高二化学化学平衡2
高二化学化学平衡知识精点
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学化学平衡人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：化学平衡（2）1.化学平衡移动2.等效平衡3. 反应速率和化学平衡的图象二. 重点、难点：1. 初步掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。
2. 理解平衡移动原理。
三. 教学过程（一）化学平衡移动1、化学平衡移动的定义：可逆反应中旧．化学平衡的破坏．．，新．化学平衡的建立．．过程，称为化学平衡的移动。
2、化学平衡移动的根本原因是：由于外界条件（如浓度、温度、压强）改变，破坏了原平衡体系，使得正反应速率和逆反应速率不再相等。
则：当v（正）>．v（逆）时，平衡向正．反应方向移动，移动的结果是v'（正）=v'（逆）；当v（正）<．v（逆）时，平衡向逆．反应方向移动，移动的结果是v'（正）＝v'（逆）；若条件改变不能引起化学反应速率的变化，则化学平衡不移动，如条件的改变对v （正）和v（逆）的影响程度完全相同，化学平衡也不移动（如使用催化剂）。
3、影响化学平衡移动的外界条件（1）浓度对化学平衡的影响：［实验］向0.01 mol／l FeCl3和0.01 mol／l KSCN反应混合液中加入少量的1mol／l FeCl3或1 mol／l KSCN溶液。
①反应方程式：FeCl3＋3KSCN Fe（SCN）3＋3KCl②实验现象：增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深。
③实验结论：实验表明当增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深，说明反应向正反应方向进行，即平衡向正反应方向移动。
④结论分析（1）：由上图可以看出：t2时刻增大FeCl3或KSCN浓度时，正v突然增大，逆v瞬间不变，逆正vv≠平衡被破坏，此刻'v'v逆正>，反应自然向正反应方向进行，随反应的进行反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大即'v正不断减小，'v逆不断增大，t3时刻'v'v逆正＝反应达到新的平衡状态。
高二化学化学平衡常数2
K=
C2(HI) C(H2).C(I2)
=
（（0.022x0）-x2）2=0.25
应，达到平衡后，测得
解得x=0.0040mol/L
c（H2）=0.0080mol 。 （1）求反应的平衡常数。
（2）在上述温度下，该容器 中通入H2和I2蒸气各 0.20mol,试求达到化学平 衡时各物质的浓度。
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6、使用化学平衡常数应注意的问题
化学平衡常数只与温度有关，与反应物、生
成物浓度无关；只要温度不变，对于一个具
体的可逆反应就对应一个具体的常数值。
若反应物或生成物中有固体或纯液体存在，
它们的浓度不应写在平衡常数表达式中，因
为它们的浓度是固定不变的。如：Cr2O72-
+H2O 为：k=
C2(C2rOC4r2O-) C422(-H++2) H而+，不其是化K=学C平2(C衡rO4表2-)达C2(式H+)
C(Cr2O72-)
C(Cr2O72-)C(H2O)
6、使用化学平衡常数应注意的问题
一定温度下，一个具体的可逆反应，无论
从正反应开始，还是从逆反应开始，也无 论反应物起始浓度大小如何，达到平衡时 K相同，为一个具体的常数值。
7、化学平衡常数的应用
利用K可以推测可逆反应进行的程度
化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标 准，它能够表示出可逆反应进行的程度，平衡 常数的值越大，说明反应向正反应方向进行的 程度大，反应物转化率也越大。
化学平衡常数
高二化学选修（4）人教版
一、化学平衡常数
1、化学平衡常数的定义
在 时 比一，值定生是温成一度物个下—浓常—，度数—当幂，—一 之 这—个 积 个可 与 常—数逆 反—就反 应—是应 物——该达 浓—反到 度—应化幂—的学之—平平积衡衡的 常数（简称平衡常数），符号用“—K”表示。
高二化学选修1_《化学平衡状态》学案2
第三节化学平衡第一课时化学平衡状态【学习目标】：1．了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特征。
2．培养学生分析、归纳，语言表达能力。
【学习重难点】化学平衡的建立过程，理解化学平衡的特征。
预习案一、可逆反应与不可逆反应2、可逆反应与不可逆反应（1）可逆反应在下，既能向同时又能的反应。
（2）不可逆反应在一定条件下，几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性，但有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略。
如Ag+ +Cl-=AgCl↓二、化学平衡的建立在反应CO+H2O CO2+H2中，将0.01molCO和0.01mol H2O (g)通入1L 密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。
