学业水平测试化学知识点
高中学业水平考试化学知识点
高中学业水平考试化学知识点一、知识概述《化学元素与化合物》①基本定义：化学元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
像氧元素，不管是氧气里的氧还是水里的氧原子，都是氧元素。
化合物呢，是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，比如说水，就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。
②重要程度：这是化学学科的基石，如果不知道元素和化合物，化学就像没有砖瓦的大楼。
很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。
③前置知识：得先有原子结构的基础知识，知道原子是由原子核和电子组成的等知识。
像要理解钠元素活泼的性质，就需要了解钠原子最外层电子数少，容易失去电子。
④应用价值：在生活里到处都是。
比如铁元素的不同化合物，铁锈就是氧化铁，它影响铁制品的使用，我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。
在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。
二、知识体系①知识图谱：元素和化合物的知识贯穿整个化学学科，从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。
②关联知识：和化学方程式的书写有密切联系，因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。
还和化学实验有关系，比如做制取二氧化碳的实验，就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。
③重难点分析：掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆，像卤族元素的性质既相似又有差异。
关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系，结构决定性质嘛。
④考点分析：在高中学业水平考试里非常重要，经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。
比如直接考查某个元素在化合物中的化合价，或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。
三、详细讲解（按【理论概念类】框架）①概念辨析：元素强调的是原子的质子数相同，而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。
别把化合物和混合物搞混了，混合物是多种物质混合的，像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物，而水是纯净的化合物。
②特征分析：元素有原子序数、相对原子质量等特征。
学业水平测试化学知识点
学业水平测试化学知识点学业水平测试：化学知识点1. 化学的基础概念- 原子：是构成物质的基本粒子，具有质量和电荷。
- 元素：由相同类型的原子组成，可以通过化学符号表示。
- 化合物：由不同类型的原子通过化学键结合而成。
- 分子：是化合物的最小组成单位，由原子通过共价键连接形成。
- 反应：化学物质之间的相互作用和转化过程。
2. 原子结构和元素周期表- 原子结构：由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子环绕在核外。
- 元素周期表：按照原子序数排列元素的表格，显示元素的化学性质和周期性规律。
3. 化学键和化合物- 离子键：由正负电荷吸引力形成的键，通过电子转移形成离子化合物。
- 共价键：由共享电子形成的键，通过原子间的电子对共享形成共价化合物。
- 金属键：金属原子通过电子云的共享形成的键。
4. 物质的物理和化学性质- 物理性质：与物质自身的特征有关，如颜色、形态、密度等。
- 化学性质：与物质与其他物质相互作用和转化的能力有关。
5. 反应速率和化学平衡- 反应速率：描述反应速度的快慢，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
- 化学平衡：反应物和生成物在反应中达到一定的浓度比例，反应速率前后保持相等。
6. 酸碱性和溶液- 酸：具有给氢离子（H+）的能力。
- 碱：具有接收氢离子的能力。
- 酸碱中和反应：酸和碱反应产生盐和水。
- 酸碱指示剂：可通过颜色变化指示溶液的酸碱性。
7. 有机化学- 有机化合物：由碳和氢以及其他原子构成的化合物。
- 烃：只包含碳和氢的有机化合物。
- 醇：含有羟基（-OH）的有机化合物。
- 酮：含有羰基（C=O）的有机化合物。
以上是化学知识点的简要介绍，希望对您的学业水平测试有所帮助。
如有任何问题，请随时向我提问。
高中化学学业水平知识点
高中化学学业水平知识点关键信息1、化学基本概念：包括物质的组成、性质、分类，化学用语等。
2、化学实验基础：实验安全、常见仪器使用、基本操作。
3、元素周期表与周期律：元素性质的周期性变化规律。
4、化学反应原理：化学反应速率、化学平衡、酸碱中和反应等。
5、有机化学基础：有机物的分类、结构、性质。
6、化学与生活：化学在环境保护、材料、能源等方面的应用。
1、化学基本概念11 物质的组成原子、分子、离子的概念及相互关系。
元素的定义和常见元素的符号。
相对原子质量和相对分子质量的计算。
12 物质的性质物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
13 物质的分类混合物和纯净物的区分。
单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的分类。
14 化学用语元素符号、化学式、化学方程式的书写及含义。
离子符号、电子式、结构式的表示方法。
2、化学实验基础21 实验安全了解实验室安全规则。
掌握常见危险化学品的标志和处理方法。
22 常见仪器使用能识别常见的化学仪器，如试管、烧杯、烧瓶、量筒等。
掌握仪器的使用方法和注意事项。
23 基本操作药品的取用：固体药品和液体药品的取用方法。
物质的加热：酒精灯的使用，给固体和液体加热的方法。
过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离和提纯物质的操作。
3、元素周期表与周期律31 元素周期表周期表的结构：周期、族的划分。
主族元素的原子结构与位置的关系。
32 元素周期律原子半径、化合价、金属性和非金属性的周期性变化规律。
同周期、同主族元素性质的递变规律。
4、化学反应原理41 化学反应速率定义和表达式。
影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
42 化学平衡化学平衡的概念和特征。
化学平衡移动的影响因素：浓度、温度、压强等。
43 酸碱中和反应酸碱中和的实质。
强酸强碱中和滴定的原理和操作。
5、有机化学基础51 有机物的分类按碳骨架分类：链状化合物、环状化合物。
按官能团分类：烃、烃的衍生物。
化学学业水平考试知识点总结
化学学业水平考试知识点总结1. 基础知识1.1 原子结构和化学键•元素周期表•原子的结构与性质•原子中电子的排布和分布规律•元素的化合价和氧化价•化学键的类型和特性•分子式和化学式的表示方法1.2 化学反应•反应速率和反应动力学•反应热力学和能量变化•化学平衡和氧化还原反应•反应的速率与反应机理•酸碱中和和盐的生成1.3 物质的组成和性质•纯物质和混合物的区别•物质的密度、饱和溶液和浓度•气体的物理性质和化学性质•溶液的性质和溶解度•酸碱性和pH值的测定•金属和非金属的特性1.4 化学分析•溶剂的选择和溶液的制备•分离和提纯技术•化合物的定性和定量分析方法•分析仪器的原理和操作•化学计量方法和误差处理2. 有机化学2.1 功能团和有机化合物的命名•醇、酚、醛、酮、羧酸等功能团的结构与性质•有机化合物的命名和表示法•碳骨架和官能团的分类与判定•烷烃、烯烃和炔烃的分类和命名2.2 有机反应和机理•有机化合物的性质和反应类型•反应机理和反应途径•反应活性和反应速率•重要的有机反应和实际应用2.3 碳氢化合物和高分子化合物•烃类化合物的结构和分类•烃类的性质和应用•高分子化合物的结构和性质•高分子化合物的合成和应用3. 离子反应和溶液化学3.1 溶液的电离和弱电解质•弱电解质和强电解质的区别•水溶液中的离子和离子反应•弱酸和弱碱的离解和电离度•溶解度和溶解平衡3.2 酸碱和盐的化学•酸碱中和反应和指示剂•酸碱盐的制备和应用•盐的溶解度和离子反应•物质的酸碱性和问题解决3.3 氧化还原反应和电化学•氧化还原反应的类型和特征•氧化还原反应的电子转移和电位变化•电解质溶液和电解池的构成和工作原理•电解和电解质电极的应用4. 分子结构和化学键4.1 共价键和分子结构•共用电子对和共价键的形成•共价键和分子结构之间的关系•分子几何构型和电子云排布•共价键的极性和分子之间的相互作用4.2 氢键和离子键•氢键的形成和特性•离子键的构成和性质•氢键和离子键的应用和重要性4.3 配位化学和金属配合物•配位化学和配位键的形成•配位化合物的结构和命名•配位化合物的性质和应用•金属配合物的稳定性和配位数以上是化学学业水平考试的主要知识点总结，涵盖了基础知识、有机化学、离子反应和溶液化学、分子结构和化学键等多个方面。
高中化学学业水平考必考知识点
高中化学学业水平考必考知识点1. 化学的基本概念：原子、元素、化合物、分子、离子、物质、化学式等。
2. 化学的基本定律：质量守恒定律、比例定律、等量交换定律、分解定律、多元定律等。
3. 元素周期表：掌握常见元素的符号、原子序数、原子序数、周期和族的关系等。
4. 化学键：离子键、共价键、金属键等各种键的概念、特点及应用。
5. 反应平衡：化学反应的符号表示、反应方程、化学反应速率、化学平衡等。
6. 酸碱反应：酸的性质和特征、酸碱反应方程式、酸碱滴定等。
7. 氧化还原反应：氧化还原反应的基本概念、氧化还原数、氧化剂和还原剂的判定方法等。
8. 部分常见元素和化合物的性质：氧、氮、碳、硫等元素的性质及常见化合物的特征、性质等。
9. 物质的组成与结构：原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等。
10. 高分子化学：聚合反应、聚合物的性质和应用等。
11. 化学分析：定性和定量分析的方法、步骤和原理等。
12. 化学能量：焓变的计算、化学反应中的能量变化等。
13. 化学平衡与能量：化学平衡常数、化学平衡条件、平衡常数和温度的关系等。
14. 电化学：电解质溶液、电解质的电离、电解质的电导率、电解质溶液的电解等。
15. 化学物质的量：摩尔质量、化学计量法、化学反应中的摩尔比、化学方程式的饱和等。
