15：可逆反应三段式法在化学反应速率与平衡计算中的应用
高中化学人教版(2019)必修第二册学案：第六章 专题研析化学反应速率和化学平衡的相关计算
拓展与归类·专题研析三 “三段式”解答化学反应速率和化学平衡的相关计算 解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、转化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解。
如反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，令A 、B 起始物质的量分别为amol 、bmol ，达到平衡后，A 的转化量为mxmol ，容器容积为VL ，则有以下“三段式”关系： mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)起始/mol a b 0 0转化/mol mx nx px qx平衡/mol a －mx b －nx px qx对于反应物：n(平)＝n(始)－n(转)对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(转)则①c 平(A)＝a －mx V mol·L －1 ②α平(A)＝mx a ×100%，α(A)∶α(B)＝mx a ∶nx b ＝mb na③φ(A)＝a －mx a ＋b ＋（p ＋q －m －n ）x×100% ④p 平p 始＝a ＋b ＋（p ＋q －m －n ）x a ＋b⑤ρ混＝a ·M （A ）＋b ·M （B ）Vg ·L －1[其中M(A)、M(B)分别为A 、B 的摩尔质量] ⑥平衡时体系的平均摩尔质量：M ＝a ·M （A ）＋b ·M （B ）a ＋b ＋（p ＋q －m －n ）xg ·mol －1 例题在一定温度下，将2molCO 2(g)和6molH 2(g)置于容积为2L 的恒容密闭容器中，发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)。
反应进行到5s 时，测得CO 2的物质的量为1.4mol ，则：(1)5s 时，生成物CH 3OH 的浓度为__0.3__mol/L__。
(2)0～5s 内，用反应物H 2的浓度变化表示的该反应的平均速率v(H 2)＝__0.18__mol/(L·s)__。
高考化学：可逆反应与化学平衡状态(重点)
高考化学：可逆反应与化学平衡状态(重点)当我第一遍读一本好书的时候，我仿佛觉得找到了一个朋友;当我再一次读这本书的时候，仿佛又和老朋友重逢。
我们要把读书当作一种乐趣，并自觉把读书和学习结合起来，做到博览、精思、熟读，更好地指导自己的学习，让自己不断成长。
让我们一起到学习啦一起学习吧!高考化学：可逆反应与化学平衡状态(重点)1.化学平衡研究的对象——可逆反应(1)在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。
在可逆反应中使用“”。
可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。
(2)特点：三同一小①三同：a.相同条件下;b.正、逆反应同时进行;c.反应物与生成物同时存在。
②一小：任一组分的转化率都小于100%。
2.化学平衡状态一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
1掌握3个步骤(1)写出涉及的可逆反应的化学方程式。
(2)找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三段式”列出。
(3)根据问题建立相应的关系式进行计算。
2用好3种思路(1)巧设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立未知量，一般设某物质的转化量为x。
(2)确定三个量：确定平衡体系中各物质的起始量、转化量、平衡量，并套用“三段式”的“模板”。
①对于同一反应物，起始量-转化量=平衡量。
②对于同一生成物，起始量+转化量=平衡量。
③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
(3)解题设问题：根据起始量、转化量、平衡量及题中已知信息，列出等式，求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等。
化学反应速率1化学反应速率基本概念用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
常用单位为mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1说明：(1)固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。
化学平衡的相关计算(三段式法)
2014-2015学年度第一学期高二级理科化学导学案第1周编号：3 总编号：3 使用日期：主备人：周军锋审核人：班级：姓名：包组领导：3A（g）+ B（g）=== 2C（g）+ 2D（g）开始物质的量3mol 0 0转化的物质的量mol 1mol平衡时物质的量 2 mol 1mol 1 mol由D的生成量，根据方程式可计算出A、B的转化量分别为、。
