高一化学物质结构与性质PPT优秀课件
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高一化学必修一课件
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contents
目录
• 化学基础知识 • 物质结构与性质 • 化学反应原理 • 有机化学基础 • 实验探究与实践
01
化学基础知识
化学基本概念
01
02
03
物质分类
根据物质的组成和性质， 将物质分为纯净物、混合 物、单质、化合物等。
化学式与分子式
表示物质组成和结构的式 子，包括分子式、实验式 、结构式等。
化学实验安全
实验操作规程
掌握实验操作规程，遵守 实验安全规则，确保实验 安全。
实验安全防护
了解常见的实验安全防护 措施，如戴防护眼镜、手 套、口罩等。
实验事故处理
掌握常见的实验事故处理 方法，如火灾、烫伤、触 电等事故的处理措施。
02
物质结构与性质
原子结构与元素周期表
原子结构
原子的核式结构、原子核的组成 、电子云等概念。
化学实验安全与环保意识
实验安全知识
01
了解化学实验中存在的安全风险，掌握常见事故的预防和处理
方法，确保实验过程的安全性。
环保意识培养
02
强调绿色化学理念，提倡减少实验废弃物的产生，合理处理实
验废弃物，降低对环境的负面影响。
实验室安全管理制度
03
遵守实验室安全管理制度，正确使用实验室安全设施，积极参
分类。
有机化合物结构与性质
共价键理论
了解共价键的形成原理、极性共价键 等基本概念，以及共价键的类型和特 点。
分子轨道理论
了解分子轨道的基本概念和原理，以 及分子轨道的能级图和电子云的排布 。
有机化合物的物理性质
了解有机化合物的熔点、沸点、溶解 度等物理性质，以及影响因素。
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目录
• 化学基础知识 • 物质结构与性质 • 化学反应原理 • 有机化学基础 • 实验探究与实践
01
化学基础知识
化学基本概念
01
02
03
物质分类
根据物质的组成和性质， 将物质分为纯净物、混合 物、单质、化合物等。
化学式与分子式
表示物质组成和结构的式 子，包括分子式、实验式 、结构式等。
化学实验安全
实验操作规程
掌握实验操作规程，遵守 实验安全规则，确保实验 安全。
实验安全防护
了解常见的实验安全防护 措施，如戴防护眼镜、手 套、口罩等。
实验事故处理
掌握常见的实验事故处理 方法，如火灾、烫伤、触 电等事故的处理措施。
02
物质结构与性质
原子结构与元素周期表
原子结构
原子的核式结构、原子核的组成 、电子云等概念。
化学实验安全与环保意识
实验安全知识
01
了解化学实验中存在的安全风险，掌握常见事故的预防和处理
方法，确保实验过程的安全性。
环保意识培养
02
强调绿色化学理念，提倡减少实验废弃物的产生，合理处理实
验废弃物，降低对环境的负面影响。
实验室安全管理制度
03
遵守实验室安全管理制度，正确使用实验室安全设施，积极参
分类。
有机化合物结构与性质
共价键理论
了解共价键的形成原理、极性共价键 等基本概念，以及共价键的类型和特 点。
分子轨道理论
了解分子轨道的基本概念和原理，以 及分子轨道的能级图和电子云的排布 。
有机化合物的物理性质
了解有机化合物的熔点、沸点、溶解 度等物理性质，以及影响因素。
高一化学分子结构与性质PPT教学课件
第二章 分子结构与性质
第一课时
用电子云来描述共价键的形成过程
1、H2分子的形成过程
特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴 旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。
H
H
（s-sσ键）
2、HCl分子的形成过程
H
H－Cl
(s-p σ键)
3、Cl2分子的形成过程
Cl
Cl
Cl
(p-p σ键)
Cl Cl
共价单键是σ键 共价双键一个是σ键,另一个是π键 共价三键一个是σ键,另两个为π键
科学探究
氢原子与氯原子的电子云相互重叠时 为什么要以“头碰头”的方式重叠？能 不能从其他方向进行重叠？
原子轨道有着一定的空间 取向，所以电子云必须沿着一 定方向重叠，才能实现最大重 叠。
共价键方向性
科学探究
为什么氯化氢分子的化学式为 HCl？有 没有H2Cl分子？电子带负电，相互之间为 何不排斥反而相互配对？共用的电子为什么 总是两个？能不能三个、四个一起共用？
一个原子有几个单电子，就能和 几个自旋方向相反的单电子配对形成 几对共用电子对。
共价键的饱和性：
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl
H Cl
CO
电负性 0.9
电负性之差 （绝对值）
3.0 2.1
2.1 3.0
0.9
2.5 3.5
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是离子键；而 共键价是电 负性相差不大的原子之间形成的化学键。
σ键小结 1、种类：
S-S σ键 S-P σ键
P-P σ键
