高一化学必修二 原电池练习

高一化学原电池练习

1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生氢气（）

2. 如下图，下列装置属于原电池的是（）

3. 关于原电池的叙述中正确的是（）

A．构成原电池的电极是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．原电池负极发生的电极反应是还原反应

D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

4. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（）

A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4

5. 下列关于实验现象的描述不正确的是（）

A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜

B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁

D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快

6. 实验室中欲制氢气,最好的方法是（）

A.纯锌与稀硫酸反应

B.纯锌与浓硫酸反应

C.纯锌与稀盐酸反应

D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应

7. 铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（）

A.铅铆钉

B.铜铆钉

C.锌铆钉

D.锡铆钉

8. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为

锌片：Zn－2e－ Zn2+；铜片：2H+ +2e－ H2↑。下列判断正确的是（）A．溶液的酸性逐渐增强 B．铜片逐渐溶解 C．溶液中H+向锌片作定向移动 D．锌片是负极并被氧化

9. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池

的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）

A.X > Y > Z

B. X > Z > Y

C. Y > X > Z

D. Y > Z > X

10. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d

相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（）

A．a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a

11．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．铝片与浓硫酸的反应

C．甲烷与氧气的反应 D．石灰石的分解反应

12．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A．铁 B．铜 C．铝 D．镁

13. 有Ａ、Ｂ、Ｃ三种金属，两两分别接触并同处于稀Ｈ２ＳＯ４中，反应冒气泡，判断三种金属活动性顺序

A．Ａ>Ｃ>Ｂ B.Ｂ>Ａ>Ｃ C.Ｃ>Ａ>ＢD．Ｃ>Ｂ>Ａ

14.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）

A. a电极是负极

B. b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋Ｏ2↑

C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部

储藏在电池内的新型发电装置

15．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH

溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH—8e-=CO32-+7H2O Y极：4H2O ＋2O2+8e-==8OH- 下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）

A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极

B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变

C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移

D．放电时，通过甲烷的一极附近的碱性增强

16．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）

A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出

17．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）

①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气

A．①③B．①④C．②③D．②④

18．把一小块镁铝合金放入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应

A.Mg Mg2++2e-

B.2Al+8OH-2+4H2O+6e-

C.4OH-2H2O+O2↑+4e-

D.2H2O+2e-2OH-+H2↑

192+2+

A B C D

正极Cu Al Zn Fe

负极Zn Zn Cu Zn

电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2

20．原电池的正负极的判断：

①由组成原电池的两极材料判断。一般是的金属为负极，活泼性的金属或能的非金属为正极。

②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由流向；电子流动方向是由极流向极。

③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向的极为极。

④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是电子发生氧化反应，其正极总是电子发生反应。

21．从能量转化角度看，原电池是一种由______的装置．例如由银锌组成的原电池，银为______极，发生______反应，电子从______极流向______极．

10．(9分)(2013·日照调研)燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的丁烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：

(1)Pt(b)电极是电池的________极，电极反应式为_____________________________

________________________________________________________________________；

Pt(a)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为____________。

(2)若电解质溶液改为KOH溶液，Pt(b)电极的电极反应式为_____________；Pt(a)电极的电极反应式为_____________________________________________________________。

(3)如果该电池工作时电路中通过1.2 mol电子，则消耗掉O2在标准状况下的体积为________L。