2020年东北四校第四次高考模拟联考理综化学部分高中化学

2020年东北四校第四次高考模拟联考理综化学部分

高中化学

理科综合试卷化学部分

〔哈尔滨三中、大连育明、东北育才、天津耀华〕

可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64

第一卷

一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕

6．以下讲法正确的选项是

〔〕

A．石炭酸、氨水、苏打和干冰分不属于酸、碱、盐和氧化物

B．鼠李糖、重晶石和冰醋酸分不属于非电解、强电解质和弱电解质。

C．碘有极其重要的生理作用，多多摄入高碘的食物对人体有益

D．为了防止食品受潮及氧化变质，常在包装袋中加入无水硫酸铜和还原铁粉。

7．把3g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸酯和9g葡萄糖相混合得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙。丙中碳元素的质量分数是〔〕A．20% B．35% C．40% D．55%

8．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴不它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示。表中〝↓〞表示生成微溶物或沉淀，〝↑〞表示生成气体，〝—〞表示观看不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是〔〕

A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液

C．MgSO4溶液D．NaHCO3溶液

9．以下讲法或表示法正确的选项是〔〕A．在101kPa时，2g是H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，那么氢气燃烧的

热化学方程式为2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O 〔1〕；△H=-258.8kJ ·mol -1

B ．等量的白磷蒸气和白磷固体分不完全燃烧，后者放出热量多

C ．依照中和热△H=-57.3kJ ·mol -1，可知将含0.5molH 2SO 4的溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJ

D ．由C 〔S ，石墨〕→C 〔S ，金刚石〕；△H=+1.9kJ ·mol -1可知，石墨比金刚石稳固

10．关于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)；△H<0，以下各图正确的选项是〔设变化过程

中物质的集合状态没有发生改变〕

〔 〕

11．用Pt 作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl 溶液和现300mL0.15mol/L 的AgNO 3溶液，当甲中产生0.56L 〔标准状况〕Cl 2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液在室温下的pH 为〔设混合后总体积为500mL ，且所产生的Cl 2全部逸出〕

〔 〕

A ．2

B ．7

C ．11.7

D ．12 12．在化学反应中，有时存在〝一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应〞的情形。以下反应中属于这种情形的是

〔 〕

①过量的锌与浓硫酸反应 ②过量的氢气与少量的N 2在工业生产条件下

③过量的浓盐酸与碳酸钙反应 ④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下

⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下 A ．②③④⑥ B ．②④⑤⑥ C ．①②④⑤

D ．③④⑤⑥ 13．以下各项表述中正确的选项是

〔 〕

A ．由-2AlO 与-23CO 在溶液中能够共存，估量：-2AlO 与-23CO 在溶液中能够共存

B ．足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁： ↓++↓=++++--+323232222MgCO O H CaCO Mg HCO OH Ca

C ．

D ．碘化亚铁溶液通入一定量的氯气232242222I Cl Fe Cl l Fe ++=+++-+

第II 卷

26．〔15分〕W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W 、X 是金属元素，Y 、Z 是非金属元素。

〔1〕W 、X 各自的最高价氧化物对应的水化物能够反应生成盐和水。向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观看到的现象是 ，反应终止时，该反应的总反应离子方程式为 。

〔2〕W 与Y 可形成化合物W 2Y ，该化合物的电子式为 。它的水溶液中存在多种离子，请依照电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式： 。 〔3〕假设甲为W 的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y 的氢化物。

现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L 乙的溶液，那么①中由水电离出的c(OH -) ②中由水电离出的c(OH +)。〔填〝>〞、〝=〞或〝<〞〕

〔4〕Y 的低价氧化物通入Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

。

27．〔15分〕下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分不代表某一化学元素。

〔1〕在表中画出主族与非主族的交界线〔不考虑零族元素〕，并分不用〝△〞将每个周期的第一个非金属所在的位置标同。

〔2〕字母H 表示的元素符号为 该元素的名称是 。

〔3〕比较C 和E 气态氢化物水溶液的酸性强弱： > 〔填化学式〕比较G 和D 单质的熔点高低： > 〔填化学式〕

〔4〕工业制硝酸的基础是对元素 和 〔填上表中的字母代号〕形成的化合物 〔填化学式〕进行催化氧化，该反应的化学方程式为

〔5〕F 单质在E 单质中燃烧，产生 〔描述实验现象〕这是 〔填物质名称〕。加水振荡后，得到 溶液〔描述颜色〕。

28．〔15分〕

I．以下实验操作、试剂储存方法和实验室事故处理，一定正确的选项是〔填序号〕。

A．实验室中，浓硝酸储存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；

B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl3溶液，并连续加热到液体呈透亮的红褐色为止；

C．在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；

D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要赶忙用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；

E．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；

F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们能够采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值。

II．无水CuSO4在500℃以上按下式分解：CuSO4CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑〔未配平〕，某同学为测定一定量的CuSO4受热分解所产生的SO3、SO2、O2的物质的量，从而通过运算来确定该条件下CuSO4分解方程式中各物质的化学计量数。实验的要紧仪器如下：

实验所测得数据及有关事项如下：

a．准确称取6.4g无水CuSO4；

b．装置C在实验终止时增重2.88g；

c．实验终止后，测量量筒中水的体积后，折算成排出水的气体的体积〔标准状况下〕为224mL。

〔1〕按装置从左至右的方向，各仪器接口的连接次序为〔用圆圈数字表示〕。〔2〕500℃以上CuSO4分解的产物中，能被碱石灰吸取的气体有〔填分子式〕。〔3〕D装置中无水CaCl2的作用是：。

〔4〕实验前，还需向盛满水的D装置中通入O2〔所需的O2另用它法制取〕使之达饱和，如此操作的目的是。

〔5〕假设CuSO4完全分解且所有气体全被吸取或排出

．．．．．．．．．．．．．．．．，通过题中所给的数据进行必要运算，CuSO4完全分解所得SO3的物质的量是mol，该条件下无水CuSO4分解的化学方程