一轮复习晶体结构与性质解析PPT课件
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高三化学一轮复习——晶体结构与性质一
第34讲 晶体结构与性质（一）【考纲要求】1、理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3、理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
4、了解化学键和分子间作用力的区别。
5、了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
6、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
7、了解简单配合物的成键情况。
【课前预习区】一、认识晶体1、晶体的定义：微观粒子在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质2、晶体的特性：（1）有规则的几何外形（自范性：在适宜的条件下，晶体能够自发的呈现封闭的、规则的多面体外形。
） （2）有确定的熔点（3）各向异性：在不同的方向上表现不同的性质 （4）具有特定的对称性3、晶体是由晶胞堆积得到的，故晶胞就能反映整个晶体的组成。
利用晶胞可以求化学式——均摊法。
均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目。
若某个粒子为N 个晶胞所共有，则该粒子有1/N 属于此晶胞。
以正方体晶胞为例，晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献为：顶点原子_______属于此晶胞 棱上原子_______属于此晶胞面上原子_______属于此晶胞 体内原子完全属于此晶胞若晶胞为六棱柱，则顶点原子有________属于此晶胞，棱上有________属于此晶胞。
练习、硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
该化合物晶体结构中的重复结构单元如图所示。
十二个镁原子间形成正六棱柱，两个镁原子分别在棱柱上底、下底的中心；六个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式可表示为（ ） A 、Mg 14B 6 B 、MgB 2 C 、Mg 5B 12 D 、Mg 3B 2二、晶体结构1、金属晶体（1）金属键：_____________________________________________________________成键微粒：________________________特征： 影响金属键强弱因素及对金属性质的影响：（2）金属晶体：（3）金属晶体物理性质的解释● ○ BMg2、离子晶体（1）离子键：____________________________________________________________ 成键微粒：_________________ 特征：____________________________影响离子键强弱因素：（2）离子晶体定义：（3）晶格能：①影响因素②与离子晶体性质的关系：晶格能越大，形成的离子晶体越，且熔点越，硬度越。
选修3第3节 晶体结构与性质(共91张PPT)
[特别提醒] (1)原子晶体中只含有共价键，分 子晶体中以共价键结合成分子，而分子之间以 范德华力相结合。 (2)石墨属于混合型晶体，虽然质地很软，但 其熔点比金刚石还高，其结构中的碳碳键比金 刚石中的碳碳键还强。
[固本自测] 2. 下列说法正确的是 ( ) A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一 定存在共价键 B. 存在共价键的晶体一定是分子晶体 C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一 定越强 答案：A
[特别提醒] (1)具有规则几何外形的固体不一 定是晶体，如玻璃； (2)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性 的最小部分，而不一定是最小的“平行六面 体”。
[固本自测] 1. 下列关于晶体与晶胞的说法正确的是( ) A. 晶体有自范性但排列无序 B. 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C. 晶胞是晶体中的最小的结构重复单元 D. 固体SiO2一定是晶体 答案：C 解析：晶体组成微粒排列有序，A错，不同的 晶体有不同的晶胞，B错，存在无定形SiO2即 非晶体，D错。
分子间作用力 2. 分子间通过 结合形成的晶 体称为分子晶体。 、 、二氧 气态氢化物 非金属单质 化碳等气体以及多数 形成的晶 有机化合物 体大都属于分子晶体。分子晶体的组成微粒 分子 是 ，组成微粒间的相互作用是微弱的 范德华力 ，破坏它只需外界提供较少的能量， 较低 较小 ，硬度 挥发性 故分子晶体的熔点通常 ，有较强 氢键 的 。对组成和结构相似的晶体中又 不含 的物质来说，随着 的增 分子间作用力 相对分子质量 熔、沸点 大， 增强， 四卤化碳 升高。符合 卤素单质 此规律的物质有 、 、碳族元 稀有气体 素的气态氢化物、 等。
高三化学高考备考一轮复习专题物质结构与性质综合研究课件(1)
答案 (1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) 第四周期第Ⅷ族 (2)①sp3 正四面体形 ②配位键、离子键 ③氨分子和水分子间能形成氢键 氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶
(3)CuSO4 溶液中加入过量 KCN 溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2－，1 mol CN－中含 有的 π 键数目为____________，与 CN－互为等电子体的离子有________(写出一 种即可)。 (4)Cu 与 F 形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为 a g·cm－3，则 Cu 与 F 最近距离为________ pm(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式， 不用化简)。
1.硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)B的基态原子核外电子排布式为________________，与硼处于同周期且相 邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为________________。 (2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2 300 ℃，而金属铝的熔点为660.3 ℃，试 从晶体结构解释其原因： __________________________________________。 答案 (1)1s22s22p1 C＞Be＞B (2)铝为金属晶体，晶体硼为共价晶体，原子间靠共价键结合，作用较强，因 此其熔点高于铝(答案合理即可)
