物质的量浓度·典型例题
物质的量浓度练习题(有答案)
物质的量浓度习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22B ．L mol ab/22400C ．L mol a ab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －1 9．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L 12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL10013．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
专题 《物质的量浓度》相关计算
《物质的量浓度》专题练习1.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL ，溶液密度为b g/cm 3,溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。
（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为 ；氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ；溶质氢氧化钠的质量分数为 。
（2）若取氢氧化钠饱和溶液10V mL ，其物质的量浓度为 ；所含氢氧化钠的物质的量为 ；若将其加水稀释至VmL 后，溶液的物质的量浓度为 。
2.下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol/L 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是 （ ）A ．150mL1mol/L 氯化钠溶液B ．75mL2mol/L 氯化铵溶液C ．150mL1mol/L 氯化钾溶液D ．75mL1mol/L 氯化铝溶液3.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm 3，则氨水的浓度为（ ）A 、18.4mol/LB 、34.7％C 、20.4mol/LD 、31.2％4.密度为dg/cm 3溶液VmL ，含有相对分子质量为M 的溶质mg ，其物质的量浓度为c mol/L ，质量分数为w %,下列不正确．．．的是 （ ） A 、c = VM m 1000 B 、m = 100dVW C 、d = WCM 10 D 、W % = d CM 1000% 5. 某结晶水合物分子式为R ·n H 2O ，其相对分子质量为M ，25℃时，a g 晶体溶于b g 水中即饱和，形成V ml 密度为ρ g/cm 3的溶液，下列正确的是 （ ）A 、饱和溶液的质量分数为ρMV n M a )18(-% B 、25℃,R 的溶解度为an bM n M a 18)18(100+-gC 、饱和溶液物质的量浓度为MV n M a )18(100-mol/LD 、饱和溶液物质的量浓度为MVa 1000mol/L 6. 质量分数为w 的NaOH 溶液，其物质的量浓度为a mol/L ，加热蒸发水分使其质量分数变为2w ，此时溶液中NaOH 的物质的量浓度为b mol/L ，则a 与b 的关系正确的是 （ ）A. b=2aB. a=2bC. b<2aD. b>2a7. 已知溶质的质量分数为0.95的酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L ，试判断溶质的质量分数为0.475的酒精溶液的物质的量浓度为 （ ）A.大于8.26mol/LB.等于8.26mol/LC.小于8.26mol/LD.无法判断8.某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L ，氢氟酸的浓度为8mol/L 。
物质的量浓度典型例题
物质的量浓度·典型例题能力素质例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________．解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式n(NH )V 3＝＝ρ×V NH L molm g cmL mL ().///33322410-＝ρ×＝××ρ×m H O m NH g cmL mL g L VL V NH L mol g mol g cmL mL ()()///[()/./]///23333331010002241710++--c a mol /L V(NH )100017aL3＝＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH VaV()322400-点击思维例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)．解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大． 98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为：18.4 mol /L 98g /mol1.84 g /cm 3＝×ρ×％ρ＝100098mL L /对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系：C ＝×ρ×％＜××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L///.//./ 所以选填小于．答案 小于学科渗透例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度．解析 根据体积比浓度的概念可知1∶5的稀硫酸，就是把1体积98％的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液．设浓硫酸的体积为1L ，则水的体积为5L ；1L 浓硫酸中n(H SO )18.4 mol24＝＝××％＝m H SO M H SO g mL mL g mol()().//242418410009898混合后溶液的体积：V 10L /mL 5.75LC(H SO ) 3.2 mol /L H SO 10026.332424＝×××＝＝＝＝％＝××××％＝％184100015000119184575981841841000150002424.//./()()../..//g mL mL g mL mLg mL n H SO V H SO molL g mol molg mL mL g mL mL++- 答 1∶5稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L ，溶质的质量分数为26.3％．高考巡礼例4 (1994年全国)100 mL 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol/LAl (SO )SO 24342．溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为-[ ]A ．0.20 mol/LB ．0.25mol/LC ．0.40 mol/LD ．0.50 mol/L解析 对于稀溶液，体积可以相加．c(SO )(0.30.10.230.05) mol /0.15 L 0.40 mol /L 42-＝×＋××＝．答案是C答案 C例5 (1997上海)实验室需用480 mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是[ ]A ．