2、重叠方式："头碰头"
第一课时
用电子云来描述共价键的形成过程
1、H2分子的形成过程
特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴 旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。
H
H
（s-sσ键）
2、HCl分子的形成过程
H
H－Cl
(s-p σ键)
3、Cl2分子的形成过程
Cl
Cl
Cl
(p-p σ键)
Cl Cl
共价单键是σ键 共价双键一个是σ键,另一个是π键 共价三键一个是σ键,另两个为π键
科学探究
氢原子与氯原子的电子云相互重叠时 为什么要以“头碰头”的方式重叠？能 不能从其他方向进行重叠？
原子轨道有着一定的空间 取向，所以电子云必须沿着一 定方向重叠，才能实现最大重 叠。
共价键方向性
科学探究
为什么氯化氢分子的化学式为 HCl？有 没有H2Cl分子？电子带负电，相互之间为 何不排斥反而相互配对？共用的电子为什么 总是两个？能不能三个、四个一起共用？
一个原子有几个单电子，就能和 几个自旋方向相反的单电子配对形成 几对共用电子对。
共价键的饱和性：
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl
H Cl
CO
电负性 0.9
电负性之差 （绝对值）
3.0 2.1
2.1 3.0
0.9
2.5 3.5
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是离子键；而 共键价是电 负性相差不大的原子之间形成的化学键。
σ键小结 1、种类：
S-S σ键 S-P σ键
P-P σ键
2、重叠方式："头碰头"
物质结构与性质PPT课件
4。分子结构怎样影响物质的性质？
实验区高考物质结构考试要求（试题举例）
物质结构和元素周期律必考要求 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 （3）了解原子核外电子排布。 （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式） 的结构（周期、族）及其应用。 （5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变 规律与原子结构的关系。 （6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变 规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质 递变的规律。 （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
苏教版 高中课程 标准实验教科书
学科性选修模块《物 质结构与性质》模块的 学习目标与教学内容分析
《物质结构与性质》学习内容
物质结构 原子 核外电子运动 状态和排布
共价分子
共价键 几何构型 离 子 晶 体 晶 格 能
晶体 分 子 晶 体 分 子 间 作 用 力 原 子 晶 体 金 属 晶 体 原 子 化 热 堆 积 方 式
例3 短周期元素E的氯化物ECln的熔点为 －78℃，沸 点为59℃；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后 可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 A. E是一种非金属元 B. 在ECln中E与Cl之间形成共价键 C. E的一种氧化物为EO2 D. E位于元素周期表的IVA族
σ、π
原子半 周期律 配位键 的本质， 径 分子空间 键极性 元素性 构型的推 化合价 质递变 测 电离能 规律及 其原因 分子构型、极性对 电负性 物质性质的影响
分子的极 性
教材内容要目
高中化学第一章有机化合物的结构与性质1.2有机化合物的结构与性质1一等奖公开课ppt课件
碳链成为锯齿形结构。
答案:(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
一
二
练一练 3
指出下列物质中给定化学键的极性。
(1)CH3CH3 中 C 和 C 之间的化学键是
。
(2)CH3CH2OH 分子中羟基中 O 和 H 之间的化学键是
。
(3)
中 C 和 N 之间的化学键是
。
(4)CH3COOH 中
)、碳碳双键
(
)和碳碳叁键(
)等。多个碳原子可以相互结合成长
短不一的碳链,碳链也可以带有支链,还可以结合成碳环,碳链和碳环也可以
相互结合。碳原子成键方式的多样性,是有机化合物种类繁多的原因之一。
探究一
探究二
探究三
例题 1
下列说法正确的是(
)
A.所有的有机化合物中每个碳原子最外层都有四对共用电子
B.所有有机化合物中每个碳原子都形成四个单键
和 C—C 键分别是
。
解析:(1)相同原子之间的共价键为非极性键,CH3CH3 中 C 和 C 之间的
化学键是非极性键。
(2)不同原子之间的共价键为极性键,CH3CH2OH 分子中羟基中 O 和 H
之间的化学键是极性键。
(3)