反应刚开始时：反应物浓度___________，正反应速率__________，生成物浓度为_________，逆反应速率为______。
2、反应过程中：反应物浓度___________，正反应速率________ ，生成物浓度____________，逆反应速率___________。
3、一定时间后，必然出现_____________4、t1时刻后，v正＝v逆即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发生变化——化学平衡三、化学平衡状态1．概念：___________________________________________________________。
2．化学平衡的特征：逆：__________________________ 动：__________________________ 等：__________________________ 定：__________________________ 变：_______________________探究案探究1：可逆反应有什么特征？请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？探究2：判断反应达到平衡的标志直接标志：间接标志：探究3：对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况下，是否达到平衡。
化学平衡 (2)
龙文教育一对一个性化辅导教案化学平衡2一、教学衔接 二、教学过程知识点1反应热的计算1.内容：不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是的。
或者说，化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的无关。
如物质A 变成C ，有下列两种途径：则有ΔH 1＝。
2．解释：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
3．应用：对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定这些反应的反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
应用盖斯定律设计反应过程的要点(1)当热化学方程式乘以或除以某数时，ΔH 也相应乘以或除以某数。
(2)当热化学方程式进行加减运算时，ΔH 也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH 看做一个整体进行运算。
(3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH 看做一个整体。
(4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，物质的状态由“固→液→气”变化时，会吸热；反之会放热。
(5)当涉及的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
例1由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H ＝-393.5 kJ ·mol -1② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H ＝-566 kJ ·mol -1③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H ＝+141 kJ ·mol -1则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝。
例2已知：①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2；③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3。
高二化学第2课时化学平衡的移动(浓度)
第三单元化学平衡的移动---浓度变化对化学平衡的影响【学习目标】1.从变化的角度认识化学平衡的移动2.通过实验探究浓度的改变对化学平衡移动的影响。
并从浓度对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动；3能够应用平衡移动原理对生产、生活中的实际情况进行分析、解释。
【活动过程】一.知识回顾化学平衡状态一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
二.化学平衡移动1.概念:改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的过程2.研究对象：已建立平衡状态的体系3.平衡移动的本质原因:外界条件的改变使v，正≠ v，逆4.影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？三、影响化学平衡移动的条件1.实验探究浓度改变对化学平衡的影响【归纳总结】大量实验事实证明其它条件不变的情况下，增大反应物或减小生成物浓度，化学平衡会向方向移动；减小反应物或增大生成物浓度，化学平衡会向方向移动注意：(1)对化学平衡移动的影响中的浓度，是指与反应有关的物质（气体或溶液中参加反应的离子）的浓度。
