2013-2014高二化学《化学反应与能量变化》单元测试
(完整版)高二化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题
&心学穴教肓2leduxom天津学大教育信息咨询有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD高二化学选修4第章《化学反应与能量》单兀测试题姓名_____________ 考试时间：(60分钟，100分)2015/9/26 分数____________第I卷选择题(共48分)一、选择题(共12题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分)1. 2010年世界环境日，中国的主题是：低碳减排，绿色生活”号召公众从我做起，推进污染减排，践行绿色生活，为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。
下列有关做法不符合这一要求的是()。
A •在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B •大力发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C. 研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用，保护森林2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A .生成物总能量一定低于反应物总能量B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g) + Cl2(g)===2HCI(g)在光照和点燃条件下的AH不同3. 已知反应：① 101kPa 时，C(s) + 1/2O2(g) = CO (g) △ H1 = - 110.5kJ/mol②稀溶液中，H +(aq) + OH-(aq)=出0(1) △ H2=- 57.3kJ/mol下列结论正确的是()A .若碳的燃烧热用△ H3来表示，则△ H3<△ H1B .若碳的燃烧热用△ H3来表示，则△ 出>厶H1C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD .稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4. 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000〜20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是()A .过程N2(g) T 2N(g放出能量B .过程N(g) + 3F(g) T NF(g)放出能量C.反应N2(g) + 3F2(g) T2NF(g)的AH>0D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5. 已知方程式2H2 (g)+ O2 ( g)= 2H2O (l) A H1=- 571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O (l )= 2H2 ( g) + O2 (g) ；A H2= ?的说法正确的是()A .方程式中化学计量数表示分子数B .该反应的A H2大于零C.该反应A H2=- 571.6kJ/mol D .该反应与上述反应属于可逆反应6. 下列热化学方程式正确的是（）A .甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+ 2O2（g）===CO2（g）+ 2H2O（g）A H = - 890.3 kJ mol-1B. 500 C、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g），放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）. 催化剂.2NH3（g）-、500 C 30MPaA H = - 38.6 kJ mol 1C. 已知在120 C、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程1120 C式为H2(g) + O2(g)=======H2O(g) AH = - 242 kJ/mol2101 kPaD. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ mol-1,贝V 2CO2(g)===2CO(g) + O2(g)反应的AH = +283.0 kJ mol 17. 已知：① CH4(g) + 2O2(g)===CO2(g) + 2H2O(l) AH1；1CO(g) + 尹2(g) = CO2(g) △ H =与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A . 172.5 kJB . 1149 kJH 2S(g) + |O 2(g)=SO 2(g) + H 2O(g) A H 11H 2S(g) + 2O 2(g)=S(g) + H 2O(g) A H 3 则A H 4的正确表达式为()3A . A H 4 = 2(A H 1+ A H 2— 3A H 3)B . 3C . A H 4= 2( A H 1 + A H 2+ 3 A H 3)D .9.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，1C(s) + 2O 2(g) = CO(g) △ H = 2H 2S(g) + SO 2(g)==|s 2(g) + 2H 2O(g) A H 22S(g)=S 2(g)A H 43A H 4 = 2(3 A H 3- A H 1- A H 2)3A H 4 = 2( A H 1- A H 2- 3A H 3)C . 517.5 kJD . 283kJ10. S （单斜）和S （正交）是硫的两种同素异形体。
2013-2014高二《化学反应与能量变化》单元测试
高二《化学反应与能量变化》单元测试相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16 S32 Cl35.5 Zn 65 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Ag 108 Hg 201第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（共26小题，每题只有一个正确的答案，每题2分，共52分。
）1、．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行(A)①② (B)①③ (C)③④ (D)②④2、下列反应属于吸热反应的是（）A．炭燃烧生成一氧化碳 B．中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3、已知在298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A、H2O(g)=H2(g)+12O2(g)；∆H(298K)= +242kJ·mol-1B、2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；∆H(298K)= -484kJ·mol-1C、H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；∆H(298K)= +242kJ·mol-1D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；∆H(298K)=+ 484kJ·mol-14、银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（）A、锌为正极，Ag2O为负极；B、锌为阳极，Ag2O为阴极；C、原电池工作时，负极区PH减小；D、原电池工作时，负极区PH增大；5、有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确．．．的是（）A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极（外电路） D．电流方向是从负极流向正极（外电路）6、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极7、下列叙述正确的是（）A．原电池中阳离子向负极移动 B．用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快8、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO49、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A、 4＞2＞1＞3＞5B、 2＞1＞5＞3＞4C、 5＞4＞2＞3＞1D、 3＞5＞2＞4＞110、．