碳酸钠和碳酸氢钠的性质教案
《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学设计
《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学设计一、教学目标知识与技能：通过实验探究、对比的方法，探究归纳Na2CO3和NaHCO3的主要性质。
过程与方法：在问题情境的驱动下，通过学生分析问题寻求解决问题的科学方法；让学生自主采集信息，形成科学研究的基本素养；体验实验探究的过程；培养学生的操作技能、观察能力和分析问题的能力。
情感、态度与价值观：培养学生科学的探究心和求知欲；注重实验探究，让学生在实验研究中体会合作、互助的重要性；鼓励敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神。
二、教学重点：Na2CO3和NaHCO3的主要性质，学习方法的引导。
三、教学难点：对实验现象的观察和分析；良好实验素养的养成；探究能力的培养提高。
四、教学设计思路：“碳酸钠和碳酸氢钠的性质”的教学设计中思路基于建构主义理论，教学设计始终围绕“情境”、“协作”、“会话”、“意义构建”四要素展开，希望通过设计，营造良好的学习环境，以学生为中心，通过创设情境和问题驱动促成师生的有效协作会话，从而实现“碳酸钠和碳酸氢钠的性质”的意义构建。
本节教学设计的主线是：创设情境—猜想设疑—实验探究—小组讨论--得出结论——总结内容，突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养。
让学生在一系列猜想、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的建构，体验探究实验的无穷乐趣。
五、教学用品：实验药品：Na2CO3(固体、溶液)、NaHCO3(固体、溶液)、CaCO3(s)、稀盐酸、石灰水、B a(OH)2溶液、CaCl2溶液、酚酞试液等；实验仪器：药匙、试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管等。
《碳酸钠和碳酸氢钠的实验探究》这部分内容，其性质并不是本单元教学的难点，知识层面要求不高。
作为科学探究的“区别Na2CO3和NaHCO3的实验”，教材的设计是以列表的形式提供信息，由学生进行实验方案的设计，且实验都是简单易做，学生可以通过努力独立完成或者小组合作完成。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质教学设计
碳酸钠和碳酸氢钠的性质教学设计
一、教学内容分析
1、课标中的内容
碳酸钠和碳酸氢钠的性质人教版化学必修1第三章第二节的内容根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。
2、教材中的内容本节内容既是为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
通过碳酸钠与碳酸氢钠的学习，能使学生认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起重要作用。
二、教学对象分析
1、知识技能基础：学生已经知道了物质的溶解性和溶解度的概念，能正确区分酸碱盐，能正确选用指示剂检验溶液的酸碱性。
2、能力方法基础：学生具有设计简单实验方案的初步能力，具有使用常见仪器进行实验操作的初步能力，具有观察实验现象和记录实验数据的初步能力。
3、情感态度基础：学生具有开展实验探究的欲望和热情，具有合作学习的意识与体验。
四、教学目标
1、知识与技能：使学生了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和用途，培养学生的实验设计能力、操作技能、观察能力和分析问题的能力。
2、过程与方法：通过实验探究过程，使学生初步掌握科学探究的基本方法，以及对比学习法。
3、情感态度与价值观目标：通过实验探究，体验科学探究的艰辛和喜悦，培养学生严谨求是的态度和善于合作的品质；通过介绍碳酸钠和碳酸氢钠在生产和生活中的应用，提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学、服务社会的责任感和使命感；通过侯德榜及侯氏制碱法的介绍，对学生进行爱国主义和科学精神的教育。
五、教学重点与难点
重点：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质
难点：碳酸钠与碳酸氢钠的的鉴别。
碳酸钠与碳酸氢钠 教案-教学设计
碳酸钠与碳酸氢钠教案-教学设计(总5页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-《碳酸钠与碳酸氢钠》教学设计【教学内容】1.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质。
2.碳酸钠与碳酸氢钠的酸碱性、热稳定性、与盐酸的反应等化学性质。
[教学目标］一、知识和技能1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质及鉴别方法。
2．通过演示实验，培养学生的观察能力、以及分析总结的能力。
二、过程和方法1．通过演示实验，启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2．采用实验探究、列表比较的对比分析和讨论归纳，突破教学重难点，让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
三、情感、态度和价值观1．通过实验引导教学，激发学生学习的兴趣，让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，培养学生勇于创新、积极实验的科学态度。
2．通过创设学生熟悉的生活情景问题，激发学生的探究欲望，培养学生将化学知识应用于生活、生产实践的意识。
[教学说明]本堂课以教师演示实验为主，讲解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