所以，B的转化率为=20%。
根据平衡时A的物质的量，A的平衡浓度为2L=L。
探究案合作探究一在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：反应开始时，，2min末。
（1）试用、和的浓度分别表示该反应的反应速率（2）并求出2min末的浓度合作探究二某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入 SO2和 O2，发生2SO2+O2 2SO3反应．5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%．求(1)以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率；(2)该反应中SO2的平衡转化率．合作探究三27．将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的倍。
试计算：（1）H2的反应速率是多少（2）CO的转化率为多少检测案1、在一定条件下，将22BA和两种气体通入密闭容器中，反应按22yBxA+C2进行，2秒钟后反应速率如下：)/(5.0)(2sLmolvA⋅=，)/(5.1)(2sLmolvB⋅=，)/(1)(sLmolvC⋅=，则x、y的值分别为（）A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和52、对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：m in)/(3.0⋅=LmolvX，乙：m in)/(2.1⋅=LmolvY，丙：m in)/(8.0⋅=LmolvE，丁：m in)/(9.0⋅=LmolvF。
“三段式”法在化学反应速率计算中的应用教学设计
贵州省教育科学院贵州省教育学会2015年教育教学科研论文、教学（活动）设计征集评选登记表《“三段式”法在化学反应速率计算中的应用》人教版《化学必修2》第二章第三节一、课程标准、教材以及学生分析1．课程标准和教材分析对于《化学反应速率》的教学，在《化学必修2》和《化学选修4》中都有出现，《课程标准》要求知道化学反应速率的定量表示方法，能计算反应物的转化率。
人教版《化学必修2》第二章第三节《化学反应的速率和限度》中从日常生活中的现象入手，发现有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢，结合物理学中物体的运动快慢用“速度”来表示，引出化学反应过程进行的快慢用“反应速率”来表示，通常用单位反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均去正值）来表示。
接着通过实验探究影响化学反应速率的因素，并未过多提及计算。
但是在学业水平测试和高考中，却常常以计算题的形式考察相关知识，特别是在高二《化学选修4》中会进一步学习化学反应速率和化学平衡，若高一就学得糊里糊涂，高二的学习就会显得更加困难，因此在规定的2课时之后，我又加入了“三段式”法在化学反应速率计算中的应用这1课时，作为补充。
2．学生分析化学反应速率的计算中数据比较多、关系也比较复杂，特别容易混淆，在学习完本节内容后发现，学生做题遇到计算都很头疼，只能做简单的带入公式的直接计算，而对于略显复杂的计算也有畏难情绪，所以希望通过“三段式”法的教学，可以使得各种数据直观、调理清晰、便于分析和计算，为《化学选修4》中进一步学习化学反应速率和化学平衡奠定基础。
本班学生是我校普通班的学生，基础较薄弱，教学中要多鼓励，多启发，让他们觉得计算题也是可以有突破口的，培养他们的自信心。
该班的座位是按照“3过道3过道3”排布的，前后两排的6位同学为一个学习小组（如下图），在教学过程的探究学习都以小组为单位，内部先达成一致，再派代表发言，然后有异议的组再派代表发言，形成良好的讨论氛围。
二、教学目标【知识与技能】1．了解什么是三段式。
2023届高考化学小专题：《“三段式”在平衡常数、转化率计算中的完美应用》
1.O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于 水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温
常压下发生的反应如下：
反应① O3 O2＋[O] ΔH>0 平衡常数为K1； 反应② [O]＋O3 2O2 ΔH<0 平衡常数为K2； 总反应：2O3 3O2 ΔH<0 平衡常数为K。 下列叙述正确的是
“三段式”突破平衡常数(K)、转化率的相关计算
1.一个模式——“三段式”
如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol·L －1、b mol·L－1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol·L－1。
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