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物
质，下列物质中，属于顺磁性物质的是________(填标号)。
A.[Cu(NH3)2]Cl C.[Zn(NH3)4]SO4
B.[Cu(NH3)4]SO4 D.Na2[Zn(OH)4]
③NaBH4 是一种重要的储氢载体，NaBH4 中的阴离子空间构型是___________。
高三化学一轮复习分子晶体与共价晶体课件
导电、传热性 一般不导电，溶 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电，水溶
于水后有的导电
液或熔融态导电
3、认识几种常见的晶体模型： (1)共价晶体(金刚石和二氧化硅)
①金刚石晶体中，每个C原子与另外4个C原子形成共价键，C—C键之间的夹角是 109°28′，最小的环是六元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol。 ②SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与2个硅原子成键，最小的环 是十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是Si原子，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O 键。
(4)石墨晶体
石墨层状晶体中，层与层之间的结合力是范德华力，平均每个正六边形拥有的碳原子个 数是2，C原子采取的杂化方式是sp2。
4、金属晶体及其堆积模型： 金属晶体 简单立方堆积
面心立方最密堆积 金属晶体
体心立方堆积
六方最密堆积
典型代表为Po，配位数为 6，空间利用率52%
典型代表为Cu、Ag、Au， 配位数为12，空间利用率 74%
【环节二】 掌握晶体类型、结构和性质 【活动4】 自主测评 4、判断正误 (1)SiO2表示一个二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的。( )
(2)1 mol金刚石和SiO2中含有的共价键数目均为4NA。( )
(3)干冰晶胞中位于顶点的分子和位于面心的分子配位数不同。( ) (4)金属晶体能导电是因为金属晶体在外加电场作用下可失去电子。( ) (5)在NaCl晶体中，将一个Na＋周围距离最近的Cl－连起来，是一个正八面体。( )
为晶胞边长的一半，即 pm。③据图可知，一个晶胞的质量是
g，晶胞的体积是
d3 pm3，则晶胞的密度是ρ＝
复习备考高考化学红对勾系列一轮复习 晶体结构与性质PPT课件
第10页/共84页
• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
第11页/共84页
• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构 模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
第31页/共84页
• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类 型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
结构模 型
作用力
性质、 用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
第15页/共84页
• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
第27页/共84页
晶体结构示 晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中
• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
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• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构 模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
第31页/共84页
• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类 型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
结构模 型
作用力
性质、 用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
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• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
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晶体结构示 晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中
精品：2015届高考化学大一轮课件：12-39晶体结构与性质
大 。 ______
12 □
13 大 b．离子的半径：离子的半径越小，晶格能越□ ____。
③与离子晶体性质的关系：
稳定 ，且熔点越 14 _______ 晶格能越大，形成的离子晶体越 □ 大 高 ，硬度越□ 15 _____ 16 _______ □ 。
4．金属晶体 (1)金属键——电子气理论。 金属阳离子与自由电子间的相互作用。 (2)金属晶体的几种典型堆积模型。
第十二章 《物质结构与性质》(选修3)
第39讲
晶体结构与性质
考基梳理 夯基固本
核心考点 引领通关
递进题组 提升素养
开卷速查 规范特训
考基梳理 夯基固本
夯实基础 厚积薄发
考情考纲
三年10考 高考指数★★★★
1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构 特征解释其物理性质。 2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化 硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属 的一些物理性质。 4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶 体的结构微粒，微粒间作用力的区别。
助学微博
我的警示 1．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃； 2．晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小重复 单元，而不一定是最小的“平行六面体”；
助学微博