让学生自己通过对实验现象的观察、记录、分析、总结，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质与化学性质，并通过对比分析得出碳酸钠与碳酸氢钠的不同性质和鉴别方法。
步步深入，提高本次课堂教学效率，同时培养学生的观察、分析、总结能力，提高学生的自主学习意识。
【教学过程】比NaHCO3的强。
[板书] 补充表格一[讲解] 1.我们从外观、溶解度、酸碱性方面分析了碳酸钠与碳酸氢钠的一些物理性质与化学性质。
那么两姐妹的热稳定性如何呢？关键时刻，她们谁更HOLD住呢，我们接着进行更深入的分析：Na2CO3与NaHCO3的热稳定性探究。
老师已经连接好了实验装置，我们各称取5g的样品进行加热，并用澄清石灰水进行检验，大家仔细，观察实验现象，并思考这是为什么。
2.看来呀姐姐碳酸钠热稳定性要比妹妹碳酸氢钠好的多，碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑这个方法呢，也是我们最常用来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法，请同学们记下来。
碳酸钠和碳酸氢钠教案(完整版)
科学探究1
请通过实验证明，称取碳酸钠和碳酸氢钠各0.5g，分别加入滴加水（注意水的滴加，加的过多得不到结论），观察那种物质先溶解完，探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性。滴加酚酞溶液，探究其碱性强弱。
小组合作完成科学探究1，通过实验现象讨论得结论。
成员讲述、归纳
请其中2组成员讲述该组的实验现象及结论；然后进行评价，总结出结论
固体加热分解的实验装置
科学探究2
提问
结论
板书（表格设计）
Na2CO3和NaHCO3的加热
我们看见碳酸氢钠的试管中有水珠生成，并使澄清石灰水变浑浊，继续加热，浑浊的石灰水有开始变澄清，说明什么？碳酸钠是否有这种现象？
物质
名称
现象
反应方程式
结论
Na2CO3
无
无
碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强
NaHCO3
生1：溶解性：Na2CO3>NaHCO3
生2：都使溶液变红，但Na2CO3颜色更深。
板书
溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
碱性：Na2CO3＞NaHCO3
对比自己的结论，查漏补缺，完善结论。
设疑
深入
如果Na2CO3固体混有NaHCO3固体，应该如何除去？
加热，使NaHCO3固体分解。
选择
如何选择装置？（学生思考后）安装装置。
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=
板书
Na2CO3和NaHCO3的对比
1.在水中溶解性 Na2CO3＞NaHCO3
2.与盐酸反应
a.CO32-+2H+=H2O+CO2↑
b.HCO3-+H+=H2O+CO2↑
《碳酸钠与碳酸氢钠的性质》教学设计
《碳酸钠与碳酸氢钠的性质》教学设计发表时间：2018-08-22T13:40:26.390Z 来源：《教育学》2018年8月总第151期作者：崔华莉刘兴伟[导读] 本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。
崔华莉甘肃省金昌市第一中学737100；刘兴伟甘肃省金昌市金川总校第二高级中学737100一、设计思想高中化学新课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的认识；有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力；有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。
本节课在生活中的化学入手，提取学生熟悉的事例，在学生已学知识的基础上进行提升。
在教师的引导下，让学生的实验探究有一定的深度与广度，通过问题的设置，层层递进，渗透学科思想与方法，让学生自己发现问题、解决问题，突出学生的主体性，突出实验探究在化学学习中的重要性。
注重学生的思维生成过程。
并体现“从生活到化学再从化学回归生活”的思想，让学生感受与体会学以致用的成就感，进一步激发学生的学习兴趣。
为后续的元素及其化合物的学习打下坚实的基础。
二、教学背景分析1. 教材分析：本节是人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书《必修1》第三章《金属及其化合物》中的第二节《几种重要的金属化合物》。
本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。
根据课程标准的要求，对钠的化合物性质的介绍以主要化学性质为主，同时要求开展的探究活动较多，强调突出学生的主体性，要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能”。
所以，这节课的教学设计为从生活入手，提出假设，实验探究的主动学习模式。
2. 学情分析：（1）学生通过初三的酸碱盐知识的学习，对碳酸钠及碳酸氢钠的性质及用途已经有了一些了解，但认知不够全面与深入。
碳酸钠碳酸氢钠性质
教学教案（1）授课班级高一学生授课时间45min 课型新授课授课人杨佳课题碳酸钠与碳酸氢钠的性质教学分析教材分析（1）碳酸钠与碳酸氢钠的性质属于人教版化学必修一第三章第一节的科学探究内容。
本节内容既是为前面的实验和理论知识补充感性的认识。
又为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论打下重要的基础。
（2）学生根据生产生活中的应用实例和科学探究，了解钠及其化合物的主要性质。
通过学习能使学生认识化学在促进社会发展、改善人类生活等方面起重要作用。
（3）学生主要通过实验，讨论获得金属的化学性质，安排探究实验内容《碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应》。
实验过程中的现象和结论由学生自己得出。
这种学习方式的过程和方法一经掌握后，学生便可驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
因此，学习好本章非常重要。