c始/mol·L－1 a
(1)该反应正反应为__吸___(填“吸”或“放”)热反应，温度为T5 ℃时，该反应 耗时40 s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为__0_.2__。 解析：T5 ℃时，c(CO2)＝0.20 mol·L－1，K＝c(CO2)＝0.20。
(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应__b_c_(选填字母)。 a.一定向逆反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c.一定向正反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
b
0
0
c转/mol·L－1 mx
nx
px qx
c平/mol·L－1 a－mx b－nx px
qx
K＝a－mpxxpm··qbx－q nxn。
2.明确三个量的关系 (1)三个量：即起始量、变化量、平衡量。 (2)关系 ①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 ②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 ③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
人教高中化学必修二2.3化学反应的速率和限度《“三段式”法在化学反应速率计算中的应用》课程教学设计
《“三段式”法在化学反应速率计算中的应用》人教版《化学必修2》第二章第三节一、课程标准、教材以及学生分析1．课程标准和教材分析对于《化学反应速率》的教学，在《化学必修2》和《化学选修4》中都有出现，《课程标准》要求知道化学反应速率的定量表示方法，能计算反应物的转化率。
人教版《化学必修2》第二章第三节《化学反应的速率和限度》中从日常生活中的现象入手，发现有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢，结合物理学中物体的运动快慢用“速度”来表示，引出化学反应过程进行的快慢用“反应速率”来表示，通常用单位反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均去正值）来表示。
接着通过实验探究影响化学反应速率的因素，并未过多提及计算。
但是在学业水平测试和高考中，却常常以计算题的形式考察相关知识，特别是在高二《化学选修4》中会进一步学习化学反应速率和化学平衡，若高一就学得糊里糊涂，高二的学习就会显得更加困难，因此在规定的2课时之后，我又加入了“三段式”法在化学反应速率计算中的应用这1课时，作为补充。
2．学生分析化学反应速率的计算中数据比较多、关系也比较复杂，特别容易混淆，在学习完本节内容后发现，学生做题遇到计算都很头疼，只能做简单的带入公式的直接计算，而对于略显复杂的计算也有畏难情绪，所以希望通过“三段式”法的教学，可以使得各种数据直观、调理清晰、便于分析和计算，为《化学选修4》中进一步学习化学反应速率和化学平衡奠定基础。
本班学生是我校普通班的学生，基础较薄弱，教学中要多鼓励，多启发，让他们觉得计算题也是可以有突破口的，培养他们的自信心。
该班的座位是按照“3过道3过道3”排布的，前后两排的6位同学为一个学习小组（如下图），在教学过程的探究学习都以小组为单位，内部先达成一致，再派代表发言，然后有异议的组再派代表发言，形成良好的讨论氛围。
二、教学目标【知识与技能】1．了解什么是三段式。
2．理解化学反应速率、转化率等计算方法。
3．掌握“三段式”法在化学反应速率计算中的应用。
备战2023年高考化学母题题源解密专题10 化学反应速率与化学平衡(解析版)
专题10 化学反应速率与化学平衡【母题来源】2022年湖南卷【母题题文】（双选）向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入2mol X 和1mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．ΔH>0B ．气体的总物质的量：a c n <nC ．a 点平衡常数：K>12D ．反应速率：a b v <v 正正【答案】BC 【试题解析】A ．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即H ∆＜0，故A 错误；B ．根据A 项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a 点和c 点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：n a ＜n c ，故B 正确；C ．a 点为平衡点，此时容器的总压为p ，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于PT整体之比，根据A 项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以T a ＞T 始，压强：Pa=12P 始，则n a ＜12n 始，可设Y 转化的物质的量浓度为xmol∙L −1，则列出三段式如下：2X(g)+Y(g)Z(g)2102x x x 22x1xxc c c ∆--平，则有[(22x)(1x)x]mol -+-+＜13mol 2⨯，计算得到x ＞0.75，那么化学平衡常数K=2c(Z)c (X)c(Y)⋅＞20.75120.50.25=⨯，故C 正确； D ．根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即V a 正＞V b正，故D 错误。