16. 化学动力学：反应速率、化学反应速率与因素的关系、速率方程等。
17. 化学实验：实验操作的基本要求、实验记录和数据处理、实验仪器和常用试剂的性质等。
18. 重要化学概念：麦克斯韦方程、电离常数、溶解度等。
19. 天然资源与化学：能源化学、环境化学、可持续发展等。
20. 宏观与微观：物质的宏观性质与微观结构的关系、物质的宏观变化与微观变化的关系等。
化学学业水平测试必背知识点
学业考试复习资料汇编化学必修1部分第一节 化学实验基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则。
2、了解安全措施注意对尾气进行适当处理（如CO 要吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
钠、磷等失火宜用沙土扑盖3、掌握正确的操作方法。
4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
识记: 一些常用危险化学品的标志 Page4 图1—1可直接加热的仪器(试管,坩埚,蒸发皿)、需要垫上石棉网进行加热的仪器(烧杯,烧瓶) 二、混合物的分离和提纯 1. 分离和提纯实验：粗: ①步骤：溶解 过滤 蒸发 转移②除去粗盐（主要成分为NaCl ）中含有的可溶性杂质CaCl 2、MgCl 2和一些硫酸盐（以Na 2SO 4为代表）时添加试剂的顺序(确保加Na2CO3溶液之前先加BaCl2,盐酸最后加入)③试剂都要加过量(Na 2CO 3作用是除去Ca 2+和过量的Ba 2+) 2. .除杂(除去不用恢复到原物质)注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
MgO(Al 2O 3)用NaOH ; FeCl 2(FeCl 3)用铁粉Na 2CO 3( NaHCO 3)用加热方法, NaHCO 3 (Na 2CO 3)通入CO 2方法甲烷(乙烯)用溴水除去; 乙酸乙脂(乙醇或乙酸)用饱和Na 2CO 3溶液等. 三、物质或离子检验 1.2.一、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）:是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数12g碳12C中所含有的碳原子数;6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m3.标准状况下, V m = 22.4 L/mol注意:①研究对象必须是气体②V m = 22.4 L/mol必须是在标准状况下三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
化学学业水平考试知识点总结
化学学业水平考试知识点总结化学学业水平考试知识点总结11、醛类的结构特征：醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。
例如：苯甲醛。
2、醛的分类：按醛中含有醛基的个数、按醛中烃基是否饱和、按醛中烃基是否含有苯环。
3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式;饱和一元醛的通式。
饱和一元醛的通式为：CnH2nO结构通式CnH2n+1CHO4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质：甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35%-40%的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为福尔马林。
5、醛类化学性质：(1)还原反应醛、酮中含有碳氧双键，在一定条件下和H2发生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氢卤酸发生加成。
(2)氧化反应：①和银氨溶液反应(银镜反应)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O化学学业水平考试知识点总结21、醇的结构特征：链烃基直接和羟基相结合。
醇有多种分类方式，记住就可以了，饱和一元醇的通式CnH2n+2O，结构通式：CnH2n+1OH。
2、乙醇、甲醇都是无色透明具有特殊香味的液体，密度比水小，都是易挥发，易溶于水，但乙醇无毒而甲醇有毒。
甲醇俗称“木精”。
乙二醇、丙三醇都是没有颜色、粘稠、有甜味的液体，都比水重，易溶于水和酒精。
两者的水溶液凝固点都较低，其中乙二醇水溶液(体积分数60%)的凝固点达到-49℃，因此可作内燃机的抗冻剂。
3、醇类的官能团为羟基-OH，其化学性质主要由羟基决定，其中氧原子吸引电子能力较强，使共用电子对偏向氧原子，从而碳氧键和氢氧键易断裂，结构决定性质，因此醇类表现一系列相似化学性质。
和活泼金属反应(Na,Mg,Al,K);和氢卤酸(HX)发生取代反应;氧化反应;消去反应。
4、苯酚是指羟基直接和苯环相连的化合物，分子组成为C6H6O 或写成C6H5OH。
高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)
第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol－1。
（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
学业水平化学知识点
学业水平化学知识点
化学知识点可以分为几个方面：物质的性质和变化、化学反应、化学计量、元素周期表和元素、溶液和溶剂、电化学、有机化学等。
1. 物质的性质和变化：
- 物质的分类：纯物质和混合物；元素和化合物。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的变化：物理变化和化学变化。
2. 化学反应：
- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应等。
- 反应速率和反应活性。
- 化学平衡和化学反应机理。
3. 化学计量：
- 化学方程式和化学计量关系。
- 摩尔质量和物质的量。
- 摩尔计算问题。
4. 元素周期表和元素：
- 元素周期表的结构和特点。
- 元素的命名和符号。
- 元素的性质和周期规律。
5. 溶液和溶剂：
- 溶液的组成和分类。
- 溶解度和溶解度规律。
- 浓度和稀释计算。
6. 电化学：
- 电解质和非电解质。
- 电解过程和电解反应。
- 电化学电池和电化学反应。
7. 有机化学：
- 有机化合物的命名和结构。
- 化学键和分子结构。
- 有机反应和机制。
以上是化学学科的一些重要知识点，掌握这些知识点可以帮助学生理解化学的基本概念和原理，并进行相关的计算和应用。
学业水平化学知识点
学业水平化学知识点一、化学基本概念和理论1. 原子结构和元素周期表：原子的组成、结构和性质；元素周期表的组成和规律。
2. 化学键和分子结构：离子键、共价键和金属键的形成和特点；分子的形成和结构。
3. 化学反应和化学方程式：化学反应的基本概念；化学方程式的表示和平衡。
4. 化学式和化学量：化学式的表示和计算；化学量的计算。
5. 化学反应速率：化学反应速率的影响因素；速率方程式的表示和计算。
6. 化学平衡：化学平衡的条件和特点；平衡常数和平衡常量的计算。
7. 酸碱中和反应：酸碱中和反应的基本概念；酸碱溶液的性质和浓度。
8. 氧化还原反应：氧化还原反应的基本概念和特点；氧化还原反应的平衡、计算和应用。
9. 气体状态：气体的性质和状态；理想气体状态方程的计算和应用。
二、化学实验和实验技术1. 基本实验仪器和设备：常用实验仪器和设备的名称、使用方法和维护。
2. 基本实验操作：实验方法的选择和步骤；实验条件的调节和控制。
3. 实验数据处理和分析：实验数据的收集和整理；数据的处理和分析方法。
4. 实验安全和环境保护：实验室安全规范和实验材料的处理方法。
三、化学物质和化学反应1. 元素和化合物：元素的分类和性质；化合物的组成和命名。
2. 水溶液和溶液浓度：溶解度和溶解度曲线；溶液中溶质的浓度表示和计算方法。
3. 酸碱和盐：酸碱的性质和反应；盐的性质、制备和应用。
4. 有机化合物：有机化学的基本概念和特点；常见的有机化合物类别和命名规则。
5. 化学分析：常见的化学分析方法和技术；质量分析和定量分析的基本原理和步骤。
四、应用化学和实际问题1. 化学能和化学反应热：化学能的转化和计算；化学反应热的测定和应用。
2. 电化学和电池：电化学的基本概念和原理；电池的构成和工作原理。
3. 物质的组成和结构：分子结构和化学键的影响；物质性质和结构的关系。
4. 生物化学：生物大分子的组成和结构；生物化学反应和生物能量转化。
5. 环境化学：环境污染和污染物的来源；环境保护和净化技术。
化学学业水平考必背知识点
化学学业水平考必背知识点一、化学计量1、物质的量计算式（4个）：n = m / M n = V / 22.4 （标况气体）n = N / N A n=CV2、气体摩尔体积概念：1摩尔气体所占的体积3、标准状况：0℃,101.3KPa4、同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比5、物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：c = 1000·ρ·a%M7、一定物质的量浓度溶液配制的计算：c（浓）·V（浓）= c（稀）·V（稀）二、原子结构1、原子构成：原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类AX （+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类Z核外电子（-）（带一个单位负电荷）质量数=质子数+ 中子数质子数=电子数=核电荷数=原子序数2、道尔顿：原子论汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子同位素化学性质相似，物理性质不同4、相对原子质量计算式：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +……5、1~18号元素原子核外排布式原子及离子结构示意图：原子及离子电子式：6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K、L、M、N、O、P、Q）：①电子按能量由低到高分层排布。
②每个电子层上最多填2n2个电子。
③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。
三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用。