称取7.68 g 硫酸铜，加入500 mL 水B ．称取12.0 g 胆矾配成500 mL 溶液C ．称取8.0 g 硫酸铜，加入500 mL 水D ．称取12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液解析 配制 500 mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需8.0 g 硫酸铜或12.5 g 胆矾，加水至标线即可，而不是加500 mL 水．答案是D ．答案 D例6 (1998年全国)将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g/mL ，则该盐酸的物质的量浓度是[ ]A mol /LB mol /L．．a ab 22422400.C mol /LD mol /L．．abaaba22400365100022400365++..解析＝＝×÷×＝答案是．c D n Va L L mola LL molg mol g b g mL L mL abamol L 224224365100101000224003653./(././)//./++-答案 D例7 (1998年上海)在100 g 浓度为18 mol/L 、密度为 ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为[ ]A ．小于100 mLB ．等于100mLC ．大于100 mLD ．等于100/ρmL解析 稀释前后溶质的物质的量(质量)不变．10020033g g cmgg cm ρ××＝××＝ρ＜//10 L /mL 18 mol /L V 10L /mL 9 mol /L V 200 mL33--设9 mol/L H2SO4溶液的密度为ρ1，溶液质量为mm V g/cm1131＝·ρ＝ρ·ρ∵ρ＜ρ2003gg cm/∴m＜200 g即混合后溶液的质量小于200 g(硫酸溶液的密度大于1g/cm3)，所以加入水的体积小于100 mL．答案是A．答案 A例8 (1999年全国)已知25％氨水的密度为0.91 g/cm3，5％氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是[ ] A．等于15％B．大于15％C．小于15％D．无法估算解析由题意可知对于氨水，浓度越大，密度越小．根据混合前后溶质的物质的量不变列式：0.91 g/cm3×V×25％＋0.98 g/cm3×V×5％＝(0.91 g/cm3×V＋0.98 g/cm3×V)×C变形为％％＝××＜即＜％．CCg cm Vg cm V--52509109833././1C15说明：此题也可用十字交叉法速解．答案 C。
物质的量浓度习题
三、物质的量浓度1．定义：2．数学表达式：单位：3．表示符号：（1）将40g NaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为。
（2）标况下，22.4L HCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为。
（3）2mol NaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为。
（4）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为。
四、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目1．填写下列空白：（1）1mol/L MgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为mol/L，Cl-的物质的量浓度为。
（2）0.1mol/L Al2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。
2．下列各溶液中，Na+浓度最大的是：A．4L 0.5mol/L NaCl溶液B．1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液C．0.8L 0.4 mol/L NaOH溶液D．2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液3．已知2L Al2(SO4)3溶液中含Al3+个数为9.03 1023个，求溶液中SO42-的物质的量浓度。
4．1mol/L NaCl溶液表示：A．溶液中含1mol NaCl B．1mol NaCl溶于1L中C．58.5g NaCl溶于941.5g水中D．1L NaCl溶液里含NaCl 58.5g5．500mL 0.2mol/L硫酸铝溶液中，铝元素的质量是：A．2.7g B．5.4g C．8.1g D．13.5g6．N A代表阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中，正确的是：A．1L溶液中含0.3N A个钾离子B．1L溶液中含0.9N A个钾离子C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D．1L溶液中含0.6N A个钾离子7．VL 硫酸铁中含Fe3+离子质量为m g，则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为：A．LmolVm/56B．LmolVm/1123C．LmolVm/56D．LmolVm/848．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是：A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L9．与100mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+离子浓度相同的溶液是：A．0.1mol/L NaOH溶液200mL B．0.2mol/L NaCl溶液50mLC．0.1mol/L Na3PO4溶液100mL D．0.1mol/L Na2SO4溶液200mL10．0.2mol/L Al2(SO4)3溶液50mL，此溶液中SO42-的物质的量浓度为：A．0.01mol/L B．0.03mol/L C．0.6mol/L D．0.2mol/L11．已知1.0L盐酸和硫酸的混和溶液中含有0.1mol的Cl-和0.2mol SO42-，则此溶液中H+离子的浓度为：A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L12．100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度：A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L13．把100mL 0.1mol/L盐酸溶液与200mL 0.05mol/L硫酸溶液混和（体积变化忽略不计），则溶液中H+离子的物质的量浓度为多少？14．配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液时，需要称取多少克无水碳酸钠？五、物质的量浓度溶液的配制例：配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液配制步骤：1．计算：2．称量：使用托盘天平要注意哪些要点？NaOH固体能否直接放在称量纸上称量？为什么？3．溶解：在哪里溶解？能否在容量瓶中溶解？为什么？除烧杯外，还需哪些仪器？溶解时应注意哪些问题？溶解完能否马上转移溶液至容量瓶？为什么？4．移液：由烧杯向容量瓶中转移液体，应注意什么？5．洗涤：洗涤时要注意哪些问题？6．定容：7．摇匀：8．装瓶贴标签六、误差分析：下列操作对所配制溶液的浓度有何影响（偏高、偏低或无影响）（1）未用蒸馏水洗涤过的烧杯和玻璃棒（2）用蒸馏水洗涤了量筒（3）溶液在移入容量瓶时有少量溅出（4）易潮解的物质称量时未用密闭容器（5）定容时仰视读刻度（6）定容时俯视读刻度（7）用量筒量取液体时仰视课堂练习：1．欲配制250mL 1mol/L稀硫酸，用量筒量取mL 密度为1.84g/mL的98%的浓硫酸，再用取适量蒸馏水，将沿壁缓缓注入到中，并用不断搅拌，待溶液后，将溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤和2~3次，并将洗涤液移入中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线时，改用小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到中并贴好标签。
