质量守恒定律及其应用PPT课件(3)
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质量守恒定律PPT课件67-人教版.ppt
（1）将几根铁用砂纸打磨干净，与烧杯 中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称 量。
（2）将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不 用取下），静置1~2分钟，注意实验现象并观 察天平是否平衡。
实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶 液颜色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）。
天平平衡、质量相等
变化前的 变化后的 物质及溶 物质及溶 液的颜色 液颜色
•
3、无论正在经历什么，都请不要轻言放弃，因为从来没有一种坚持会被辜负。谁的人生不是荆棘前行，生活从来不会一蹴而就，也不会永远安稳，只要努力，就能做独一无二平凡可贵的自己。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
•
4、努力本就是年轻人应有的状态，是件充实且美好的事，可一旦有了表演的成分，就会显得廉价，努力，不该是为了朋友圈多获得几个赞，不该是每次长篇赘述后的自我感动，它是一件平凡而自然而然的事，最佳的努力不过是：但行好事，莫问前程。愿努力，成就更好的你！
课堂小结
参加化学反应的各物质的质
质
内容 量总和等于反应后生成的各
物质的质量总和。
量
守 恒
本质
“六”不变 “两”变
定
“一”可能变
律
适用于一切化学反应
注意 “守恒”是指质量守恒
“参加，生成，质量总和”
•
25、你不能拼爹的时候，你就只能去拼命！
•
26、如果人生的旅程上没有障碍，人还有什么可做的呢。
•
•
5、付出努力却没能实现的梦想，爱了很久却没能在一起的人，活得用力却平淡寂寞的青春，遗憾是每一次小的挫折，它磨去最初柔软的心智、让我们懂得累积时间的力量；那些孤独沉寂的时光，让我们学会守候内心的平和与坚定。那些脆弱的不完美，都会在努力和坚持下，改变模样。
（2）将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不 用取下），静置1~2分钟，注意实验现象并观 察天平是否平衡。
实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶 液颜色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）。
天平平衡、质量相等
变化前的 变化后的 物质及溶 物质及溶 液的颜色 液颜色
•
3、无论正在经历什么，都请不要轻言放弃，因为从来没有一种坚持会被辜负。谁的人生不是荆棘前行，生活从来不会一蹴而就，也不会永远安稳，只要努力，就能做独一无二平凡可贵的自己。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
•
4、努力本就是年轻人应有的状态，是件充实且美好的事，可一旦有了表演的成分，就会显得廉价，努力，不该是为了朋友圈多获得几个赞，不该是每次长篇赘述后的自我感动，它是一件平凡而自然而然的事，最佳的努力不过是：但行好事，莫问前程。愿努力，成就更好的你！
课堂小结
参加化学反应的各物质的质
质
内容 量总和等于反应后生成的各
物质的质量总和。
量
守 恒
本质
“六”不变 “两”变
定
“一”可能变
律
适用于一切化学反应
注意 “守恒”是指质量守恒
“参加，生成，质量总和”
•
25、你不能拼爹的时候，你就只能去拼命！
•
26、如果人生的旅程上没有障碍，人还有什么可做的呢。
•
•
5、付出努力却没能实现的梦想，爱了很久却没能在一起的人，活得用力却平淡寂寞的青春，遗憾是每一次小的挫折，它磨去最初柔软的心智、让我们懂得累积时间的力量；那些孤独沉寂的时光，让我们学会守候内心的平和与坚定。那些脆弱的不完美，都会在努力和坚持下，改变模样。
质量守恒定律课件
待烧杯完全干燥后，使用电子天 平再次称量烧杯及其内容物的质 量。
8. 记录数据
将实验前后的质量数据记录在表 格中，并进行必要的计算和分析 。
实验结果与讨论
根据实验数据，计算反应前后物质质量的差异。
分析数据，判断质量是否守恒，以及任何质量差异的可能原因（例如， 误差、挥发性物质损失等）。
讨论实验结果与质量守恒定律的一致性，并探讨实验误差对结果的影响。
这个定律揭示了化学反应的一个基本规律，是化学学科中一 个重要的基本原理。
质量守恒定律的适用范围
质量守恒定律适用于所有的化学反应，无论是无机化学反 应还是有机化学反应，无论是单质还是化合物之间的反应 。
该定律不适用于核反应和涉及重力变化的物理过程，如升 华、凝华等。
03
质量守恒定律的应用
在化学反应中的应用
化过程中物质的质量关系。
在制造和加工食品、药品等过程 中，质量守恒定律是保证产品质
量和安全的重要依据。
在环境监测和保护领域，质量守 恒定律对于确定污染物的来源和 扩散途径，以及制定有效的环境
保护措施具有重要意义。
04
质量守恒定律的实验验证
实验目的
验证质量守恒定律的 正确性。
培养实验操作技能和 观察能力。
了解化学反应前后物 质质量的变化情况。
ห้องสมุดไป่ตู้ 实验材料
硫酸铜晶体
氢氧化钠溶 液
烧杯
电子天平
滴管
纸巾
实验步骤
1. 准备实验材料