K2S CaCl2NaOH NH4Cl Na2O3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键NH3H2O HCl 、Cl2N2CO24、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力四、能的转化1、溶解的两过程（能量变化、类型）：2、溶解平衡概念：3、放热反应反应物能量生成物能量，有：吸热反应反应物能量生成物能量，有：4、能量的充分利用：五、化学速率和化学平衡1、化学反应速率计算式和单位：v=△c/△t速率与计量数之间关系：mA+nB pC+qD v （A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 2、影响反应速率的因素和影响情况：内因：反应物质的结构、性质浓度：浓度越大（固体和纯液体外）速率越大压强：压强越大（有气体参加反应）速率越大温度：温度越高，速率越大催化剂：加入催化剂，速率越大反应物颗粒越小，速率越大3、化学平衡概念：v正＝v逆≠0图像：4、化学平衡特征：动、等、定、变5、化学平衡的判断依据：速率正逆两方向成比例；含量由变到不变6、影响化学平衡的因素及影响情况：a. 浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；b. 温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动；c. 压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；7、勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就会被破坏，并向着减弱这种改变的方向移动。
化学学业水平考试知识点五篇
化学学业水平考试知识点五篇在日常的学习中，大家最熟悉的就是知识点吧？知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。
哪些才是我们真正需要的知识点呢？以下是小编帮大家整理的化学学业水平考试知识点五篇，希望对大家有所帮助。
化学学业水平考试知识点五篇1铝Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。
加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。
利用铝热反应焊接钢轨。
化学学业水平考试知识点五篇2化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的'总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.④大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应).常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能源的分类:形成条件x09利用历史x09性质一次能源常规能源x09可再生资源x09水能、风能、生物质能不可再生资源x09煤、石油、天然气等化石能源新能源x09可再生资源x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源x09核能二次能源x09(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等[思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明.化学学业水平考试知识点五篇3氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。
高中化学学业水平测试知识点总结完整版
高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属混合物：含多种物质;不可用化学式来表示纯净物：仅含有一种物质;可以用化学式来表示二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移得失或者偏移特征：化合价的改变判断氧化还原反应的依据概念：氧氧化剂--得得电子--降化合价降低--还发生还原反应、被还原、得到还原产物还还原剂--失失电子--升化合价升高--氧发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物表示方法：双线桥失去2e--1 0 0 -12 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量.. 符号：n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数..用N A表示.. 约为6.02x10233、微粒数与物质的量的关系：公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量..用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=Mm6、体积与物质的量的关系：公式：n=V标准状况下;1mol任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下; 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量..符号C B单位：mol/LnB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B=V物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小nm <1nm 1nm～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象光亮的通路用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱：NaOH、KOH、BaOH2、CaOH2、CuOH2、MgOH2、AlOH3、FeOH3等盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶;另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶;但沸点不同的液态混合物..如：酒精与水的分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同如：CCl4萃取碘水中的碘;萃取后静止分层;上层呈无色下层呈紫红色;不用酒精萃取..六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色透过蓝色钴玻璃Cl-检验：先加稀硝酸酸化;再加硝酸银;会产生白色沉淀SO42-检验: 先加盐酸酸化;再加氯化钡;会产生白色沉淀NH4+ 检验: 加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现血红色；加碱出现红褐色沉淀Fe2+检验：加入KSCN 溶液不变色;继续加入氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀;迅速变成灰绿色最终变成红褐色..Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消失七、原子结构质子Z原子核1、原子A Z X中子N = A-Z核外电子Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数==质子数==原子核外电子数=原子序数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H 21H 31H八、离子反应1、发生的条件：1生成难溶物沉淀2生成挥发性的物质气体3生成难电离物质水等2、书写步骤：⑴.写⑵.改易溶易电离物质改成离子形式;难溶难电离的物质;气体、单质、氧化物保留化学式⑶.删⑷.查电荷守衡;原子个数守恒强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、BaOH2易溶易电离的物质含Na+、K+、NH4+、NO3-的盐除BaSO4外的硫酸盐易溶盐除AgCl外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、弱碱：NH3·H2O、MgOH2、CuOH2、AlOH3难溶难电离物难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、CuOH2、MgOH2、FeOH3单质：O2、H2、Fe、Mg、Al气体：CO2、SO2、H2S氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体..2.化学性质：氯气具有强氧化性1能跟金属如Na、Fe、等：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL32和水的反应：Cl2+ H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑;保存的新制氯水含Cl2、HClO、HCl等成分..3与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 用于尾气处理及制漂白液2CaOH2+2Cl2=CaCl2+CaClO2+2H2O 制漂白粉3．溴、碘的提取 1 2KI + C12 ==2KCl + I2 2 2KI + Br2 = 2KBr+I2 3 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2二、钠1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体;热、电的良导体;质软、密度小、熔点低2．钠的化学性质⑴钠与水反应现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小②熔：说明钠的熔点低；该反应为放热反应③游：说明有气体产生④响：说明有气体产生⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液呈碱性..化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑..三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸钠小热稳定性稳定不稳定：2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应———NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 相互转化除杂：Na2CO3固体NaHCO3充分加热Na2CO3溶液NaHCO3NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠专题三铁、硅4．