已知在298K时,H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH(298K)=—92.4 KJ/mol，则在298K时N≡N键的键能是 ( ) A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol11、(2007年高考上海化学卷)已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；∆H(298K) =－2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；∆H(298K) =－2869 kJ下列说法正确的是( )(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子(B)正丁烷的稳定性大于异丁烷(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程(D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多12、（05全国卷I）．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H(298K) = －4b KJ/molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H(298K) = 2b KJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H(298K) = －2b KJ/molD．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H(298K)= b KJ/mol13、已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H(298K)= ─484KJ/moL，则反应： H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H为（）A、─484KJ/moLB、+484KJ/moLC、─242KJ/moLD、+242KJ/moL、14、已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1 (298K)=—351.1 kJ/mol Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）ΔH2 (298K)=—90.7 kJ/mol 。
化学反应与能量转化检测
第一章化学反应与能量转化单元测试一、选择题（每小题有1-2个选项，每题3分，共45分）1.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转2．铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC 在外电路中，电子从负极流向正极D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电4．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读右图，下列判断不正确的是A．K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，II中SO42- 向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极5．下列有关电化学装置完全正确的是()6、（13课标2）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动7、（13全国）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72－） 时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72＋6Fe 2＋＋14H＋2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe －2e－Fe 2＋B.电解过程中溶液pH 不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72－被还原 8．（13浙江）电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
化学选修化学反应与能量单元测试题含答案
化学选修化学反应与能量单元测试题含答案集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-选修4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 2．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=－392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H=+131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H=－282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H=－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料3．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是21N 2(g)+23H 2(g)＝NH 3(g)；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl (g)；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+21H 2(g)＝HI (g)；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1A.HCl>NH 3>HIB.HI>HCl>NH 3C.HCl>HI>NH 3D.NH 3>HI>HCl4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)△H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)△H ＝－283.0kJ/molC 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g) 5．根据以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l)△H =―Q 1kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(l)△H ＝―Q 2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2 >Q1>Q36.已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ／molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A、2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B、2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C、2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D、2A(l)+B(l)=2C(l)△H48．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ 9.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ·mol-1由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ／mol。
高二化学选修第一章化学测试题
高二化学选修第一章化学测试题IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】高二年级周考选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