确保所有实验材料都经过精确测量，并准备好记录数据的表格。
2. 设置电子天平
将电子天平放置在平稳的工作台上，确保其水平。开启电源，并等 待天平稳定。
3. 称量硫酸铜晶体
8. 记录数据
将实验前后的质量数据记录在表 格中，并进行必要的计算和分析 。
实验结果与讨论
根据实验数据，计算反应前后物质质量的差异。
分析数据，判断质量是否守恒，以及任何质量差异的可能原因（例如， 误差、挥发性物质损失等）。
讨论实验结果与质量守恒定律的一致性，并探讨实验误差对结果的影响。
这个定律揭示了化学反应的一个基本规律，是化学学科中一 个重要的基本原理。
质量守恒定律的适用范围
质量守恒定律适用于所有的化学反应，无论是无机化学反 应还是有机化学反应，无论是单质还是化合物之间的反应 。
该定律不适用于核反应和涉及重力变化的物理过程，如升 华、凝华等。
03
质量守恒定律的应用
在化学反应中的应用
化过程中物质的质量关系。
在制造和加工食品、药品等过程 中，质量守恒定律是保证产品质
量和安全的重要依据。
在环境监测和保护领域，质量守 恒定律对于确定污染物的来源和 扩散途径，以及制定有效的环境
保护措施具有重要意义。
04
质量守恒定律的实验验证
实验目的
验证质量守恒定律的 正确性。
培养实验操作技能和 观察能力。
了解化学反应前后物 质质量的变化情况。
ห้องสมุดไป่ตู้ 实验材料
硫酸铜晶体
氢氧化钠溶 液
烧杯
电子天平
滴管
纸巾
实验步骤
1. 准备实验材料
确保所有实验材料都经过精确测量，并准备好记录数据的表格。
2. 设置电子天平
将电子天平放置在平稳的工作台上，确保其水平。开启电源，并等 待天平稳定。
3. 称量硫酸铜晶体
专题03 质量守恒定律的应用(课件)-2023年中考化学二轮复习(全国通用)
下列对该有机物推断正确的是（ A ）
A.一定含有碳、氢、硫元素，可能含有氧元素 B.一定含有碳、氢、氧元素 C.只含碳、氢元素 D.一定含有碳、氢、氧元素，可能含有硫元素
考点一：质量守恒定律的有关推断
2.定量推断
例1.(2020·邵阳)已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成
8.8 g二氧化碳和5.4 g水。关于该纯净物组成的说法正确的是( B )
甲 前 60 后 10 变 50
丁 乙+丙 10 18 38 40 28 22
A．丁可能是不参与反应的杂质 B．该反应的基本反应类型是化合反应 C．该反应中甲一定是化合物 D．该反应中乙与丙发生改变的质量之比是14:11
考点突破
1.（2019·山东日照）密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在 一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所 示。下列说法错误的是（ A ） A．反应生成甲和丙的质量比为8:1 B．乙可能是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．丁一定是化合物
A. 只含有碳、氢元素
B. 一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
➢ 方法一：求系数配平方程式
➢ 方法二：元素质量守恒法
系数比=
实际质量质量×10 相对分子质量
系数 R +3O2 =2CO2+ 3H2O
Mr
32 44 18
质量 4.6g 9.6g 8.8g 5.4g
【方法指导】根据质量守恒定律：X=2.6g+7.2g-6.6g-1.8g=1.4g。
4 C2H2 + 9O2 点燃 6 CO2 + 4 H2O +2 CO
A.一定含有碳、氢、硫元素，可能含有氧元素 B.一定含有碳、氢、氧元素 C.只含碳、氢元素 D.一定含有碳、氢、氧元素，可能含有硫元素
考点一：质量守恒定律的有关推断
2.定量推断
例1.(2020·邵阳)已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成
8.8 g二氧化碳和5.4 g水。关于该纯净物组成的说法正确的是( B )
甲 前 60 后 10 变 50
丁 乙+丙 10 18 38 40 28 22
A．丁可能是不参与反应的杂质 B．该反应的基本反应类型是化合反应 C．该反应中甲一定是化合物 D．该反应中乙与丙发生改变的质量之比是14:11
考点突破
1.（2019·山东日照）密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在 一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所 示。下列说法错误的是（ A ） A．反应生成甲和丙的质量比为8:1 B．乙可能是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．丁一定是化合物
A. 只含有碳、氢元素
B. 一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
➢ 方法一：求系数配平方程式
➢ 方法二：元素质量守恒法
系数比=
实际质量质量×10 相对分子质量
系数 R +3O2 =2CO2+ 3H2O
Mr
32 44 18
质量 4.6g 9.6g 8.8g 5.4g
【方法指导】根据质量守恒定律：X=2.6g+7.2g-6.6g-1.8g=1.4g。
4 C2H2 + 9O2 点燃 6 CO2 + 4 H2O +2 CO
质量守恒定律课件ppt
确定化学方程式