明矾：十二水合硫酸铝钾KAlSO42·12H2O 易溶于水;溶于水后显酸性;是因为Al3++3H2O⇌AlOH3+3H+;因此明矾常用作净水剂;是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性;吸收了水中悬浮物而下沉..一、铁及其化合物1．铁的化学性质①与氧气反应3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS③与水反应3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑⑤与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2．氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O3．Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+Fe3+ Fe3+Fe2+加氧化剂加还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl24．氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH==FeOH3↓+3NaCl与酸反应：FeOH3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O受热分解：2Fe OH3Fe2O3+3H2O5．氢氧化亚铁：制备: FeCl２+２NaOH==FeOH２↓+２NaCl与酸反应：FeOH２+２HCl==２Fe Cl２+3H2O在空气中氧化：４FeOH２+ O2+２H2O ==４FeOH3二、硅及其化合物1．SiO2化学性质：不活泼;耐高温耐腐蚀①不与水酸除HF反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装碱的试剂瓶用橡皮塞④晶体硅是良好的半导体材料;二氧化硅可以制造光导纤维;陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐专题四硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体;密度比空气大..2、化学性质1与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO42还原性2SO2+O22SO33漂白性：SO2 能使品红溶液褪色;但是不能使指示剂褪色原理：与有色物质结合生成无色物质;该物质不稳定暂时性漂白；氯水永久性漂白原理：HClO 具有强氧化性3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大约为6 ;水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2来源：主要化石燃料及其产品的燃烧..次要含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源;对含硫燃料进行脱硫处理;提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO2 ；温室效应：CO2；光化学烟雾：NO2 ；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 与NO 与血红蛋白结合有毒；电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、制硫酸原理：SO3转化为硫酸SO3+H2O==H2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性⑴吸水性：作干燥剂;不能干燥碱性气体NH3⑵脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去..再用大量的水冲洗3浓硫酸的强氧化性与铜反应：2H2SO4浓+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O与碳反应：C+2H2SO4浓SO2↑+ CO2↑+2H2O常温下;浓硫酸使铁铝钝化三、氮氧化合物的产生及转化1、N2 电子式：结构式：N2含有三键所以比较稳定2、氨气的性质唯一显碱性的气体（1）与水反应氨溶于水时;大部分氨分子和水形成一水合氨;NH3·H2O不稳定;受热分解为氨气和水NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3·H2O NH3↑+H2O氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝2氨可以与酸硫酸;硝酸;盐酸反应生成盐NH3+HCl==NH4Cl 白烟NH3+HNO3===NH4 NO3白烟NH3+H+==NH4+3、铵盐铵盐易溶解于水1受热易分解NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2铵盐与碱反应放出氨气用于实验室制氨气及NH4+的检验4、硝酸的制备与性质 工业制取：1氨在催化剂的作用下与氧气发生反应;生成NO4NH 3 + 5O 24 NO+6 H 2O2NO 与氧气反应生成NO 2 2NO+O 2=== 2NO 2 3用水吸收NO 2生成硝酸 3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3+NO 性质：Cu + 4HNO 3浓=== CuNO 32+2NO 2↑+2H 2O3Cu + 8HNO 3稀==CuNO 32+2NO ↑+4H 2O C+ 4HNO 3浓=== CO 2↑+2NO 2↑+2H 2O专题五 原子结构与周期表一、核外电子排布1．元素：含有相同质子数同一类原子总称.. 核素：含有一定数目质子与中子的原子 同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称 质量数：质子数与中子数之和 2．核外电子排布规律：① 最外层最多只能容纳8个电子氦原子是 2 个；②次外层最多只能容纳 18 个电子； ③ 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④ 每个电子层最多只能容纳 2n 2 个电子.. 另外;电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 3．1～18号元素的原子结构示意图4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律 元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外;最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化2①元素的金属性越强;最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性越强;反之也如此..金属性：Na ＞Mg ＞Al;氢氧化物碱性强弱为NaOH > MgOH 2> AlOH 3..②元素的非金属性越强;最高价氧化物对应的水化物含氧酸酸性越 强 ;反之也如此..非金属性：Si <P< S< Cl;H 3PO 4是 弱 酸;H 2SO 4是 强 酸; HClO 4是最强酸；H 3PO 4 <H 2SO 4<HClO 4;元素的非金属性越强;形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH 4<PH 3<H 2S<HCl 5．元素周期表 短周期 1、2、3 周期 长周期4、5、6 1结构 不完全周期7 主族 ⅠA ～ⅦA族 副族ⅠB ～ⅦB第Ⅷ族 8、9、10 0族 惰性气体 2周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数3每一周期从左向右;原子半径逐渐 减小；主要化合价从 +1～ +7F 、O 无正价;金属性逐渐减弱;非金属性逐渐增强..每一主族从上到下;原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 ;非金属性逐渐减弱.. 6．化学键：使原子相互结合或使离子相互结合的强烈的相互作用力 1离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物 离子键：活泼的金属与活泼的非金属（2） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物非极性键：相同．．的非金属元素之间 极性键 不同．．的非金属元素之间 含有离子键的一定是离子化合物1写出下列物质的电子式：H 2 Cl 2 N 2HClH 2OCO 2NH 3CH 4NaClMgCl 2 NaOH专题六 化学反应速率、化学平衡及电化学一、 化学反应速率1． 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量; 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示;其数学表达式可表示为tcV ∆∆=单位 moL/L·s 注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比 2．影响化学反应速率的因素 1内因：反应物的性质主要 2外因 其他条件不变时 ①温度：温度越高反应速率越快②压强：对于有气体参加的反应;增加压强化学反应速率越快 ③浓度：浓度越大反应速率越快④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响..二、 化学反应限度1、 可逆反应：在同一条件下;既可以想正反应方向进行;同时又可以想逆反应方向进行..可逆反应有一定限度;反应物不可能完全转化为生成物.. 高温高压催化剂 例如：N 2+3H 2 2NH 3化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里;当正反应速率等于逆反应速率;反应物和生成物的浓度不再变化的状态三、化学反应中的能量1．放热反应：化学上有热量放出的化学反应 反应物的总能量>生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量2．