3．在使用均摊法计算晶胞中粒子个数时，要注意晶胞的 形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被 几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的 棱、面心、体心依次被6、3、4、2、1个晶胞所共有。 4．原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点 为1 710 ℃，MgO的熔点为2 852 ℃。
(4)同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞
12 □
13 大 b．离子的半径：离子的半径越小，晶格能越□ ____。
③与离子晶体性质的关系：
稳定 ，且熔点越 14 _______ 晶格能越大，形成的离子晶体越 □ 大 高 ，硬度越□ 15 _____ 16 _______ □ 。
4．金属晶体 (1)金属键——电子气理论。 金属阳离子与自由电子间的相互作用。 (2)金属晶体的几种典型堆积模型。
第十二章 《物质结构与性质》(选修3)
第39讲
晶体结构与性质
考基梳理 夯基固本
核心考点 引领通关
递进题组 提升素养
开卷速查 规范特训
考基梳理 夯基固本
夯实基础 厚积薄发
考情考纲
三年10考 高考指数★★★★
1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构 特征解释其物理性质。 2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化 硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属 的一些物理性质。 4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶 体的结构微粒，微粒间作用力的区别。
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我的警示 1．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃； 2．晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小重复 单元，而不一定是最小的“平行六面体”；
助学微博
3．在使用均摊法计算晶胞中粒子个数时，要注意晶胞的 形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被 几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的 棱、面心、体心依次被6、3、4、2、1个晶胞所共有。 4．原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点 为1 710 ℃，MgO的熔点为2 852 ℃。
(4)同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞
2024届高考一轮复习化学课件：晶体结构与性质
8
2
考向2 计算晶体的密度和粒子之间的距离
例2.(2023辽宁六校协作体联考)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好
的发展前景。它属于填隙式氮化物,N原子部分填充在Mo原子立方晶格的
八面体空隙中,晶胞结构如图所示,其中氮化钼晶胞参数为a nm,NA为阿伏
加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )
A.氮化钼的化学式为 MoN2
磁元件的制作。其晶胞结构如图所示,已知晶胞参数为a pm,下列说法不正
确的是(
)
A.磷锡青铜的化学式为Cu3SnP
B.该晶胞中与Cu原子等距离且最近的Sn原子有4个
C.三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于d区、p区、p区
D.Sn 和 P
√3
原子间的最短距离为 a
2
pm
答案 C
解析 由均摊法可知,晶胞中 Cu 原子数目为
的数目。
对点训练
1.(2023湖北十堰模拟)Mg2Si具有反萤石结构,晶胞结构如图所示,其晶胞参
数为a nm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(
A.电负性:Mg>Si
B.Mg核外电子有3种不同的运动状态
C.Mg 与 Si
√3
之间的最近距离为 4 a
D.Mg2Si 的密度计算式为
nm
76
A ×(×10-7 )3
拥有的碳原子个数为2,碳原子采取的杂化方式是sp2。
易错辨析
(1)离子晶体由阴、阳离子构成,故晶体中只要有阳离子必定有阴离子。
(
×
)
(2)金属晶体能够导电是由于金属在外加电场作用下发生电离,产生电子。
(
×
)
(3)CO2由分子晶体转变为共价晶体,碳原子的杂化方式发生了变化。
2
考向2 计算晶体的密度和粒子之间的距离
例2.(2023辽宁六校协作体联考)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好
的发展前景。它属于填隙式氮化物,N原子部分填充在Mo原子立方晶格的
八面体空隙中,晶胞结构如图所示,其中氮化钼晶胞参数为a nm,NA为阿伏
加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )
A.氮化钼的化学式为 MoN2
磁元件的制作。其晶胞结构如图所示,已知晶胞参数为a pm,下列说法不正
确的是(
)
A.磷锡青铜的化学式为Cu3SnP
B.该晶胞中与Cu原子等距离且最近的Sn原子有4个
C.三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于d区、p区、p区
D.Sn 和 P
√3
原子间的最短距离为 a
2
pm
答案 C
解析 由均摊法可知,晶胞中 Cu 原子数目为
的数目。
对点训练
1.(2023湖北十堰模拟)Mg2Si具有反萤石结构,晶胞结构如图所示,其晶胞参
数为a nm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(
A.电负性:Mg>Si
B.Mg核外电子有3种不同的运动状态
C.Mg 与 Si
√3
之间的最近距离为 4 a
D.Mg2Si 的密度计算式为
nm
76
A ×(×10-7 )3
拥有的碳原子个数为2,碳原子采取的杂化方式是sp2。
易错辨析
(1)离子晶体由阴、阳离子构成,故晶体中只要有阳离子必定有阴离子。
(
×
)
(2)金属晶体能够导电是由于金属在外加电场作用下发生电离,产生电子。
(
×
)
(3)CO2由分子晶体转变为共价晶体,碳原子的杂化方式发生了变化。
高三化学高考备考一轮复习题型专攻晶胞的结构课件
高考必备
1.常见原子晶体结构分析 (1)金刚石 ①每个C与相邻4个C以共价键结合，形成正四面体结构 ②键角均为109°28′ ③最小碳环由6个C组成且6个C不在同一平面内 ④每个C参与4个C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为1∶2 ⑤密度＝N8A××1a23(a 为晶胞边长，NA 为阿伏加德罗常数的值)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