通过质量守恒定律，我们可以确定化学反应的方程式，并理解反应 的本质。
化学分析
质量守恒定律是化学分析中的重要基础，可以帮助我们确定样品中 的成分和含量。
在物理学中的应用
能量守恒
在物理学中，能量守恒定律与质 量守恒定律密切相关。在一个封 闭系统中，能量不能被创造或消
除，只能转化为其他形式。
质量守恒定律的适用范围
质量守恒定律适用于自然界中的所有封闭系统。
它不适用于开放系统，因为在开放系统中，物质可以进出系统，导致系统内总质量发生变化。
03
质量守恒定律的实验 验证
实验验证的必要性
质量守恒定律是化学反应中一个非常重要的基本原理，它规定了化学反应前后物质的质量是守恒的。 这个定律是通过大量的实验事实和科学家的严密的逻辑推理得出的。
VS
细胞生长和分裂
细胞的生长和分裂过程中，需要合成新的 有机物质。这些物质按照质量守恒定律进 行合成和分配，维持生物体的稳定和生长 。
05
质量守恒定律的意义 和价值
对科学发展的贡献
质量守恒定律是物理学和化学领 域的基础定律之一，为研究物质 变化和能量转化提供了重要的理
论基础。
质量守恒定律的发现和证明有助 于推动科学的发展，为其他学科
质量守恒定律对于环境保护和资源利用也有着重要的指导意义，有助于实现可持续 发展。
对人们认识物质世界的影响
质量守恒定律的发现打破了人们 对于物质不灭的旧观念，使人们 开始认识到物质是可以转化和变
化的。
质量守恒定律对于人们认识宇宙 和天体也有着重要的影响，为研 究宇宙学和天文学提供了重要的
理论基础。
质量守恒定律的提出对于改变人 们的思想观念和提高科学素养有 着重要的作用，使人们更加重视
通过质量守恒定律，我们可以确定化学反应的方程式，并理解反应 的本质。
化学分析
质量守恒定律是化学分析中的重要基础，可以帮助我们确定样品中 的成分和含量。
在物理学中的应用
能量守恒
在物理学中，能量守恒定律与质 量守恒定律密切相关。在一个封 闭系统中，能量不能被创造或消
除，只能转化为其他形式。
质量守恒定律的适用范围
质量守恒定律适用于自然界中的所有封闭系统。
它不适用于开放系统，因为在开放系统中，物质可以进出系统，导致系统内总质量发生变化。
03
质量守恒定律的实验 验证
实验验证的必要性
质量守恒定律是化学反应中一个非常重要的基本原理，它规定了化学反应前后物质的质量是守恒的。 这个定律是通过大量的实验事实和科学家的严密的逻辑推理得出的。
VS
细胞生长和分裂
细胞的生长和分裂过程中，需要合成新的 有机物质。这些物质按照质量守恒定律进 行合成和分配，维持生物体的稳定和生长 。
05
质量守恒定律的意义 和价值
对科学发展的贡献
质量守恒定律是物理学和化学领 域的基础定律之一，为研究物质 变化和能量转化提供了重要的理
论基础。
质量守恒定律的发现和证明有助 于推动科学的发展，为其他学科
质量守恒定律对于环境保护和资源利用也有着重要的指导意义，有助于实现可持续 发展。
对人们认识物质世界的影响
质量守恒定律的发现打破了人们 对于物质不灭的旧观念，使人们 开始认识到物质是可以转化和变
化的。
质量守恒定律对于人们认识宇宙 和天体也有着重要的影响，为研 究宇宙学和天文学提供了重要的
理论基础。
质量守恒定律的提出对于改变人 们的思想观念和提高科学素养有 着重要的作用，使人们更加重视
质量守恒定律(复习)ppt
关反应方程式为 H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判
断肼的化学D式是（ ）
A. N2 B. 3
C. 2
D.
N2H2
H2O2 = N2 + 2 H2O
NH 22
HO
NH O
22
24 2
故X的化学式为N2H2。
例4：食物中的糖类给人体提供热量，某糖X
在人体内发生的反应6O2=62+6H2O则X的化学
27.5g =
17.9g + 氧气的质量
别漏了 我
4、配平化学方程式
（ 提示：配平的实质是使化学反应前后各
例6：铝在空气中氧化生成氧化铝。
4
+ 3 O2 = 2 2O3
原子个数 1
2
2
例7：有一化学方程式2AH2 + 2 = 2 2O
试判断下列关系式中正确的是（ ）
A、 2 B、2m C 、 D、
பைடு நூலகம்
为
H2O + 2
C 淀粉 + O2 由此判
断：淀O粉中一定含有
分析2O + 2
淀粉 + O2
有
元素。
元素，可能含
H OC
O
例2简答:
汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有Ｃ、Ｈ、等元素）， 它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称，他们发明了一种试 剂，只要在水中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油， 从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言 的荒谬之处。
2H2 + 2 = 2 + 2O
练习
1、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若X、Y表示R的 化学式，其中正确的是（B ）
化学质量守恒定律的应用
01
探索质量守恒定律在新能源、 新材料、生物医学等领域的应 用，推动相关领域的技术创新 。
02
研究质量守恒定律在复杂化学 反应体系和多组分混合物中的 作用机制，提高化学反应效率 和产物纯度。
03
拓展质量守恒定律在环境科学 领域的应用，研究污染物迁移 转化过程中的质量守恒问题。