化学平衡三段式计算
化学平衡的相关计算
精品课件
三段式计算
三段式指可逆反应从起始到平衡反应 物与生成物所经历的变化，用物质的 量（或浓度）来表示。
精品课件
一、化学平衡三段式
•
mA + nB
起(pmCol)+ qDa
b
c变(mol)
dx
n/m x
x平(mol) qa/-mx x b- n/m x
（2）
精品课件
等效思维
• 例题：在一真空的一定体积的密闭容器中
盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反
应：PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）
，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M％
。若在同一温度和容器中，最初投入的PCl5
是2 mol，反应达平衡时，PCl5所占体积分
数为N％，则M和N的正确关系是 [B
⑤平衡时混合气体的密度 8g/L
精品课件
2、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气 体通入一个固定容积的密闭容器中：
N2 + 3H2
2 NH3
(1)若反应进行至t时，n(N2)=13mol
n(NH3)=6mol计算a的值。
(2)反应达平衡，混合气体的体积为
716.8L（标况），其中NH3的含量为25%，
y 0.7 z 0.2
0 1 2t
精品课件
变式练习1：将1moL氧气和2moL二氧
化硫充入1L的容器中混合，在一定条 件下发生生成三氧化硫气体，5 min反
应达平衡， 测得混合物共2.5。
求：（1）氧气在5min内的反应速率
（2）氧气、二氧化硫的转化率
（3）氧气和二氧化硫的转化率有 什么关系
“三段式法”在高中化学平衡类型问题应用解析
“三段式法”在高中化学平衡类型问题应用解析高中化学中关于化学平衡类题目，是近几年来高考必考内容，而且难度逐年增加。
本文就“三段式法”在高中化学平衡类型问题应用做个解析。
定性或半定量判断化学反应方向、限度时，一般用到勒夏特列原理：当外界条件改变时，平衡总是向削弱这种改变的方向移动。
解决化学平衡的定量计算时，一般立足于以下两个基本关系。
（1）各反应物及生成物的物质的量变化值符合化学反应方程计量比。
（2）平衡常数K。
对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，K=。
应用：①判断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。
K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。
②判断反应是否达到平衡状态，化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在任意状态时，浓度商均为Qc=。
Qc>K时，反应向逆反应方向进行；Qc=K时，反应处于平衡状态；Qc<K时，反应向正反应方向进行。
③利用平衡常数判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
一、典例剖析加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。
则t℃时反应①的平衡常数为（）。
A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2答案：B。
解析：题设中有两个反应，可理解为先发生反应①，其中生成的N2O3有一部分再发生分解反应②，且在两个反应中都有O2生成，再由已知条件列方程组求解。
设反应①中生成N2O3物质的量浓度为x，反应②中生成N2O物质的量浓度为y。
则：N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)N2O3(g)N2O(g)+O2(g)起始浓度/(mol·L-1) 4 00 x00转化浓度/(mol·L-1)x x x y y y平衡浓度/(mol·L-1) 4-x x x x-y y y依题意O2的平衡浓度为x+y=4.5mol·L-1，N2O3的平衡浓度为x-y=1.7mol·L-1。
《“三段式”法在化学反应速率计算中应用》教学设计