第一部分选择题（共45分）一选择题（1～12小题每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分，13～19每小题有一个或者两个选项正确，错选或多选不得分，每小题3分，共21分）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2.下列变化属于吸热反应的是（）.①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳A.①④⑦B.②③⑥C.①④⑤D.②④⑥⑦3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是（）A．常温常压下，氟化氢气体分解成的氢气和的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量D．2molH－F键的键能比1molH－H键和1molF－F键的键能之和小于270kJ5.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A、CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B、S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H46.下列热化学方程式正确的是（注：H的绝对值均正确）()A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=—mol（中和热）C．S(s)+3/2O2(g)==SO3(g)；△H=—mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+mol（反应热）7、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是放热反应B．红磷比白磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2；则ΔH1＞ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH>08、已知:Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的△H是（）ΔH1+3ΔΔH2-2ΔH1ΔH1-3Δ2ΔH2-ΔH19．根据以下3个放热反应的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q310.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）.A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ11．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－mol则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）A．－mol B．－molC．－mol D．+mol12.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+mol表示（13.）14.A．碳和水反应吸收能量15.B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收热量16.C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热17.D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热13．下列说法或表示法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+119kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H++OH－===H2OΔH=－·mol—1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+·mol—114、下列热化学方程式正确的是（注：H的绝对值均正确）() A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=—mol（中和热）C．S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=—mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+mol（反应热）15、下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C ．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量数有关 16．已知热化学方程式：①CO （g ）+21O 2（g ）＝CO 2（g ）ΔH=·mol -1 ②H 2（g ）+21O 2（g ）＝H 2O （g ）；ΔH=·mol -1则下列说法正确的是（）A ．H 2的燃烧热为·mol -1B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH=·mol -1C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量D ．根据②推知反应H 2（g ）+21O 2（g ）＝H 2O （l ）；ΔH ＞·mol -117．下列说法中，正确的是（ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0 D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关 18．下列反应属于吸热反应的是 （）A ．C 6H 12O 6（葡萄糖aq ）＋6O 26CO 2＋6H 2OB ．CH 3COOH ＋KOH ＝CH 3COOK ＋H 2OC ．A+B ＝C+D ；ΔH ＜0D ．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量 19.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ）△H ＝－·mol －1。
选修《化学反应与能量》单元测试题
细心整理第一章《化学反响与能量》单元测试题本试卷分选择题和非选择题两局部，共 7 页，总分值 150 分，考试用时 90 分钟。
可能用到的原子量：H1 C12N14O16S32第一局部选择题〔共 90 分〕一、选择题〔此题包括 10 小题，每题 4 分，共 40 分，每题只有一个选项符合题意〕 1．以下表达正确的选项是 A ．电能是二次能源B.水力是二次能源 C ．自然气是二次能源D.水煤气是一次能源2.以下说法正确的选项是A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反响中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3. 将来能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
以下属于将来能源标准的是①自然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A ．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧4. 以下各组热化学方程式中，△H >△H 的是①C(s)＋O (g)===CO 1 (g)△H 2C(s)＋O (g)===CO(g)△H22122②S(s)＋O(g)===SO (g)△H S(g)＋O (g)===SO (g)△H 221222③H (g)＋O (g)===H O(l)△H 2H (g)＋O (g)===2H O(l)△H22 2 1 2 2 2 2④CaCO (s)===CaO(s)＋CO (g)△H CaO(s)＋H O(l)===Ca(OH) (s)△H321222A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③5． H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)△ H =―184.6kJ·mol -1，则反响 HCl(g)＝H 2(g)+Cl 2(g)的△ H 为 A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1 C ．―369.2kJ·mol -1D ．+92.3kJ·mol -16．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧细心整理细心整理C．铝粉与氧化铁粉末反响D．氧化钙溶于水7．25℃、101kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反响的热化学方程式正确的选项是A．2H (g)+O (g)==2H O(1)△H＝―285.8kJ／mol2 2 2B．2H (g)+O (g)==2H O(1)△H＝+571.6kJ／mol2 2 2C．2H (g)+O (g)==2H O(g)△H＝―571.6kJ／molD．H 2 (g)+O 2 (g)==H 2O(1)△H＝―285.8kJ／mol2 2 28.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H (g)＋O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol2CO(g)＋O(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/mol 2C H (l)＋25 O (g)＝8CO (g)＋9H O(l)△H＝－5518kJ/mol8 18 2 2 2 2CH (g)＋2O (g)＝CO (g)＋2H O(l)△H＝－89.3kJ/mol4 2 2 2一样质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A．H (g)B．CO(g)2C．C H (l)D．CH(g)8 18 49.热化学方程式：SO(g)+O2(g) SO2(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入32molSO2和 1molO2充分反响，最终放出的热量为A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ10.：CH(g)+2O (g)==CO (g)+2H O(1)△H=―Q KJ/mol4 2 2 2 12H (g)+O (g)==2H O(g)△H=―Q KJ/mol2 2 2 22H (g)+O (g)==2H O(1)△H=―Q KJ/mol2 2 2 3常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L〔已折合成标准状况〕，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA．0.4Q +0.05Q B．0.4Q +0.05Q1 3 1 2C．0.4Q +0.1Q D．0.4Q +0.1Q1 3 1 2二、选择题〔此题包括 10 小题，每题 5 分，共 50 分。