(2)对于溶液中的平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子干扰。
(3)固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，故平衡不移动。
四：结论分析：v-t图像分析由图像分析（在其它条件不变的情况下）增大反应物浓度或减小生成物浓度V正＞V逆平衡向正方向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度V正＜V逆，平衡向逆方向移动【实例1】假如说你是一个合成氨工厂的技术员，如何利用化学知识来提高氨的产率【实例2】工业生产硫酸中SO2氧化成SO3时为何要通入过量空气？【实例3】往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：FeCl 3＋3KSCN 3KCl＋Fe(SCN)3下列说法中正确的是()A．往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅B．往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变C．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深D．往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅巩固练习：1.下列说法不正确的是()A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B．外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动C．平衡移动，反应物的浓度一定减小D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动2．在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是()A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度3.对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g)CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是( )A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D．化学平衡常数不变4．在新制的氯水中存在平衡：Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()A．H＋浓度减小，HClO浓度减小B．H＋浓度增大，HClO浓度增大C．H＋浓度减小，HClO浓度增大D．H＋浓度增大，HClO浓度减小5.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
高二化学学案化学平衡2
高二化学学案化学平衡课时：2 编写人：卢镇芳审核人：编号：2问题导学：一、在十九世纪后期，人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的CO。
有人认为是CO与铁矿石的接触时间不长所导致的。
英国人耗巨资建成了一个高大的炼铁炉，以增加CO与铁矿石的接触时间，结果发现CO的含量仍然没有减少，为什么？指出炼铁高炉发生反应的原理，并试着指出问题产生的根本原因是什么？二、阅读课本P26~P27中的实验2-5、2-6,完成下列学习任务：（1）说明反应原理及其特点。
（2）根据要求完成实验。
（3）完成的P27“思考与交流”。
（4）说明工业中如何应用该理论指导生产。
（注意转化率问题）三、以Cr 2O72-+H2O2CrO42-+2H+为例，从速率的角度出发用图像说明改变浓度对化学平衡产生的影响。
用同样的方法分析完成P27“学与问”。
四、阅读P28实验2-7并完成实验。
完成下列自学任务。
（1）试着解释产生现象的原因。
（2）试着通过速率图像进行说明。
（3）描述生产中如何运用该理论进行指导生产。
五、总结浓度的改变对化学平衡移动的影响。
有没有特殊情况？自主训练1.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在⑴中加入CaO，在⑵中不加任何其他物质，在⑶中加NH4Cl入晶体，发现⑴中红棕色变深，⑶中红棕色变浅，下列叙述正确的是（）(红棕) N2O4（无色）是放热反应。
A.2NOB.NH4Cl溶于水时放出热量。
C.烧瓶⑴中平衡混合气体的相对分子质量增大。
D.烧瓶⑶中气体的压强增大。
2.在2L的密闭容器中，800℃时反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）体系中n（NO）随⑴如图中表示NO2的变化的曲线是⑵能说明该反应已经达到平衡状态的是a.v（NO2）=2 v（O2）b.容器内压强保持不变c. v（NO）逆= 2v（O2）正d.容器内的密度保持不变⑶为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a.及时分离出NO2气体b.适当降低温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂3.体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g,在相同的温度下达到平衡时A中的转化率SO2为a％，B中SO2的转化率为b％，则A、B 两容器中SO2转化率的关系正确的是（）A. a％>b％B. a％=b％C. a％<b％D. 2a％=b％4.可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）ΔH<0达到化学平衡后，升高温度。