论文编号：贵州省教育科学院贵州省教育学会2015年教育教课科研论文、教课（活动）设计搜集评比登记表学科类型：中学化学论文题目《“三段式”法在化学反响速率计算中的应用》教课方案贵阳市第九中学作者姓名黄慧学校名称课题组成员姓名学校地点贵阳市南明区新华路68号联系电话固定电话：挪动电话：论文内容纲要“三段式”最先是德国有名哲学家黑格尔用来说明发展过程的公式，以为全部发展都经历三个阶段。
化学反响速率计算中的“三段式”指反响从开端到末端反响物与生成物所经历的变化，用物质的量（或物质的量浓度）来表示。
化学反响速率的计算中数据比许多、关系也比较复杂，特别简单混杂，经过“三段式”法在反响方程式以下出各物质的开端、变化、末端的量，使得各样数据直观、调治清楚、便于剖析和计算，是有序的整理有关数据的优秀方法。
本教课方案优选了四种种类的题目，指导学生利用“三段式”法解决实质问题，以学生研究学习为主、教师指导为辅，为《化学选修4》中进一步学习化学反响速率和化学均衡确立基础。
个人诚信承诺（在括号内打“√”）：所写论文为自己原创，并不是从网上直接下载或剽窃别人（√）所写事例真切，源于自己亲历的讲堂（√）《“三段式”法在化学反响速率计算中的应用》人教版《化学必修2》第二章第三节一、课程标准、教材以及学生剖析1．课程标准和教材剖析关于《化学反响速率》的教课，在《化学必修2》和《化学选修4》中都有出现，《课程标准》要求知道化学反响速率的定量表示方法，能计算反响物的转变率。
人教版《化学必修2》第二章第三节《化学反响的速率和限度》中从平时生活中的现象下手，发现有的化学反响进行得快，有的化学反响进行得慢，联合物理学中物体的运动快慢用“速度”来表示，引出化学反响过程进行的快慢用“反应速率”来表示，往常用单位反响物浓度的减少许或生成物浓度的增添量（均去正当）来表示。
接着经过实验研究影响化学反响速率的要素，并未过多说起计算。
可是在学业水平测试和高考取，却经常以计算题的形式观察有关知识，特别是在高二《化学选修4》中会进一步学习化学反响速率和化学均衡，若高一就学得糊里糊涂，高二的学习就会显得更为困难，所以在规定的2课时以后，我又加入了“三段式”法在化学反响速率计算中的应用这1课时，作为增补。
高中化学必修二化学反应速率三段式
高中化学必修二化学反应速率三段式引言化学反应速率是描述化学反应进行快慢的重要指标，它有助于我们了解反应过程以及如何控制反应速率。
化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素密切相关。
本文将以高中化学必修二课程中涉及到的化学反应速率三段式为主题，详细介绍这一重要概念的定义、影响因素及实际应用。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量。
一般来说，化学反应速率可以通过以下公式计算：速率 = △物质的变化量 / △时间其中，速率可以用物质的消耗量或生成量表示，△物质的变化量表示反应开始和结束时物质的变化量，△时间表示反应进行的时间。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受多种因素的影响，下面将介绍三个主要的因素。
1. 温度温度是影响化学反应速率最重要的因素之一。
一般情况下，随着温度的升高，反应速率也会增加。
这是因为温度升高会导致分子的平均能量增加，分子间的碰撞频率和能量也会提高，从而促进反应发生。
2. 反应物浓度反应物浓度是另一个影响化学反应速率的重要因素。
当反应物浓度增加时，反应物分子间的碰撞频率增加，有利于反应发生。
反之，反应物浓度降低会降低反应速率。
3. 催化剂催化剂是一种可以改变化学反应速率的物质。
催化剂可以通过降低反应的活化能，使反应更容易发生。
催化剂本身在反应中不发生化学变化，因此能够反复使用。
三、化学反应速率的实际应用化学反应速率的考察和应用在许多领域都有重要的应用价值。
1. 化学工业在化学工业生产中，了解和控制化学反应速率是非常重要的。
通过控制反应速率，可以提高生产效率、减少能源消耗，同时降低不必要的副反应和废物产生。
2. 环境保护化学反应速率的研究也与环境保护息息相关。
例如，在大气化学中，了解大气中反应速率有助于预测大气中污染物的浓度分布，从而采取相应的环境保护措施。
3. 生物学化学反应速率的研究对生物学也有重要意义。
生物体内的许多代谢过程都是化学反应，了解和控制这些反应速率有助于研究生物体的生理功能以及疾病的发生机理。
2020届高考化学难点点点过专题08化学反应速率和化学平衡有关计算
（1）在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度化学计量数次幂的乘积
与其反应物浓度化学计量数次幂的乘积的比值是一个常数，即平衡常数，用符号 K 表示。
对一般可逆反应 mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达平衡状态时，可以
得出：K＝
，K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，反应物的转
中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
3．化学平衡的计算
“三段式”法是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要注意清楚条理地