2014届高三第一轮复习必修2《化学反应与能量》单元测试
2014届高三第一轮复习必修2《化学反应与能量》单元测试姓名 学号相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 S-32 Cu-64 Ag-108一、选择题（共42分）1．运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）A ．1molH 2燃烧放出的热量为H 2的燃烧热B ．Na 2SO 3和H 2O 2的反应为氧化还原反应C ．和互为同系物D ．BaSO 4的水溶液不导电，故BaSO 4是弱电解质2．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4∶3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（ ）A ．W 、Y 、Z 的金属性顺序一定是Z>Y>WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D ．WY 2分子中可能存在非极性键3．用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入9.8g 氢氧化铜可以恢复硫酸铜溶液的浓度， 则整个电解过程电子转移的物质的量为（ ）A ．0.1molB ．0.2molC ．0.3molD ．0.4mol4．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A ．Mg 电极是该电池的正极B ．H 2O 2 在石墨电极上发生氧化反应C ．石墨电极附近溶液的pH 增大D ．溶液中Cl －向正极移动5．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S （g ）+ 32O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g)△H 1 2H 2S(g)+SO 2(g)= 32S 2(g)+2H 2O(g) △H 2 H 2S(g)+12O 2(g)=S(g)+H 2O(g) △H 3 2S(g) =S 2(g) △H 4则△H 4的正确表达式为（ ）A.△H 4=23（△H 1+△H 2-3△H 3）B.△H 4=23（3△H 3-△H 1-△H 2） C.△H 4=23（△H 1+△H 2+3△H 3） D.△H 4=23（△H 1-△H 2-3△H 3） 6．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，下列说法正确的是（ ）A ．处理过程中银器一直保持恒重B ． 银器为正极，Ag 2S 被还原成单质银C ．该过程中总反应为2Al+3Ag 2S=6Ag+Al 2S 3D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl7．将E 和F 加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元检测题(含答案)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．下列反应属于吸热反应的是A．甲烷在空气中燃烧B．酸碱中和反应C．氯化铵受热分解D．镁条与盐酸反应2．分析下面化学键键能数据，判断下列分子中受热时最不稳定的是( )化学键H－H H－F H－Br H－I键能(kJ/mol) 436 565 368 297A．氢气B．氟化氢C．溴化氢D．碘化氢3．一种利用热化学循环制氢的原理如图所示。
下列关于该循环的说法正确的是（）A．能量转化形式为化学能→太阳能B．取之不尽的太阳能是可再生能源C．Mn元素表现出三种化合价D．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)=O2(g)+2H2(g)△H>04．有关能量与能源的说法正确的是A．原电池是将电能转变为化学能的装置B．逆反应的活化能总是大于正反应的活化能C．新能源中的太阳能、风能、生物质能等，都是可再生能源D．同温同压下，22H(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5．下列有关化学反应与能量的说法正确的是A．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关B．燃煤发电中的能量转化过程是：化学能→热能→机械能→电能C．风力、流水、原煤、电力、天然气都属于一次能源D．石墨和金刚石由同种元素组成，故它们之间的相互转化不涉及能量变化6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH ＝－57.3kJ·mol－1。
分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是( )A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH2<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3D．ΔH1<ΔH2＝ΔH37．下列化学反应属于吸热反应的是A．木炭燃烧 B．铝热反应C．碳与二氧化碳在高温下反应 D．氢氧化钠和硝酸反应8．下列说法中正确的是A．因为3O2＝2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高D．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化9．下列各项与氧化还原反应无关的是A．明矾净化水B．燃烧C．臭氧消毒游泳池D．食物的腐败10．下列物质的变化过程中：①H2在Cl2中燃烧②碳酸钙分解③铝热反应④酸碱中和反应⑤缓慢氧化⑥H2O分解⑦NaOH固体溶于水⑧铁和稀H2SO4反应⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应⑩工业合成氨，说法正确的是：A．属于放热反应的有：①③④⑤⑦⑧⑩B．反应⑨在搅拌的过程中有刺激性气味的气体产生可以证明该反应是吸热反应C．擦拭过机器的废旧棉纱在不通风的角落里自燃的现象可以证明缓慢氧化是放热反应D．目前科学研究的前沿是寻找合适的催化剂，降低反应⑥的焓变，从而使水的分解更容易11．下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多B．化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)能量变化如图所示，该反应为放热反应C．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H= -285.8kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ12．已知:2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) △H1=－701.0kJ·mol－1①，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)△H2=－181.6kJ·mol－1②，则Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的△H为A．＋519.4kJ·mol－1B．－181.6kJ·mol－1C．－259.7kJ·m ol－1D．－519.4kJ·mol－113．下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是A．由Na和Cl 形成离子键的过程：B．Na2S做沉淀剂可处理含Hg2+的工业污水：Hg2+＋S2－=HgS↓C．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应放出热量H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1D．闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用转化为铜蓝（CuS）：ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+二、实验题14．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
高二化学第一章化学反应与能量单元测试题
高二化学第一章化学反应与能量单元测试题化学是一门以实验为基础的自然迷信。
小编预备了高二化学第一章化学反响与能量单元测试题，希望你喜欢。