学生分析（1）知识技能基础：学生已知道了物质的溶解性和溶解度的概念，能正确区分酸碱盐，能正确选用指示剂检验溶液的酸碱性。
（2）能力方法基础：学生具有设计简单实验方案的初步能力，具有使用常见仪器进行实验操作的初步能力，具有观察实验现象和记录实验数据的初步能力。
但学生观察能力尚有不足，对实验现象的观察不全面；表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。
知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。
（3）情感态度基础：学生具有开展实验探究的欲望和热情，具有合作学习的意识和体验。
教学目标1.知识与技能：（1）通过演示实验比较掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质及差异，了解碳酸钠与碳酸氢钠的用途；（2）提高实验设计能力，操作能力、观察能力和分析问题的能力。
2.过程与方法：（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（2）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。
（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。
教学目标3.情感态度价值观：（1）认识碳酸钠、碳酸氢钠与人类生产生活的密切关系。
高中化学《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学设计
鲁科版必修1第三章第一节《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学设计一、课标、教材分析本节课的教学内容是鲁科版化学必修1中第三章第一节《碳的多样性》第二课时的内容。
《普通高中化学课程标准》对本节内容的基本要求：“能通过实验研究碳酸钠的性质，能通过实验对比研究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道其在生产生活中的应用”。
这一要求正体现了化学学科的基本观念，性质决定用途。
二、教学对象分析碳酸钠和碳酸氢钠是重要的化工原料，学生在初中阶段已有初步的认识，但并没有进行深入的性质实验探究和分析，教师授课应在学生已有认知基础上进行，注重学习研究方法的指导和探究能力的培养。
同时，碳酸钠和碳酸氢钠教学过程中，能充分体现对比的学科思维来认识问题。
最为重要的是，在教学过程中必须紧紧围绕“生活中充满化学，用化学看懂生活”的基本学科理念，完成教学目标和要求，激发学生通过学习新知识的热情，形成自主学习的习惯。
三、教学目标分析知识与技能：1、认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质，并应用所学知识解释两者在生产生活中的用途。
2、能利用比较学习方法，分析碳酸钠和碳酸氢钠性质的联系与区别，掌握其相互转化和鉴别方法。
3、理解探究物质性质的一般方法。
过程与方法：经历对盐酸与碳酸钠反应实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
通过讨论、探究与归纳，培养学生的实验能力，思维能力，逻辑推理和综合归纳能力。
情感、态度与价值观：在科学探究的过程中培养学生具有较强的问题意识，敢于质疑，勤于思索的良好品质，感受化学世界的奇妙与和谐，体验科学探究的艰辛与喜悦。
三、教学重难点教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质教学难点：碳酸钠与盐酸的反应四、教学策略四重表征：运用四重表征，让学生从多角度认识盐酸与碳酸钠反应的分步过程。
第一重为宏观表征：学生实验：等浓度的盐酸滴入同浓度同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，通过观察实验现象，认识碳酸钠与盐酸反应分步过程。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质教案
碳酸钠和碳酸氢钠的性质一、教学内容分析1.课标中的内容根据生产生活中的实例或者实验探究，了解钠的化合物的性质和一些用途。
2. 教材中的内容本节课内容，既能加深对前面理论知识的感性认识，也能为以后要学的物质结构、元素周期律、化学反应等内容打下坚实的基础。
本节课通过学生对两种物质的观察，设计的实验现象的观察，总结，归纳了解碳酸钠和碳酸氢钠对社会生产生活的重要作用和影响，为促进社会进步的发展，改善人们的生活条件具有重要的作用。
二、教学目标1.知识技能与目标了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和用途，培养学生的实验设计能力、操作技能、观察能力和分析问题的能力。
2、过程与方法通过实验探究过程，初步掌握设计探究实验的技能，对比学习法，以及归纳总结的能力。
3、情感态度与价值观目标通过介绍碳酸钠和碳酸氢钠在生产和生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强通过化学改善人们生活条件的意识；通过实验探究，分组进行实验讨论，培养合作精神，和严谨求实的科学态度。
三、教学重点难点重点：碳酸钠碳酸氢钠的化学性质难点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别四、教学方法实验---探究式教学五、教学用具碳酸钠(固体和溶液)、碳酸氢钠（固体和溶液）、澄清石灰水、药匙、铁架台、单孔橡皮塞、酒精灯、火柴六、教学过程【导入】同学们，你们都见过在蒸馒头时用来发面的发酵粉，小苏打吗？两外还有我们平时喝的苏打水，建筑物里放的泡沫灭火器，等等都有小苏打的身影。
碳酸钠简称苏打，碳酸氢钠简称小苏打或苏打粉，那么今天我们就一起来探讨一下这两者的一些性质。
【授课】这节课需要同学们自己动手动脑去探究，观察，归纳,总结。
我们常用的研究物质的方法有，观察法，实验法，对比法，归纳法，等等。
这节课我们主要用实验法的定量分析法，和对比法探究。
下边每四个人分一个小组，进行设计实验。