中 C 和 N 之间的化学键是极性键。
(4)CH3COOH 中
和 C—C 键分别是极性键和非极性键。
C.碳原子只能与碳原子之间形成双键或叁键
D.由甲烷、乙烯、乙炔的结构可推知,有机物分子中不能同时存在单键、
双键和叁键
解析:碳原子最外层有 4 个 e-,通过形成 4 个共用电子对达到 8e-稳定结
构,A 项正确。碳原子形成的四个价键可以是单键,也可以是双键或叁键,B
答案:(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
一
二
练一练 3
指出下列物质中给定化学键的极性。
(1)CH3CH3 中 C 和 C 之间的化学键是
。
(2)CH3CH2OH 分子中羟基中 O 和 H 之间的化学键是
。
(3)
中 C 和 N 之间的化学键是
。
(4)CH3COOH 中
)、碳碳双键
(
)和碳碳叁键(
)等。多个碳原子可以相互结合成长
短不一的碳链,碳链也可以带有支链,还可以结合成碳环,碳链和碳环也可以
相互结合。碳原子成键方式的多样性,是有机化合物种类繁多的原因之一。
探究一
探究二
探究三
例题 1
下列说法正确的是(
)
A.所有的有机化合物中每个碳原子最外层都有四对共用电子
B.所有有机化合物中每个碳原子都形成四个单键
和 C—C 键分别是
。
解析:(1)相同原子之间的共价键为非极性键,CH3CH3 中 C 和 C 之间的
化学键是非极性键。
(2)不同原子之间的共价键为极性键,CH3CH2OH 分子中羟基中 O 和 H
之间的化学键是极性键。
(3)
中 C 和 N 之间的化学键是极性键。
(4)CH3COOH 中
和 C—C 键分别是极性键和非极性键。
C.碳原子只能与碳原子之间形成双键或叁键
D.由甲烷、乙烯、乙炔的结构可推知,有机物分子中不能同时存在单键、
双键和叁键
解析:碳原子最外层有 4 个 e-,通过形成 4 个共用电子对达到 8e-稳定结
构,A 项正确。碳原子形成的四个价键可以是单键,也可以是双键或叁键,B
人教版高中化学选修物质结构与性质一一节原子结构时PPT课件
2020/12/30
9
开天辟地—原子的诞生
汤姆生原子模型
2020/12/30
汤姆生
10
卢瑟福原子模型
开天辟地—原子的诞生
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名 α粒子散射实验。根据实验， 卢瑟福在1911年提出原子有 核模型。
卢瑟福原子模型（又称行星 原子模型）：原子是由居于 原子中心的带正电的原子核 和核外带负电的电子构成。 原子核的质量几乎等于原子 的外全空间部绕质核量做，高电速子运在动原。子核（E.Ru英th国er科fo学rd家,1卢87瑟1～福1937)
3
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/12/30
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/12/30
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
2020/12/30
27
能层与能级
练习1：在同一个原子中，M能层上的电子与
B Q能层上的电子的能量( )
A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．前者等于后者 D．无法确定
物质结构与性质-PPT课件
I1表示，单位为kJ/mol。
①同周期从左到右，第一电离能呈逐渐增大的趋势， 稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小； ②同主族从上到下，第一电离能呈逐渐减小的趋势.
说明：
①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。 电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大 即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期 相邻元素。 Be、N、Mg、P ②.元素第一电离能的运用： a. 电离能是原子核外电子分层排布的实验验证.
每个原子轨道最多容纳 如：2He的电子排布图为
2 个自旋状态不同的电子.
2He
↑↓ 1s
不能为 2He
↑↑ 1s
（3）洪特规则: 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先 单独占据一个轨道
且自旋状态 相同.
如 ： 7 N的外围电子排布图为: 也不能为
2p 2p
不能为
2p
试书写N、Cl、K、26Fe原子的电子排布式
（4）电子排布图： 如：7N
1s 2s 2p
洪特规则的特例: 在能量相同的原子轨道在全充满（p6、d10、f14）、半充 满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态时，具有较
低的能量和较大的稳定性.
如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.
