1间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下

1．间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性条件下，Cu 2+与I —作用可生成I 2，I 2溶于过量的KI 溶液中：I 2+I —=I 3—，又知氧化

性：Fe 3+＞Cu 2+＞I 2＞FeF 63-；析出I 2可用c mol/LNa 2S 2O 3标准溶液滴定，其反应为：

2S 2O 32-+I 3—= S 4O 62—+3I —。

操作：准确称取ag 胆矾试样（可能含少量 Fe 2(SO 4)3），置于250mL 碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）

中，加50mL 蒸馏水、5mL 3mol/LH 2SO 4溶液、少量NaF ，再加入足量的10%KI 溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min ，充分反应后，加入指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，共用去V mL 标准溶液。回答下列问题：

⑴实验中，加KI 前需加入少量NaF ，其作用可能是 。 加3mol/LH 2SO 4溶液的作用可能是 。 ⑵滴定实验中所用指示剂是 。滴定终点的判断方法为 。 ⑶本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为： 。 ⑷硫酸铜与碘化钾反应后被还原白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为：

。 ⑸根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)= 。

2．水体中重金属铅的污染问题备受关注。水中铅的存在形态主要有Pb 2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－

，各形态的物质的量的分数α随溶液pH 变化的关系如下图所示：

⑴Pb(NO 3)2溶液中，c (Pb 2+)/c (NO 3－) 2

、“=”、“＜”）；原因是（用离子方程式解释）： 。

⑵向Pb(NO 3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb 2+)/c(NO 3－

)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为 。 ⑶向Pb(NO 3)2溶液中滴加NaOH 溶液，溶液也变浑浊，在pH 时生成沉淀最多，继续滴加NaOH 溶液，混合体系又逐渐变澄清，说明沉淀物的性质与 的性质相似。 pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：

。

图中：1表示Pb 2+， 2表示Pb(OH)+， 3表示Pb(OH)2， 4表示Pb(OH)3－

， 5表示Pb(OH)42－ 1 0.8 0.6 0.4 0 4 6 8

10 12 14 2 1 3 4 5 pH α 0.2

3．向某密闭容器中加入0.3mol A 、0.1mol C 和一定量的B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t 2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t 3～t 4阶段为使用催化剂。

⑴ 若t 1 = 15s ，则t 0～t 1阶段以C 浓度变化表示的反应速率为v (C) = 。 ⑵ 若t 2～t 3阶段，C 的体积分数变小，此阶段v (正) v (逆) （填“＞”、“=”、“＜”）。 ⑶ t 4～t 5阶段改变的条件为 ，B 的起始物质的量为 。 ⑷ t 5～t 6阶段容器内A 的物质的量共减小0.03 mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ ， 写出该反应的热化学方程式： 。

4．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40 mg~50 mg 的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 g ，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol/L 的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL 时蓝色刚好褪去。

（1）配平有关反应方程式： IO 3— ＋ I — ＋ H ＋ → I 2 ＋ H 2O

I 2 ＋ S 2O 32— → I —＋ S 4O 62—

（2）为了提高实验的准确性，需要用纯净的食盐水来代替食盐样品做对比实验，这是因为滴定

过程中会发生空气氧化碘化钾的副反应。写出副反应的离子方程式：

___________________________________________________________

副反应对实验测量食盐中碘酸钾含量结论的影响是（ ）

A ．偏大

B ．偏小

C ．无影响

D ．无法确定

（3）若不计副反应的影响，试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品？

（4）该同学得到（3）的测量结果后，认为可以不做（2）的对比实验就能判断此食盐样品是否

合格，你认为他的判断是否正确？为什么？

5．（1）质子核磁共振谱（PMR ）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中等性氢原子在PMR 谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中氢原子数成正比。如CH 3CHO 分子的PMR 谱有两个峰，其强度比是3:1。若某分子式为C 5H 10O 2的化合物在酸性条件下水解成甲和乙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的甲和乙的蒸汽所占体积相同，则C 5H 10O 2的PMR 谱峰的强度之比可为 、 。

（2）有机物A 与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：

若A 分子中C 、H 元素质量分数之和为86.67%，其余为O ，且A 的相对分子质量小于200，则A 的分子式为___________。如果A 分子每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A 的结构简式为________________________。（用不含C 原子的键线式表示）

2 1 0

0.15 4 5 3 2 1 6