水（若有一种不溶， 另一种是酸也可）；生成难解离的物质（水、 气体或沉淀）；强酸制弱酸（反应物中有强 酸，生成物中可以有弱酸；反应物中有弱酸， 生成物中不能有强酸。几种常见酸的强弱： H2SO4＞HCl＞HNO3＞H2CO3）。 中和反应：特指酸与碱作用生成盐和水的反 应，属于复分解反应。应用： ①改变土壤的酸碱性； ②处理工厂的废水； ③用于医药（如中和胃酸过多）。
(1)判断金属跟酸能否发生置换反应 在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才能跟酸溶 液发生置换反应而放出氢气。但这里的酸必须是可溶性、 非强氧化性酸。 如硝酸、浓H2SO4等，金属则不能与之发生置换反应而 放出H2； 另金属跟酸发生反应时，若生成的盐是难溶性的，则会 覆盖在还未反应完的金属表面，从而阻止反应继续进行。 如铅跟稀H2SO4的反应，就不能用在实验室里制H2。

步骤 ①解设未知量； ②正确写出相应的化学方程式； ③根据化学方程式写出各物质的相对分子 质量，标在化学式正下方； ④把题目中的已知条件和待求未知量写在 相应物质的相对分子质量的下面； ⑤列比例式求解； ⑥简明写出答案。
注意事项
①化学方程式要配平； ②关系式中的数据与物质的化学式要对齐； ③六个步骤要完整； ④已知量要带单位进行运算； ⑤体积要换算成质量； ⑥化学方程式中各量都是纯净物质的质量关系， 有杂质需乘以质量分数； ⑦没有要求精确度时，一般结果保留到小数点后 一位。
煤燃烧发电、燃料电池工作 、
电鳗是化学能转化为电能； 燃烧是化学能转化为光能和热 能； 光合作用是光能转化为生物能 （化学能）； 电解水 是电能转化为化学能。
考点4：催化剂的重要作用
催化剂的概念 能改变其他物质的化学反 应速率，而本身质量和化学性质在反应前 后都没有发生变化的物质。 催化剂的三要素 ①改变化学反应速率； ②自身质量不变； ③自身化学性质不变。 催化作用 催化剂在化学反应中所起的作 用叫催化作用。
理解催化剂的要点：改变化学反应速 度、反应前后质量不变、化学性质 不变 改变是指：加快或减慢； 化学性质不变，物理性质可能改变； 催化剂是对特定的化学反应而言的， 酶更具有专一性，高效性； 催化剂不改变生成物的质量。
二级主题
认识几种化学反应
考点1：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反 应（特点、判断反应类型、解释相关现象）