高中化学---物质的量浓度例题及解答
课时作业7 物质的量浓度时间：45分钟 满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．一定温度下，某物质在水中的溶解度为S ，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是( )①溶液中溶质的摩尔质量 ②溶液中溶质和溶剂的质量比 ③溶液的密度 ④溶液的体积 A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．②④ 【解析】 由于该溶液是饱和溶液，当其溶解度已知时，也就是饱和溶液中该溶质的质量分数已知，根据物质的量浓度与质量分数的换算关系c ＝1000×ρ×S100＋SM ，所以至少需要知道该饱和溶液的密度和溶质的摩尔质量。
【答案】 C2．用98%的浓H 2SO 4(密度为1.84 g·cm －3)配制1 mol·L －1的稀H 2SO 4100 mL ，配制过程中需用仪器的先后顺序排列是( )①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A ．①③⑤⑥⑦ B ．②③⑦⑤⑥ C ．②⑤⑦⑥① D ．④③⑦⑤⑥【解析】 本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制、计算及仪器的选择。
首先计算需浓硫酸的体积：依V mL·1.84 g· cm －3×98%＝0.1 L ×1 mol·L －1×98 g· mol －1，得V ＝101.84<10 mL ，所以选择②10 mL 量筒；然后根据顺序进行解答。
【答案】 B3．将1 mol/L H 2SO 4溶液50 mL 与质量分数为10%的NaOH 溶液50 g 混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是( )A ．浅紫色B ．黄色C ．红色D ．橙色【解析】 n (H 2SO 4)＝1 mol·L －1×0.05 L ＝0.05 mol ，n (NaOH)＝50 g ×10%40 g·mol －1＝0.125 mol ，所以反应时NaOH 过量，溶液显碱性，呈黄色。
物质的量浓度题
有关物质的量浓度的计算题组一根据c B＝n BV进行计算1、将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是()A.a22.4 B.ab22400 C.1000ab2240＋36.5aD.ab22400＋36.5a2、在t℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到c g摩尔质量为dmolg的不含结晶水的固体物质。
求：此化合物在t℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
题组二溶液中各离子物质的量浓度、溶质物质的量浓度间的换算3、下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A．250mL 1mol/L AlCl3溶液 B．200mL 2mol/L MgCl2溶液C．1L 2.5mol/L NaCl溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液4、5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl－的物质的量浓度之比A．1 : 3 B．5 : 2 C．15 : 2 D．3 : 1（）5、相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是（）A．C1＝C2B．C1＞C2C C1＜C2D．2 C1＝C26、VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )A.Vm56mol/L B.Vm563mol/LC.Vm56mol/L D.Vm1123mol/L7、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？8、分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S g／100g水，此时测得饱和溶液的密度为d g / cm3。
则该饱和溶液的物质的量浓度是( )A. MSd10mol / L B. 1000100SdM S()+mol / L C. 10SdMmol / L D. M SSd()1001000+mol / L题组四 电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用 9、在NaCl 、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（ ） A. 0.5 B. 0.45C. 0.2D. 0.2510、在H 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，，氢离子浓度是x mol / L ，铝离子浓度是y mol / L ，硫酸根离子浓度是z mol / L ，则下列关系是正确的是 ( ) A. x+y=z B. 2x+z=4y C. x+y=2z D. x+3y=2z题组五 溶液稀释与混合的计算11、实验室常用的63%的稀硝酸，密度为1 2 g / cm 3，计算该溶液中HNO 3的物质的量浓度。
物质的量浓度
十字交叉法: 0.8 32 nO2 0.8 1 即 28.8 n N 2 3 .2 4 28 3.2
课堂练习
1、实验测定CO与O2的混合气体的密度是相同状况下 29g/mol H2 密度的14.5倍，则该气体的平均摩尔质量是___________, CO与O2的物质的量之比为_________ 3 : 1 ，CO的质量分数是_______ 72.4% 。
m
增大
减小/ 不变
称量误差
砝码锈蚀增重
V
— — — —
CB
偏高
偏低/ 不变
砝码、药品放反
在敞口容器中称量易挥发性物质 量筒量取液体时俯视读数 量筒量取液体时仰视读数
减小 减小
偏低 偏低 偏高
增大
—
操作误差
搅拌或转移时，有液体溅出 未冷至室温就转移定容 转移前，容量瓶内有蒸馏水
m
减小
V
—
CB
偏低
—
— 减小
2、由H2、CO2、CO组成的混合气体，在同温同压下
与氮气的密度相等。 该混合气体中CO2、H2、CO的体积比 可能是 （ BC ） A.22 : 1: 14 B.13 : 8 : 29 C.26 : 16 : 57 D.无法确定
【知识回顾】
V(溶液)
?