探究一：碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性教师活动：1、提出问题：比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性大小（1）需要什么仪器？（2）在药品或试剂用量需要注意什么问题？为什么？（3）如何操作？2、巡堂，观看学生实验，回答学生实验中提出的问题。
实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质实验操作学案
实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质实验操作学案实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质实验名称：碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验⽬的：练习固体的取⽤、溶解、实验仪器的组装等基本操作；加深碳酸钠和碳酸氢钠的性质的理解。
实验原理：Na2CO3和NaHCO3的性质：①⽔溶液都显碱性；②与盐酸反应的速度不同③热稳定性不同。
实验⽤品：试管、药匙、玻璃棒、蒸馏⽔、酒精灯、铁架台、带塞⼦的导管、玻璃⽚、标准酚酞、⽐⾊卡、Na2CO3固体粉末、PH试纸、NaHCO3固体粉末、⼀、溶液的酸碱性实验步骤：在2⽀试管⾥分别加⼊少量的Na2CO3和NaHCO3 (各约1g )：（1）观察⼆者外观上的细⼩差别，分别滴⼊⼏滴⽔，振荡试管并⽤⼿摸⼀摸试管底部，观察现象。
（2）继续向试管内加⼊10mL⽔，⽤⼒振荡，观察现象。
（3）向试管内滴⼊1～2滴酚酞溶液，观察现象。
（4）在下表中记录实验现象，并得出初步结论。
步骤Na2CO3NaHCO3结论（1）（2）（3）⼆、与盐酸反应的速度⽐较实验步骤：1、在两⽀试管中分别加⼊3mL稀盐酸，2、称量0.3g碳酸钠、0.3g碳酸氢钠粉末分别装⼊不同颜⾊的的⼩⽓球3、将⽓球分别套在试管⼝4、将⽓球内碳酸钠和碳酸氢钠同时倒⼊试管中5、观察并记录实验现象，并得出初步结论。
实验现象：⽓球先⿎起的是试管，⽓球中装有，实验结论：与盐酸反应更快。
原因：三、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验步骤：把少量碳酸钠、碳酸氢钠固体分别放在试管⾥，往烧杯⾥倒⼊适量的澄清⽯灰⽔，然后加热，观察现象,得出结论。
实验现象：装有的试卷加热后，烧杯中⽯灰⽔变浑浊。
实验结论：加热分解，稳定性更好【思考与探究：】下图对碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性探究装置和⼤家设计的装置相⽐较哪⼀个更科学？好在哪⾥？巩固练习：可以通过如右图所⽰的套管实验来完成。
试根据有关知识回答：固体A是_______ 固体B是_______写出该实验有关的化学反应⽅程式：热稳定性的套管实验表格⼀答案：步骤Na2CO3NaHCO3结论（1）加⽔后结块，能感觉到热加⽔后部分溶解，感觉不到热Na2CO3⽐NaHCO3溶解放热多（2）振荡⼀段时间后完全溶解振荡⼀段时间后仍未完全溶解Na2CO3⽐NaHCO3溶解度⼤（3）溶液变红，颜⾊较深溶液变红，颜⾊较浅Na2CO3⽐NaHCO3溶液碱性强。
碳酸钠及碳酸氢钠的性质比较教案
二、碳酸钠和碳酸氢钠［引言］［讲述］［投影］碳酸钠俗名叫_______，也叫_______ ，碳酸氢钠俗名叫_______ 。
碳酸钠晶体的化学式是______________ ，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去________变成碳酸钠粉末。
［科学探究］（1）实验［投影］［投影］《中华人民国节约能源法》第四十七条公共机构应当厉行节约，杜绝浪费，带头使用节能产品、设备，提高能源利用效率。
本法所称公共机构，是指全部或者部分使用财政性资金的国家机关、事业单位和团体组织。
［科学探究］（2）碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性［实验］同时加热Na2CO3与NaHCO3（已检验过，装置气密性良好）［投影］现象结论Na2CO3阅读课本回答做实验，观察填写现象得出结论思考做实验，观察填写现象回归教材完善学生的实验能力，培养学生的观察能力训练学生用对比的方法认识事物了解有关节约能源法的知识，意识到平时要节约能源完善学生的实验能力，培养学生的观察能力《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学设计一、教材分析《几种重要的金属化合物》是新教材中有关金属及其化合物性质的重要的学习容之一。
金属在自然界基本以化合态形式存在，因此第一节介绍金属单质的性质后，第二节重点讲述了钠、铝、铁的化合物性质。
在这一节容里，新教材安排了精彩的图片和丰富的实验探究。
旨在强调学生的主体学习能力，倡导学生主动参与，乐于探究，培养学生探究、分析和解决问题的能力、以及交流与合作的能力，对提高学生全面的科学素养具有十分重要的作用。
《碳酸钠与碳酸氢钠的性质》本节容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣，对所学知识留下深刻的印象；活动较多，有利于培养学生的各种能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠时，采用科学探究的形式，突出实验引探功能；利用对比的方法，让学生填写表格，可使学生在比较中学习。
教学重点是碳酸钠和碳酸氢钠的性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质作出正确的判断。
碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究教学教案
碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究教学教案教学目标：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质；2.能够通过实验观察和记录数据，推测碳酸钠和碳酸氢钠的化学反应；3.培养学生的科学思维和实验动手能力。
教学重点：1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质；2.在实验中观察和推测化学反应。
