第十单元 课题1常见的酸和碱

焊接时,通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗， 以使焊接后的接头牢固。为什么不用水清洗？学完本节课 就会明白其中的道理。 二、常见的酸 1、几种常见的酸：有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、硝酸（HNO3)碳酸
（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”， 即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
②注意事项！ 在使用氢氧化钠时必须十分 小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它 腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。若 不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多 的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
③ 氢氧化钠的用途 肥皂 印染
石油 纺织 造纸 含NaOH
⑵ 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
美人焦
紫包菜
实验探究1
几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
牵牛花
月季花
美人焦
紫萝卜皮 紫卷心菜
变红色 浅红色 淡红色 变红色 浅紫色
紫色 红色 红色 紫色 蓝色
变蓝色 变黄色 变绿色 黄绿色 黄绿色
讨论：上述实验结果，比较所制的指示剂中，哪 些在酸、碱溶液中的变色明显？
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 锌 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 铁 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水 分析：（1）打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分 分，有吸水性。因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。干 燥氢气、二氧化碳等。 结合，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯 化氢气体易溶于水的性质。
盐酸、硫酸的用途
铁锈 + 盐酸 铁锈 + 硫酸
现象 化学方程式 铁锈逐渐消失, Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 溶液由无色慢 慢变成黄色。 铁锈逐渐消失, Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 溶液由无色慢 慢变成黄色。
分析与思考：
酸能与金属氧化物反应。因此，可用稀盐酸或稀硫酸除 去金属表面的氧化物如铁锈等。其它金属氧化物都能和 酸反应，同理可除其锈。
（3）.稀释浓硫酸的正确步骤：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水 里，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。
（4）.不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法 应立即用布擦掉，用大量水冲洗， 再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 顺序操作的原因： 先用布擦，是先除去大部分浓硫酸；大量水冲洗的目的 是使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。不能先用水 冲洗，否则浓硫酸溶于水时放出的大量热而发生事故。 涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐 蚀性的物质。 思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行 类似浓硫酸的操作。回答说肯定的。因为硫酸没有挥发 性，稀硫酸中的水慢慢蒸发，日久会变成浓硫酸，同样 会腐蚀皮肤和衣物。
（2）.浓硫酸具有强腐蚀性 【实验10-3】探究浓硫酸的腐蚀性
实验步 浓硫酸在纸 用浓硫酸在木 将浓硫酸滴 骤 上写字 片上写字 到纱布上 一段时 间后的 现象 结论 启发 将浓硫酸滴到 蔗糖上 蔗糖由 黄变黑
蘸有浓硫 酸的部分 变黑
蘸有浓硫酸的 蘸有被硫酸的 部位破损 部分变黑
浓硫酸具有很强的腐蚀性， 能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀 使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴 在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性
生石灰 CaO
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
产生大量的热
实验
白色粉末 微溶于水 溶液变浑浊
阅读氢氧化钙的用途
（3）、几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、 氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3· 2O] 等。 H
2、碱的化学性质 （1）.碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色 【实验探究3】探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 实验步骤：如图所示 实验现象： 加入紫色石蕊试液 加入无色酚酞试液 蓝色 红色 氢氧化钠溶液 蓝色 红色 氢氧化钙溶液 实验结论：碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 使无色 酚酞试液变红色。
实验结论：镁、铁、锌等活泼金属与盐酸、稀硫酸反应生 氢前金属与稀HCl或稀H2SO4反应生成氢气 . 成氢气,说明： 分析与思考：你有哪些除锈的方法？
（3）.将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫 酸的 实验结论：酸能与金属氧化物反应。 注意：FeCl2 溶液呈浅绿色，FeCl3 溶液呈黄色。 试管中，过一会取出，用水洗净，铁钉表面和溶液 颜色有什么变化。
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药品（如盐酸麻黄素、氯化锌）等。 盐酸 （HCl） 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要的化工原料。用于生产化肥、农药、 硫酸 火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金 （H2SO4） 属除锈等。 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作 干燥剂。
2、浓硫酸的腐蚀性 （1）.浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性
2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶 液能使紫色石蕊试液变（C ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴 加紫色石蕊试液，则该溶液变为（B ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
三、常见的碱 1、几种常见 的碱
⑴ 氢氧化钠 [NaOH]
NaOH NaOH固体在空气中 固体在 易潮解，可用作某些气体 （如：NH3）的干燥剂。 空气中
资料卡片
著名化学家罗伯特 ·波 义耳在一次试验中不小心将 盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过 一会儿他惊奇地发现，紫色 的花瓣上出现了红点点。波 义耳对这一意外的发现做出 了各种假设，经过多次试验 验证、探究普遍规律，终于 获得成功。制的最早的酸碱 指示剂。
月季花
牵牛花
紫萝卜
自 制 指 示 剂 原 料
胡萝卜
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
石蕊试液 酚酞试液
变红色 无色
NH4NO3溶液
紫色 无色
变蓝色 变红色
Na2CO3溶液
酸溶液
？
酸性溶液
酸 性 溶 液
酸 溶 液
一：酸碱指示剂 溶液 结论： 指示剂 1、变色
规律
在酸溶液中
在碱溶液中
红色 蓝色 石蕊溶液 无色 酚酞溶液 红色 2、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作 用而显示不同颜色的物质。 常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 3、溶液酸碱性的检验方法： （1）取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，若溶液呈现 红色，则说明该溶液为 酸性 溶液。 （2）取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，若溶液呈现 蓝色，则说明该溶液为碱性 溶液；或者滴入几滴无 色酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为 碱性 溶液。
如何鉴别酸 与碱的溶液
加入紫色石蕊溶液后的颜色 变化 加入无色酚酞溶液后的颜色 变化
白 醋 苹果汁 石灰水 NaOH溶液
变红色 变红色 变蓝色 变蓝色
不变色 不变色 变红色 变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。
归 纳 与 分 析
指示剂在不同溶液中的变色情况
指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
实 验 现 象 分 析
观察氢氧化钠的颜 色、状态。 将氢氧化钠放在表 面皿上，放置一会儿。 将氢氧化钠放在盛 有少量水的试管里， 并用手触摸试管外壁。
ຫໍສະໝຸດ Baidu
白色块状固体 表面变潮湿 试管外壁发烫 吸收空气中的 水分而溶解
溶解时放热
①氢氧化钠的腐蚀性
NaOH有强烈的腐 蚀性，所以，它的俗名 叫做苛性钠、火碱或烧 碱。
注意
【实验10-4】浓硫酸的稀释
实验步骤：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分 液漏斗中缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因： 实验现象： 这是因为水的密度小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上面， . 水立刻沸腾，液滴向四周飞溅 . 浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，沸腾的水携带 着硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。 实验结论： 不能将水注入浓硫酸里 .