m
ρ
÷M
×M
n
× NA
÷ NA
N
÷ Vm × Vm V(g)
溶液中各粒子的 N之比 = n 之比 = c 之比
V(溶液)
÷ C ×C
m
ρ
÷M
×M
n
× NA
(完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1D ．0.015 mol·L －1答案 C解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L＝1.5 mol·L －1。
2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。
3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。
各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。
4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol 答案 B解析 c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol ×58.5 g·mol －1＝29.25 g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。
2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。
3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。
解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。
各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。
4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。
该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。
B。
该溶液中含有58.5克NaCl。
C。
配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。
D。
取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。
答案：B。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。
5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。
现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。
然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。
物质的量浓度练习题及答案
物质的量浓度练习题及答案【典型例题】类型一、物质的量浓度概念辨析例1．（2015 厦门高一检测）1 mol·L－1的NaCl溶液的含义是（）A．溶液中含1 mol NaClB．1 mol NaCl溶于1 L水中C．88.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g【思路点拨】注意计算物质的量浓度时用到的体积为溶液的体积，而不是溶剂的体积，物质的量浓度=物质的量/溶液的体积。
【答案】D【解析】A中没有指明溶液体积，错误；B中“1 L水”错误；C中无法确定将58.5 gNaCl 溶于多少水中配制成1 mol·L－1的NaCl溶液；D中58.5 gNaCl的物质的量即为1 mol，对应的浓度恰好为1 mol/L。
【总结升华】正确理解物质的量浓度的概念举一反三：【变式1】下列溶液中的Cl－浓度与150 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）。
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL l mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液【答案】B、C【变式2】下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL【答案】D【解析】根据公式c＝n/V，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。
物质的量浓度典型例题
物质的量浓度典型例题【例1】在一定温度下，把 mg式量为 M的可溶性盐溶解在 V mL水中（水的密度为1g／cm3），恰好形成饱和溶液（密度为ρg／cm3）则该溶液中溶质的质量分数是____％（将正确选项的标号填入空格，下同），溶质的物质的量浓度是____ mol／L，该温度下此盐的溶解度是____g。
分析：本题考查溶液中溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度和溶质的溶解度的基本概念。
可利用各自的基本公式，并将有关数据代入公式、整理，将得出的结果与各选项对照，即可确定正确的答案。
答案：A、G、C。
子的浓度是____。
分析：本题给出硝酸钙溶液质量和密度，根据密度公式不难计算出溶液的体积（mL），此值除以1000即可化为溶液体积（L）。
已知Ca2+的质量，根据 Ca的相对原子质量可确定Ca2+的摩尔质量，利用摩尔质量公式，可将其换算为Ca2+的物质的量；再利用物质的量浓渡基本公式，可确定Ca2+的物质的量浓度；最后，根据硝酸钙的化学式Ca(NO3)2，的物质的量浓度。
计算关系如下：答案：2.5ρmol／L【例3】用充满HCl气体的烧瓶作喷泉实验，如果HCl气体是在标准状况下，在烧瓶内充满水之后，烧瓶内盐酸的物质的量浓度是[ ]。
（A） 0.045 mol／L （B） 0.09 mol／L（C） 1mol／L （D）无法计算分析：根据物质的量浓度的定义，要求出1L盐酸溶液中所含HCl物质的量。
由于HCl气体的体积=烧瓶的容积=盐酸溶液的体积，所以盐答案：（A）。
【例4】 20℃时把63.4g硝酸钾溶解在200g 水中，测得溶液密度为1.133g／cm3，求这溶液的物质的量浓度。
63.4g÷101g／mol=0.628mol溶液的体积为：（63.4+ 200）g÷1.133g／mL÷1000mL／L=0.232L物质的量浓度为：答案：溶液物质的量浓度为 2.7mol／L【例5】 2.75mol／L的 NaOH溶液（密度为 1.1g／cm3）中， NaOH 的质量分数是多少？OH-离子跟H2O分子的个数比是多少？分析：将此溶液中，NaOH的物质的量浓度换算为溶质的质量分数时，可设定溶液的量为1L，则所含 NaOH的物质的量为 2.75mol利用密度公式，可求出1L该溶液的质量（kg），再乘以1000，即可换算为质量（g）；利用摩尔质量公式，可求出NaOH的质量；将有关质量的数据代入溶液中溶质质量分数的公式，即可确定NaOH的质量分数。
物质的量浓度习题(附答案)
物质的量浓度习题(附答案)1. 0.3mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液,溶液浓度为( )A.0.3mol⋅L⁻¹B.0.15mol⋅L⁻¹C.1.5mol⋅L⁻¹D.0.015mol⋅L⁻¹答案 C2.50mL0.6mol⋅L⁻¹NaOH溶液，含NaOH的物质的量为( )A. 0.03 molB. 0.04molC. 0.05 molD. 0.06 mol答案 A3. 下列溶液中Cl⁻的物质的量浓度与100mL1mol⋅L⁻¹MgCl₂溶液中Cl⁻的物质的量浓度相同的是( )A.50mL2mol⋅L⁻¹CaCl₂溶液B.100mL2mol⋅L⁻¹NaCl溶液C.50mL4mol⋅L⁻¹CaCl₂溶液D.100mL4mol⋅L⁻¹NaCl溶液答案 B4. 在0.5 L 某浓度的 NaCl溶液中含有0.5molNa⁺,下列对该溶液的说法中不正确的是( )A. 该溶液的物质的量浓度为1mol⋅L⁻¹B. 该溶液中含有58.5g NaClC. 配制100mL该溶液需用5.85gNaClD. 量取 100mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na⁺的物质的量为0.1mol答案 B5. 将117g NaCl溶于水配制成1L 溶液。
(1)该溶液中 NaCl的物质的量浓度为，溶液中(Cl⁻的物质的量浓度为。