教学难点：1.实验设计；2.数据记录和观察。
教学准备：教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过观察碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的外观和性质，让学生比较它们的异同点。
Step 2：实验设计与观察（25分钟）1.学生分组进行实验，每个小组准备一个试管，分别放入碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液。
2.观察不同溶液的外观和颜色的变化，记录观察结果。
3.利用酚酞溶液分别滴在两个试管中，观察颜色的变化。
4.用酸碱指示剂纸测量不同溶液的酸碱性质，记录结果。
5.通过观察和数据记录，让学生推测碳酸钠和碳酸氢钠之间是否存在化学反应，并解释。
Step 3：实验总结（10分钟）1.让学生回答实验中观察到的现象和实验结果。
2.引导学生总结碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质和化学反应。
3.让学生归纳和总结碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。
4.展示学生总结的结果，并让他们互相核对。
Step 4：拓展实验（15分钟）让学生对比不同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液的性质差异，进行实验观察和记录，进一步探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
Step 5：实验报告（10分钟）要求学生根据实验过程和观察结果，撰写实验报告。
报告的要求包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果分析和结论等。
Step 6：小结与评价（5分钟）总结本节课的主要内容，回答学生的问题，并对学生在实验中的表现进行评价。
教学延伸：1.拓展实验：可以进一步比较不同温度下碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度差异。
2.课外拓展：让学生了解碳酸钠和碳酸氢钠在生活中的应用和重要性。
教学反思：本节课通过实验的方式，让学生亲自观察和推测化学反应，培养了他们的实验动手能力和科学思维。
高中化学碳酸钠和碳酸氢钠优秀教案
碳酸钠和碳酸氢钠
一、三维目标
知识与能力：掌握碳酸钠和碳酸钠的物理性质和化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法
过程与方法：观察教师演示实验和学生自主探究实验现象得出结论
情感态度及价值观：通过学生动手实验培养学生对化学的学习兴趣
二、教学重、难点
重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别方法
难点：有关化学方程式和离子方程式的书写
三、教学过程
1、复习上节内容并引入碳酸钠和碳酸氢钠，介绍俗名。
2、学生自主探究书本56页科学探究〔1〕，并总结碳酸钠和碳酸氢钠的颜色外形、加水后的变化及放热情况、溶解性及碱性强弱。
3、教师演示加热碳酸钠和碳酸氢钠的实验，比拟二者的热稳定性并得出结论热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠
4、学生自主探究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反响的实验
结论：等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别于等浓度等体积的盐酸反响，碳酸氢钠反响速度更快生成的CO2更多。
离子反响方程式：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
CO3 2 - + 2H+ = H2O + CO2↑
5、总结碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法
（1）滴加酚酞
（2）滴加稀盐酸
（3）参加可溶性钡盐和钙盐
四、板书设计
碳酸钠和碳酸氢钠
1、物理性质
2、化学性质
（1）碱性强弱
（2）热稳定性
（3）与盐酸反响
3、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途教案
碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途教案碳酸钠的性质与应用教学设计一、教材分析本节课选自苏教版的《化学必修1》第二专题的《从海水中获得的化学物质》的第二单元，用一课时完成。
这是一节典型的物质性质的课，也是学生第一次完整地学习一种盐，为学生以后的学习奠定基础。
碳酸钠是典型碳酸盐，虽然碳酸钠不是直接从海水中获得的，但工业制碳酸钠是以氯化钠为原料，表明了碳酸钠主要也是从海水中转化来的，与专题一脉相承;前面关于氯、溴、碘及其化合物和钠，碳酸钠相关的反应也大部分在溶液中进行，这些都是为了下一课时《离子反应》做准备，离子反应一直是高中化学的重点和难点，因此把碳酸钠的教学安排在此能为离子反应做铺垫，分散难点。
《碳酸钠与碳酸氢钠的性质》本节内容在呈现方式上有以下特点:图画较多，有利于引起学生的学习兴趣，对所学知识留下深刻的印象;活动较多，有利于培养学生的各种能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠时，采用科学探究的形式，突出实验引探功能;利用对比的方法，让学生在比较中学习。
教学重点是碳酸钠和碳酸氢钠的性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质作出正确的判断。
二、学习目标知识与技能1、认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质及差异;2、学习鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的试验原理与方法;3、了解碳酸钠与碳酸氢钠在生产实际、日常生活中的应用。