注意
课堂练习
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称 为光谱分析
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态；
3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
4）1s22s2 2p63p1属于基态；
答案： (1) x(2) x(3)√(4) x
高一化学必修一课件
化学实验安全
实验安全规则
讲解实验前应了解的实验安全规 则，如穿戴实验服、戴护目镜、
不随意混合药品等。
实验事故处理
介绍实验事故的处理方法，如烫伤 、割伤、中毒等的应急处理措施。
化学品安全
阐述各类化学品的性质、储存和使 用注意事项，以及个人防护措施。
02
物质结构与性质
原子结构与元素周期表
原子结构
原子的核外电子排布、能级、电子云的形状 和方向等。
3
实验事故预防
学习预防实验事故的措施和方法，提高实验安全 意识。
THANKS
感谢观看
滴定管等。
塑料仪器
02
了解常见塑料仪器的名称、用途和使用方法，如量筒、容量瓶
等。
其他仪器
03
了解其他常用仪器的名称、用途和使用方法，如电子天平、分
光光度计等。
化学实验安全与环保
1 2
实验安全知识了解实验过程源自的安全注意事项，掌握常见事故 的应急处理方法。
实验废弃物处理
掌握实验废弃物的分类和处理方法，遵循环保原 则。
物质变化
讲解物理变化和化学变化 的区别，以及质量守恒定 律等基本原理。
化学计量单位
摩尔
介绍摩尔的定义、摩尔质 量的概念，以及阿伏伽德 罗常数的应用。
物质的量
阐述物质的量的概念，以 及物质的量与其他物理量 （如质量、体积、浓度等 ）之间的换算关系。
气体摩尔体积
介绍气体摩尔体积的概念 ，以及气体摩尔体积与温 度、压强之间的关系。
氧化还原反应与电化学
总结词
理解氧化还原反应的基本概念和电子转移的本质。掌握原电池的工作原理，了解电解池 的工作原理和应用。
详细描述
高中化学必修一PPT课件
非金属的用途：在化工 、农业、医药等领域有 广泛应用，如合成氨、 制造磷肥、制取药物等 。
无机物的合成与制备
无机合成的基本方法
包括固相反应、液相反应和气相反应等。
无机合成中的分离与提纯
通过重结晶、蒸馏、萃取等方法分离和提纯 无机物。
无机合成中的条件控制
温度、压力、浓度、pH值等因素对无机合 成的影响。
。
有机物的命名和同分异构现象
命名
有机物的命名遵循一定的规则和原则 ，包括选取主链、编号、确定官能团 位置和名称等。
同分异构现象
分子式相同但结构不同的有机物称为 同分异构体，同分异构现象在有机化 学中非常普遍。
有机物的性质和反应类型
性质
有机物具有多种性质，如可燃性、溶解性、酸性、碱性等。
反应类型
有机物的反应类型包括取代反应、加成反应、消去反应、氧 化反应、还原反应等。这些反应在有机合成和工业生产中具 有广泛应用。
晶体性质
晶体的性质包括自范性、各向异性和对称性。自范性是指晶体能自发地形成几何多面体的 性质；各向异性是指晶体在不同方向上表现出不同的物理性质；对称性是指晶体中相等的 晶面、晶棱和角顶重复出现的规律。
晶体类型与性质
根据构成晶体的粒子类型和粒子间相互作用的不同，可将晶体分为离子晶体、原子晶体、 分子晶体和金属晶体四类。不同类型的晶体具有不同的性质。
蒸发、结晶与重结晶
原理、操作步骤和注意事项。
蒸馏与分馏
原理、装置搭建、操作步骤和 注意事项。
萃取与分液
原理、萃取剂的选择、操作步 骤和注意事项。
化学实验设计与评价
01
02
03
04
实验设计原则
科学性、可行性、安全性、简 约性等。
高一化学必修一一ppt课件
容量瓶
用于配制一定物质的量浓 度的溶液，不能加热。
化学实验常用仪器及使用
漏斗
用于过滤或向小口容器中转移液 体。
分液漏斗
用于分离互不相溶的两种液体， 也可用于向反应器中滴加液体。
蒸馏烧瓶
用于分离沸点不同的互溶的液体 混合物，需配合冷凝管使用。
化学实验基本操作
药品的取用和保存
取用药品要做到“三不原则”（不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味， 不能尝任何药品的味道）。
分子间作用力
分子间存在范德华力、氢键等弱相互作用力，这些力决定了分子的物理性质如熔沸点、溶解 度等。
晶体结构与性质
晶体结构
晶体是由大量微观物质单位（原 子、离子、分子等）按一定规则 有序排列的结构。晶体的结构决 定了其独特的物理和化学性质。
晶体的分类
晶体可分为离子晶体、原子晶体、 分子晶体和金属晶体等。各类晶体 的构成粒子和粒子间的作用力不同， 因此性质各异。
常见仪器
试管、烧杯、烧瓶、滴定 管、容量瓶、漏斗、分液 漏斗、蒸馏烧瓶等。
试管
用于少量物质的反应或盛 装试剂，可直接加热。
烧杯
用于较多量物质的反应或 配制溶液，可间接加热。
化学实验常用仪器及使用
烧瓶
用于较多量液体的反应或 蒸馏，需配合冷凝管使用。
滴定管
用于准确量取一定体积的 液体，有酸式滴定管和碱 式滴定管之分。
固体药品一般保存在广口瓶中，液体药品一般保存在细口瓶中。
化学实验基本操作
01
取用固体药品一般用药匙，有些块 状的固体可用镊子夹取。用过的药 匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干 净，以备下次使用。
02
取用液体药品时，瓶塞要倒放在桌 上，标签要向着手心，瓶口要紧挨 着试管口。
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D.________。
• 解析：(1)氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体 时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是原子 晶体，熔化原子晶体时需要克服共价键的作用 力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的 是分子间的作用力。由于原子晶体是由共价键 形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体的 熔点最高；其次是离子晶体；由于分子间作用 力与化学键相比较要小得多，所以碘的熔点最 低。
• (4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下： • A．固态时能导电，能溶于盐酸 • B．能溶于CS2，不溶于水 • C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 • D．固态，液态时均不导电，熔点为3 500℃ • 试推断它们的晶体类型： • A．________；B.________；C.________；
• A．该晶体属于原子晶体
• B．该晶体易汽化，可用作制冷材料
• C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应
• D．每摩尔该晶体中含4 mol C—O键
• 解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故 该二氧化碳晶体是原子晶体。在这种晶体内， 已经不存在CO2分子，也就不存在“C===O” 双键，已转化成类似SiO2的晶体结构。故该晶 体中所含的只有共价单键，因此1 mol该晶体 中含有4 mol C—O键。
• 答案：(1)离子键 共价键 分子间 SiO2＞ KClO3＞I2