(2)配制1mol⋅L⁻¹的NaCl溶液 500mL, 需该溶液的体积为 L。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl⁻的物质的量浓度为3mol⋅L⁻¹(假设溶液体积不变)，则溶液中H⁺的物质的量浓度为，通入HCl气体的体积(标准状况下)为。
答案(1)2mol⋅L⁻¹2mol⋅L⁻¹(2)0.25(3)1mol⋅L⁻¹22.4L6.常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17gcm-³的混合溶液。
化学练习题-物质的量浓度的计算
专题：物质的量浓度的计算基本知识回顾：基本知识回顾：一：溶液浓度的表示方法：一：溶液浓度的表示方法：1. 溶质质量分数：溶质质量分数：2. 物质的量浓度：物质的量浓度：3. 溶解度（饱和溶液）：二：相互转化关系：二：相互转化关系：三：稀释公式：三：稀释公式：典型练习题：典型练习题：（一）基本题型：（一）基本题型：1. 求向1L 水中加入40g NaOH 所得溶液的物质的量浓度。
（ρ=1.2g ρ=1.2g··cm-3）2. 300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。
现欲配制1 mol·L －1 NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略混合过程中溶液体积的变化） （ ）A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3 3. 已知25%氨水的密度为0.91 g·c m cm －3，5%氨水的密度为0.98 g·c m cm －3。
若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算无法估算4.已知35%NaOH 溶液的密度为1.38 g·c m cm －3，5% NaOH 溶液的密度为1.05 g·c m cm －3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH 溶液的质量分数是 （ ）A.大于20% B.等于20% C.小于20% D.无法估算无法估算5. 计算溶质质量分数为36.5%, 密度为1.2 1.2 g·g·g·cm cm －3 的浓盐酸的物质的量浓度。
（M=36.5g ·m ol mol -1）6．计算物质的量浓度为18.4 18.4 mol·mol·mol·L L －1，密度为1.84 1.84 g·g·g·cm cm －3的浓硫酸的溶质质量分数。
物质的量浓度 例题
例题（物质的量浓度）0.5mol/L的Na2CO3溶液１L此溶液中含Na2CO3 mol0.5L此溶液中含Na2CO3 mol此溶液中Na+的物质的量浓度是mol/L此溶液中CO32-的物质的量浓度是mol/L随堂练习1.用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度为mol/L。
2.从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质NaCl各是多少摩尔？例1、下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液的说法正确的是（）A.溶液中含有1mol NaCl.B.1L溶液中含有58.5g NaClC.1mol NaCl溶于1L水中D.58.5gNaCl溶于941.5g水中例2、将0.1molCaCl2溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl－物质的量浓度分别为多少？讨论：下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是：A、100mL 1mol/L的NaCl溶液B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低,俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）下列配制溶液的实验，对结果有何影响（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；练习1、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成500mL；（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成2、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为（）A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3随堂检测欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。
物质的量浓度习题附答案
物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体;用托盘天平称取固体时;天平读数游码及砝码将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中;Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶34．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g;此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3;则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S Mρ B ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的a L HCl 气溶于1000g 水中;得到的盐酸密度为b g/cm 3;则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22 B ．L mol ab/22400C ．L mol aab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数;下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中;加水稀释至刻度线;该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2SO 43溶液V mL 中含a g Al 3+;取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后;SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C．125a/18V mol·L－1D．125a/V mol·L－19．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中;恰好完全反应;并产生7.2g氢气;则该金属和酸分别是A．二价金属;二元酸B．二价金属;三元酸C．三价金属;二元酸D．一价金属;一元酸10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液;实验结果产生偏低影响的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面11．有K2SO4和Al2SO43的混合溶液;已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L;SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L;则此溶液中K+的物质的量浓度为A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L12．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸;则加入水的体积100A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于mL13．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中;直到沉淀恰好完全为止..已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量;则H2SO4溶液的浓度为A．21.9% B．42.1% C．13.5mol/L D．5.67mol/L14．质量为8.02g的铁片;放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中;过一段时间取出洗净、干燥、称量;质量为8.66g..