吸热反应：化学上吸收热量的化学反应 生成物的总能量>反应物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、氧化钙与水常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应C+CO 2、氢氧化钙与氯化铵晶体反应四、化学能与电能的转化原电池定义：将化学能转化为电能的装置 原理：氧化还原反应较活泼的金属发生氧化反应;电子从较活泼的金属负极流向较不活泼的金属或非 金属导体正极 电极反应 锌--铜原电池负极氧化反应： Zn-2e==Zn 2+ 正极还原反应： ２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑ 总反应：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑专题七 有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气 天然气的主要成分：CH 4二、甲烷正四面体1、分子式：CH 4 结构式：电子式甲烷的存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下;性质稳定;跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 1、氧化性CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O ；△H<0 CH 4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2、取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子或原子团被另一种原子原子团所取代的反应CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2−−→−光照CH 2Cl 2+ HCl CH 2Cl 2+Cl 2−−→−光照CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2−−→−光照CCl 4+ HCl 3主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用1、乙烯分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2==CH 2 结构式6个原子在同一平面上 2、物理性质常温下为无色、无味气体;比空气略轻;难溶于水 3、化学性质 1氧化性 ①可燃性现象：火焰较明亮;有黑烟 原因：含碳量高 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色 2加成反应有机物分子中双键或叁键两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应现象：溴水褪色或者溴的四氯化碳溶液褪色CH 2=CH 2+H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH 3加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物..这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应乙烯 聚乙烯4、用途：1、石油化工基础原料 2、植物生长调节剂 催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一四、苯1结构 2物理性质无色有特殊气味的液体;熔点5.5℃沸点80.1℃;易挥发;不溶于水易溶于酒精等有机溶剂 3化学性质 ①氧化性 a ．燃烧2C 6H 6+15O 2−−→−点燃12CO 2+6H 2O B ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②取代反应 与HNO3;Br2发生取代反应苯的用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等1、结构结构简式：CH 3CH 2OH 官能团-OH 2、化学性质 1氧化性 ①可燃性CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O ②催化氧化 2CH 3CH 2OH+O 2−→−∆催化剂2 CH 3CHO+2H 2O 2与钠反应2CH 3CH 2OH+2Na −→−2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 3、用途：燃料、溶剂、原料;75%体积分数的酒精是消毒剂六、乙酸1、结构分子式：C 2H 4O 2; 结构简式：CH 3COOH 2、化学性质 1酸性；CH 3COOH CH 3COO -+H + 酸性:CH 3COOH>H 2CO 32CH 3COOH+Na 2CO 3→2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑2酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应 ★CH 3CH 2OH+CH 3COOH →CH 3COOCH 2CH 3+H 2O反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂 和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：1中和挥发出来的乙酸便于闻乙酸乙脂的气味 （1） 吸收挥发出来的乙醇 3降低乙酸乙脂的溶解度 总结：七、酯 油脂油：植物油 液态不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪固态饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应CH 3CH 2OH乙醇 CH 3CHO 乙醛 CH 3COOH 乙酸CH 2BrCH 2Br--CH 2—CH 2-n - 聚乙烯 CH 3COOCH 2CH 3乙酸乙酯CH 2=CH 2 乙烯甘油用途：1食用2制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖类1、分类单糖：葡萄糖C 6H 12O 6 糖类 二糖：蔗糖：C 12H 22O 11多糖：淀粉、纤维素C 6H 10O 5n2、性质葡萄糖1氧化反应葡萄糖能发生银镜反应 光亮的银镜 与新制CuOH 2反应 红色沉淀证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高2人体组织中的氧化反应 提供生命活动所需要的能量C 6H 12O 6+6O 2==6CO 2+6H 2OC 6H 12O 6−−→−酒化酶2C 2H 5OH+2CO 2↑淀粉1水解2颜色反应：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质1、组成元素：C 、H 、O 、N 等;有的有S 、P2、性质1蛋白质是高分子化合物;相对分子质量很大2★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液;使蛋白质的溶解度降低从而析出3★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出4颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应5气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味6蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸氨基酸的结构通式：选修1·化学与生活第一章 关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物..由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物;存在于植物的种子和块茎中;如大米、玉米、面粉、马铃薯等中..2、葡萄糖分子式C 6H 12O 63、葡萄糖的检验方法:1和银氨溶液反应;有银镜产生：2和新制CuOH 2反应;产生砖红色沉淀..4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量的方程式： 6126222666;0C H O O CO H O H +−−→+酶△＜②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收;在体内有三条途径;即：a 、直接氧化供能；b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存;当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时;糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为脂肪;储存在脂肪组织里..5、蔗糖和麦芽糖是二糖;它们水解的化学方程式分别是：122211261266126C H O H O C H O C H O +−−→+酶（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）122211261262C H O H O C H O +−−→酶（麦芽糖）（葡萄糖）6、淀粉是一种重要的多糖;分子式C 6H 10O 5n ;是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物..淀粉在在酸的催化下逐步水解;其方程式6105n 26126nH O C H O nC H O −−−→稀硫酸（）淀粉+葡萄糖..淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色..这是实验室检验淀粉或I 2存在的重要原理..7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的;是构成植物细胞的基础物质;它是一种多糖;属于天然有机高分子化合物..纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解;其化学方程式为6105n 26126nH O C H O nC H O −−−−→酶或浓硫酸（）纤维素+葡萄糖..纤维素不能作为人体吸收;但在人体内不可或缺;如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液;有助于失误和废物的排泄……..