• (2)①⑤③②④⑥ (3)CO2 H2 H2、CO2、 HF HF (NH4)2SO4 SiC SiC＞(NH4)2SO4 ＞HF＞CO2＞H2
• (4)金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶 体
• 【专项训练】
• 1．据美ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ《科学》杂志报道，在40 GPa高压 下，用激光器加热到1 800 K，制得了具有高 熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶 体的说法中错误的是( )
• (3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极 性键形成的非极性分子是________，由非极性 键形成的非极性分子是________，能形成分子 晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化 学式是________，属于离子晶体的是________， 属于原子晶体的是________，五种物质的熔点 由高到低的顺序是________。
• ④金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电 子，粒子间的作用是金属键。
• (2)依据物质的分类判断：
• ①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、 KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。
• ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体 硅等)，气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、 酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
• ④金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
• (4)依据导电性判断： • ①离子晶体水溶液及熔化时能导电。 • ②原子晶体一般为非导体。
• ③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质 (主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使 分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。
• ④金属晶体是电的良导体。
• (5)依据硬度和机械性能判断： • ①离子晶体硬度较大或略硬而脆。 • ②原子晶体硬度大。 • ③分子晶体硬度小且较脆。
• ③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶 体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二 氧化硅等。
• ④金属单质是金属晶体。
• (3)依据晶体的熔点判断：
• ①离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏 度以上。
• ②原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄 氏度。
• ③分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很 低温度。
• (2)先把六种晶体分类。原子晶体：④、⑥； 离子晶体：②；金属晶体：③；分子晶体：①、 ⑤。由于C原子半径小于Si原子半径，所以金 刚石的熔点高于晶体硅；CO2和CS2同属于分 子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故 CS2熔点高于CO2；Na在通常状况下是固态， 而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高 于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，说明 它的熔点较NaCl低。
• 答案：B
• 2．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点
数据，判断下列有关说法中错误的是( ) 晶体 NaCl MgCl AlCl3 SiCl4 单质B
2
熔点 /℃
810
710
190 －68 2 300
沸点 /℃
1 465 1 418
180
57
2 500
• A.SiCl4是分子晶体 • B．单质B可能是原子晶体
第八章 水溶液中的离子平衡 专题大舞台
• 四种晶体的判断方法 • 1．晶体类型的判断 • (1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断：
• ①离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间 的作用是离子键。
• ②原子晶体的构成粒子是原子，粒子间的作用 是共价键。
• ③分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的作用 力为分子间作用力。
• C．AlCl3加热能升华 • D．NaCl的键的强度比MgCl2的小
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• ④金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具 有延展性。
•
(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________
的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了
________的作用力；碘的升华，粒子间克服了 ________的作用力。三种晶体的熔点由高到低 的顺序是________。
• (2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na， ④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到 高的顺序为________(填序号)。
• 解析：(1)氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体 时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是原子 晶体，熔化原子晶体时需要克服共价键的作用 力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的 是分子间的作用力。由于原子晶体是由共价键 形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体的 熔点最高；其次是离子晶体；由于分子间作用 力与化学键相比较要小得多，所以碘的熔点最 低。
• (4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下： • A．固态时能导电，能溶于盐酸 • B．能溶于CS2，不溶于水 • C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 • D．固态，液态时均不导电，熔点为3 500℃ • 试推断它们的晶体类型： • A．________；B.________；C.________；