若认为溶液的体积没有变化;则Cu2+的浓度变为A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L15．将4gNaOH溶解在10mL水中;稀至1L后取出10mL;其物质的量浓度是A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L16．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液;需要硫酸铜晶体的质量为A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g17．实验室常用98%ρ=1.84g/mL的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4;此稀H2SO4的密度为1.23g/mL;其物质的量浓度为A. 4.6mol/LB. 5.7mol/LC. 3.88mol/LD. 18.4mol/L18．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液;此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L;则原混合物中NaNO3的质量为A. 17gB. 34gC. 25.5gD. 51g19．下列各溶液中;Na +浓度最大的是的NaOH 溶液的Na 3PO 4溶液C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液D. 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液20．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2SO 43溶液和纯水混合;要使混合溶液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L;则所取K 2SO 4溶液、Al 2SO 43溶液、纯水三者体积比是假定混合后体积不变A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:1:2D. 2:1:1 21．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+;则NO 3-的物质的量浓度为 A. ρ/400mol/L B. 20/ρmol/L C. 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L 22．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液;经加热蒸发去100g 水后;质量分数变成 28%;体积为80mL;则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/LB. 6mol/LC. 6.25mol/LD. 6.75mol/L23．当温度为70℃时;Cl 2与NaOH 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O;3Cl 2+6NaOH==5NaCl+NaClO 3+3H 2O..若反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量之比为4:1;则溶液中NaCl 和NaClO 的物质的量浓度之比为A. 11:2B. 9:4C. 1:1D. 5:1 24．N A 为阿伏加德罗常数;下列对0.3mol/L 的K 2SO 4溶液的说法中;正确的是A. 1L 溶液中含0.3N A 个钾离子B. 1L 溶液中含0.9N A 个离子K +、SO 42- C. 2L 溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L 溶液中含0.6 N A 个离子K +、SO 42-25．密度为0.91g/cm 3的氨水;质量分数为25%..该氨水用等体积的水稀释后;所得溶液中溶质的质量分数 A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定 26．体积为V 、密度为ρ的某溶液中;含有摩尔质量为M 的溶质m 克..若此溶液中 溶质的物质的量浓度为c ;溶质的质量分数为w ;则下列各表示式中不正确的是A. V M m c ⋅=B. w V m ⋅⋅=ρC. ρMc w ⋅= D. wM c 1000⋅=ρ 27．已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量; 要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时;上述条件中必不可少的是 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②④ D. ①④ 28．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH 水溶液；②20mL0.50mol/LH 2SO 4 水溶液；③30mL0.40mol/LHCl 水溶液；④40mL0.30mol/LCH 3COOH 水溶液；⑤ 50mL0.20mol/L 蔗糖水溶液..以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A. ①>②>③>④>⑤B. ②>①>③>④>⑤C. ②>③>④>①>⑤D. ⑤>④>③>②>①29．某学生配制0.1mol/LNaOH 溶液100mL;下列操作会造成实际浓度偏高的是A. 空盘时天平指针指向左边B. 把烧碱放在纸上称量C. 定容时俯视刻度线D. 使用在空气中部分变质的烧碱 30．13.5g 氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质;当与足量AgNO 3溶液充分反应 后;得到AgCl 沉淀29g;则样品中混有的杂质是A. ZnCl 2B. MgCl 2C. BaCl 2D. KCl 31．配制一定物质的量浓度的溶液时;由于操作不慎;使液面略超过了容量瓶的刻 度标线;这时应采取的措施是A. 倾出标线以上的液体B. 吸出标线以上的溶液C. 影响不大;不再处理D. 重新配制 32．配制100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液;下列操作错误的是A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸;然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中;溶解、冷却;再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次;洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水;直至溶液凹面的最低点与刻度相切 33．下列实验操作所用仪器合理的是A. 用25mL 碱式滴定管量取14.80mLNaOH 溶液B. 用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸C. 用托盘天平称取25.20gNaClD. 用100mL 容量瓶配制50mL0.10mol/L 溶液34．将12mol/L 的盐酸ρ=1.19g/cm 350mL 稀释成6mol/L 的盐酸ρ=1.10g/cm 3;需加水的体积为 A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL35．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g/100g 水;此时测得饱和溶 液的密度为d g/cm 3;则该饱和溶液的物质的量浓度是A.sdM10mol/L B. )100(1000S M Sd+mol/L C.M Sd10mol/L D. SdS M 1000)100(+mol/L 36．将5mol/L 的MgNO 32溶液a mL 稀释至b mL;稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．ab5mol/L D ．b a mol/L37．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中;分别加入等量的AgNO 3溶液;恰好都完全反应;则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A ．