一、选择题(此题包括8小题，每题3分，共24分，每题只要1个选项契合题意)1.化学反响中通常随同着能质变化，以下说法中错误的选项是()A.煤熄灭时将局部化学能转化为热能B.电解熔融Al2O3时将局部化学能转化为电能C.炸药爆炸时将局部化学能转化为动能D.镁条熄灭时将局部化学能转化为光能解析：煤是重要的动力，熄灭时放出少量的热，但这不是煤中的全部化学能，由于其主要熄灭产物CO2中仍有化学能，A项正确。
电解物质时，是将电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，B项错误。
TNT(三硝基甲苯)爆炸时，局部化学能转化为动能，C项正确。
镁条熄灭时放出少量热，发生耀眼的白光，故镁条的局部化学能转化成了光能，D项正确。
答案：B2.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) H=-57.3 kJmol-1。
现有以下四个化学反响方程式：①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l);②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===B aSO4(s)+2H2O(l);③HCl(aq)+NH3H2O (aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l);④CH3COOH(aq)+NH3H2O(aq)=== CH3COONH4(aq)+H2O(l)，其中放出的热量为57.3 kJ的是() A.①和② B.③C.④D.以上都不对解析：强酸与强碱在稀溶液中反响生成1 mol水放出热量为57.3 kJ，①、②中均生成2 mol H2O，且②中还有BaSO4生成，放出的热量均不为57.3 kJ;强酸、弱碱在水中电离时要吸收局部热量，故③、④放出的热量小于57.3 kJ。
答案：D3.关于：2C4H10(g)+13O2(g)===8CO2(g)+10H2O(l) H=-5 800 kJmol-1的表达错误的选项是()A.该反响的反响热为H=-5 800 kJmol-1，是放热反响B.该反响的H与各物质的形状有关，与化学计量数也有关C.该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全熄灭生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD.该反响为丁烷熄灭的热化学方程式，由此可知丁烷的熄灭热为5 800 kJmol-1解析：依据熄灭热的定义，丁烷的物质的量应为1 mol，故题中方程式不是丁烷的熄灭热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷的熄灭热为2 900 kJmol-1。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》单元检测题(解析版)
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.化学反响中的能质变化常表现为热质变化，如有的反响为放热反响，有的为吸热反响，请从以下选项中选出对此解释合理的为()A．旧化学键断裂时吸收的能量高于新化学键构成时所释放的总能量为吸热反响B．旧化学键断裂时吸收的能量低于新化学键构成时所释放的总能量为吸热反响C．在化学反响中需求加热的反响就是吸热反响D．在化学反响中需求降温的反响为放热反响2.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其任务原理如下图。
以下有关微生物电池的说法错误的选项是()A．正极反响中有二氧化碳生成B．微生物促进了反响中电子的转移C．质子经过交流膜从负极区移向正极区D．电池总反响为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O3.将铜棒和铝棒用导线衔接后拔出浓硝酸溶液中，以下表达中正确的选项是()A．该装置能构成原电池，其中铝是负极B．该装置能构成原电池，其中铜是负极C．该装置不能构成原电池D．以上说法均不正确4.关于反响2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能增大正反响速率的措施是()A．恒容再通入氧气B．增大体系容积C．运用催化剂V2O5D．降低体系温度5.以下关于催化剂的说法正确的选项是()A．任何化学反响都需求催化剂B．化学反响中的催化剂普通并不独一C．催化剂对化学反响历程无影响D．催化剂的化学性质在反响前后会发作改动6.一定温度下，恒容密闭容器中发作反响：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，其中m、n、p、q为恣意正整数。
有以下形状：①体系的压强不再发作变化；①体系的密度不再发作变化；①各组分的质量分数不再改动；①各组分的物质的量浓度不再改动；①反响速率v(A)①v(B)①v(C)①v(D)＝m①n①p①q。
其中能说明反响已到达平衡形状的是()A．只要①①B． ①①①C． ①①①①D． ①①①①①7.以下实验中，反响速率的加快是由催化剂惹起的是()A．在炭粉中参与氯酸钾，扑灭时熄灭更为猛烈B．过氧化氢中参与大批二氧化锰，即可迅速放出气体C．固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，参与水能迅速发生沉淀D．锌与稀硫酸反响中参与大批硫酸铜溶液，反响放出氢气的速率加快8.在10 L密闭容器里发作4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)反响半分钟后，水蒸气的物质的量添加了0.45 mol，那么此反响的速率可表示为()A．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1B．v(NH3)＝0.001 25 mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝0.001 0 mol·L－1·s－1D．v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－19.〝摇摇冰〞是一种即用即冷的饮料。
(完整版)高二化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题
高二化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题、选择题（本题包括 16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列叙述正确的是B. 水力是二次能源D.水煤气是一次能源）A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3 •未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列 属于未来新能源标准的是 4•下列各组热化学方程式中，△ H i > △ H 2的是A .①B .④C .②③④D .①②③5、下列说法或表示方法正确的是A .等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由C （石墨）= C （金刚石）；△ H = + I.90 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa 时，2g 氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2OQ ）; △ H = - 285.8kJ/molD. 在稀溶液中， H +（aq ）+ OH -（aq ） = H 20（1）; △ H = - 57.3kJ/mol,若将含 0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含ImolNaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3kJ6. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A .碳酸钙受热分解 B .乙醇燃烧 C .铝粉与氧化铁粉末反应D .氧化钙溶于水7. 据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变 TiO 2成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为： 2H 20激光=2H 202 。
有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一级能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室 效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条 件。
人教版高中化学选修四高二化学化学反应与能量变化单元测试