列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。举例如
下：
mx
(1)则 A 的转化率 α(A)＝ a ×100%。
＝
mol·L－1·s－1，v(D)＝
mol·L－1·s－1。
【易错提醒】化学反应速率一般指反应的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物表示
还是用生成物表示均取正值；同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其
数值可能不同，但表示的意义相同；不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。
2．化学平衡常数
等于化学计量数之比可得 v1(C)＝2v1(A)＝0.05 mol·L－1·min－1。
答案：vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A) 0.05 mol·L－1·min－1
4.解析：由图可知 8
min 时反应处于平衡状态，c(Cl2)＝0.3
mol/L、c(CO)＝0.1
mol/L、c(COCl2)＝0.9 mol/L，则原平衡常数 K＝
度升高，混合气体的颜色变深。则在 0～60
s 时段，反应速率 v(N2O4)为
高中化学反应速率与平衡类试题的解题方法与技巧
高中化学反应速率与平衡类试题的解题方法与技巧2、表示方法：通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3、表达式：υ＝数值的大小。
②比较化学反应速率与化学方程式中化学计量数的比值，即比较，则A表示的反应速率比B大。
（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
（2）对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。
（3）有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。
②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。
方法技巧：影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。
变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。
解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。
然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。
然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。
但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。
二、化学平衡1、化学平衡状态（1）定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度均保持不变的状态。
（2）特征①逆——化学平衡研究的对象是可逆反应②等——V(正)＝V≠0③动——化学平衡是一种动态平衡④定——反应物和生成物的质量或浓度保持不变⑤变——外界条件改变，平衡也随之改变2、化学平衡状态的标志（1）本质标志：v(正)＝v(逆)——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。
高中化学学案：第章化学键化学反应与能量章末重难点突破含答案
章末重难点专题突破一、物质电子式的书写方法微粒的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明最外层电子，每个方向不能超过2个电子最外层电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳离子单原子离子符号右上角标明正电荷数Na＋、Mg2＋多原子元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“［]”，右上角标明正电荷数阴离子单原子元素符号周围合理分布最外层电子用“[］"，右上角标明负电荷数及所获电子多原子元素符号紧邻铺开,合理分布最外层电子及所获电子相同原子不能合并，用“[］”，右上角标明负电荷数离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并共价化合物由原子电子式组成不用标“［］"和正、负电荷数【例1】下列化学用语书写正确的是(）A．氯原子的结构示意图:B．氨分子的电子式C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【例2】已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族.A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问题:（1)写出五种元素的名称：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_______________.（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_________________________________________________________________________________________ _______________。