寻找新的实验证据和理论支持
核能利用
在核能开发中，化学质量守恒定律用于监测核反 应过程中元素的生成和消失，确保核反应的安全 和可控性。
太阳能电池
通过化学质量守恒定律，可以研究太阳能电池的 化学组成和光电性能，有助于提高太阳能电池的 转换效率和稳定性。
在农业科学中的应用
肥料分析
化学质量守恒定律用于分析肥料中各种营养元素的含量，有助于指 导农民合理施肥，提高农作物的产量和质量。
质能方程
爱因斯坦的质能方程 E=mc^2 描述了 质量和能量之间的关系。在核反应中 ，质量亏损会转化为巨大的能量释放 出来。
放射性衰变与质量守恒
放射性衰变
放射性衰变是一种不稳定的原子核自发地转变为另一种原子核的过程。在衰变过程中，虽然原子核的 质子数和电子数保持守恒，但总质量会有所亏损。
质量守恒
尽管在放射性衰变过程中存在质量亏损，但整个反应过程仍然遵循质量守恒定律。这是因为质量亏损 以能量的形式释放出去，而能量是物质的一种属性。
化学质量守恒定律的应用
目录
• 化学质量守恒定律的概述 • 化学质量守恒定律的应用领域 • 化学质量守恒定律的实际应用 • 化学质量守恒定律的局限性 • 未来化学质量守恒定律的研究方向
01 化学质量守恒定律的概述
定义与性质
定义
化学质量守恒定律是指在一个化学反 应中，反应物的总质量等于生成物的 总质量。
初中化学 质量守恒定律课件
A．图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物
B．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D．图中甲、乙、丙三种物质中既有单质又有化合物
应用
成语“点石成金”，本意为古代术士 的一种法术，即能使石头变成黄金； 现比喻能化腐朽为神奇。请你用化学 知识说明石头(主要成分是CaCO3)不 能变成黄金(Au)的道理。
粒火柴头，再在火柴
方案三
头上放一团棉花，塞 紧橡胶塞，进行称
燃烧实验 量，记录数据。
（2）用酒精灯对准火 柴头部位加热，观察
现象，冷却后进行称
量并记录数据。
实验现象 分析
棉花燃烧， 化学反应 冒白烟； 前后质量 天平平衡。 总和不变
实验探究四
实验方案
实验步骤
方案四 变色实验
（1）在500ml的锥形 瓶中放入2支小试管， 一支装少量滴有2滴酚 酞试液的NaOH溶液， 另一支装少量稀盐 酸，塞紧胶塞，称量 反应前质量，并记录。 （2）然后取下锥形 瓶，缓缓倒转，观察 现象，再称量反应后
2.宇宙飞船的火箭推进器常使用偏 二甲肼做燃料。 已知火箭发射时某化学反应为：
N2H4 + 2H2O2 = N2 + 4X
则X的化学式是 H2O。
3.根据质量守恒定律
A2+3B2=2C
C的化学式用A、B表示是（ B）
（A）AB2 （C）A2B3
（B）AB3 （D）A3B2
4. a g白磷在 点燃 二氧化碳+水
O2
CO2 H2O
应用
（1) 若N2 + O2 =2A,则A的化学式 __N__O_ (2) O2+2SO2=2X, X的化学式 为S_O_3___
质量守恒定律说课课件
2、教学目标 、 认知目标： 认知目标：明白为什么化学反应前后质量守 恒。 能力目标：知道质量守恒定律，会运用质量 能力目标：知道质量守恒定律， 守恒定律来解决一些化学现象。 守恒定律来解决一些化学现象。 情感目标：通过一系列的实验来自我展示、 情感目标：通过一系列的实验来自我展示、 自我鼓励，激发探知欲望，陶冶情操。 自我鼓励，激发探知欲望，陶冶情操。
质量守恒定律
（说课）
说 说 课 流 程
教 材
说教学方法
说学生学法
说教学过程
说教材： 说教材： 本节课是义务教育课程标准人教 版化学实验教科书九年级上册第五单元 课题1《质量守恒定律》的第一课时， 课题 《质量守恒定律》的第一课时，包 括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原 括质量守恒定律的涵义、 因及其应用。 因及其应用。
2、学法指导 、 实验探究法：学会在科学探究中如何 实验探究法
发现问题、分析问题、解决问题、 发现问题、分析问题、解决问题、获 得知识、培养能力。 得知识、培养能力。
合作学习法：通过合作探究， 合作学习法 通过合作探究，培养学
生合作互助的团体意识。 生合作互助的团体意识。
四、说教学过程： 说教学过程： 创造情景，激发学生兴趣。 （1）创造情景，激发学生兴趣。 学生自己动手做实验， （2）学生自己动手做实验，并进行实验对比 总结，得出结论。 总结，得出结论。 老师进行总结和解释。 （3）老师进行总结和解释。
结论： 结论：化学反应前后各物质 质量总和不变！！ 质量总和不变！！
学生对实验的对比：
盐酸与碳酸钠的反应在敞开容器中， 盐酸与碳酸钠的反应在敞开容器中，反应 产生气体，所以质量变小了。 产生气体，所以质量变小了。镁 的燃烧也 是在敞开容器中，镁变成氧化镁， 是在敞开容器中，镁变成氧化镁，因而质 量增加。而白磷是在密闭的容器中反应； 量增加。而白磷是在密闭的容器中反应； 硫酸铜与铁钉的反应虽然不在密闭容器中， 硫酸铜与铁钉的反应虽然不在密闭容器中， 但是此反应无气体生成和参加反应， 但是此反应无气体生成和参加反应，所以 这两个实验反应前后质量不变。 这两个实验反应前后质量不变。
质量守恒定律PPT课件
THANKS
感谢观看
持不变。
其他守恒定律
总结词
除了质量守恒定律和质能守恒定律外，物理 学中还有许多其他的守恒定律，如电荷守恒 定律、动量守恒定律等。
详细描述