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作严桥中学高二化学选修 4 化学反响与能量的变化单元测试一、选择题（每题 4 分，共 40 分）1.化学反响中常常伴有能量变化，以下说法错误的选项是()A原电池是将部分化学能转变成电能B TNT 爆炸是将部分化学能转变成动能C 铝热反响是将部分化学能转变成热能高2 A (g) + B(g)D 甲烷燃烧是将全部的化学能转变成热能物质所具2.解析右侧的能量变化表示图，确定以下选项中正确的选项是( )有的A （ g）+ B(g) 2 C（ g）；△ H＜ 0总能量A （g） + B(g) 2 C（ g）；△H ＞0 2 C (g)低C.2A + B 2 C；△ H＜02A+B ；△H＜03.已知在 25、 101Kpa 下， 1g C8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ 热量。
则表示上述反响的热化学方程式正确的选项是()A.2C 8H 18(l)+25O 2(g)=16CO 2 (g)+18H 2O(g) ；△B.2C8H 18(l)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(l) ；△C.2C8H 18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(l) ；△D.2C 8H 18(l)+25O 2(g)=16CO 2 (g)+18H 2O(g) ；△4.使 18g 焦炭发生不完好燃烧，所得气体中CO 占 1/3 体积， CO2占 2/3 体积，已知：C(s)+1/2O 2(g)＝ CO(g) △H＝－ Q1kJ/mol ，CO(g) ＋ 1/2O2 (g)＝ CO2(g) △H＝－ Q2kJ/mol 与这些焦炭完好燃烧对照较，损失的热量是()A ．1/2Q 2 kJB ． 1/3Q2 kJ C．1/3 （Q1+Q 2） kJ D ． 1/3Q1 kJ5.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转变成氢气的两种反响原理是① CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g) ；－ 1△ H= + 49 ． 0 kJ mol·－ 1② CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△ H=－ 192． 9 kJ mol·以下说法正确的选项是()－1－1 A ． CH3 OH 的燃烧热为 192． 9 kJ mol· B ． CH3 OH 的燃烧热为 133． 9 kJ mol·C ． CH 3OH 转变成 H 2 的过程必然要吸取能量D ．依照②推知反响：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△ H> － 192．9kJ ·mol－16.肼（ N 2H 4）是火箭发动机的一种燃料，反响时 N 2O 4为氧化剂，反响生成 N 2和水蒸气。
第一章化学反应与能量变化测试题
高二化学阶段性检测题一．选择题（每小题只有一个选项符合题意每题3分）1.下列说法正确的是( )A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A 碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉及氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：( )Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H2O由此可知，该电池充电时的阴极材料是A、Cd(OH)2 B、Ni(OH)2 C、Cd D、NiOOH4把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比A、1︰2︰3 B、3︰2︰1 C、6︰3︰1 D、6︰3︰25．下列热化学方程式书写正确的是( )A、2SO2 + O2 2SO3 △H= -196.6kJ/molB、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ/molC、C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H= +393.5kJ/molD、H2O（l）== H2（g）↑+1/2O2（g）↑△H= +285.8kJ/mol 6．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）7．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝12H2(g)+12Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-18．已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol4P(s、红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（）A、吸收29.2kJ热量B、放出29.2kJ热量C、放出7.3kJ热量D、吸收7.3kJ热量9．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol充放500℃2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）KJA． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q2 C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.1Q210．C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H = +131.3 KJ/mol。
人教版高中化学选修四高二化学《化学反应与能量的变化》单元测验.doc
高中化学学习材料唐玲出品广州市高二化学《化学反应与能量的变化》单元测验（考试时间 90分钟满分 100分）班级姓名学号第Ⅰ卷（选择题共52分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共24分。
）1.下列叙述正确的是A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化2.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温的条件下形成的，外观象冰。
1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确．．．的是A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D.“可燃冰”的主要成分是甲烷3.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是A.提高燃烧的效率B.降低汽油成本C.避免铅污染大气D.铅资源短缺4.下列各项与反应热的大小无关．．的是A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应热的单位5.下列说法正确的是A.热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B.热化学方程式中只需标明生成物的状态C.反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D. 伴随能量变化的不一定是化学变化6. 下列过程中△H 小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵加热制备氨气C. 实验室制乙烯D. 实验室制备氢气7. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H 1B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 48. 下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是A. CH 4 ( g ) + 3/2O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO ( g ) △H 1B. S ( s ) + 3/2O 2 ( g ) = SO 3 ( s ) △H 2C. C 6H 12O 6 ( s ) + 6O 2 ( g ) = 6CO 2 (g) + 6H 2O ( l ) △H 3D. 2CO ( g ) + O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g ) △H 49. 已知在1×105Pa ，298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A. H 2O ( g ) ＝ H 2 ( g ) + 1/2O 2 ( g ) △H = +242 kJ/molB. 2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) △H = －484 kJ/molC. H 2 ( g ) + 1/2O 2 ( g ) = H 2O ( g ) △H = +242 kJ/molD. 2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( g ) △H = +484 kJ/mol10. 