解析 已知AlCr2具有体心四方结构，如图所示， 灰球个数为 8×18＋1＝2，白球个数为 8×14＋2＝4，结合
化学式 AlCr2 可知，白球为 Cr，灰球为 Al，
即处于顶角位置的是Al原子。设Cr和Al原子半径分别为
rCr和rAl， 则金属原子的体积为4π3r3Cr×4＋4π3r3Al×2＝8π2r3C3r＋r3Al，
解析 以晶胞立方体中右侧面心中Hg原子为例，同一晶胞中与Hg距离最近的Sb的数目为2，右侧晶胞中有2个Sb原子与Hg原子距离最近，因此X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目
为4。
个CO 一种类石墨的聚合物半导体g－C3N4，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。
2 ①每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构
4×58.5 NA×a3
168.5 NA×a3
4×97 NA×a3
4×78 NA×a3
(2)晶格能 ①定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量。晶格能是反映离子晶体 稳定性的数据，可以用来衡量离子键的强弱，晶格能越大，离子键越强。 ②影响因素：晶格能的大小与阴阳离子所带电荷数、阴阳离子间的距离、 离子晶体的结构类型有关。离子所带电荷数越多，半径越小，晶格能越大。 ③对离子晶体性质的影响：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且 熔点越高，硬度越大。
优秀课件届高三化学一轮复习课件物质结构与性质 (共38张PPT)
选修三 物质结构与性质
第一讲 原子结构与性质
考点练习
原子的组成 、元素
1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用
于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学 奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
典型例题
元素周期表的结构
1. X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形 成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) D A.X的原子半径一定大于 Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结 构 C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能 为1:1 D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
三、核外电子数相同的微粒
1. 核外电子总数为10个电子的微粒 Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 阳离子：Na+___________________________
O2— F— OH— NH2— 阴离子：N3－________________________ H2O NH3 CH4 Ne 分子：HF__________________________ 2. 核外电子总数为18个电子的微粒
4.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离 子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) ＋与nYb－得，m＋a=n－b B A．由mXa B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定 性HmX一定大于HnY
2、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最 小的是 B
第一讲 原子结构与性质
考点练习
原子的组成 、元素
1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用
于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学 奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
典型例题
元素周期表的结构
1. X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形 成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) D A.X的原子半径一定大于 Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结 构 C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能 为1:1 D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
三、核外电子数相同的微粒
1. 核外电子总数为10个电子的微粒 Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 阳离子：Na+___________________________
O2— F— OH— NH2— 阴离子：N3－________________________ H2O NH3 CH4 Ne 分子：HF__________________________ 2. 核外电子总数为18个电子的微粒
4.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离 子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) ＋与nYb－得，m＋a=n－b B A．由mXa B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定 性HmX一定大于HnY
2、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最 小的是 B
2025版高考化学一轮复习课件 第五章 物质结构与性质 06-热点题型探究6 晶胞参数、晶胞投影图与
温馨提示：下页对应学生用书第六章 第页
[解析] 由题图1可知，晶胞内处于体心和棱心， 原子一共有个，结合题图2得知，原子和 原子位于晶胞的面上，原子一共有个，原子一共有个，和 位于上下底面，则和共有个，即含个 和个，该化合物的化学式为 ；每个晶胞中有“两个分子”，每个晶胞质量为 ，该晶胞为长方体，其体积为，则 。
（2） 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为，， ，则原子2和3的坐标分别为__________、________。