高二【化学(人教版)】选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡复习(第二课时)-课件
【实验数据1 】
试从化学反应速 率角度分析NO和SO2氧 化率出现差异的原因。 （已知：一定时间内 氧化率的变化可以反 映化学反应速率）
差异：
1. O3浓度相同时，NO 的氧化率远高于SO2。
【方案设计】 1. 明确目的：一体化脱除烟气中的SO2和NO。
【方案设计】 1. 明确目的：一体化脱除烟气中的SO2和NO。
【方案设计】 1. 明确目的：一体化脱除烟气中的SO2和NO。 2. 确定反应：基于SO2和NO的还原性。
2. 确定反应：基于SO2和NO的还原性。
SO2 NO
氧化剂 碱性物质
NaClO、Ca(ClO)2等。
【实际工艺】
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝
SO2
O3
硫酸盐和硝酸盐等
NO Ca(OH)2 可以再利用的物质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【实际工艺】
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝
SO2
O3
硫酸盐和硝酸盐等
NO Ca(OH)2 可以再利用的物质
SO2(g) + O3(g) NO(g) + O3(g)
分析过程：
2. 影响化学反应速 率的因素： （1）反应物的组成、 结构和性质。 （2）浓度、温度、 压强、催化剂等反应 条件。
任务二
分析实验数据，理解并解释实际生产问题
【实验数据1 】
烟气流量一定， 烟气温度为150 ℃， 在相同时间内，O3浓 度对NO和SO2氧化率影 响如右图。
【实验数据1 】
试从化学反应速 率角度分析NO和SO2氧 化率出现差异的原因。 （已知：一定时间内 氧化率的变化可以反 映化学反应速率）
人教版高二化学选择性必修1 化学平衡 (第二课时)-课件
中进行计算，若和该温度时的K 相等则达到平衡。
【解】起始时 c(CO)＝0.01 mol·L-1
c(H2O)＝0.0375 mol·L-1 某时刻c(CO)＝0.0025 mol·L-1 ，减少了0.0075 mol·L-1
CO(g) + H2O(g)
列出三段式：
起始浓度/(mol·L-1 ) 变化浓度/(mol·L-1 ) 平衡浓度/(mol·L-1 )
CO(g) + H2O(g) 0.01 0.01 0.005 0.005
CO2(g) + H2(g)
0
0
列出三段式：
起始浓度/(mol·L-1 ) 变化浓度/(mol·L-1 ) 平衡浓度/(mol·L-1 )
1
K2
＝
K32
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
3Fe(s) + 4H2O(g)
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
3Fe(s) + 4H2O(g)
K
＝
c4(H 2O ) c4 (H2 )
记一记 书写平衡常数表达式的注意事项
2NH3(g)
K1 ＝
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
2. 2NH3(g)
N2(g) + 3H2(g)
K2＝
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
NH3(g）
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高二化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡【知识要点】一、化学反应速率1、化学反应速率（1）概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。
（2）表示方法：v＝△c／△t 固体或纯净液体v＝△n／△t（用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比。
）2、影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。
（2）外界条件对化学反应速率的影响1）浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。
有关解释：在其他条件不变时，对某一反应，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。
单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。
当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率增大。