电荷守恒定律指出，在一个封闭系统中，电 荷的数量是守恒的，不能凭空产生或消失。 动量守恒定律则是指在一个封闭系统中，系 统的总动量保持不变，即不会因为某个方向 的力或力矩作用而产生不对称的动量分布。 这些守恒定律在物理学中具有重要的意义和 应用。
在宇宙学领域的应用
宇宙中的物质与反物质
在宇宙学中，我们经常遇到物质和反物 质的对立。质量守恒定律在这里用于解 释为什么在我们的宇宙中物质明显占主 导地位，尽管在理论上物质和反物质应 该是等量的。
VS
暗物质与暗能量
暗物质和暗能量是宇宙学中尚未完全理解 的两个领域。质量守恒定律帮助我们理解 这些未知物质或能量形式在宇宙中的存在 和作用。
理论推导法
总结词
通过理论推导的方式，证明质量守恒 定律的正确性。
详细描述
利用物理和化学的基本原理，通过数 学推导的方式证明质量守恒定律，从 而在理论上支持该定律的正确性。
观测验证法
总结词
通过观测宇宙中的天体运动，验证质量守恒定律的正确性。
详细描述
通过对宇宙中天体运动的观测和分析，可以验证质量守恒定 律在宇宙尺度上的正确性，从而进一步支持该定律的普遍适 用性。
对未来发展的展望
要点一
总结词
随着科学技术的发展，质量守恒定律的应用范围将不断扩 大，未来可能会涉及到更广泛的研究领域和更深入的探索 。
要点二
详细描述
随着物理学和化学等领域的发展，质量守恒定律的应用范 围将不断扩大。未来可能会涉及到更广泛的研究领域，如 生物学、地球科学等。同时，随着实验技术和测量手段的 不断改进，对质量守恒定律的研究也将更加深入和精确。 这些研究将有助于更好地理解自然界的规律和本质，推动 科学技术的发展和进步。
化学质量守恒定律及其运用
化学质量守恒定律及其运用
目录
• 化学质量守恒定律概述 • 化学质量守恒定律的运用 • 化学质量守恒定律在化学实验中的应用 • 化学质量守恒定律在实际生活中的应用 • 化学质量守恒定律的局限性
01 化学质量守恒定律概述
定义与性质
定义
化学质量守恒定律是指在一个化 学反应中，反应物的总质量等于 生成物的总质量。
02
通过质量守恒定律，可以分析污 染物在大气、水体和土壤等环境 介质中的迁移转化规律，预测其 对生态系统和人体健康的影响。
食品安全检测中的运用
食品安全检测中，质量守恒定律用于 检测食品中的营养成分、添加剂和有 害物质，确保食品质量和安全。
在食品安全事件调查中，质量守恒定律用 于分析食品中可能的污染源和污染途径， 有助于追溯问题源头和制定解决方案。
核反应过程中，质量可能会发生 亏损，不满足质量守恒定律。
相对论效应
高速运动或强引力场中，物体的 质量会发生变化，不满足质量守
恒定律。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
性质
化学质量守恒定律是化学反应的 基本定律之一，适用于任何化学 反应，不受反应类型、温度、压 力等因素的影响。
化学质量守恒定律的发现与证明
发现
化学质量守恒定律是由法国化学家拉 瓦锡在18世纪70年代通过大量实验 发现的。
证明
可以通过实验验证化学质量守恒定律 ，例如在密闭容器中进行化学反应， 反应前后分别称量反应物和生成物的 质量，比较是否相等。
质量守恒定律用于计算食品中各组分的含量 ，例如蛋白质、脂肪、碳水化合物等，以及 食品中的微量元素和维生素等营养成分。
05 化学质量守恒定律的局限 性
理想状态下的守恒定律
目录
• 化学质量守恒定律概述 • 化学质量守恒定律的运用 • 化学质量守恒定律在化学实验中的应用 • 化学质量守恒定律在实际生活中的应用 • 化学质量守恒定律的局限性
01 化学质量守恒定律概述
定义与性质
定义
化学质量守恒定律是指在一个化 学反应中，反应物的总质量等于 生成物的总质量。
02
通过质量守恒定律，可以分析污 染物在大气、水体和土壤等环境 介质中的迁移转化规律，预测其 对生态系统和人体健康的影响。
食品安全检测中的运用
食品安全检测中，质量守恒定律用于 检测食品中的营养成分、添加剂和有 害物质，确保食品质量和安全。
在食品安全事件调查中，质量守恒定律用 于分析食品中可能的污染源和污染途径， 有助于追溯问题源头和制定解决方案。
核反应过程中，质量可能会发生 亏损，不满足质量守恒定律。
相对论效应
高速运动或强引力场中，物体的 质量会发生变化，不满足质量守
恒定律。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
性质
化学质量守恒定律是化学反应的 基本定律之一，适用于任何化学 反应，不受反应类型、温度、压 力等因素的影响。
化学质量守恒定律的发现与证明
发现
化学质量守恒定律是由法国化学家拉 瓦锡在18世纪70年代通过大量实验 发现的。
证明
可以通过实验验证化学质量守恒定律 ，例如在密闭容器中进行化学反应， 反应前后分别称量反应物和生成物的 质量，比较是否相等。
质量守恒定律用于计算食品中各组分的含量 ，例如蛋白质、脂肪、碳水化合物等，以及 食品中的微量元素和维生素等营养成分。
05 化学质量守恒定律的局限 性
理想状态下的守恒定律
化学九年级上册知识讲义第6讲《质量守恒定律》(共38张PPT)
知识精讲
通关笔记
①质量守恒定律只适用于化学变化； ②质量一定守恒，体积等不一定守恒； ③质量守恒的微观实质是原子守恒； ④有气体参加或生成的反应，探究质量守恒时要在密闭容器中进行。
典例讲解