过程与方法1、能够根据碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异用多种方法加以鉴别，培养思维的开放性;2、训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力;3、初步学会设计实验证明自己的观点，培养动手操作能力;4、初步学会通过调查研究的方法来加强对化学知识的理解。
情感、态度、价值观1、在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果的探索过程，使学生形成科学的态度、情感。
2、通过Na2CO3和NaHCO3在生产和生活中的应用的学习提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质实验操作学案
实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质实验名称：碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验目的：练习固体的取用、溶解、实验仪器的组装等基本操作；加深碳酸钠和碳酸氢钠的 性质的理解。
实验原理：Na 2CO 3和NaHCO 3的性质：①水溶液都显碱性；②与盐酸反应的速度不同 ③热稳定性不同。
实验用品：试管、药匙、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯、铁架台、带塞子的导管、玻璃片、标准酚酞、比色卡、Na 2CO 3固体粉末、PH 试纸、NaHCO 3固体粉末、一、溶液的酸碱性实验步骤：在2支试管里分别加入少量的Na 2CO 3和NaHCO 3 (各约1g )： （1）观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管并用手摸一摸试管底部，观察现象。
（2）继续向试管内加入10mL 水，用力振荡，观察现象。
（3）向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象。
（4）在下表中记录实验现象，并得出初步结论。
步骤 Na 2CO 3NaHCO 3结论（1）（2）（3）二、与盐酸反应的速度比较实验步骤：1、在两支试管中分别加入3mL 稀盐酸，2、称量0.3g 碳酸钠、0.3g 碳酸氢钠粉末分别装入不同颜色的的小气球向碳酸钠（左）、碳酸氢钠（右）的水溶液中滴入酚酞溶液3、将气球分别套在试管口4、将气球内碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中5、观察并记录实验现象，并得出初步结论。
实验现象：气球先鼓起的是试管，气球中装有，实验结论：与盐酸反应更快。
原因：三、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验步骤：把少量碳酸钠、碳酸氢钠固体分别放在试管里，往烧杯里倒入适量的澄清石灰水，然后加热，观察现象,得出结论。
实验现象：装有的试卷加热后，烧杯中石灰水变浑浊。
实验结论：加热分解，稳定性更好【思考与探究：】下图对碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性探究装置和大家设计的装置相比较哪一个更科学？好在哪里？巩固练习：可以通过如右图所示的套管实验来完成。
试根据有关知识回答：固体A是_______ 固体B是_______写出该实验有关的化学反应方程式：热稳定性的套管实验表格一答案：。
碳酸钠与碳酸氢钠教案
作业
1，设计一个有趣味性的实验，验证Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应速率的快慢。
2，辅导与训练P84－63 44－63
教
学
后
记
教学内容
教师活动
学生活动
引入
提出问题：是否知道苏打？生活中遇到那些有关的苏打物质？
举例说出生活中的苏打物质
碳酸钠与碳酸氢钠的颜色、状态比较
教案
周次
11课次Βιβλιοθήκη 1课时1班级
高一(1 ) (2 ) (3)
课题
碳酸钠与碳酸氢钠
教
学
目
的
知识与技能：
1、理解碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质和化学性质
2、了解碳酸钠与碳酸氢钠在社会生活中的用途与存在
过程与方法：
3、参加科学探究过程，培养观察能力及分析、归纳、思维能力
4、关注到碳酸钠与碳酸氢钠在日常生活中的应用
情感、态度与价值观：
1、体验用化学实验的手段研究化学问题的过程，感受实事求是的科学态度
2、通过学习使同学感到化学研究的主要手段和现代科技手段用于化学研究的重要性
教
学
要
求
知识点
重点
难点
1.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质
2.碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质
√
√
3.碳酸钠与碳酸氢钠在社会生活中的用途与存在
教
学
方
法
设
计
1、引入：以苏打与小苏打的名称提出疑问。
2、碳酸钠与碳酸氢钠的性质是这节课的重点，在这里采用实验比较，通过各种实验现象，比较两者之间的性质区别，从而达到理解记忆。
3、通过实验现象比较，归纳碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较，这是难点。在实验中，引导学生主动发现问题，发现现象，比较现象，对现象做一定的解释与归纳。
实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质 教学设计
教学设计实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质一、三维目标1、知识与技能：对比了解碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异，掌握实验探究的技巧2、过程与方法：通过学生自主实验探究，提升学生实验的基本操作能力。
对比实验加深学生对碳酸钠、碳酸氢钠性质的理解。
3、情感态度价值观：小组合作自主探究的实验形式可以调动每一个学生参与其中，不仅能增强学习化学的兴趣，更能培养同学之间的团结协作的意识。