已知299 K 时，合成氨反应 N 2 (g ) + 3H 2 ( g )2NH 3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol ，将此温度下的1 mol N 2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJC. 一定小于92.0 kJD. 不能确定11. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A. HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H 2O ( l ) △H < 0B. 2CH 3OH ( l ) +3O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g ) + 4H 2O ( l ) △H < 0C. 4Fe (OH)2 ( s ) + 2H 2O ( l ) + O 2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) △H < 0D. 2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) △H < 012. 已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol ，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是A. 26.0 kJB. 51.9 kJC. 155.8 kJD. 467.3 kJ二、选择题（每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意，每小题4分，只选择一个且正确得2分，多选或错选得0分，共28分。
人教版高二化学选修四第一章化学反应与能量单元检测卷
第一章化学反应与能量的变化单元检测（考试时间：90分钟总分：100分）一、单选题（本大题共22小题，共44分）1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是A. 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源B. 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2.对于反应中的能量变化，表述正确的是()A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B. 断开化学键的过程会放出能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 氧化反应均为吸热反应3.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A. 键长越长，键能越小，共价化合物越稳定B. 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C. 键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数D. 同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键<双键<单键4.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A. 催化剂能降低该反应的活化能B. 该反应为放热反应C. 催化剂能改变该反应的焓变D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能5.下列事实描述不正确的是()A. 高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量B. 中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量C. 铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应6.甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890kJ/mol，若以N A代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是()A. 有4N A个电子转移时，放出890 kJ的能量B. 有N A个C−H键断裂时，放出890 kJ的能量C. 有2N A个H2O(l)生成时，放出890 kJ的能量D. 有N A个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量7.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似．已知断裂 1mol N−N键吸收193kJ热量，断裂 1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是()A. N4与N2互为同素异形体B. 1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量C. N4变成N2是化学变化D. N4不可能是分子晶体8.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
高二化学试题：化学反应及能量变化测评卷及解析
高二化学试题：化学反应及能量变化测评卷及解析高二化学试题：化学反应及能量变化测评卷及解析一、选择题(每小题3分，共45分)1．下列说法不正确的是()A．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的 B．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和D．对于一个化学反应，无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应的焓变是一样的解析：本题主要考查对盖斯定律的理解。
由于在指定状态下各物质的焓值是确定且是唯一的，因此无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应焓变是一样的，即反应的焓变只与起始和终了状态有关，而与过程无关。
由盖斯定律知一个化学方程式是由其他几个方程式相加减得到，则该反应的焓变为几个化学方程式相加减得到，则该反应的焓变为几个化学方程式焓变的代数和。
答案：B2．已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷(s)，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(g)Delta;H14P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(g)Delta;H2则Delta;H1和Delta;H2的关系正确的是() A．Delta;H1＝Delta;H2 B．Delta;H1＞Delta;H2C．Delta;H1＜Delta;H2 D．无法确定解析：由题意知P(白，s)===P(红，s)Delta;H＝－18.39 kJ/mol，由盖斯定律知此方程式可由4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)Delta;H1与4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)Delta;H2相减除以4得到，即－18.39 kJ/mol＝4(Delta;H1－Delta;H2)，Delta;H1－Delta;H2＜0，得Delta;H1＜Delta;H2。
答案：C3．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。
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高二《化学反应与能量变化》单元测试相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16 S32 Cl35.5 Zn 65 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Ag 108 Hg 201第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（共26小题，每题只有一个正确的答案，每题2分，共52分。