[解析] 空穴可得电子，因此可视为氧化剂；A物质得电子生成B物质，发生还原反应。
（2） 氧化铈的晶体结构如图所示，其中铈原子和氧原子的数量之比为_____，若晶体密度为 ，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数_ _____ （写出表达式）。
[解析] 题给晶胞中，铈原子的个数为 ，氧原子在晶胞内部，共8个，因此铈原子和氧原子的数量之比为 ；题给晶胞中含有4个铈原子和8个氧原子，因此 ，解得 。
2. （2023·湖南长沙期末）二氧化硅是科学研究的重要材料。如图为晶胞中原子沿轴方向在 平面的投影图（俯视图），其中晶胞边长为，原子略去，原子旁标注的数字表示每个原子位于 轴的高度。下列有关说法错误的是( )
A. 若的键能为，则使 全部变成、原子至少需要提供的能量是 B. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应C. A与效提高通信效率
0.81
0.5
[解析] 内部3个原子投影为 ，3个原子形成的线平行底面且到上、下底面的距离相等，可得D的坐标参数 ，题图中所示长度为D的坐标参数，D坐标参数，则 ，D的坐标参数为；根据以上分析可知 的密度为 。
4. 铈 属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。
[解析] 由题图1可知，晶胞内处于体心和棱心， 原子一共有个，结合题图2得知，原子和 原子位于晶胞的面上，原子一共有个，原子一共有个，和 位于上下底面，则和共有个，即含个 和个，该化合物的化学式为 ；每个晶胞中有“两个分子”，每个晶胞质量为 ，该晶胞为长方体，其体积为，则 。
（2） 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为，， ，则原子2和3的坐标分别为__________、________。
[解析] 空穴可得电子，因此可视为氧化剂；A物质得电子生成B物质，发生还原反应。
（2） 氧化铈的晶体结构如图所示，其中铈原子和氧原子的数量之比为_____，若晶体密度为 ，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数_ _____ （写出表达式）。
[解析] 题给晶胞中，铈原子的个数为 ，氧原子在晶胞内部，共8个，因此铈原子和氧原子的数量之比为 ；题给晶胞中含有4个铈原子和8个氧原子，因此 ，解得 。
2. （2023·湖南长沙期末）二氧化硅是科学研究的重要材料。如图为晶胞中原子沿轴方向在 平面的投影图（俯视图），其中晶胞边长为，原子略去，原子旁标注的数字表示每个原子位于 轴的高度。下列有关说法错误的是( )
A. 若的键能为，则使 全部变成、原子至少需要提供的能量是 B. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应C. A与效提高通信效率
0.81
0.5
[解析] 内部3个原子投影为 ，3个原子形成的线平行底面且到上、下底面的距离相等，可得D的坐标参数 ，题图中所示长度为D的坐标参数，D坐标参数，则 ，D的坐标参数为；根据以上分析可知 的密度为 。
4. 铈 属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。
晶体结构与性质ppt课件
本章复习提纲三
3．同种类型晶体熔、沸点的比较规律
(1)共价晶体 比较共价晶体熔、沸点高低的关键是比较共价键的强弱。 对于结构相似的共价晶体来说，成键原子半径越小，键长 越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。 如熔、沸点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
本章复习提纲三
(2) 离子晶体 离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱。离子键 的本质是阴、阳离子间的静电作用，对于离子晶体来说， 离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距越小，则离子键 越牢固，晶体的熔、沸点一般越高。如熔、沸点： MgO>NaCl>CsCl。
及合金
金属氧化物 属化合物、极 几乎所有的酸、部
类 和金属过氧 少数金属氧化 分非金属氧化物、 (Ge等除
化物等
物(如αAl2O3) 绝大多数有机物
外)
续表
本章复习提纲三
离子晶体 共价晶体
分子晶体 金属晶体
典型实 例
NaCl、 NaOH等
金刚石、晶体 干冰、白磷、冰、Na、Mg、
Si、晶体B、 硫黄、HCl、CH4 Al、Fe、
本章复习提纲三
(4) 金属晶体 金属晶体熔、沸点的高低取决于金属键的强弱。金属键 是金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，也属于 静电作用。金属晶体结构相似，金属原子的价层电子数越 多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子之间的静电作 用越强，金属键越强，熔、沸点越高。如熔、沸点： Na<Mg<Al。
本章复习提纲三
(3) 分子晶体 ①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，其 熔、沸点越高。如熔、沸点：HI>HBr>HCl。 ②组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量相近)，分 子的极性越大，其熔、沸点越高。如熔、沸点：CO>N2。 ③在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低。如 熔、沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 ④具有氢键的分子晶体，与同类化合物相比，其熔、沸 点反常。如熔、沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S。
第五章第四节晶体结构与性质考点(一)晶体常识晶体结构模型课件新高考化学一轮复习
() () () () ()
2．关于晶体的自范性，下列叙述中，正确的是
()
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和 NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
答案：B
3. 在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图 所示。试回答： (1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离 子有______个。 (2)在该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比是________。
4．共价晶体——金刚石与 SiO2