例题1 （考查内容：质量守恒定律的内容） 著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药——三硝酸甘油酯，三硝 酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的化学方程式为： 4C3H5N3O9＝12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑，则X的化学式为（ ） A.NO B.NH3 C.N2 D.N2O4
反应前质量m1小于反应后质量m2
知识精讲
知识一 质量守恒定律
7. 质量守恒定律的应用
（1）利用质量守恒定律解释宏观现象； （2）根据“参加反应的各种物质的质量总和等于生成的各种物质的质量总和”，确定反应物或生成物的质量； （3）根据“在化学反应前后，元素的种类不发生改变”，确定物质的元素组成； （4）根据“原子三不变”，确定反应物或生成物的化学式； （5）根据质量守恒定律，进行简单计算。
记忆重点 化学反应前后，原子个数、种类，元素种类、质量都不变
针对练习
练 习 1-2 为 了 减 少 污 染 ， 某 工 厂 用 硫 化 钠 溶 液 来 吸 收 工 厂 烟 气 中 的 SO2 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： 2Na2S+5SO2+2H2O＝4X+3S↓，则X的化学式为（ ） A. NaHSO3 B. Na2SO4 C. Na2SO3 D. H2SO4
质量守恒
知识精讲
知识一 质量守恒定律
2.对定律的理解
化学反应 参加反应
质量守恒定律只适用化学变化，不适用物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定 律。 概念中是指“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内， 催化剂不能视为反应物。
九年级化学《质量守恒定律》课件
01
02
03
生物学
在生物体内，物质代谢过 程中物质的质量和能量都 保持守恒。
物理学
在力学、电磁学等领域中 ，质量和能量都遵循守恒 定律。
工程学
在设计和制造过程中，需 要遵循质量和能量的守恒 定律以确保安全和有效性 。
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实验步骤与操作
实验操作
1. 使用天平时要保证台面稳定，避免影响测量精度。
2. 称量时要保证药品不接触天平的托盘和砝码，以免药品污染或对测量 结果产生影响。
实验步骤与操作
01
3. 在进行化学反应时，要保证在 密封的条件下进行，以防止气体 逸出或外界物质进入。
02
4. 在称量生成物时，要保证所有 生成物都收集到一起，不要遗漏 。
质量守恒定律的意义
质量守恒定律的意义
质量守恒定律是化学反应的基本规律 之一，它对于理解化学反应的本质和 规律具有重要意义。
质量守恒定律的应用
质量守恒定律不仅在理论上有重要意 义，而且在实践上也有广泛的应用， 如化学计算、化学实验的设计和实施 等。
02
质量守恒定律的原理
化学反应中的质量守恒
化学反应前后，参与反应的物质质量 总和相等。
质量守恒定律是化学反应中物质守恒 的重要体现，是化学反应中能量守恒 的基础。
质量守恒定律适用于化学反应中的所 有物质，包括气体、液体和固体。
质量与反应的物质质量总和保持不
变。
质量守恒的原因在于化学键的断 裂和形成过程中，物质的质量不
会发生改变。
质量守恒定律是化学反应中物质 守恒的重要规律，是化学反应中
实验结果与结论
实验结果
通过实验测量和计算，可以得出反应前后的质量关系。一般情况下，反应物的总质量和生成物的总质 量应该是相等的，符合质量守恒定律。但实际操作中可能会因为误差、称量误差、反应不完全等因素 导致结果略有偏差。
九年级化学质量守恒定律的应用
实验操作
包括准备试剂、清洗仪器、进行滴定操作等步骤。在滴定过程中，需要控制滴定速度、观 察颜色变化等，以确保实验结果的准确性。
计算方法
根据滴定实验中消耗的酸或碱的体积和浓度，以及待测溶液的体积，可以计算出待测溶液 的浓度。同时，也可以利用质量守恒定律来验证实验结果的准确性。
04
质量守恒定律在热化学方程式中应用
观察法
通过观察反应物和生成物的组 成，找出其中原子或原子团的 差异，从而确定化学方程式中 各物质的化学计量数。
最小公倍数法
适用于反应前后某一元素原子 个数不同的情况，通过求该元 素原子个数的最小公倍数来确 定化学计量数。
奇数配偶法
适用于反应前后某一元素原子 个数出现奇偶数不同的情况， 通过在该元素原子个数前乘以 适当的系数使奇偶数变为相同 ，进而确定化学计量数。
化学反应前后，原子的种类、数目和质量保持不变 。
适用范围及限制条件
适用范围
适用于一切化学反应，包括化合 反应、分解反应、置换反应和复 分解反应等。
限制条件
不适用于核反应和放射性衰变等 核物理过程，因为在这些过程中 ，原子核发生变化，质量守恒定 律不再适用。
02
质量守恒定律在化学反应方程式中应用
化学反应方程式配平方法
热化学方程式书写规则
标明反应物和生成物的聚集状态：气体(g)、液体(l) 、固体(s)、溶液(aq)。
方程式右端用ΔH标出反应热，ΔH=生成物总
计算反应热效应和焓变值
01
02
03
根据盖斯定律计算
不管化学反应是一步完成 或分几步完成，其反应热 是相同的。
根据所需浓度和体积，计算所需溶质和溶剂的质量或体积，进行溶液的 配制。
沉淀生成和溶解过程分析
包括准备试剂、清洗仪器、进行滴定操作等步骤。在滴定过程中，需要控制滴定速度、观 察颜色变化等，以确保实验结果的准确性。
计算方法
根据滴定实验中消耗的酸或碱的体积和浓度，以及待测溶液的体积，可以计算出待测溶液 的浓度。同时，也可以利用质量守恒定律来验证实验结果的准确性。
