氨课前预习学案

第一课时氨气的性质

教学目标

1.了解喷泉实验产生的原理

2.掌握氨气的物理、化学性质。

3.了解氨气的用途

教学重点

氨气的化学性质及检验方法

一、氨

1.氮的固定

（1）定义：

（2）氮固定的方法

①自然固氮：

②人工固氮：

（1）氨为什么会形成喷泉？

（2）溶液为什么变为红色？

（3）实验成败的关键是什么？

(1)与H2O反应：________________ _______

氨水的性质

A.弱碱性。电离方程式：__________ __________，能使红色石蕊试纸___ __。

B.不稳定性。受热分解：________ ______________

C.氨水的成分（三分三离）

分子有：

离子有：

（2）氨跟酸的反应

（3）NH3具有还原性

化学反应方程式：，生成的可进一步被氧化为。

【知识拓展】硝酸工业

4、氨的用途

硝酸铵盐纯碱用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生产中的二氧化硫致冷剂有机合成工业原料

练习

第二课时氨气的实验室制法

教学目标

1.掌握氨气的实验室制法及注意事项

2.掌握氨气的检验方法

3.掌握铵盐的性质

自主探究

1.实验室制法

方法一

1、反应原理。

2、装置：“＋”加热装置；发生装置与制相似。

3、收集：法；收集的试管口塞上棉团，作用是。

4、验满方法：

5、检验：

6、尾气处理：

7、氨气的干燥：

【讨论】氨气能不能用排水集气法收集？能不能用碳酸铵、碳酸氢铵、硝酸

铵替代氯化铵？氢氧化钙能不能用强碱替代？氨气干燥能不能用浓硫酸和氯化钙？若不能说明理由？

注意事项：

①氯化铵不可用碳酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵替代

原因：

②氢氧化钙不可用强碱替代

原因：

③干燥氨气不可用浓硫酸和氯化钙

原因：

④氨气不能用排水集气法收集

原因：

方法二：加热浓氨水制氨气

方法三：浓氨水与固体CaO

方法四：工业制法

二、铵盐

形成：

1.物理性质:铵盐都_____于水的色晶体。

2.化学性质

(1)受热易分解

【思考交流】能用氯化铵分解制取氨气吗？说明理由

(2)与碱反应

三、自然界中氮的循环

游离态：通过转化为化合态，再通过转化为。植物蛋白被动物食用后转变为，一部分以形式排放到环境中。

第三课时硫酸的性质

教学目标

了解并掌握浓硫酸的性质及用途

教学重点

浓硫酸的化学性质

自主探究

1.旧知识回顾

稀硫酸的化学性质：

新知识探究：

1、浓硫酸的物理性质

A.色态：

B.沸点：

C.密度：

D.溶解性：

稀释浓硫酸的步骤：

2浓硫酸的化学性质

（1）酸的通性

NaOH:__________ ________________;

CuO:__ ;

【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？

原因：

失去的水原来存在特点：

1) 吸水性:

用途：可干燥与它不反应的气体

2)脱水性

看课本101页图4-31，写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式：

失去的水原来存在特点：

吸水性和脱水性的比较

练习：1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，是脱水性还是吸收性？

2、如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，会出现什么现象？怎么办？

3）浓硫酸强氧化性

(1)浓硫酸与金属铜反应探究

【探讨 1】根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？

【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？

【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？

溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。

若想同时证明SO

2

(2)浓硫酸与非金属（如C）的反应

【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？

（2）与铁、铝反应：

常温下：

加热条件下：

【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】

3.浓硫酸的用途

本节课小结：

第四课时硝酸的性质

教学目标

了解并掌握硝酸的性质及用途

教学重点

浓硝酸、稀硝酸的化学性质

自主探究

一、硝酸的物理性质

二、硝酸的化学性质

1.硝酸的酸性

硝酸是一元强酸，在水中完全电离，电离方程式

酸的通性：

NaOH:__________ ________________;

CuO:__ ;

2.硝酸的强氧化性

(1)与金属反应

①与Cu反应

浓硝酸与Cu反应的化学方程式：

稀硝酸与Cu反应的化学方程式：

②常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化现象

钝化原因分析：浓硝酸（或浓硫酸）将铁、铝表

面。

(2)与非金属反应

稀硝酸与木炭：

浓硝酸与木炭加热时的化学方程式：

(3)王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比为__ ___，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。

（4）硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液

(5)硝酸与铁反应

与稀硝酸反应：

铁少量：

铁过量：

与浓硝酸反应：

铁少量：

铁过量：

（6）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：

3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等