2）压强：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。
有关解释：当温度一定时，一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比。
若气体的压强增大到原来的2倍，体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。
故增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，反应速率相应增大；相反，减小压强，气体的体积就扩大，反应物浓度减小，反应速率随之减小。
说明：①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
②与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。
在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应N(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)：a、充入He并保持容器的容积不变时，虽容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反应物气体的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。
b、充入He并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。
高二化学反应原理 化学平衡(二)预习学案
化学平衡（二）【预习目标】1、了解温度、浓度对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。
2、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。
3、能够应用平衡移动原理对生产、生活中的实际情况进行分析、解释。
［复习旧知识］1、通过上一节的学习，我们知道Ｑ与Ｋ之间存在着一定的关系：当Ｑ〉K时，反应达平衡，向移动；当Q〈K时，反应达平衡，向移动；当Q = K时，反应达平衡，移动。
2、平衡移动的方向是什么？⑴正向移动（右移）：净结果是反应物的浓度而生成物的浓度。
⑵逆向移动（左移）：净结果是反应物的浓度而生成物的浓度。
【知识点自主梳理】一、温度的影响温度对化学平衡的影响，是通过改变来实现的。
如[课本46页活动探究]已知NO2在密闭的烧瓶中会发生聚合反应，生成N2O4。
2NO2N2O4△H=-57.2kJ·mol-1(红棕色) （无色）该平衡体系的颜色为；正反应为反应。
升高温度，会使NO2的浓度，混合气体的颜色，平衡常数K的值。
降低温度，会使NO2的浓度，混合气体的颜色，平衡常数K的值。
1、升高温度，对于吸热反应K ，化学平衡向移动；对于放热反应K ,化学反应向移动。
2、降低温度，对于吸热反应K ，化学平衡向移动；对于放热反应K ,化学反应向移动。
二、浓度的影响1、反应物浓度增大或生成物浓度减小时，平衡向移动；2、反应物浓度减小或生成物浓度增大时，平衡向移动。
注意：a.由于增加固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响ひ正、ひ逆的大小，所以化学平衡不移动。
b、在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，ひ正、ひ逆的量也减小，但减小程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数增大的方向移动。
c、在生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。
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[单选]了解胎儿宫内生长发育的情况可根据（）.A.每天早晚自测胎动B.宫高、腹围及胎头双顶径测定C.羊水L／S测定D.NST或OCTE.羊膜镜检查 [单选]冯某，女，71岁，反复腰部疼痛3年，加重1月。X线检查：胸12椎体、腰2椎体压缩性骨折。诊断为骨质疏松症。下列对于该病人健康教育的说法正确的是（）A.出院后应减少运动，避免负重锻炼B.口服补钙最好在饭后服用C.应多摄入动物蛋白补充蛋白质D.二膦酸盐应晨起空腹服用并多饮水 [单选]跨行政区域的火灾事故的调查，由（）的公安消防机构负责。A、火灾蔓延地B、最先起火地C、最先接警D、最先到达现场 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列有关药物表观分布容积的叙述中，正确的是（）A.表观分布容积大，表明药物在血浆中浓度小B.表观分布容积表明药物在体内分布的实际容积C.表观分布容积不可能超过体液量D.表观分布容积的单位是"L/h"E.表观分布容积具有生理学意义 [单选,B1型题]小儿前囟闭合过早见于哪种疾病（）A.佝偻病B.小头畸形C.中枢感染D.脱水E.甲状腺功能低下 [单选,A2型题,A1/A2型题]关于β2-微球蛋白叙述错误的是（）.A.存在于所有有核细胞表面尿液B.患炎症及肿瘤时血浆中浓度可降低C.β2-微球蛋白主要用于监测肾小管功能D.急性白血病有神经浸润时，脑脊液中β2-微球蛋白可增高E.