二、教学重点：设计实验验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，碳酸钠与盐酸的反应原理。
三、教学难点：碳酸钠与盐酸的反应原理，碳酸根离子的检验。
四、教学方式：小组合作实验探究，教师引导归纳总结。
五、课时分配：一课时六、教学过程：教师活动导入新课：（问）北宋文坛上曾有一门豪杰，同学们可知道？没错！我们化学上也有三苏“苏氏三姐妹”，苏打、小苏打、大苏打。
今天我们主要来认识，了解苏打和小苏打。
（板书标题）实物展示填写表格接下来的时间留给大家，根据你们桌面上的实验仪器和所给药品，探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
实验一溶解度比较（相同条件下）（注意：配制好的溶液可以在后续实验中使用）实验二（学生探究）学生活动苏氏三父子，苏轼、苏洵、苏辙称为“三苏”物质俗名色态碳酸钠苏打白色粉末碳酸氢钠小苏打白色晶体实验一：取两只试管各加入25ml蒸馏水，分别加入一钥匙Na2CO3、NaHCO3、振荡，观察现象。
实验二：分别取少许实验一中的溶液，各滴加一滴酚酞，观察现象。
意图以文学引入，引起兴趣。
酸碱性实验实验三（学生探究）热稳定性实验物质俗名色态碳酸钠碳酸氢钠物质溶解度酸碱性热稳定性Na2CO3NaHCO3实验结论实验四与盐酸的反应（演示实验）向盐酸中滴加Na2CO3、NaHCO3溶液HClNa2CO3有大量气泡产生NaHCO3有大量气泡产生问：反应物没发生改变，为何会有不同的现象？解释：碳酸钠与盐酸反应时先发生HCl + Na2CO3===NaHCO3+ NaCl 当酸足量时会发生NaHCO3+ HCl == NaCl+CO2↑+H2O即总反应2HCl + Na2CO3= 2NaCl+CO2↑+H2O向稀盐酸溶液中滴加碳酸钠，由于酸是过量的，所以发生2HCl + Na2CO3= 2NaCl+CO2↑+H2O，可以观察到有气泡产生。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质教学设计正式版
碳酸钠和碳酸氢钠的性质教学设计正式版1、教学内容分析1、课标中的内容根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。
2、教材中的内容本节内容既是为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
《几种重要的金属化合物》是新教材中有关金属及其化合物性质的重要的学习内容之一。
金属在自然界基本以化合态形式存在，因此第一节介绍金属单质的性质后，第二节重点讲述了钠、铝、铁的化合物性质。
在这一节内容里，新教材安排了精彩的图片和丰富的实验探究。
旨在强调学生的主体学习能力，倡导学生主动参与，乐于探究，培养学生探究、分析和解决问题的能力、以及交流与合作的能力，对提高学生全面的科学素养具有分重要的作用。
《碳酸钠与碳酸氢钠的性质》本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣，对所学知识留下深刻的印象；活动较多，有利于培养学生的各种能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠时，采用科学探究的形式，突出实验引探功能；利用对比的方法，让学生填写表格，可使学生在比较中学习。
二、学情分析学生经过2个月的高一化学知识的学习,已经初步建立了以物质的量为中心的化学计量观念,对物质分类、离子反应、氧化还原反应有了初步的认识、刚刚开始学习元素及其化合物的知识时,鉴于元素及其化合物在其认知发展过程中所具有的实验探究特征,我们选取“碳酸钠和碳酸氢钠的性质”一节作为学生自主探究的实验课,并在课程中使用实验进行师生互动、生生互动。
比较符合学生的认知水平，对学生的实验学习也有一定的帮助。
二、教学设计思路本节课的主要内容是有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的实验探究，课本中的实验都比较简单，学生已经具备独立操作该节课内容中所有的化学实验的能力。
因此，本节课采取教师引导、学生主动参与、采取分组小组合作亲身体验学习过程的教学方法，即以教师提出问题，学生实验对比探究为主的教学方法，着重培养学生的探究意识和能力。
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碳酸钠和碳酸氢钠的性质
一、教学内容分析
1.课标中的内容
根据生产生活中的实例或者实验探究，了解钠的化合物的性质和一些用途。
2. 教材中的内容
本节课内容，既能加深对前面理论知识的感性认识，也能为以后要学的物质结构、元素周期律、化学反应等内容打下坚实的基础。
本节课通过学生对两种物质的观察，设计的实验现象的观察，总结，归纳了解碳酸钠和碳酸氢钠对社会生产生活的重要作用和影响，为促进社会进步的发展，改善人们的生活条件具有重要的作用。
二、教学目标
1.知识技能与目标
了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和用途，培养学生的实验设计能力、操作技能、观察能力和分析问题的能力。
2、过程与方法
通过实验探究过程，初步掌握设计探究实验的技能，对比学习法，以及归纳总结的能力。
3、情感态度与价值观目标
通过介绍碳酸钠和碳酸氢钠在生产和生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强通过化学改善人们生活条件的意识；通过实验探究，分组进行实验讨论，培养合作精神，和严谨求实的科学态度。
三、教学重点难点
重点：碳酸钠碳酸氢钠的化学性质
难点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
四、教学方法
实验---探究式教学
五、教学用具
碳酸钠(固体和溶液)、碳酸氢钠（固体和溶液）、澄清石灰水、药匙、铁架台、单孔橡皮塞、酒精灯、火柴
六、教学过程
【导入】同学们，你们都见过在蒸馒头时用来发面的发酵粉，小苏打吗？两外还有我们平时喝的苏打水，建筑物里放的泡沫灭火器，等等都有小苏打的身影。
碳酸钠简称苏打，碳酸氢钠简称小苏打或苏打粉，那么今天我们就一起来探讨一下这两者的一些性质。
