高一化学物质结构与性质PPT优秀课件

• (3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极 性键形成的非极性分子是________，由非极性 键形成的非极性分子是________，能形成分子 晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化 学式是________，属于离子晶体的是________， 属于原子晶体的是________，五种物质的熔点 由高到低的顺序是________。
• ④金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具 有延展性。
•
(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________
的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了
________的作用力；碘的升华，粒子间克服了 ________的作用力。三种晶体的熔点由高到低 的顺序是________。
• (2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na， ④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到 高的顺序为________(填序号)。
第八章 水溶液中的离子平衡 专题大舞台
• 四种晶体的判断方法 • 1．晶体类型的判断 • (1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断：
• ①离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间 的作用是离子键。
• ②原子晶体的构成粒子是原子，粒子间的作用 是共价键。
• ③分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的作用 力为分子间作用力。
• 答案：B
• 2．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点
数据，判断下列有关说法中错误的是( ) 晶体 NaCl MgCl AlCl3 SiCl4 单质B
2
熔点 /℃
810
710
190 －68 2 300
沸点 /℃
1 465 1 418
180
57
2 500
• A.SiCl4是分子晶体 • B．单质B可能是原子晶体
• (2)先把六种晶体分类。原子晶体：④、⑥； 离子晶体：②；金属晶体：③；分子晶体：①、 ⑤。由于C原子半径小于Si原子半径，所以金 刚石的熔点高于晶体硅；CO2和CS2同属于分 子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故 CS2熔点高于CO2；Na在通常状况下是固态， 而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高 于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，说明 它的熔点较NaCl低。
• C．AlCl3加热能升华 • D．NaCl的键的强度比MgCl2的小
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• A．该晶体属于原子晶体
• B．该晶体易汽化，可用作制冷材料
• C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应
• D．每摩尔该晶体中含4 mol C—O键
• 解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故 该二氧化碳晶体是原子晶体。在这种晶体内， 已经不存在CO2分子，也就不存在“C===O” 双键，已转化成类似SiO2的晶体结构。故该晶 体中所含的只有共价单键，因此1 mol该晶体 中含有4 mol C—O键。
• ③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶 体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二 氧化硅等。
• ④金属单质是金属晶体。
• (3)依据晶体的熔点判断：
• ①离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏 度以上。
• ②原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄 氏度。
• ③分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很 低温度。
• (4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下： • A．固态时能导电，能溶于盐酸 • B．能溶于CS2，不溶于水 • C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 • D．固态，液态时均不导电，熔点为3 500℃ • 试推断它们的晶体类型： • A．________；B.________；C.________；
D.________。
• 解析：(1)氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体 时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是原子 晶体，熔化原子晶体时需要克服共价键的作用 力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的 是分子间的作用力。由于原子晶体是由共价键 形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体的 熔点最高；其次是离子晶体；由于分子间作用 力与化学键相比较要小得多，所以碘的熔点最 低。
• 答案：(1)离子键 共价键 分子间 SiO2＞ KClO3＞I2
• (2)①⑤③②④⑥ (3)CO2 H2 H2、CO2、 HF HF (NH4)2SO4 SiC SiC＞(NH4)2SO4 ＞HF＞CO2＞H2
• (4)金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶 体
• 【专项训练】
• 1．据美国《科学》杂志报道，在40 GPa高压 下，用激光器加热到1 800 K，制得了具有高 熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶 体的说法中错误的是( )
• ④金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电 子，粒子间的作用是金属键。
• (2)依据物质的分类判断：
• ①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、 KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。
• ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体 硅等)，气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、 酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
• ④金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。wenku.baidu.com
• (4)依据导电性判断： • ①离子晶体水溶液及熔化时能导电。 • ②原子晶体一般为非导体。
• ③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质 (主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使 分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。
• ④金属晶体是电的良导体。
• (5)依据硬度和机械性能判断： • ①离子晶体硬度较大或略硬而脆。 • ②原子晶体硬度大。 • ③分子晶体硬度小且较脆。