肾移植后如排斥反应影响肾小管功能时，尿液&beta [单选]在每一日历年内，客户的受电变压器（含不通过受电变压器的高压电动机）5台时，可申请全部或部分用电容量的暂时停止用电（）次。A.2B.3C.4D.5 [单选,A2型题,A1/A2型题]医疗机构从业人员行为规范适用人员包括（）A.管理人员B.医护人员C.药学技术人员与医技人员D.其他人员E.以上都是 [单选]导致充填材料与洞壁界面间产生微渗漏的原因中不包括()A．充填材料小于牙体组织的热膨胀系数B．充填材料体积收缩C．充填压力不够D．洞缘的垫底材料溶解E．备洞时未去除无基釉 [单选]催吐适用于哪种情况（）。A.昏迷患儿B.惊厥患儿C.婴儿D.强酸中毒E.神清能合作的患儿 [单选]碘缺乏病对人体产生的多种危害中不包括A．胎儿早产、死产B．单纯性聋哑C．视野缩小D．地方性克汀病E．地方性甲状腺肿 [单选]注册消防工程师职业道德原则的特点中，对社会本质最直接、最集中反应的特点是（）。A.稳定性B.独特性C.本质性D.基准性 [单选]诊断感染性心内膜炎的最重要方法是（）A.免疫学检查B.心电图检查C.X线检查D.血培养E.常规生化检查 [单选]建设工程的保修期，自（）计算。A.实际竣工之日B.验收合格之日C.提交结算资料之日D.提交竣工验收报告之日 [单选]农业（）环节不实行合作化是国外合作社的一个普遍现象。A.生产B.加工C.流通D.销售 [单选]将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠 [单选]行政复议中，复议机关（）。A.只进行合法性审查B.既进行合法性审查，也进行合理性审查C.有时进行合理性审查D.只对具体行政行为进行审查 [单选]下列与SLE病情活动性无关的实验室检查是（）。A.血清C3、C4下降B.细胞数正常C.抗dsDNA抗体升高D.蛋白尿增多E.红细胞沉降率加快 [单选]自体微粒皮植皮，供受区面积最大宜在()A．1:5之内B．1:20之内C．1:15之内D．1:25之内E．1:40之内 [单选,A1型题]决定化学物质毒性大小最主要的因素是（）。A.接触途径B.剂量C.接触时间D.接触速率和频率E.接触期限 [单选,A1型题]国家颁布的与流行病学有关的防治法有（）A.糖尿病防治法B.艾滋病防治法C.心血管病防治法D.传染病防治法E.肿瘤防治法 [单选]在海上拖运超大型沉箱施工应当在启拖开始之日（）天前向启拖地所在海区的区域主管机关递交发布海上航行警告、航行通告的书面申请。A.3B.5C.7D.10 [多选]经国家决定承认的，在一个国家内作为对有关量的其他测量标准定值的依据的测量标准称为（）。ABCD [单选,A4型题,A3/A4型题]26岁女性，已婚2年，G1P0，婚后一直服用短效口服避孕药避孕，但意外妊娠，于孕50天行人工流产术。患者知情选择放置TCu380AIUD避孕，术后应告知该妇女正确的注意事项是（）A.放置后可能有少量阴道出血及下腹不适感为异常现象B.出血多、腹痛、发热和白带异常 [单选]具有清热，解毒，养阴功效的药物是（）A.玄参B.赤芍C.紫草D.生地黄E.牡丹皮 [单选]建筑物的基本要素不包括（）。A.结构B.系统C.管理D.维护 [单选]狭水道航行，利用浮标转向时，下列说法错误的是（）。A．选择浮标正横时转向B．视具体情况，可提前或推后转向C．离浮标远时适当推后转向D．顺流时适当提前转向 [单选]滑膜关节在X线片上哪项难以见到()A．关节间隙B．骨性关节面C．关节软骨D．关节囊及韧带E．关节内外脂肪层 [单选,A2型题,A1/A2型题]矽肺是指长期吸入哪种物质所致的以肺部弥漫硅 [单选]（）理论认为，智力是由一群彼此无关的原始能力构成的，各种智力活动可以分成不同的组群，每一群中有一个基本因素是共同的。A.智力的群因素论B.智力的三维结构理论C.智力的二因素论D.智力的认知成分理论 [单选]关系数据库设计理论主要包括3个方面的内容，其中起核心作用的是（）A.范式B.关键码C.数据依赖D.数据完整性约束 [单选,A1型题]记载清暑益气汤的医药学著作是（）A.《内经》B.《伤寒论》C.《金匮要略》D.《温热经纬》E.《备急千金要方》 [单选]公安消防机构在消防监督检查中，发现生产、储存易燃易爆化学物品的单位等存在重大火灾隐患，单位自身确无能力解决的，应当书面报请（）协调解决。A、上一级公安消防机构B、主管公安机关C、当地人民政府D、主管行政机关 [单选]门静脉高压症病人最凶险的并发症是（）A.感染B.贫血C.大出血D.肝昏迷E.低蛋白血症 [多选]在建设项目施工中，施工单位与其他主体产生合同之债的情形有（）等。A．施工单位与材料供应商订立合同B．施工现场的砖块坠落砸伤现场外的行人C．施工单位将本应汇给甲单位的材料款汇入了乙单位帐号D．材料供应商向施工单位交付材料E．施工单位向材料供应商支付材料款 [填空题]变频器的调速主要是通过改变电源的（）、频率、（）来改变电动机的转速。 [填空题]技工学校、农业中学、职业中学组织学生参加生产劳动，接触有毒有害物质的，按照国家有关规定，提供（）待遇。 [单选]哲学上的第三个伟大时期不但受传统的宗教信仰的影响，同时更受到（）的支配。A、科学B、神学C、宗教学 [单选]成年妇女子宫体与子宫颈的比例为（）。A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1E.3：1 [多选]传统的施工组织设计与施工项目管理规划的本质性区别在于()。A．文件的性质不同B．文件的范围不同C．文件产生的基础不同D．文件的实施方案不同