(1)金刚石晶体 ①金刚石晶体中，每个 C 与另外 4 个 C 形成共价键，碳原子采取sp3杂化，C—C—C 夹角是 109°28′，最小的环是 6 元环。每个 C 被 12 个六元环共用。含有 1 mol C 的金刚石中形成的 C—C 有 2 mol。
1 ②在金刚石的晶胞中，内部的 C 在晶胞的体对角线的 4 处。每个晶胞含有 8 个 C。
4×78 (4)0.545×10－73NA
8．(2020·全国卷Ⅰ·节选)LiFePO4 的晶胞结构示意图如(a)所示。其中 O 围绕 Fe 和 P 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链 结构。每个晶胞中含有 LiFePO4 的单元数有________个。
解析： D 选项，NaCl 晶体中 Cl－配位数为 6，晶体中每个 Cl－周围有 6 个 Na＋，D 错误。 答案：D
6．温度升高时，NaCl 晶体出现缺陷(如图 1 所示，某一个顶点没有 Na＋，出 现空位)，晶体的导电性大大增强。该晶体导电时，Na＋在电场作用下迁移 到空位上形成电流。迁移的途径有两条(如图 1 中箭头所示)。
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：晶体结构与性质课件
离子晶体
构成粒子
分子
原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子
粒子间的相
互作用力
范德华力
（某些含氢键）
共价键
硬度
较小
很大
有的很大，有的很小
较大
熔、沸点
较低
很高
有的很高，有的很低
较高
金属键
离子键
类型
比较
溶解性
导电、导
热性
物质类别
及举例
分子晶体
共价晶体
金属晶体
离子晶体
难溶于常
难溶于任何溶剂
见溶剂
（2）重要特征： 分子识别 、
自组装 。
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对。（
答案：√
（2）配位键是一种特殊的共价键。（
）
答案：√
（3）配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。（
）
答案：√
（4）共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。（
金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越
高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。
考点 配合物与超分子
1.配位键
（1）概念：由一个原子单方面提供 孤电子对 ，而另一个原子提供 空轨
道 接受
孤电子对 形成的共价键，即“电子对给予—接受”键。
（2）表示方法：配位键可以用A→B来表示，其中A是 提供 孤电子对的原
层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同
一平面上。则硼化镁的化学式为
答案：MgB2
第十二章物质结构与性质第六课时晶体结构与性质1课件-高三化学一轮复习
个12O，n(Si)∶n(O)＝ 1∶2 ③最小环上有 12 个原子，即 6 个 O,6 个 Si
①8 个 CO2 分子构成立方体且 在 6 个面心又各占据 1 个 CO2 分子
②每个 CO2 分子周围等距且 紧邻的 CO2 分子有 12 个
晶体 分子
冰 晶体
离子 NaCl 晶体 型
晶体结构
晶体详解
[名师点拨] (1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体， 如玻璃。
(2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。
(3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六 面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
3．常见晶体的结构模型
晶体
晶体结构
晶体详解
①每个碳与相邻4个碳以共价
键结合，形成正四面体结构
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
()
志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
丈夫清万里，谁能扫一室。
志之所趋，无(4远)勿金届，属穷山镁复海形不能成限也的;志之晶所向体，无中坚不，摧。每个镁原子周围与其距离最近的
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
第十二章 物质结构与性质（选修3）
第十二章 物质结构与性质（选修3） 第六课时
晶体结构与性质（一）
• 高三化学组
考纲要求★靶向明确
1．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作
用力的区别。
虽长不2满．七尺了，而解心雄晶万丈格。 能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
器大者声必闳，志高者意必远。
有鸟志贵者 有3能翼．使，石人了头贵长有解出志青。分草来子。 晶体结构与性质的关系。
原子有 6 个 远大的希望造就伟大的人物。
①8 个 CO2 分子构成立方体且 在 6 个面心又各占据 1 个 CO2 分子
②每个 CO2 分子周围等距且 紧邻的 CO2 分子有 12 个
晶体 分子
冰 晶体
离子 NaCl 晶体 型
晶体结构
晶体详解
[名师点拨] (1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体， 如玻璃。
(2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。
(3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六 面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
3．常见晶体的结构模型
晶体
晶体结构
晶体详解
①每个碳与相邻4个碳以共价
键结合，形成正四面体结构
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
()
志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
丈夫清万里，谁能扫一室。
志之所趋，无(4远)勿金届，属穷山镁复海形不能成限也的;志之晶所向体，无中坚不，摧。每个镁原子周围与其距离最近的
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
第十二章 物质结构与性质（选修3）
第十二章 物质结构与性质（选修3） 第六课时
晶体结构与性质（一）
• 高三化学组
考纲要求★靶向明确
1．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作
用力的区别。
虽长不2满．七尺了，而解心雄晶万丈格。 能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