• A．该晶体属于原子晶体
• B．该晶体易汽化，可用作制冷材料
• C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应
• D．每摩尔该晶体中含4 mol C—O键
• 解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故 该二氧化碳晶体是原子晶体。在这种晶体内， 已经不存在CO2分子，也就不存在“C===O” 双键，已转化成类似SiO2的晶体结构。故该晶 体中所含的只有共价单键，因此1 mol该晶体 中含有4 mol C—O键。
• 答案：(1)离子键 共价键 分子间 SiO2＞ KClO3＞I2
• (2)①⑤③②④⑥ (3)CO2 H2 H2、CO2、 HF HF (NH4)2SO4 SiC SiC＞(NH4)2SO4 ＞HF＞CO2＞H2
• (4)金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶 体
• 【专项训练】
• 1．据美ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ《科学》杂志报道，在40 GPa高压 下，用激光器加热到1 800 K，制得了具有高 熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶 体的说法中错误的是( )
• (3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极 性键形成的非极性分子是________，由非极性 键形成的非极性分子是________，能形成分子 晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化 学式是________，属于离子晶体的是________， 属于原子晶体的是________，五种物质的熔点 由高到低的顺序是________。
• ④金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电 子，粒子间的作用是金属键。
• (2)依据物质的分类判断：
• ①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、 KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。
• ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体 硅等)，气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、 酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
• ④金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
• (4)依据导电性判断： • ①离子晶体水溶液及熔化时能导电。 • ②原子晶体一般为非导体。
• ③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质 (主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使 分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。
• ④金属晶体是电的良导体。
• (5)依据硬度和机械性能判断： • ①离子晶体硬度较大或略硬而脆。 • ②原子晶体硬度大。 • ③分子晶体硬度小且较脆。
• ③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶 体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二 氧化硅等。
• ④金属单质是金属晶体。
• (3)依据晶体的熔点判断：
• ①离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏 度以上。
• ②原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄 氏度。
• ③分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很 低温度。
• (2)先把六种晶体分类。原子晶体：④、⑥； 离子晶体：②；金属晶体：③；分子晶体：①、 ⑤。由于C原子半径小于Si原子半径，所以金 刚石的熔点高于晶体硅；CO2和CS2同属于分 子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故 CS2熔点高于CO2；Na在通常状况下是固态， 而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高 于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，说明 它的熔点较NaCl低。
• 答案：B
• 2．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点
数据，判断下列有关说法中错误的是( ) 晶体 NaCl MgCl AlCl3 SiCl4 单质B
2
熔点 /℃
810
710
190 －68 2 300
沸点 /℃
1 465 1 418
180
57
2 500
• A.SiCl4是分子晶体 • B．单质B可能是原子晶体
第八章 水溶液中的离子平衡 专题大舞台
• 四种晶体的判断方法 • 1．晶体类型的判断 • (1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断：
• ①离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间 的作用是离子键。
• ②原子晶体的构成粒子是原子，粒子间的作用 是共价键。
• ③分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的作用 力为分子间作用力。
• C．AlCl3加热能升华 • D．NaCl的键的强度比MgCl2的小
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• ④金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具 有延展性。
•
(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________
的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了
________的作用力；碘的升华，粒子间克服了 ________的作用力。三种晶体的熔点由高到低 的顺序是________。
• (2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na， ④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到 高的顺序为________(填序号)。