1:2:3B ．3:2:1C ．1:1:1D ．6:3:238．将标准状况下;将VL A 气体摩尔质量为Mg/mol 溶于0.1L 水中;所得溶液密度为ρg/cm 3;则此溶液的物质的量浓度mol/L 为A ．)2240(+MV V ρ B ．)2240(100+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MVD ．100V ρMMV+224039．V mL Al 2SO 43溶液中含有Al 3+a g;取41V mol 溶液稀释到4V mL;则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是 A ．V a 9125mol/L B ．V a 18125mol/L C ．V a 36125mol/L D ．Va54125mol/L 二、填空题40．1 mol/L 的BaCl 2溶液0.5L 中;含有Ba 2+的微粒是 个..41．28g KOH 配成250mL 溶液;溶质的物质的量 ;溶液的物质的量的浓度 .. 42．配制800mL 63%的硝酸密度1.4g/cm 3需浓度为96%的硝酸密度1.5g/cm 3mL..43．100mL 1 mol ·L －1Al 2SO 43溶液中;含Al 3+离子 mol; 个;含SO 42－离子 mol; 个;100mL 5 mol ·L －1的蔗糖溶液中;含蔗糖分子数与溶液中的 离子数目相同..44．把500mL 4 mol/L H 2SO 4与1000mL 1 mol/L Na 2SO 4溶液混合;混合液总体积为 1500mL;则此混合液的物质的量的浓度 ..45．配制 1 mol/L 的CuSO 4溶液500m:;需胆矾 g ；用 称出;把称好的胆矾放入 里;用适量蒸馏水使它完全溶解;把制得的溶液小心地中;用适量蒸馏水洗涤烧杯 ２～３次;把每次的洗涤液都注入 中;然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ;改用 滴加蒸馏水到刻度;使溶液的 正好与刻度线相切 ；把瓶塞盖好;用 顶住瓶塞;另一只手 ;将瓶底倒转、摇匀..从配好的溶液中取出10mL;此时溶液的物质的量浓度为 ..46．将40gNaOH 溶于水;配成250mL 溶液A;A 的物质的量浓度为___________.. 将50mLA 加水稀释至100mL 后;得溶液B;B 的物质的量浓度为__________..将 10mLB 溶液与密度为1.11g/cm 39%的NaOH 洗涤剂10mL 混合;该混合溶液C 的 物质的量浓度为__________..47．配制0.1mol/L 盐酸溶液500mL;请按操作顺序⑴、⑵、⑶……填写在操作前的括号内;并在横线上填写适当的仪器名称;操作方法或数字..在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水溶液体积少于500mL;用玻璃棒搅拌;使其混匀..待稀释的盐酸冷却后;沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中..用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约取整数 mL注入烧杯中..用蒸馏水洗涤烧杯2～3次;将洗涤液注入容量瓶中..往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处;改用________加蒸馏水;使溶液__________恰好与刻度线相切..48．配制100mL0.20mol/LKCl溶液时;某学生将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中;加入约30mL蒸馏水;用玻璃棒搅拌使其溶解..将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中;然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水;直至液面接近刻度2cm～3cm处..改用胶头滴管加蒸馏水;使溶液凹面最低点恰好与刻度相切..把容量瓶盖紧;再振荡摇匀..该生操作中的错误是_____________、________________________________..49．常温下;相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg;则常温时;该盐饱和溶液的质量分数为__________;如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3;则该溶液的物质的量浓度为___________..50．普通酒精中乙醇的含量为96%;15 C时密度为0.76g/cm3;将乙醇看作溶剂;水看作溶质;普通酒精中水的物质的量浓度是 ________..51．将MgCl2·x H2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液;此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用..由上述数据可知4.06g的MgCl2·x H2O是_______mol;式中x的数值是_____..52．往某BaCl2溶液中加入密度为1.28g/mL的硫酸溶液;恰好完全反应后;过滤;测得滤液的质量与对BaCl2溶液的质量相等..则所加硫酸溶液的物质的量浓度是____________..三、计算题53．常温下;将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后;溶液中溶质的质量分数变为14%..求原溶液的物质的量浓度..54．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液;得到14.51g白色沉淀;向白色沉淀中加入过量的稀HNO3;充分反应后;沉淀减少到4.66g;并有气体产生..⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少参考答案1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22C、23A 、24B 、25B 、26C 、27D 、28C 、29D 、30C 、31B 、32D 、33AD 、34A 、35B 、36B 、37B 、38D 、39B 、40C 41． 231001.3⨯ 42．0.5mol ； 2mol/L 43．490mL44．0.2； 22102.1⨯； 0.3mol ； 22108.1⨯；阴阳离子总数 45．L mol SO H C /34)(42= L mol SO Na C /32)(42=46．125g ； 天平； 烧杯； 转移至容量瓶； 玻璃棒；容量瓶； 2—3；食指；托住瓶底；1mol/L 48、⑵⑶⑴⑷⑸ 42mL 1～2 胶头滴管滴加 凹液面49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里没有沿玻璃棒倒入 没有用蒸馏水洗涤烧杯 2～3次 没有把洗涤液也一起注入容量瓶中 50、%100100⨯+S SMS S )100(1000+ρmol/L 51、1.69mol/L 52、0.02 6 53、5.49mol/L54．解：设原溶液质量为x; %14)100(%22⨯+=⨯g x x g x 175=∴ 原来溶液的密度为：mLg 150175=ρ L mol Mw C /83%2215017510001000⨯⨯=⋅⋅=ρ=L mol /09.3 55．解：加入H 2SO 4后;Na 2SO 4不变此时H 2SO 4：mol L mol L n 1/25.0=⨯=总需加入H 2SO 4 mol mol mol 8.02.01=-。
高中化学物质的量浓度的练习题和答案
高中化学物质的量浓度的练习题和答案1.从1l物质的量浓度为1moll-1的氢氧化钠溶液中取出100ml，下面关于这100ml溶液的叙述中错误的是a.物质的量浓度为0.1moll-1b.物质的量浓度为1moll-1c.含氢氧化钠4gd.含氢氧化钠0.1mol答案a解析从一定物质的量浓度的溶液中无论抽出溶液多少，其溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度都维持不变，因为溶液属光滑混合物，但其中所不含溶质的量却必须发生变化，100mlnaoh溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1mol，其质量为4g，所以只有a错误。