思考与启示：
1.氢氧化钠即易吸收空气中的水分，又易与二氧化 碳反应，所以必须密封保存。 2.你能完成下列化学反应吗？ SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
3、酸的化学性质 【实验探究2】探究盐酸、稀硫 酸的化学性质 实验步骤： （1）.如右图所示，在白色点 滴板上进行实验，并观察现象 ， 加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液 无色 红色 稀盐酸 红色 无色 稀硫酸 实验结论：酸能与指示剂反应。 紫色石蕊试液在酸溶液中变红， 无色酚酞不变色。
（2）. 回忆第八单元所学的氢前金属分别与 稀盐酸、稀硫酸的反应并写出化学方程式。
【课堂练习】1.下列变化属于物理变化的是（ C ） A. 石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B. 酚酞试液遇碱性溶液变为红色 C. 用苛性钠干燥O2 、N2 等 D. 用生石灰制熟石灰 2.下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学变 化而使质量增加的是（ AC ） A. 生石灰 B. 浓盐酸 C. 固体氢氧化钠 D. 浓硫酸
（2）.碱能与某些非金属氧化物反应，生成水和另一种物质。 【实验探究4】探究二氧化碳与氢氧化钠溶液、石灰水反 应 实验 实验步骤 实验结论 现象 把二氧化碳 澄清石 气体通入澄 灰水变 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 清石灰水中 浑浊 在集满二氧 化碳气体的 瓶中倒入少 量氢氧化钠 溶液，振荡 塑料瓶 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 迅速变 扁
课堂练习1：某化学兴趣小组探究采用下列花朵制作指
示剂，实验记 录如下： 在不同溶液中的颜色变化 自制指 示剂 盐酸 酒精溶液 氢氧化钠溶液 红玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 月季花 浅红色 红色 黄色
石灰水 绿色 黄色 黄色
根据上表信息回答: 万寿菊 。 （1）不能做酸碱指示剂的是 （2）小明用此月季花花汁检验附近纸厂排放的废液的酸 碱性溶液显黄色，则此废液显 碱性 。 （3）小萍用此月季花花汁测知家中花盆土壤显酸性，你 认为改良此土壤加入上表中的 石灰水 最合理。
综上所述，酸有一些相似的化学性质：
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与氢前金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，有水生成。
【课堂练习2】1、铅蓄电池中含有硫酸，如
果不慎将硫酸滴到大理石地表面上，会发出嘶嘶声，并有气体产 生。这种气体是（B ） A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氢气 D.氧气
回忆与思考：二氧化碳溶于水生成 碳酸 ，碳酸使 紫色石蕊溶液 变红 。氨分子的运动实验中，浓氨 变红 水使酚酞溶液变＿＿＿。其它的酸如盐酸、硫酸 、醋酸等能否使紫色石蕊试液变红？碱类如氢氧 化钠、石灰水等能否使紫色石蕊试液变色，若能 ，会变成什么颜色？ 实验10--1 将8支试管分成两组，每组的4支 试管中分别加入少量白醋、苹果 汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向 其中一组试管中加入紫色石蕊溶 液，向另外一组试管中加入无色 酚酞溶液。观察现象。
【实验10-2】探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质 实验步骤：1.观察浓盐酸、浓硫酸的状态； 2.分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观 察现象并闻气味；
颜色、状态 打开瓶盖 现象 原因 气味 敞口久置 现象 原因
浓盐酸 浓硫酸 无色液体 无色油状液体 瓶口有白雾 无明显现象 有挥发性 无挥发性 有刺激性气味 无刺激性气味 质量减小 有挥发性 质量增加 有吸水性
食醋为什么会 有酸味?
这些水果为什 么都有酸味?
CH3COOH
果 酸
课题1
常见的酸和碱
长丰乡学校 王景明
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 酸和碱是两类不同的物质，从物质分类来说 属于化合物。