器大者声必闳，志高者意必远。
有鸟志贵者 有3能翼．使，石人了头贵长有解出志青。分草来子。 晶体结构与性质的关系。
原子有 6 个 远大的希望造就伟大的人物。
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思考）
1.依据组成晶体的质点和质点间的作用判断 离子晶体的晶格质点是阴､阳离子,质点间的作用是离子键; 原子晶体的晶格质点是原子,质点间的作用是共价键; 分子晶体的晶格质点是分子,质点间的作用为分子间作用 力,即范德华力; 金属晶体的晶格质点是金属阳离子和自由电子,质点间的 作用是金属键｡
3.依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高,常在数百至1 000余度｡ 原子晶体熔点高,常在1 00也有相当低的｡
4.依据导电性判断
离子晶体水溶液及熔化时能导电｡ 原子晶体一般为非导体,
石墨是过渡型晶体，能导电｡ 分子晶体为非导体,
①②③④ (2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号); ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)HCF组分中子H间F熔能点形反成常氢是键由,其于熔化时需要消耗的能量更多 _____________________________________________; (4)D组晶体可能具有的性质是___②__④___(填序号); ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
硅晶体:1 410 ℃
Na:98 ℃
HCl:-114 ℃
硼晶体:2 300 ℃
K:64 ℃
HBr:-89 ℃
二氧化硅:1 723 ℃
Rb:39 ℃
HI:-51 ℃
D组 NaCl:801 ℃ KCl:776 ℃ RbCl:718 ℃ CsCl:645 ℃
(1)A组属于__原__子____晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是 __共__价__键__________;
很高
很高
绝缘体 (硅：半导体
材料)
不良
延展性
差
良
差
差
溶解 性
易溶于极性 溶剂,难溶于
有机溶剂
一般不溶于 溶剂,钠等可 与水､醇类､
酸类反应
极性分子易溶 于极性溶剂;非 极性分子易溶 于非极性溶剂
不易溶于 任何溶剂
类型
典型 实例
离子晶体 金属晶 体
分子晶体
原子晶体
大部分碱 金属 大多数非金 金刚石､
(3)晶格能 ①定义:p39｡ ②影响因素 a.离子所带电荷:离子所带电荷越多,晶格能越大｡ b.离子的半径:离子的半径越小,晶格能越大｡ ③与离子晶体性质的关系
晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,且熔点越高, 硬度越大｡
例3.如图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是 NaCl､CsCl､干冰､金刚石､石墨结构中的某一种的 某一部分｡
(如NaOH) (如钠､ 属单质(如P4 晶体硅､
､
铝､铁 ､硫等)； 二氧化
盐(如NaCl) 等) 非金属氧化 硅等
､
物(如干冰)；
金属氧化
酸(如硫酸)；
物(如Na2O)
所有非金属 氢化物(如甲
烷等)
例1.现有几组物质的熔点数据如下表:
A组
B组
C组
金刚石:3 110 ℃
Li:181 ℃
HF:-83 ℃
静电作用
分子
分子间作用 力
相邻原子间 以共价键相 结合而形成 空间网状结
构的晶体 原子
共价键
类型 离子晶体 金属晶体 分子晶体 原子晶体
物 熔､ 理 沸点 性 硬度 质
较高 硬而脆
有的高(如钨) ､
有的低(如汞)
有的高(如 Cr)､有的低
(如Na)
导电 熔融或在水
良
性 溶液中导电
传热性 不良
良
低 低 不良 不良
2.依据物质的分类判断
金属氧化物(如K2O､Na2O2等)､强碱(如NaOH､KOH等)和绝 大多数的盐类是离子晶体｡ 大多数非金属单质(除金刚石､石墨､晶体硅､晶体硼外)､气态 氢化物､非金属氧化物(除SiO2外)､酸､绝大多数有机物(除有 机盐外)是分子晶体｡ 常见的原子晶体单质有金刚石､晶体硅､晶体硼等; 常见的原子晶体化合物有碳化硅､二氧化硅等｡ 金属单质(常温除汞外)与合金是金属晶体｡
考点1 晶体的基本类型和性质比较（正向思维）
类型 离子晶体 金属晶体 分子晶体 原子晶体
概念
构成 微粒 作用 力
离子间通 通过金属阳离 分子间以分 过离子键 子与自由电子 子间作用力 结合而形 之间的较强作 相结合而形 成的晶体 用形成的晶体 成的晶体
阴､阳离 子
离子键
金属阳离子､ 自由电子
金属阳离子与 自由电子间的
2.分子晶体(干冰) 每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个｡
3.离子晶体 (1)NaCl型 在晶体中,每个Na+同时吸引6个Cl-,每个Cl-同时吸引6 个Na+,配位数为6｡每个晶胞4个Na+和4个Cl-｡
(2)CsCl型 在晶体中,每个Cl-吸引8个Cs+,每个Cs+吸引8个Cl-, 配位数为8｡
选修3 物质结构与性质
第二讲 晶体结构与性质
厦大附中 欧昌友
[考纲导航]
1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征 解释其物理性质｡ 2.了解原子晶体的特征,能描述金刚石､二氧化硅等原 子晶体的结构与性质的关系｡ 3.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一 些物理性质｡ 4.了解分子晶体与原子晶体､离子晶体､金属晶体的 结构微粒,微粒间作用力的区别｡
(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)__D___,其中 每个碳原子与__4_个碳原子最接近且距离相等｡金刚石 属于_原__子___晶体｡ (2)其中代表石墨的是___E_______,其中每个正六边形占 有碳原子数平均为____2______个｡
[解析]分子晶体的特点是熔沸点低､硬度小､熔融状 态不导电,其水溶液可以导电｡故A项中熔点太高,C项 中能导电的说法不正确,D项中熔化时能导电的说法 也错误｡选B
考点3 晶体的空间结构（空间思维） 1.原子晶体(金刚石和二氧化硅) 键角为109°28′,每个最小的环上有6个碳原子｡ SiO2(正四面体)键角(O—Si键)为109°28′,每个最小 的环上有12个原子,其中,有6个Si和6个O｡
而分子晶体中的电解质(主要是酸和非金属氢化物)溶 于水,使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电｡ 金属晶体是电的良导体｡
5.依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或硬而脆｡ 原子晶体硬度大, 分子晶体硬度小且较脆｡ 金属晶体多数硬度大,但也有较低的,且具有延展性｡