） 1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A ．锌B ．汞C ．石墨D ．二氧化锰 2．吸热反应一定是（ ）A ．释放能量B ．化学能转化为热能C ．反应物总能量高于生成物总能量D ．反应物总能量低于生成物总能量 3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ． +92.3kJ·mol -1 4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 5．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 （ ） A ．2H ++2e - H 2B ．Fe 2++2e - FeC ．2H 2O+O 2+4e - 4OH -D ．Fe 3++e - Fe 2+6．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 （ ） A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 7．下列叙述正确的是A. 物质燃烧不一定是放热反应B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 8．下列属于热化学方程式的是A ．C + O 2 CO 2 + 393.5kJB ．H 2 + CuOH 2O + Cu －QC ．H 2(气) + Cl 2(气) === 2HCl + QD ．C(固) + O 2(气) === CO 2(气) ; H(298K) =393.5kJ9．下列叙述中不正确的是 （ ）A ．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B ．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应C ．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D ．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极10．已知葡萄糖（C 6H 12O 6）在人体内发生生化反应生成CO 2和H 2O ，则下列论述正确的是A ．该反应是一个吸热反应B ．该反应不可能是氧化还原反应C ．该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应D ．该反应不一定要有氧气参加11．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是A ．充电时作阳极，放电时作负极B ．充电时作阳极，放电时作正极C ．充电时作阴极，放电时作负极D ．充电时作阴极，放电时作正极12．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是E. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H 1F. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2G. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3H. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 413．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 2CaCO 3(s)===2CaO(s)＋2CO 2(g) △H 2 A ．① B ．② C ．③ D ．④14．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 A ．Cd(OH)2 B ．Ni(OH)2 C ．Cd D ．NiO(OH)15．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H(298K)＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H(298K)＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H(298K)＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H(298K)＝ ―285.8kJ ／mol16、已知2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g) △H(298K)= ─484KJ/moL ，则反应： H 2O(g)= H 2(g)+1/2O 2(g) 的△H 为 （ ）A 、─484KJ/moLB 、+484KJ/moLC 、─242KJ/moLD 、+242KJ/moL 、 17．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生反应（ ）充电 放电A ．4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3B ．2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2C ．2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －D ．Fe －3e －===Fe 3＋18、 用铂电极电解CuSO 4和KNO 3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L 气体,则原混合液中CuSO 4的物质的量浓度为（ ） A ．0.5mol·L -1 B ．0.8mol·L -1 C ．1.0mol·L -1 D ．1.5mol·L -1 19. 下列防腐措施中,属于电化学保护法的是A. 用氧化剂使金属形成致密的氧化物保护膜B. 把金属加工成合金C. 在轮船的船壳水线以下装一些锌锭D. 金属表面喷漆20. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )A 、 4＞2＞1＞3＞5B 、 2＞1＞5＞3＞4C 、 5＞4＞2＞3＞1D 、 3＞5＞2＞4＞121．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）A ．CuCl 2 [CuSO 4]B ．NaOH [NaOH]C ．NaCl [HCl]D ．CuSO 4 [H 2O]22．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C ．两烧杯中溶液的pH 均增大 D ．产生气泡的速度甲比乙慢 23．下列描述中，不符合生产实际的是A ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C ．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极24．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH 3OH + 3O 2 + 4OH —2CO 32—+ 6H 2O ，则下列说法错误的是Ａ．放电时CH 3OH 参与反应的电极为正极 Ｂ．充电时电解质溶液的pH 逐渐增大 Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH 3O H －6e －＋8OH －＝ CO 32—+ 6H 2OＤ．充电时每生成1 mol CH 3OH 转移6 mol 电子 25．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是放电 充电A ． 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 26. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是 A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －－2e －= Cl 2 ↑B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e －== Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e －== Fe 2+第Ⅱ卷（非选择题，共48分）二、填空题 27、（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式： Fe 2O 3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO 2(g) △H ＝ ―24.8kJ ／mol 3Fe 2O 3(s)+ CO(g)==2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g) △H ＝ ―47.2kJ ／molFe 3O 4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2(g)△H ＝ +640.5kJ ／mol 写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式： _________________ , △H(298K)= _______ 28.（12分）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液(1)如果设计成一个原电池，则原电池的负极是 __ 电极反应式是 _____ ____； 正极是 ，电极反应式是： _____________ ____________ 。
(2)如果设计成一个电镀池，则电镀池的阴极是 __ 电极反应式是 _____ ____； 阳极是 ，电极反应式是： _____________ ____________ 29．（10分）将洁净的金属片Fe 、Zn 、A 、B 分别与Cu 用导线连结浸在合适的电解质溶液里。
实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：根据以上实验记录，完成以下填空：(提示:构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大)。