【授课】这节课需要同学们自己动手动脑去探究，观察，归纳,总结。
我们常用的研究物质的方法有，观察法，实验法，对比法，归纳法，等等。
这节课我们主要用实验法的定量分析法，和对比法探究。
下边每四个人分一个小组，进行设计实验。
探究一：碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性
教师活动：
1、提出问题：比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性大小（1）需要什么仪器？（2）在药品或试剂用量需要注意什么问题？为什么？（3）如何操作？
2、巡堂，观看学生实验，回答学生实验中提出的问题。
3、实验结束后，对学生的实验进行评价。
学生活动：
1、回答老师的提问，设计实验方案。
2、进行实验探究。
（1）在两支洁净的试管里分别加入1克的碳酸钠和碳酸氢钠，观察各自的颜色和状态并填写下表：
（2）分别向上述两支试管中滴入几滴水，振荡试管，观察现象，并用手触摸试管底部并填写下表：
（3）继续向试管内加入10毫升水，用力振荡，观察现象并填写下表：
3、得出实验结论：加水碳酸钠先变成含结晶水的晶体，后溶解，而碳酸氢钠加水部分溶解（在相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠）
设计意图：通过对比实验，使学生认识碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态、水溶性等物理性质。
探究二：碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱性
教师活动：
1、提出问题：（1）酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液是否一定就显中性呢？（2）如何检验某一溶液的酸碱性？（3）你知道碳酸钠和碳酸氢钠为何被用作食用碱吗？
2、指导学生实验。
3、根据学生实验的结果——碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，介绍碳酸钠和碳酸氢钠的俗名及它们用作面碱的原理。
学生活动：
1、回答老师的提问，设计实验方案。
2、进行实验探究。
分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴加1~2滴酚酞溶液，观察现象并填写下表：
3、得出实验结论——碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，且碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠。
设计意图：通过对比实验，使学生认识碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，且相同条件下碳酸钠溶液的碱性要强于碳酸氢钠溶液。
使学生明白纯碱不是碱，但其溶液显碱性，可用作面碱的原因。
探究三：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
教师活动：
1、提出问题：
（1）你能否写出碳酸氢铵受热分解的化学反应方程式？
（2）如何来比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性？指出实验原理、实验所需要的仪器、实验的操作步骤，并预测实验现象。
2、指导学生实验。
3、对学生的实验进行评价。
学生活动：
1、回答老师提出的问题，设计实验方案。
2、进行实验探究。
分别用碳酸钠和碳酸氢钠做实验，观察现象并填写下表：
3、得出实验结论——碳酸钠热稳定性比较强，碳酸氢钠加热生成了二氧化碳和碳酸钠。
设计意图：通过对比实验，使学生认识碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
教师活动：
提出问题：根据你原有的知识，碳酸钠和碳酸氢钠还有哪些其他的化学性质？
学生活动：
小组讨论：碳酸钠和碳酸氢钠其他的化学性质，写出有关的化学方程式。
师生共同小结：碳酸钠和碳酸氢钠还能与酸反应（如盐酸）；与碱反应（如氢氧化钡溶液）；与某些盐反应（如氯化钙溶液）
设计意图：通过学生讨论，调动学生的原有知识，使学生在大脑中构建一个对碳酸钠和碳酸氢钠较完整的知识体系。
教师活动：
1、提问：从你们的生活中就你们了解到的碳酸钠和碳酸氢钠在工农业生产和生活实际中有哪些应用呢？
2、小结碳酸钠和碳酸氢钠的用途
老师总结
碳酸钠的用途：制皂、制纸、玻璃纤维、陶瓷碳酸氢钠的用途：发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多、制灭火器
设计意图：提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学、服务社会的责任感和使命感；
【板书设计】
【课堂检测】
1、下列说法不正确的是
A、在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠在水中的溶解度大
B、碳酸钠比碳酸氢钠稳定
C、碳酸钠和碳酸氢钠都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D、物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应得CO2的物质的量之比为2 ：1
2、胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的药剂可以是
A、小苏打
B、纯碱
C、烧碱
D、氢氧化铝
3、如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体？
4、如何除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠？
5、如何除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠？
【布置作业】1、课本上相关的习题
2、复习今天学习相关内容
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