(3)写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质________；②E与B形成的化合物______________________;③A、B、E形成的化合物______________；④D与E形成的常见共价化合物__________________。
化学反应原理三段式计算
陆丰市东海中学
微课名称
三段式涉及的计算及应用
所ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ课题
课题编号：学段：高三
课的类型
2.重要考题突破：
高考31原理题□
录制工具和方法
PPT录屏软件
教学设计
内容
内容分析
该内容是化学反应速率，化学平衡常数和转化率等等有关反应方程式的计算的一个归纳，在高考中，这道题在计算步骤和计算难度上都不大，但考查频繁。
教学设计特色
本节内容较简单，讲解详细，适合集训回来的术科生
难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s) mAn+(aq)＋nBm－(aq)[An+]m·[Bm－]n＝Ksp
既所有的可逆过程平衡常数均可概括为平衡时方程式右边各物质或离子浓度幂之积比方程式左边各物质或离子浓度幂之积。（注意固体和纯液体不出现在平衡常数的表达式中）
二化学平衡常数的计算
关键学习目标
1回顾化学平衡常数的表示方法，利用化学平衡常数解题。
2学习三段式在化学计算中的应用。
教学过程
一化学平衡常数的表达式
对于可逆反应：mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）
平衡常数的数学表达式
电离平衡常数
（1）一元弱酸电离平衡常数：
（2）一元弱碱电离平衡常数：
水的离子积
Kw= c（H+）·c（OH—）
4有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10—9，Ksp(CaSO4)=4.90×10—5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。
5向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g)于900℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5mol∙L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）
化学平衡与酸碱平衡的数学模型
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04
化学平衡与酸碱平衡关系 探讨
化学平衡对酸碱平衡影响
化学平衡移动
化学反应达到平衡时，各物质浓度保持不变。当反应条件 改变时，平衡会向减弱这种改变的方向移动，从而影响酸 碱平衡。
酸碱反应与化学平衡
酸碱反应是化学平衡的一种表现形式。当酸或碱加入反应 体系时，会改变原有化学平衡，使平衡向酸碱中和的方向 移动。
平衡常数的定义
酸碱平衡常数是指在一定温度下，酸碱反应达到平衡时，反应物和生成物浓度之间的比值。它是描述酸碱反应平 衡状态的重要参数。
平衡常数的计算
酸碱平衡常数可以通过实验测定或理论计算得到。在计算过程中，需要考虑反应体系中各物质的浓度、活度以及 温度等因素的影响。
酸碱滴定曲线与终点判断
滴定曲线
在酸碱滴定过程中，随着滴定剂的加入，溶液的pH值会发生变化。通过绘制滴定曲线，可以直观地 了解滴定过程中溶液pH值的变化情况。
终点判断
在酸碱滴定中，终点的判断是非常重要的。常用的终点判断方法包括指示剂法、电位滴定法等。这些 方法都是通过观察溶液颜色变化或测量电位变化来判断滴定终点的。
应用实例分析
01
工业生产中的应用
酸碱平衡数学模型在工业生产中有着广泛的应用。例如，在化肥生产、
废水处理等领域，都需要对酸碱平衡进行精确的控制和调整。
02 03
医学领域的应用
在医学领域，酸碱平衡也是非常重要的。人体血液的pH值需要维持在 一个相对稳定的范围内，以保证正常的生理功能。因此，酸碱平衡数学 模型在医学诊断和治疗中也有着重要的应用。
环境监测与保护
在环境监测与保护方面，通过对环境中酸碱度的监测和分析，可以了解 环境污染的状况和程度，为环境保护提供有力的支持。
化学平衡的计算方法——“三段式”法16
化学平衡的计算方法——“三段式”法
反应mA (g) + nB (g)⇌pC(g) + qD(g),令A、B起始物质的量分别为 amol、bmol，达到平衡后，A的消耗量为mx mol,容器容积为V L.