04
质量守恒定律在热化学方程式中应用
观察法
通过观察反应物和生成物的组 成，找出其中原子或原子团的 差异，从而确定化学方程式中 各物质的化学计量数。
最小公倍数法
适用于反应前后某一元素原子 个数不同的情况，通过求该元 素原子个数的最小公倍数来确 定化学计量数。
奇数配偶法
适用于反应前后某一元素原子 个数出现奇偶数不同的情况， 通过在该元素原子个数前乘以 适当的系数使奇偶数变为相同 ，进而确定化学计量数。
化学反应前后，原子的种类、数目和质量保持不变 。
适用范围及限制条件
适用范围
适用于一切化学反应，包括化合 反应、分解反应、置换反应和复 分解反应等。
限制条件
不适用于核反应和放射性衰变等 核物理过程，因为在这些过程中 ，原子核发生变化，质量守恒定 律不再适用。
02
质量守恒定律在化学反应方程式中应用
化学反应方程式配平方法
热化学方程式书写规则
标明反应物和生成物的聚集状态：气体(g)、液体(l) 、固体(s)、溶液(aq)。
方程式右端用ΔH标出反应热，ΔH=生成物总
计算反应热效应和焓变值
01
02
03
根据盖斯定律计算
不管化学反应是一步完成 或分几步完成，其反应热 是相同的。
根据所需浓度和体积，计算所需溶质和溶剂的质量或体积，进行溶液的 配制。
沉淀生成和溶解过程分析
中考化学知识点复习课件质量守恒定律的应用
D.反应中甲与丙的质量变化比是4∶7
突破点4 密闭容器中数据处理
思路分析 第一步:根据反应前后物质的总质量不变,设待测值为x,即反应前总质量为6 g+2 g+14 g+35 g=57 g,反应后总质量为x g+2 g+22 g+13 g=57 g,x=20。 第二步:甲的质量增加了20 g-6 g=14 g,是生成物;乙的质量不变,可能是催化剂,也 可能未参与反应;丙的质量增加了22 g-14 g=8 g,是生成物;丁的质量减少了35 g13 g=22 g,是反应物。 第三步:该反应中丁是反应物,甲和丙是生成物,具有“一变多”的特征,属于分解反应。 第四步:该反应中甲的质量增加了14 g,丙的质量增加了8 g,反应中甲与丙的质量 变化比为14 g∶8 g=7∶4。
突破点2 “陌生”化学方程式的书写
例2 (3)工业上制硝酸的主要反应之一是氨的催化氧化,其反应的微 观示意图如下。
【答案】A
12. [2019·龙东]实验室需配制50 g 6%的NaCl溶液。在配制溶液的过程中，下列说法不正确的是( )
2.A [解析]B选项氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，滤液一定变红，不能确定原溶液中是否含氢氧化钠；C选项产生的气体容易带出溶液中的水蒸气，氢氧化钠固体也
突破点4 密闭容器中数据处理
例4 [2021龙东地区中考]密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在
C. 将称量一好的固定体倒条入装件有水的下量筒发中溶生解 化学反应,测得反应前后有关数据如下,关于此反应说
大多数固体为白色，大多数溶液为无色，大多数气体为无色。
法正确的是（ A ） (一)化合反应
18. [2016·柳州]图Z9-6是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
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应用
推测一些物质的组成或化学式 进行有关计算
判断下列说法是否正确：
(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质 量守恒定律
(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
(3)3gC在10gO2中充分燃烧,生成13gC02。 (4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)
对定义的理解
1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部 分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩 余的石蜡不算在内。
吸收，左盘内物质质量增加。
(3)3min后，会出现什么结果？天平右盘向下倾斜 ，原因 是 3min后，吸收器的药物不能再吸收生成物，二氧化
碳和水蒸气会逸散 是否符合质量守恒定律？ 符合 。
例 生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气 →二氧化碳 + 水 + 能量。以下关于有 机物组成元素推断正确的是( D ) A．只含碳元素 B．只含碳元素和氢元素 C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含 有氧元素
H2O
例：在化学方程式aC2H6 + bO2 ＝ mCO2 + nH2O 中，各计量数之间的关系正确 的是( C )
A．2m = a
B．3n = 2a
C . m=2a
D．a = n – m
一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内， 引燃发生如下反应：8CH3OH + xO2 ＝ mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计量数
我思我获
通过本堂课学习,收获如何? 让我们一起回顾一遍!
