2013年高考化学试题分类汇编4

2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（5.元素周期）

备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）

1、（1套）大纲版全国卷（广西）

2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）

3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）

4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆

5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。

9．【题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）

A．W2-、X+B．X+、Y3 +C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-

【答案】C

【解析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X 为Na，Y为Al，Z为S，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。

备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。

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【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题

9．【题文】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）

A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

【答案】Ａ

【解析】Ｆ并没有＋７价态；不一定会水解，水解和还原性没有递变关系；不能以此作为判断依据，要比较容易得失电子与否。

【试源】2013年高考天津化学试题

3.[2013高考∙重庆卷∙3]下列排序正确的是

A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O

【答案】D

【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：B a(O H)2＞C a(O H)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O 分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。

13. 【题文】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z 实用文档

元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

【答案】C

【解析】工业上分离液态空气可获得氧气或氮气，故X为N或O，由Y的最外层电子排布ns2np2可知Y为C或Si、Z2+核外电子数为10，则Z为Mg，价层电子排布为3s23p1或3s23p5元素均可满足元素W的结构特点，因此W为Al或Cl。若X为O，H2O为中性，A项错误；若W为Cl-，则离子半径：Mg2+＜Cl-，B项错误；Mg在一定条件下可与氧气或氮气发生反应生成氧化镁或氮化镁，C项正确；若Y为C，其最高价氧化物CO2的熔、沸点都很低，D项错误。

【试源】2013年高考上海化学试卷

9.【题文】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的

原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）

Ａ.钠与W可能形成Na2W2化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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【答案】Ａ

【解析】由“X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X 为C ，因此Y 为O ，Z 为Si ，W 为S ，Q 为Cl 。A 选项：Na 和S 可形成类似于Na 2O 2 的Na 2S 2。Z 与Y 组成的物质是SiO 2，SiO 2是原子晶体，熔融时不能导电。C 选项：S 得电子能力比Cl 弱。D 选项：C 、O 元素都能形成多种同素异形体。

【试源】2013年高考浙江化学试题

8．【题文】W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）

A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性

【答案】Ａ

【解析】因为W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N 元素，则X 、Y 、Z 依次是O 、S 、Cl 。则其氢化物中H 2S 最不稳定，A 正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y 的含氧酸酸性强，B 错；阴离子还原性S 2-＞O 2-，C 错；Cl 2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D 错。

【试源】2013年高考山东理科综合化学试题

22.元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

Z