第二节 重要的体内能源—油脂1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质;是混合物..2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油;呈固态的称为脂;它们统称为油脂..3、根据结构特点;油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质..油脂在酸性环境和碱性环境都能水解;在酸性环境中的水解是可逆的;在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应;故不可逆;油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能..第三节 生命的基础—蛋白质1、蛋白质的组成元素是C 、H 、O 、N;是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合物;具有两性..2、蛋白质的性质：两性酸性和碱性、变性加热、紫外线、射线、强酸、强碱、重金属盐、盐析加入无机盐、颜色反应和浓硝酸、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味;其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验..3、酶是一种具有催化活性的蛋白质..第四节维生素和微量元素1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物;习惯上按照不同的溶解性;把它们分为脂溶性维生素主要包括维生素A、D、E、K和水溶性维生素主要包括维生素C、维生素B 族2、维生素C是一种无色晶体;是一种水溶性维生素;溶液显酸性;其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中;人体不能合成;必须从食物中补充..维生素C也称抗坏血酸;在人体内有重要的功能..维生素C的化学特性是容易失去电子;是一种较强的还原剂;在水中或受热时很溶液被氧化;在碱性溶液中更容易被氧化..因此;生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C损失小3、碘是人体必需的微量元素之一;有智力元素之称..碘在人体内的含量仅约为30mg;其中一半集中在甲状腺内;其余则分布在其他组织..可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐含有KIO3;但在食用时要注意：存放时密封、防潮、防晒;菜出锅时再放以防分解4、铁在人体中的含量约为4-5g;是人体必需的微量元素中最多的一种..人体内的含铁化合物主要分为两类;即功能性铁和储存性铁;它们一起参与O2的运输;缺铁可通过铁强化酱油来补充;之所以选用酱油作为铁强化食物的载体;这主要是因为酱油可以促进铁吸收;而且具有广泛的群众食用基础;另外;人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内5、中国有句名言：药补不如食补..人体有自我调节能力;只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑食、全面摄取各种营养;保持膳食平衡;食物中所提供的维生素和微量元素就足够了第二章促进身心健康第一节合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分;约占人体体重的三分之二;其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调节体温..2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同;他是指食物的成酸性或成碱性;是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的..例如;由C、N、S、P等元素组成的蛋白质;在体内经过消化、吸收后;最后氧化成对应的的酸：C变成碳酸;N变成尿酸;S变成硫酸;P变成磷酸;这些最终产物是酸;使体液呈弱酸性..又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类;在人体内代谢后生成碱;使体液呈弱碱性..而人体血液的pH总保持碱性环境7.35-7.45;需要选择酸性食物或碱性食物来加以控制..3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂..着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄..早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等;现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫.. 调味剂主要有：食盐、食醋、味精..营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油…… 各种添加剂的用量卫生部都有严格规定..4、食盐、醋、糖既可作调味剂又可作防腐剂..第二节正确使用药物1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药;具有解热镇痛的作用..但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应;出现水杨酸反应这种情况是中毒的表现;应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎药;有阻止多种细菌生长的优异功能;在使用之前要进行皮肤敏感性试验简称“皮试”;以防止过敏反应的发生。
化学学业水平考试知识点总结
化学学业水平考试知识点总结一、化学实验基础。
1. 化学实验安全。
- 遵守实验室规则。
例如，进入实验室要穿实验服，不能在实验室饮食等。
- 了解危险化学品标志。
如易燃、易爆、有毒、腐蚀品等标志的识别。
- 掌握正确的实验操作方法以避免事故。
如点燃可燃性气体（如氢气）前要验纯；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
2. 混合物的分离和提纯。
- 过滤。
- 适用于分离固体和液体混合物。
例如分离泥沙和食盐水。
- 主要仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）等。
- 操作要点：“一贴、二低、三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
- 蒸发。
- 用于从溶液中获得固体溶质。
如从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体。
- 主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）等。
- 操作要点：加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
- 蒸馏。
- 用于分离沸点不同的液体混合物。
例如分离乙醇和水的混合物。
- 主要仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等。
- 操作要点：温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管中水流方向是下进上出。
- 萃取和分液。
- 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
如用四氯化碳萃取碘水中的碘。
- 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
- 主要仪器有分液漏斗、烧杯等。
- 操作要点：分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
3. 物质的量浓度溶液的配制。
- 所需仪器：容量瓶（有固定的规格，如50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 等）、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
- 操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。
高中化学学业水平考试必背知识点
学业水平考试必考知识点一．物质的构成物质可由原子、分子、离子直接构成。
(1)不同点①分子是保持物质化学性质的最小微粒；②原子是化学变化中的最小微粒；③带有电荷的原子或原子团叫作离子。
带正电荷的离子叫作阳离子，带负电荷的离子叫作阴离子。
(2)相同点：①都很小②处于永恒运动之中③粒子间都有空隙。
二、物质的分类（一）纯净物和混合物纯净物混合物宏观由一种物质组成由两种或多种物质混合组成微观由同种分子构成由不同种分子构成特征具有固定的组成和性质，如有固定的熔、沸点不具有固定的组成和性质，如没有固定的熔、沸点举例氧气、水、二氧化碳空气、河水、矿石[温馨提示](1)常见混合物①高分子(如蛋白质、纤维素、淀粉、聚合物等)；②分散系(如溶液、胶体、浊液等)；③合金。
天然气、石油、水玻璃、盐酸、氨水等（二）酸、碱、盐、氧化物的概念1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸。
如：H2SO42．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱。
如：KOH3．盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫作盐。
如：NaCl、CaSiO34．氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素。
如：Na2O、SO2酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物代表CO2、SO2、SO3、SiO2Na2O、CaO、Fe2O3Al2O3性质与碱反应生成盐和水与酸反应生成盐和水既与酸，又能与碱反应生成盐和水举例2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3＋3H2O Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O三、物质的变化与性质1．物理变化和化学变化有新物质生成的变化过程是化学变化，没有新物质生成的变化过程是物理变化。
物理变化多表现为大小、状态、形状的改变，化学变化伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