2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1moll-1的是a.将40gnaoh溶1l水中税金的溶液b.将22.4lhcl溶于水配成1l溶液c.含k+的物质的量为2mol的k2so4溶液1ld.将0.5moll-1的nano3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液答案c解析物质的量浓度的表达式中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，a不正确;22.4lhcl气体的物质的量无法确定，b不正确;将溶液加热蒸发掉50g水后溶液的体积无法确定，d不正确。
3.1moll-1h2so4的含义就是a.1l水中含有1molh2so4b.1l溶液中所含1molh+c.将98gh2so4溶于1l水中配成溶液d.指1lh2so4溶液中不含98gh2so4答案d解析根据物质的量浓度的定义，以“单位体积溶液里所不含溶质b的物质的量去则表示溶液共同组成的物理量，叫作溶质b的物质的量浓度”来看，a的观点错误，主要就是1l水不对，应当就是1l溶液;b中溶液的体积为1l时所含2molh+，b错误;因为1molh2so4溶1l水后溶液的体积不确切，故溶质的物质的量浓度也说不清楚;d恰当，因为硫酸的相对分子质量为98，故1l溶液中不含1molh2so4，其物质的量浓度为1moll-1。
4.在10ml2.4moll-1的naoh溶液中重新加入50ml水，以下观点恰当的就是a.稀释后溶液的浓度是0.4moll-1b.吸收后溶液的体积就是60lc.稀释后溶液的浓度为0.33moll-1d.以上答案均不恰当答案d解析吸收后体积不等同于溶液和水的体积之和，吸收后溶液体积不晓得。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质的量浓度·典型例题
能力素质
例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________．
解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式
n(NH )V 3＝
＝ρ×V NH L mol
m g cm
L mL ()
.///333
22410-
＝
ρ×＝××ρ×m H O m NH g cm
L mL g L VL V NH L mol g mol g cm
L mL ()()
///[()/./]///233
333
31010002241710++--
c a mol /L V(NH )100017a
L
3＝
＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH V
aV
()
322400-
点击思维
例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)．
解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大． 98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为：
18.4 mol /L 98g /mol
1.84 g /cm 3＝
×ρ×％
ρ＝100098mL L /
对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系：
C ＝×ρ×％＜
××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L
///.//./ 所以选填小于．
答案 小于
学科渗透
例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度．
解析 根据体积比浓度的概念可知1∶5的稀硫酸，就是把1体积98％的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液．设浓硫酸的体积为1L ，则水的体积为5L ；1L 浓硫酸中
n(H SO )18.4 mol
24＝＝
××％
＝m H SO M H SO g mL mL g mol
()()
.//242418410009898
混合后溶液的体积：
V 10L /mL 5.75L
C(H SO ) 3.2 mol /L H SO 10026.332424＝
×××＝＝＝＝％
＝××××％＝％184100015000119184575981841841000150002424.//./()()../..//g mL mL g mL mL
g mL n H SO V H SO mol
L g mol mol
g mL mL g mL mL
++- 答 1∶5稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L ，溶质的质量分数为26.3％．
高考巡礼
例4 (1994年全国)100 mL 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol/L
Al (SO )SO 24342．溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为-
[ ]
A ．0.20 mol/L
B ．0.25
mol/L
C ．0.40 mol/L
D ．0.50 mol/L
解析 对于稀溶液，体积可以相加．
c(SO )(0.30.10.230.05) mol /0.15 L 0.40 mol /L 42-
＝×＋××＝．答
案是C
答案 C
例5 (1997上海)实验室需用480 mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是
[ ]
A ．称取7.68 g 硫酸铜，加入500 mL 水
B ．称取12.0 g 胆矾配成500 mL 溶液
C ．称取8.0 g 硫酸铜，加入500 mL 水
D ．称取12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液
解析 配制 500 mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需8.0 g 硫酸铜或12.5 g 胆矾，加水至标线即可，而不是加500 mL 水．答案是D ．
答案 D
例6 (1998年全国)将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g/mL ，则该盐酸的物质的量浓度是
[ ]
A mol /L
B mol /L
．
．a
ab 224
22400
.
C mol /L
D mol /L
．．ab
a
ab
a
22400365100022400365++..
解析＝
＝×÷×＝答案是． c D n V
a L L mol
a L L mol
g mol g b g mL L mL ab a
mol L 224224365100101000224003653./(././)//./++- 答案 D
例7 (1998年上海)在100 g 浓度为18 mol/L 、密度为 ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为
[ ]
A ．小于100 mL
B ．等于100
mL
C ．大于100 mL
D ．等于100/ρmL
解析 稀释前后溶质的物质的量(质量)不变．
10020033
g g cm
g
g cm ρ××＝××＝ρ＜//10 L /mL 18 mol /L V 10L /mL 9 mol /L V 200 mL
33
--
设9 mol/L H 2SO 4 溶液的密度为ρ1，溶液质量为m
m V g /cm 113
1＝·ρ＝
ρ·ρ∵ρ＜ρ2003g g cm
/ ∴m ＜200 g
即混合后溶液的质量小于200 g(硫酸溶液的密度大于1g/cm 3)，所以加入水的体积小于100 mL ．答案是A ．
答案 A
例8 (1999年全国)已知25％氨水的密度为0.91 g/cm 3，5％氨水的密度为0.98 g/cm 3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 [ ]
A ．等于15％
B ．大
于15％
C ．小于15％
D ．无
法估算
解析 由题意可知对于氨水，浓度越大，密度越小．根据混合前后溶质的物质的量不变列式：
0.91 g/cm 3×V ×25％＋0.98 g/cm 3×V ×5％＝(0.91 g/cm 3×V ＋0.98 g/cm 3×V)×C
变形为％％＝××＜即＜％．C C g cm V
g cm V
--52509109833././1C 15
说明：此题也可用十字交叉法速解． 答案 C
X。