生成物：n(平)=n(始)+n(变)。
（3）平衡时A的物质的量浓度：
c平(A)=
a—-m—x— V
mol∙L-1
（4）平衡时A的转化率： α(A)平= m—ax— ×100%
A、B的转化率之比为α(A)： α(B) = —max— : —nbx—
（5）平衡时A的体积分数或者物质的量分数：
a-mx
合成氨工业
有利于提高转化率
{降低温度 提高压强
提高温度
有利于提高化学反应速率
提高压强 催化剂
分离氨 合成氨的适宜条件：铁触媒；
700K;
107-108Pa; 投料比n(N2):n(H2)=1:2.8
n始/mol n转/mol n平/mol
mA (g) + nB (g)⇌pC(g) + qD(g)
a
b0
0
mx nx px qx
a-mx b-nx px qx
(1) 平衡常数
K=(——a(-—V—— mpVx— x——))—pm∙∙(— (——qVb—x— -V—n— )xq——)n
（2）反应物：n(平)=n(始)-n(变)；
M—=
a∙M(A)+ b∙M(B) —a+—b—+(—p+—q—-m—- ——
15：可逆反应三段式法在化学反应速率与平衡计算中的应用
可逆反应三段式在化学反应速率与平衡计算中的应用【方法概述】三段式法是化学平衡计算的最基本方法,根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量，再根据要求进行相关计算。
使用该方法时需注意写在各行中的物理量需保持一致。
【方法应用】【例】把3molA和2。
5molB混合，充入2L密闭容器中,发生下列反应：3A（g）+B（g）→xC（g）+2D（g）经5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的平均反应速率为0。
1mol·L—1·s—1，则此反应中B的转化率为，C的化学计量数x为,A的平衡浓度为。
［分析] 在反应方程式下用“三段式”列出各物质的开始、转化、平衡的量3A（g）+B（g）→xC（g）+2D（g）开始物质的量3mol 2。
5mol 0 0转化的物质的量1。
5mol 0。
5 mol 1mol平衡时物质的量 1.5mol 2 mol 1mol 1mol由D的生成量，根据方程式可计算出A、B的转化量分别为1。
5mol、0.5mol。
所以，B的转化率为0。
5/2。
5=20%.由题意，D的反应速率为1mol/（2L·5s）=0.1mol·L—1·s-1根据C、D的平均反应速率之比等于化学计量数比，可得x=2。
根据平衡时A的物质的量，A的平衡浓度为 1.5mol/2L=0。
75mol/L。
【及时训练】1、X、Y、Z 为三种气体，把 amolX 和 bmolY 充入一密闭容器中，发生反应 X+2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X）+n(Y）=n（Z），则Y的转化率为（）a +b (2a+b）(2a+b) a + bA。
5 ⨯100％ B. 5b ⨯100% C. 5 ⨯100％D。
5a⨯100％2、在一定条件下，将 N2、H2混合气体 100mL 通人密闭容器内,达到平衡时，容器内的压强比反应前减小1/5,有测得此时混合气体的平均相对分子质量为 9。
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可逆反应三段式在化学反应速率与平衡计算中的应用
【方法概述】
三段式法是化学平衡计算的最基本方法，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量，再根
据要求进行相关计算。
使用该方法时需注意写在各行中的物理量需保持一致。
【方法应用】
【例】把3molA和 2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：
3A（g）+B（g）→xC（g）+2D（g）
经5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1，则此反应中B的转
化率为，C的化学计量数x为，A的平衡浓度为。
[分析] 在反应方程式下用“三段式”列出各物质的开始、转化、平衡的量
3A（g）+B（g）→xC（g）+2D（g）
开始物质的量3mol 2.5mol 0 0
转化的物质的量 1.5mol 0.5 mol 1mol
平衡时物质的量 1.5mol 2 mol 1mol 1mol
由D的生成量，根据方程式可计算出A、B的转化量分别为1.5mol、0.5mol。
所以，B的转化率为0.5/2.5=20%。
由题意，D的反应速率为1mol/（2L·5s）=0.1mol·L-1·s-1
根据C、D的平均反应速率之比等于化学计量数比，可得x=2。
根据平衡时A的物质的量，A的平衡浓度为 1.5mol/2L=0.75mol/L。
【及时训练】
1、X、Y、Z 为三种气体，把 amolX 和 bmolY 充入一密闭容器中，发生反应 X+2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为（）
a +
b （2a+b）（2a+b） a + b
A. 5 ⨯100%
B. 5b ⨯100%
C. 5 ⨯100%
D. 5a ⨯100%
2、在一定条件下，将 N2、H2混合气体 100mL 通人密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小
1/5，有测得此时混合气体的平均相对分子质量为 9。
试求：
⑴原混合气中N2的体积是_______毫升；
⑵H2的转化率是_______%。
【参考答案】
1.B
2. 20；37.5。