2．物理性质和化学性质(1)在物理变化过程中表现出来的性质叫做物理性质(颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性等)。
化学学业水平考试知识点总结
化学学业水平考试知识点总结一、化学的基本概念和基本理论1. 原子结构和元素周期表（1）原子的基本组成：原子核、电子、质子、中子（2）元素的周期表及周期律：周期表的构成、元素的周期性和特点（3）原子结构的发展：Bohr原子模型、量子力学原子模型2. 化学键和分子结构（1）离子键、共价键、金属键、非共价键（2）分子的结构，极性分子和非极性分子3. 物质的三态和其性质（1）固体、液体、气体的性质及其变化过程（2）物质气化、溶解、晶体结构4. 化学反应和化学平衡（1）化学反应的定义、反应类型（2）化学平衡、平衡常数和化学平衡的影响因素5. 化学动力学（1）化学反应速率和速率常数（2）反应速率的影响因素6. 化学能和热力学（1）能量的描述和测定（2）热力学系统、热力学定律7. 化学电学（1）电解质和非电解质（2）电化学反应，电化学方程8. 化学物质的分类和性质（1）酸、碱、盐的基本概念（2）金属和非金属元素的性质9. 化学变化和化学平均原子、分子质量（1）化学变化的守恒定律（2）化学计算的基础二、常见物质的性质和应用1. 金属、非金属和金属氧化物的性质和应用2. 酸、碱、盐的性质和应用3. 化学试剂的性质和用途4. 化学工业原料的性质和应用三、常见化学现象的解释1. 水的特性和性质2. 溶液的性质和溶解度3. 化学反应的热效应、光效应、电效应四、环境保护和资源利用1. 大气污染和水污染的成因和防治措施2. 固体废弃物的分类和处理方法3. 清洁生产技术及其应用五、化学实验方法和技术1. 常用仪器的使用2. 常用试剂的配制和使用3. 常用分析方法的原理和应用4. 化学品安全操作规范六、化学知识与现代科技1. 化学工程、化工技术和应用2. 化学材料、新材料及其应用3. 化学知识在生活中的应用4. 化学知识在环境保护和资源利用中的应用七、化学知识与生活1. 化学知识与食品、饮料加工2. 化学知识与医药、保健品研究3. 化学知识与日常生活用品的制造八、化学知识与非传统能源1. 化学能源、生物能源、阳光能源的应用2. 新能源、环保能源的研究和开发以上就是化学学业水平考试的知识点总结，希望对大家有所帮助。
高中化学学业水平测试重点知识梳理
高中化学学业水平测试重点知识梳理知识点一、物质的量1、物质的量在化学反应方程式中的应用 以 H2、Cl 2 反应生成HCl 为例:化学方程式: H 2 + Cl 2 ==== 2HCl 化学计量数之比: 1 ∶ 1 ∶ 2 物质微粒数之比:1 ∶ 1 ∶ 2扩大N A (6.02×1023)倍: N A ∶ N A ∶ 2N A物质的量之比:1 mol ∶ 1 mol ∶2 mol标准状况下体积之比: 22.4 L ∶ 22.4 L ∶ 44.8 L 相同条件下体积之比: 1 ∶ 1∶ 2①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC 12中所含有的碳原子数。
用NA 表示。
约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式：n =NAN ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 公式：n =Mm ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n=VmV 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号CB 单位：mol/l 公式：C B =Vn Bn B =C B ×V V=B B C n溶液稀释规律 C （浓）×V （浓）=C （稀）×V （稀）知识点二、溶液的配置（l ）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
学业水平化学知识点
学业水平化学知识点学业水平化学知识点1有机实验的八项注意：1.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
⑴酒精灯加热。
酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。
教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。
⑵酒精喷灯加热。
酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。
教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。
⑶水浴加热。
水浴加热的温度不超过100℃。
教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。
⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。
2、注意催化剂的使用⑴硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。
⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。
3、注意反应物的量有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
修改名词：化学学业水平测试知识点总结
修改名词：化学学业水平测试知识点总结
一、物质性质
1. 物质的分类：
- 纯物质
- 混合物
2. 物质的性质：
- 物理性质
- 化学性质
二、化学反应
1. 化学反应的基本概念：
- 反应物
- 生成物
2. 化学反应的类型：
- 酸碱反应
- 氧化还原反应
- 离子反应
- 沉淀反应
- 热反应
3. 化学反应的描述：
- 化学方程式的表示方法
三、化学计算
1. 摩尔质量和计算：
- 摩尔质量的概念及计算公式
- 摩尔质量与元素周期表的关系
2. 摩尔比和计算：
- 摩尔比的概念及计算方法
- 摩尔比与反应方程式的关系
3. 反应物质量和生成物质量的计算：- 反应物质量与生成物质量的关系
四、离子反应方程式
1. 离子的化学符号和电荷：
- 阳离子和阴离子的定义和化学符号- 离子的电荷及其在离子反应中的作用
2. 离子反应的写法：
- 离子反应方程式的表示方法
五、化学键和分子结构
1. 化学键：
- 离子键
- 共价键
- 极性和非极性共价键
2. 分子结构：
- 分子式和分子模型的表示方法
六、常见化学现象和应用
1. 物质的颜色：
- 与物质的化学结构相关的颜色变化
2. 溶解性：
- 相关溶质和溶剂的溶解性
3. 酸碱性：
- 酸性和碱性物质的特征和鉴别方法
以上为化学学业水平测试知识点的总结，希望对您有所帮助。
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学业水平测试化学知识点1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）2. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl23. 最强的含氧酸是HClO44. 最稳定的气态氢化物是HF5. 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾（3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO7. 检验Cl－先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀8. 引发酸雨的污染物 SO2和氮氧化物９. 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原）10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2，如何区分CO2、SO2？11. 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发12. 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO413. 检验SO42—先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N215. 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O216. 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO17. 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19.极易溶于水的气体 NH3、HCl20. NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小21. 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH323. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl25. 某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+26. 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
27. 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－28. 浓硝酸的特性不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发29. 制造光导纤维的原料 SiO230.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等31. Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察）32.钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。