例2.下列性质符合分子晶体的是( ) A.熔点1 070℃,易溶于水,水溶液能导电 B.熔点10.31℃,液体不导电,水溶液能导电 C.熔点97.81℃,质软,能导电,密度是0.97 g/cm3 D.熔点63.65℃,熔化时能导电,水溶液也能导电
1.依据组成晶体的质点和质点间的作用判断 离子晶体的晶格质点是阴､阳离子,质点间的作用是离子键; 原子晶体的晶格质点是原子,质点间的作用是共价键; 分子晶体的晶格质点是分子,质点间的作用为分子间作用 力,即范德华力; 金属晶体的晶格质点是金属阳离子和自由电子,质点间的 作用是金属键｡
3.依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高,常在数百至1 000余度｡ 原子晶体熔点高,常在1 00也有相当低的｡
4.依据导电性判断
离子晶体水溶液及熔化时能导电｡ 原子晶体一般为非导体,
石墨是过渡型晶体，能导电｡ 分子晶体为非导体,
①②③④ (2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号); ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)HCF组分中子H间F熔能点形反成常氢是键由,其于熔化时需要消耗的能量更多 _____________________________________________; (4)D组晶体可能具有的性质是___②__④___(填序号); ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
硅晶体:1 410 ℃
Na:98 ℃
HCl:-114 ℃
硼晶体:2 300 ℃
K:64 ℃
HBr:-89 ℃
二氧化硅:1 723 ℃
Rb:39 ℃
HI:-51 ℃
D组 NaCl:801 ℃ KCl:776 ℃ RbCl:718 ℃ CsCl:645 ℃
(1)A组属于__原__子____晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是 __共__价__键__________;
很高
很高
绝缘体 (硅：半导体
材料)
不良
延展性
差
良
差
差
溶解 性
易溶于极性 溶剂,难溶于
有机溶剂
一般不溶于 溶剂,钠等可 与水､醇类､
酸类反应
极性分子易溶 于极性溶剂;非 极性分子易溶 于非极性溶剂
不易溶于 任何溶剂
类型
典型 实例
离子晶体 金属晶 体
分子晶体
原子晶体
大部分碱 金属 大多数非金 金刚石､
(3)晶格能 ①定义:p39｡ ②影响因素 a.离子所带电荷:离子所带电荷越多,晶格能越大｡ b.离子的半径:离子的半径越小,晶格能越大｡ ③与离子晶体性质的关系
晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,且熔点越高, 硬度越大｡
例3.如图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是 NaCl､CsCl､干冰､金刚石､石墨结构中的某一种的 某一部分｡
(如NaOH) (如钠､ 属单质(如P4 晶体硅､
､
铝､铁 ､硫等)； 二氧化
盐(如NaCl) 等) 非金属氧化 硅等
､
物(如干冰)；
金属氧化
酸(如硫酸)；
物(如Na2O)
所有非金属 氢化物(如甲
烷等)
例1.现有几组物质的熔点数据如下表:
A组
B组
C组
金刚石:3 110 ℃
Li:181 ℃
HF:-83 ℃
静电作用
分子
分子间作用 力
相邻原子间 以共价键相 结合而形成 空间网状结
构的晶体 原子
共价键
类型 离子晶体 金属晶体 分子晶体 原子晶体
物 熔､ 理 沸点 性 硬度 质
较高 硬而脆
有的高(如钨) ､
有的低(如汞)
有的高(如 Cr)､有的低
(如Na)
导电 熔融或在水
良
性 溶液中导电
传热性 不良
良
低 低 不良 不良
2.依据物质的分类判断
金属氧化物(如K2O､Na2O2等)､强碱(如NaOH､KOH等)和绝 大多数的盐类是离子晶体｡ 大多数非金属单质(除金刚石､石墨､晶体硅､晶体硼外)､气态 氢化物､非金属氧化物(除SiO2外)､酸､绝大多数有机物(除有 机盐外)是分子晶体｡ 常见的原子晶体单质有金刚石､晶体硅､晶体硼等; 常见的原子晶体化合物有碳化硅､二氧化硅等｡ 金属单质(常温除汞外)与合金是金属晶体｡
考点1 晶体的基本类型和性质比较（正向思维）
类型 离子晶体 金属晶体 分子晶体 原子晶体
概念
构成 微粒 作用 力
离子间通 通过金属阳离 分子间以分 过离子键 子与自由电子 子间作用力 结合而形 之间的较强作 相结合而形 成的晶体 用形成的晶体 成的晶体
阴､阳离 子
离子键
金属阳离子､ 自由电子
金属阳离子与 自由电子间的
2.分子晶体(干冰) 每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个｡
3.离子晶体 (1)NaCl型 在晶体中,每个Na+同时吸引6个Cl-,每个Cl-同时吸引6 个Na+,配位数为6｡每个晶胞4个Na+和4个Cl-｡
(2)CsCl型 在晶体中,每个Cl-吸引8个Cs+,每个Cs+吸引8个Cl-, 配位数为8｡
选修3 物质结构与性质
第二讲 晶体结构与性质
厦大附中 欧昌友
[考纲导航]
1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征 解释其物理性质｡ 2.了解原子晶体的特征,能描述金刚石､二氧化硅等原 子晶体的结构与性质的关系｡ 3.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一 些物理性质｡ 4.了解分子晶体与原子晶体､离子晶体､金属晶体的 结构微粒,微粒间作用力的区别｡
(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)__D___,其中 每个碳原子与__4_个碳原子最接近且距离相等｡金刚石 属于_原__子___晶体｡ (2)其中代表石墨的是___E_______,其中每个正六边形占 有碳原子数平均为____2______个｡
[解析]分子晶体的特点是熔沸点低､硬度小､熔融状 态不导电,其水溶液可以导电｡故A项中熔点太高,C项 中能导电的说法不正确,D项中熔化时能导电的说法 也错误｡选B
考点3 晶体的空间结构（空间思维） 1.原子晶体(金刚石和二氧化硅) 键角为109°28′,每个最小的环上有6个碳原子｡ SiO2(正四面体)键角(O—Si键)为109°28′,每个最小 的环上有12个原子,其中,有6个Si和6个O｡
而分子晶体中的电解质(主要是酸和非金属氢化物)溶 于水,使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电｡ 金属晶体是电的良导体｡
5.依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或硬而脆｡ 原子晶体硬度大, 分子晶体硬度小且较脆｡ 金属晶体多数硬度大,但也有较低的,且具有延展性｡
例2.下列性质符合分子晶体的是( ) A.熔点1 070℃,易溶于水,水溶液能导电 B.熔点10.31℃,液体不导电,水溶液能导电 C.熔点97.81℃,质软,能导电,密度是0.97 g/cm3 D.熔点63.65℃,熔化时能导电,水溶液也能导电