一帆风顺，并不等于行驶的是一条平坦的航线。 只要能收获甜蜜，荆棘丛中也会有蜜蜂忙碌的身影。 任何为失败找借口的人虽然他的心灵上得到了安慰，但是他将永远的拥有失败。 人，其实不需要太多的东西，只要健康地活着，真诚地爱着，也不失为一种富有。 儿童应该受到良好的教育，这是一般做父母的人的责任，也是他们关心的事，而且国家的幸福与繁荣也靠儿童具有良好的教育。——洛克 天下之事常成于困约，而败于奢靡。——陆游 成功就是你被击落到失望的深渊之后反弹得有多高。 勇敢地迎接逆境，即使不能实现最初的梦想，也会打开另一扇梦想的大门。 不在其位，不谋其政。——《论语·泰伯》 在人生道路上，走上坡路要昂首阔步，走下坡路要谨小慎微，走阳关道要目视前方，走羊肠路要俯视脚下。 人之所以痛苦，在于追求错误的东西。 只有一条路不能选择――那就是放弃。 在任何时候都要坚信：“方法会比困难多一点”。 要纠正别人之前，先反省自己有没有犯错。 年轻是我们唯一拥有权利去编织梦想的时光。 不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。 有理想在的地方，地狱就是天堂。
想一想,看谁脑筯转得快!
1．某纯净物稍加热就分解为氨气、二氧化碳
和水。根据实验事实能得出的结论是( A )
A．它由四种元素组成 B．它是氧化物
C．它有水
D．它很稳定
2．我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突 破，用某些物质在高强电场中，有催化剂的条
件下，可转化成金刚石，下列物质在上述条件
下可转化成金刚石的是( B ) A. 氯化钾 B. 甲烷 C. 氮气 D. 硫酸锌
m和n的和等于 8 。
例1：在化学反应A+2B ＝ 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC， 则参加反应的A的质量为( A )
A．18g B．24g C．12g D．16g 例2: 将A、B、C三物质各5克混合加热进行化 合反应，其中B为催化剂。当A完全反应后， 生成D的质量为8克，则反应后混合物中B与C
生成新物质D30克，若增加A10克，反应后只余
C。根据上述条件推断下列结论中正确的是 A、第一次反应结束，B剩余9克
(
B D
)
B、第二次反应停止，C剩余5克
C、反应中 A和C的质量比为5∶3
D、反应中B和C的质量比为3∶2
３、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件 下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
2、“总和”意味着把各种状态的反应物和 生成物都算在内。如肉眼看不见的气 体也应考虑。
3、初中化学中质量守恒定律仅适用于化 学变化。
对比 理解：
宏观
微观
元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
1．成语“点石成金”，本意为古代术士的一 种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化 腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，
认识质量守恒定律，能说明常见化学 反应中的质量关系。
能用分子、原子观点理解质量守恒 定律，并能用它解释一些简单现象。
认识定量研究对于化学科学发展的 重大作用。
参加化学反应的各物质
内容 的质量总和等于反应后
质
生成的各物质的质量总和
量 守
原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减
恒
原子质量没有变化
定
律
解释一些实验事实
的质量比为 （ D ）
A、4:1 B、5:1 C、5:3 D、5:2
赛一赛 看谁最厉害!
1．在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质量 关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，则 生成AB2的质量是( A ) A.10g B.13g C.16g D.18g
赛一赛 看谁最厉害!
2、A、B、C三种物质各15克，它们化合时只
例：一氧化氮是大气的主要污染物之一。近
几年来又发现生物体内存在少量一氧化
氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，
成为当前生命科学的热点。工业上制得
一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 ＝
4NO + 6H2O ，则X的化学式为( C )
A．N2
B．NO2
C．NH3
D．N2O5
比一比 看谁做得快!
确定横线上物质的化学式 1) 2NH4NO3 ＝2N2 ↑+ O2 ↑+ 4 2) I2O5 + 5CO ＝I2 + 5 CO2
请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道 理。
答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
2.如图所示是测定蜡烛燃烧时的质量变化装置，天平是物
理天平，左托盘上蜡烛的上方罩着吸收器。如果实验时，
蜡烛正常燃烧，生成的气体顺利通过吸收器，吸收器的药 品只在3min内起吸收作用。试回答： (1)本实验中，蜡烛燃烧时，反应物 是 蜡烛和氧气，生成物是二氧化碳和水 ， 反应条件是 点燃 。 (2)3min内，天平是否保持平衡？ 不平衡 ， 原因是 生成物中增加了氧元素，并且被吸收器
物质
A
B
C
D
反应前质量/g 19.7 8.7
31.6 0.4
反应后质量/g 待测 17.4 0
3.6
下列说法正确的是 (BD ) A．物质Ｃ一定是化合物，物质D可能是单质 B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158， 则反应中A与C的化学计量数之比为l:2