33. 能与Na2O2（淡黄色）反应的两种物质 H2O、CO234. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属)2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解，方程式为：37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化： NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO338．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质明矾→Al(OH)3胶体40 .常用作耐火材料的物质Al2O341. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸42. 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 43. 红棕色的固体 Fe2O344. 能发生钝化现象的两种金属Fe、Al、两种酸浓硫酸、浓硝酸45. 在空气中产生白雾的气体 HCl、有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH346. 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）47 .水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）48 .水溶液显黄色的含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）水溶液显浅绿色的含Fe2+的溶液（如FeCl2溶液）49 .有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO50. 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H451. 碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是通入适量CO2；碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，除去的方法是加热。
52. 气体燃烧火焰呈淡蓝色的有氢气、甲烷、一氧化碳53 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）54 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）55 溶于水显碱性的气体 NH3 56 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr）57 能用碱石灰干燥的气体NH3、不能用碱石灰干燥的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl258敞口放置质量会增加的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）、敞口放置质量会减少的溶液浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）59 常采用电解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、Al；常采用热还原法冶炼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用热分解法冶炼的金属Hg、Ag60 合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低61与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料① SO2② CO2③ NO2④氟氯烃⑤塑料袋⑥含磷洗衣粉⑦H262 常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）63．检验酒精中是否含水无水CuSO4----变蓝；除去酒精中含有的水加生石灰，再蒸馏64 ．能使溴水褪色的乙烯（苯、烷不能）65 ．能使KMnO4酸性溶液褪色的乙烯、乙醇（苯、烷不能）66．能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯）67．能发生酯化反应的是醇和酸68．属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）69．属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维70．常用来造纸的原料纤维素、常用来制葡萄糖的是淀粉71．能发生皂化反应的是油脂、水解生成氨基酸的是蛋白质72 ．水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖73．有毒的物质是甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)74 ．能与Na反应产生H2的是含羟基的物质（如乙醇）乙酸75．能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质76．能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯77．能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量78 ．不能水解的糖→单糖（如葡萄糖）79 ．能发生银镜反应的【或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的】醛、葡萄糖80 ．不溶于水的有机物液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯81 ．易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸，这些物质不能做萃取剂。
82 ．写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇→羟基—OH（2）乙醛→醛基—CHO （3）乙酸→羧基—COOH83 ．写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应/取代（2）从乙烯制聚乙烯/加聚（3）乙烯使溴水褪色/加成（4）乙酸乙酯与NaOH溶液共热/水解(取代)（9）从乙烯制乙醇/加成84 ．能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO485 ．写出下列通式：（1）烷C n H2n+2；（2）烯C n H2n；86．能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙87．需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶88．用固—固加热装置制取的气体O2、NH3用固—固不加热装置制取的气体H2、CO2、89．制取以下气体需要加热的：：（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO （5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3制取以下气体不需要加热的（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用Cu和浓HNO3制NO290．需要保存在棕色瓶中的物质是氯水、浓硝酸、AgNO3原因是：91 ．①原子核内无中子的原子氢（H）②．形成化合物种类最多的元素碳92．①地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al ②．大气中含量最多的元素 N93．X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2 H2O、H2O294．沼气、天然气的主要成分是甲烷 95．Na2CO3→纯碱、苏打96． CO2固体→干冰 97． NaHCO3→小苏打98．乙醇→酒精 99．CuSO4.5H2O→胆矾、蓝矾100．丙三醇→甘油 101．SiO2→石英、硅石102． KAl(SO4)2·12H2O→明矾 103．CaO →生石灰104． Na2SiO3→水溶液水玻璃 105．Ca(OH)2→熟石灰、消石灰105．乙酸→醋酸 106．CaCO3→石灰石、大理石107．三氯甲烷→氯仿 108． NaOH →烧碱、火碱、苛性钠109 ．NaCl →食盐110.常见强酸：H2SO4、HNO3、HCl 常见强碱：Ba（OH）2、NaOH、KOH、Ca(OH)2弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、、HF、H2SO3 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3 111.常见的放热反应有：①燃烧反应；②化合反应；③金属与酸的反应；④酸碱中和反应常见的吸热反应有：①电离和水解；②分解；③制水煤气；④CO2＋C＝2CO112.将钠保存在煤油里113.在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源的是Na2O2114.物质的量浓度溶液的配制所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、试剂瓶、药匙、胶头滴管步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶贴签115.卤族元素的名称,符号_F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）、At（砹）_。
116．碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯元素，117. 在常温下, 1体积水能够溶解_2__体积的氯气。
氯气的水溶液叫做_氯水_，新制氯水呈黄绿色，含有_Cl2、H2O、HClO、ClO-、Cl-、H+、OH-_等微粒，久置的氯水含有 H+、Cl-、H2O、OH-_微粒，液氯的成分是 Cl2。
氯气不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿的有色布条褪色。
反应方程式：H2O+ Cl2 =HCl+HClO 离子方程式：H2O+ Cl2 = H++Cl- + HClO118.次氯酸（HClO ）见光易_分解_,是一种_强氧化_剂,所以自来水常用它来_消毒。
次氯酸还能使染料和有机物质_褪色_，可用作_漂白剂_。
干冰、碘化银可用于人工降雨119．质量数= 质子数 + 中子数 ；质子数= 核外电子数=原子序数=核电荷数；阳离子核外电子数=核电荷数-正电荷数；阴离子核外电子数=核电荷数+负电荷数；周期序数=电子层数；相邻短周期元素的周期序数为x 和x ±1或x ±8（前者是左右关系，后者是上下关系）如S 3216则16表示 S 的质子数是16 ，32表示 S 的质量数是32 ，S 的中子数= 32-16=16 。